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1、第一节第一节 原子结构原子结构第五章第五章 原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律綦江实验中学高三化学备课组綦江实验中学高三化学备课组2010级高考第一轮复习级高考第一轮复习11.三种微粒三种微粒 1）比较）比较微粒微粒 质量质量 相对质量相对质量 电性电性 意义意义质子质子 1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷一个单位正电荷 决定元素的种类决定元素的种类中子中子 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性不带电、中性 决定同位素和质量数决定同位素和质量数 电子电子 9.109510-31kg 1/1836 一个单位负电荷一个单位负电荷 价电子决定元素化性价电子
2、决定元素化性原原子子核核原原子子2）原子组成符号）原子组成符号 AZX质子：质子：Z 个个中子：中子：A-Z 个个核外电子：核外电子：Z个个3）两个关系式）两个关系式对于原子（呈电中性）：对于原子（呈电中性）：质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数思考：对于思考：对于阴、阳离子，阴、阳离子，这两条等式这两条等式还能完全成还能完全成立吗？立吗？三种微粒六种量，两素概念算清帐三种微粒六种量，两素概念算清帐.2原子原子(电中性):核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数质量数（
3、质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）阳离子阳离子:核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数+n 质子数核外电子数 阴离子阴离子:核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数n 质子数 E()E(硒硒)E()E(砷砷)E()E()E(硒硒)E()E(溴溴)E()E(硒硒)15(3)(3)估估计计1mol1mol气气态态 Ca Ca 原原子子失失去去最最外外层层一一个个电电子所需能量子所需能量E E值的范围值的范围 _ E _ _ E _(4)10(4)10号元素号元素E E值较大的原因是值较大的原因是_419kJ/mol738kJ/mol它
4、具有它具有8 8电子稳定结构电子稳定结构 16二、元素周期表二、元素周期表1 1、编排原则、编排原则 按按 递增的顺序从左向右排列递增的顺序从左向右排列 把把 相同的排为同一横行相同的排为同一横行 把把 相同的排为同一纵行相同的排为同一纵行原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数171243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA镧镧系系锕锕系系 族族周周期期过渡元素2 2、结构、结构181920212223242526272829303132333435361243567B硼硼Al铝铝Si硅硅Ge锗锗As砷砷Sb锑锑
5、Te碲碲Po钋钋At砹砹He 2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832镧镧系系锕锕系系族族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素元素数目数目周周期期过渡元素37He 21243567B硼硼Al铝铝Si硅硅Ge锗锗As砷砷Sb锑锑Te碲碲Po钋钋At砹砹H氢氢IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832镧镧系系锕锕系系全是金属元素的主族全是金属元素的主族 全是
6、非金属元素的主族是全是非金属元素的主族是若第若第7周期填满，最后一种元素是周期填满，最后一种元素是 （金属，非金属）（金属，非金属）非金属元素种类最多的周期非金属元素种类最多的周期第第IIAIIA族族 第第VIIAVIIA族族第第2周期周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金属非金属过渡元素3839小结：小结：元素周期表元素周期表族族周期周期三长三短一不全三长三短一不全短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期七个主族七个主族(A)七个副族七个副族(B)VIII族族 0族族七主七副零八族七主七副零八族(由长周期、短周期共同构成由长周期、短周期共同构成)(完全由长周期构成完全由长周期构
7、成)(第第8、9、10共共3个纵行个纵行)(稀有气体稀有气体)第第1周期：周期：种元素种元素第第2周期周期：种元素种元素第第3周期：周期：种元素种元素第第4周期：周期：种元素种元素第第5周期：周期：种元素种元素第第6周期：周期：种元素种元素第第7周期周期：最多最多容纳容纳 种元素种元素2881818323240练练 习习1 1、国际无机化学命名委员会在、国际无机化学命名委员会在19991999年做出决定，把长年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族序数取消，由左及由式周期表原先的主、副族及族序数取消，由左及由改为改为1818列，碱金属族为第列，碱金属族为第1 1列，稀有气体为第列，稀有气体为
8、第1818列。列。按这个规定，下列说法不正确的是按这个规定，下列说法不正确的是()()A A、第、第1616列元素的最高价氧化物的化学式为列元素的最高价氧化物的化学式为RORO3 3 B B、第、第2 2列元素中一定没有非金属元素列元素中一定没有非金属元素 C C、第、第1515列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为均为H H3 3RORO4 4 D D、第、第1414列元素所形成的化合物种类最多列元素所形成的化合物种类最多C2.2.某元素的原子组成是某元素的原子组成是8080X X，它处于周期表，它处于周期表 周周期期 族，它的原子核中有族，它的原子
9、核中有 个中子，它与原子序个中子，它与原子序数为数为1212的元素形成的化合物的化学式是的元素形成的化合物的化学式是 。3535第四第四A A4545MgBrMgBr2 2413 3、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（的是（）A A、X X元素能形成元素能形成+7+7价的含氧酸及其盐价的含氧酸及其盐 B B、Y Y元素的原子最外层上有元素的原子最外层上有2 2个电子个电子 C C、Z Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同的电子层结构相同 D D、R R元素在化合物中无变价元素在化合物
10、中无变价C 4 4、下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数、下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中字为原子序数），其中X X为为3535的是的是()()ADAD425 5、某周期、某周期IIAIIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x，则同周期，则同周期的的IIIA IIIA 族元素的原子序数为族元素的原子序数为()()A A、只能是、只能是x+2x+2 B B、可能是、可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只能是、只能是x+1x+1 D D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+256 6、(05(05年全国年全国)同一主族的两
11、种元素的原子序同一主族的两种元素的原子序数之差数之差不可能不可能是（是（）A A、16 B16 B、26 C26 C、36 D36 D、4646DD433、原子结构、化合价与元素周期表的关系、原子结构、化合价与元素周期表的关系（1）原子序数）原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数（2）周期数）周期数=电子层数电子层数（3）主族序数）主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价=价电子数价电子数（4）主族元素负价）主族元素负价=主族序数主族序数8（5）主族序数的奇偶性与化合价的奇偶性）主族序数的奇偶性与化合价的奇偶性 （价奇序奇，价偶序偶）（价奇序奇，价偶序偶）如：如：S：-2，0，+
12、2，+4，+6 Cl：-1，0，+1，+3，+5，+7 N：-3，0，+1，+3，+5+2（NO），），+4（NO2、N2O4）44 例例.X.X、Y Y是短周期元素，两者是短周期元素，两者能组成化合物能组成化合物 X X2 2Y Y3 3,已知已知 X X 的原的原 子序数为子序数为n n，则，则Y Y的原子序数不可的原子序数不可能为（能为（）A A、n+1 Bn+1 B、n+4 n+4 C C、n+3 Dn+3 D、n-5n-5B B45族族周周期期1 12 23 34 45 56 67 7A A A A A A A A A A A A A A 0 0金金属属性性增增强强金属性增强金属性增
13、强非非金金属属性性增增强强稀稀有有气气体体元元素素B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPo AtAtHBe非金属性增强非金属性增强4、元素周期表中元素性质的递变规律、元素周期表中元素性质的递变规律46元素的金属性判断依据元素的金属性判断依据1、根据元素周期表、根据元素周期表2、与水（或酸）反应的难易、与水（或酸）反应的难易3、与盐溶液之间的置换反应、与盐溶液之间的置换反应4、金属阳离子的氧化性强弱、金属阳离子的氧化性强弱5、最高价氧化物对应水化物、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱的碱性强弱6、原电池的正负极反应、原电池的正负极反应7、电解池的放电顺序、电解池的放电顺序元素
14、的非金属判断依据元素的非金属判断依据1、根据元素周期表、根据元素周期表2、非金属单质与氢气化、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的合的难易以及氢化物的稳定性稳定性3、非金属的置换反应、非金属的置换反应4、非金属阴离子还原性、非金属阴离子还原性的强弱的强弱5、最高价氧化物对应水、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱化物的酸性强弱元素金属性以及非金属性的判断依据元素金属性以及非金属性的判断依据47例、运用元素周期律分析下面的推断，其中正例、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（确的是（）A A、铍的氧化物的水化物可能具有两性、铍的氧化物的水化物可能具有两性 B B、AtAt2 2为无色固体，为
15、无色固体，HAtHAt不稳定，不稳定，AgAtAgAt感光性感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸很强，但不溶于水也不溶于稀酸 C C、硫酸锶是难溶于水的白色固体、硫酸锶是难溶于水的白色固体 D D、硒化氢是无色、有毒、比、硒化氢是无色、有毒、比H H2 2S S稳定的气体稳定的气体三、元素周期表的考查三、元素周期表的考查1、元素周期律知识的应用、元素周期律知识的应用AC48寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂
16、、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料49例例1 1、短周期元素、短周期元素A A、B B、C C原子序数依次递增。原子序数依次递增。已知：已知：A A、C C同主族，而且三种元素原子的最同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为外层电子数之和为1515，B B原子最外层电子数等原子最外层电子数等于于A A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（的是（）A A、原子半径：、原子半径：ABC
17、ABC B B、沸点：、沸点：A A的氢化物低于的氢化物低于C C的氢化物的氢化物 C C、B B的硫酸盐溶液的硫酸盐溶液pH7pH544.共价键共价键 (1)定义：定义：原子间通过共用电子对所形成的相互原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。作用，叫做共价键。(2)表示：表示：电子式和结构式。电子式和结构式。写写HCl、N2、CO2的电子式和结构式：的电子式和结构式：电子式：电子式：_、_、_结构式：结构式：_、_、_:H:Cl:N N:O:C:O:HClNN O=C=O上述物质中：含有极性键的是上述物质中：含有极性键的是_；所有原；所有原子最外层均满足子最外层均满足8电子结构的是
18、电子结构的是_。N2、CO2HCl、CO255氢元素与其他元素形成的二元化合物氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是正确的是 ()HNHHA.一个一个D2O分子所含的中子数为分子所含的中子数为8B.NH3的结构式为的结构式为C.HCl的电子式为的电子式为D.热稳定性：热稳定性：H2SHF:H+:Cl:-:B56下列分子中，所有原子均为下列分子中，所有原子均为8电子结构的是电子结构的是 ()A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6C575.电子式书写方法电子式书写方法 (1)阴、阳离子要注明电荷数和电性种类。阴、阳离子
19、要注明电荷数和电性种类。(2)阴离子或多原子构成的阳离子要加括号。阴离子或多原子构成的阳离子要加括号。(3)要注意化学键中原子是否直接相邻要注意化学键中原子是否直接相邻(如：如：Na2O、Na2O2、Mg3N2、CaC2等等)。(4)要注意离子化合物和共价化合物表示的区别。要注意离子化合物和共价化合物表示的区别。(5)要注意电子式与结构式的关系。要注意电子式与结构式的关系。58A.写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：KOH_H2O_H2O2_Na2O2_B.上述物质中，既含有离子键，又含有上述物质中，既含有离子键，又含有极性键的是极性键的是_；既含有离子键，；既含有离子键，又含有非极性
20、键的是又含有非极性键的是_；既含有；既含有极性键，又含有非极性键的是极性键，又含有非极性键的是_。Na2O2H2O2KOH:K+:O:H-:H:O:H:H:O:O:H:Na+:O:O:2-Na+:596.分子结构和分子间作用力分子结构和分子间作用力(1)分子间作用力分子间作用力(范德华力范德华力)：使分子聚集在一起的使分子聚集在一起的 作用力。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量作用力。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大。越大，分子间作用力越大。(2)氢键：氢键：是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化 学键与分子间作用力之间。
21、氢键存在于原子半径很小学键与分子间作用力之间。氢键存在于原子半径很小 的元素的元素(F、O、N)与氢结合的化合物之中，如与氢结合的化合物之中，如NH3、H2O、HF、C2H5OH等分子间可以形成氢键，使其物等分子间可以形成氢键，使其物 质的熔沸点升高，溶解度增大。质的熔沸点升高，溶解度增大。60 下图中每条折线表示周期表下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其化，每个小黑点代表一种氢化物，其中中a点代表的是点代表的是()沸点沸点/oCA.H2S B.HClC.PH3 D.SiH4D-150-100-5005010024
22、35周期周期a61(3)分子的分类分子的分类据整个分子的电荷分布是否均匀、对称可以分为：据整个分子的电荷分布是否均匀、对称可以分为：非极性分子非极性分子(分子内电荷分布均匀、对称分子内电荷分布均匀、对称)极性分子极性分子(分子内电荷分布不均匀、不对称分子内电荷分布不均匀、不对称)分分子子注意：注意：根据相似相溶原理，极性分子易溶于根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。在物质的分离、提纯过程中，常依据在物质的分离、提纯过程中，常依据“相似相溶原理相似相溶原理”来选取萃取剂。来选取萃取剂。62下列叙述正确的是下列叙述正确的是 (
23、)A.NH3是极性分子，分子中是极性分子，分子中N原子处在原子处在3个个 H原子所组成的三角形的中心原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子处在原子处在4 个个Cl原子所组成的正方形的中心原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中是极性分子，分子中O原子不处在原子不处在2 个个H原子所连成的直线的中央原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子不处原子不处 在在2个个O原子所连成的直线的中央原子所连成的直线的中央C63化学键概念与分子结构化学键概念与分子结构1.离子键、共价键、金属键的比较离子键、共价键、金属
24、键的比较离子键离子键金属键金属键成键元素成键元素成键成键粒子粒子活泼的金属元活泼的金属元素与活泼的非素与活泼的非金属元素之间金属元素之间极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键一般是不同的非一般是不同的非金属元素之间金属元素之间一般是同种非金一般是同种非金属元素之间属元素之间同种金属元素同种金属元素阴、阳阴、阳离子离子原子原子原子原子金属阳离金属阳离子与电子子与电子粒子间相粒子间相互作用互作用静电静电作用作用共用电共用电子对子对共用电共用电子对子对静电静电作用作用电子式电子式举例举例Na+Cl:-:H:F:H:HNa.642.氢键氢键 (1)形成条件：形成条件：原子半径较小，非金属性原子半
25、径较小，非金属性很强的原子很强的原子X(N、O、F)与与H原子形成强极性原子形成强极性共价键，另一个分子中的原子半径较小，非共价键，另一个分子中的原子半径较小，非金属性很强的原子金属性很强的原子Y(N、O、F)，在分子间，在分子间H与与Y产生较强的静电吸引，形成氢键。产生较强的静电吸引，形成氢键。(2)表示方法：表示方法：XHY(X，Y可相同也可相同也可不同，一般为可不同，一般为N、O、F)。(3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多，但比范比化学键弱很多，但比范德华力稍强。德华力稍强。65 (4)氢键作用：氢键作用：使物质有较高的熔沸点使物质有较高的熔沸点(例：例：HF、H2O、NH3等等)；
26、使物质易溶于水；使物质易溶于水(例：例：NH3、C2H5OH、CH3COOH等等)；解释一些反常现象；解释一些反常现象(例：例：水结冰体积膨胀、水和乙醇的恒沸混合物等水结冰体积膨胀、水和乙醇的恒沸混合物等)。(5)结合力强度顺序：结合力强度顺序：范德华力范德华力氢键氢键化学键化学键 缔合分子的形成如缔合分子的形成如(H2O)n、(HF)n等、某些等、某些分子晶体反常的熔沸点分子晶体反常的熔沸点(如如HF、H2O、NH3等等)、密、密度的反常变化度的反常变化(如冰的密度比水小如冰的密度比水小)等都能用氢键解等都能用氢键解释。释。66 (6)氢键又分两种：氢键又分两种：分子间氢键分子间氢键，一个分
27、子的，一个分子的XH键与另一个键与另一个分子的原子分子的原子Y相结合而形成的氢键，称为分子间氢相结合而形成的氢键，称为分子间氢键；分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高。键；分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高。分子内氢键分子内氢键，一个分子的，一个分子的XH键与它内部键与它内部的原子的原子Y相结合而形成的氢键，称为分子内氢键；相结合而形成的氢键，称为分子内氢键；分子内氢键的形成往往使化合物熔沸点降低。分子内氢键的形成往往使化合物熔沸点降低。通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。673.化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键、分子间作用力、氢
28、键的比较化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键 概念概念范围范围强度强度性质性质影响影响68化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键 概念概念相邻的两个或相邻的两个或多个原子间强多个原子间强烈相互的作用烈相互的作用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力某些氢化物分某些氢化物分子间存在的一子间存在的一种相互作用种相互作用范围范围强度强度性质性质影响影响3.化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键、分子间作用力、氢键的比较69化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键 概念概念相邻的两个或相邻的两个或多个原子间强多个原子间强烈相互的作用烈相互的作用把分子聚集在把分子聚集在一起的
29、作用力一起的作用力某些氢化物分某些氢化物分子间存在的一子间存在的一种相互作用种相互作用范围范围分子内或某些分子内或某些晶体内晶体内分子间分子间HF、H2O、NH3等分子间等分子间强度强度性质性质影响影响3.化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键、分子间作用力、氢键的比较70化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键 概念概念相邻的两个或相邻的两个或多个原子间强多个原子间强烈相互的作用烈相互的作用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力某些氢化物分某些氢化物分子间存在的一子间存在的一种相互作用种相互作用范围范围分子内或某些分子内或某些晶体内晶体内分子间分子间HF、H2O、NH3等分子间
30、等分子间强度强度比较强烈比较强烈比化学键弱很比化学键弱很多多比分子间作用比分子间作用力稍强力稍强性质性质影响影响3.化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键、分子间作用力、氢键的比较71化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键 概念概念相邻的两个或相邻的两个或多个原子间强多个原子间强烈相互的作用烈相互的作用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力某些氢化物分某些氢化物分子间存在的一子间存在的一种相互作用种相互作用范围范围分子内或某些分子内或某些晶体内晶体内分子间分子间HF、H2O、NH3等分子间等分子间强度强度比较强烈比较强烈比化学键弱很比化学键弱很多多比分子间作用比分子间作用力稍强
31、力稍强性质性质影响影响主要影响分子主要影响分子的化学性质的化学性质影响物质的熔、影响物质的熔、沸点等物理性沸点等物理性质质使使HF、H2O、NH3等物质的熔、等物质的熔、沸点反常沸点反常3.化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键、分子间作用力、氢键的比较724.分子空间构型、键的极性与分子极性的关系分子空间构型、键的极性与分子极性的关系单原子单原子 分子分子双原子双原子 分子分子三原子三原子 分子分子四原子四原子 分子分子五原子五原子 分子分子分子分子键的键的极性极性空间空间构型构型分子分子极性极性73单原子单原子 分子分子双原子双原子 分子分子三原子三原子 分子分子四原子四原子 分子分子五原
32、子五原子 分子分子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的键的极性极性空间空间构型构型分子分子极性极性4.分子空间构型、键的极性与分子极性的关系分子空间构型、键的极性与分子极性的关系74单原子单原子 分子分子双原子双原子 分子分子三原子三原子 分子分子四原子四原子 分子分子五原子五原子 分子分子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的键的极性极性非极非极性键性键极性极性键键极性极性键键极性极性键键极性键极性键极性极性键键极性键极性键极性极性键键空间空间构型构型分子分子极性极性4.分子空间构型、键的极性与分子极性的关系分子空间构型、
33、键的极性与分子极性的关系75单原子单原子 分子分子双原子双原子 分子分子三原子三原子 分子分子四原子四原子 分子分子五原子五原子 分子分子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的键的极性极性非极非极性键性键极性极性键键极性极性键键极性极性键键极性键极性键极性极性键键极性键极性键极性极性键键空间空间构型构型直线直线形形直线直线形形V形形直线直线形形平面正平面正三角形三角形三角三角锥形锥形正四面正四面体形体形四面四面体形体形分子分子极性极性4.分子空间构型、键的极性与分子极性的关系分子空间构型、键的极性与分子极性的关系76单原子单原子 分子分子双原子双原子 分子分子
34、三原子三原子 分子分子四原子四原子 分子分子五原子五原子 分子分子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的键的极性极性非极非极性键性键极性极性键键极性极性键键极性极性键键极性键极性键极性极性键键极性键极性键极性极性键键空间空间构型构型直线直线形形直线直线形形V形形直线直线形形平面正平面正三角形三角形三角三角锥形锥形正四面正四面体形体形四面四面体形体形分子分子极性极性非极性非极性非极非极性性极性极性极性极性非极非极性性非极性非极性极性极性非极性非极性极性极性4.分子空间构型、键的极性与分子极性的关系分子空间构型、键的极性与分子极性的关系77 由非极性键构成的分子一
35、般都是非极性分子。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷不显电性，分子则无极性，这样的空间对称有三种：不显电性，分子则无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称一是直线形对称，有：，有：CO2、CS2、C2H2等；等；二是平面对称二是平面对称，分子构型为平面正三角形，有，分子构型为平面正三角形，有BF3、BBr3等；等；三是立体对称三是立体对称，分子构型为正四面体，常见有，分子构型为正四面体，常见有CH4、CCl4、SiH4等。等。78【例【例1】下列关于粒子结构的描述不正确的（下列关于粒子结构的描述不
36、正确的（）A.H2S和和NH3均是价电子总数为均是价电子总数为8的极性分子的极性分子 B.HS-和和HCl均是含一个极性键的均是含一个极性键的18电子粒子电子粒子 C.CH2Cl2和和CCl4均是四面体构型的非极性分子均是四面体构型的非极性分子 D.1mol D216O中含中子、质子、电子各中含中子、质子、电子各10NA （NA代表阿伏加德罗常数）代表阿伏加德罗常数）79【解析】【解析】本题主要考查原子与分子的组成与结构。本题主要考查原子与分子的组成与结构。H H2 2S S、NHNH3 3的价电子总数皆为的价电子总数皆为8 8，H H2 2S S为三角形分子，为三角形分子，NHNH3 3为三
37、为三角锥形，故二者皆为极性分子，角锥形，故二者皆为极性分子，A A项正确；不同元素项正确；不同元素间所形成的共价键皆为极性键，显然间所形成的共价键皆为极性键，显然HSHS-、HClHCl均含均含有有1818个电子，个电子，B B项正确；项正确；CHCH2 2ClCl2 2、CClCCl4 4均为四面体结均为四面体结构，但因构，但因CHCH2 2ClCl2 2正负电荷的重心不重合为极性分子，正负电荷的重心不重合为极性分子，故故C C项不正确；经简单计算可知项不正确；经简单计算可知D D选项正确。选项正确。【答案】【答案】C80 最新研究表明生命起源于火山爆发，是最新研究表明生命起源于火山爆发，是
38、因为火山爆发产生的气体中含有因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基的羰基硫硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是法正确的是 ()A.羰基硫属于非极性分子羰基硫属于非极性分子B.羰基硫沸点比羰基硫沸点比CO2低低C.羰基硫的电子式为羰基硫的电子式为D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上羰基硫分子中三个原子处于同一直线上D:S:C:O:81粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较1.在中学要求的范畴内可按在中学要求的范畴内可按“三看三看”规律来比规律来比较粒子半径的大小。较粒子半径的大小
39、。“一看一看”电子层数：电子层数：当电子层数不同时，电当电子层数不同时，电子层越多，半径越大。子层越多，半径越大。“二看二看”核电荷数：核电荷数：当电子层数相同时，核当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。电荷数越大，半径越小。“三看三看”核外电子数：核外电子数：当电子层数和核电荷当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。数均相同时，核外电子数越多，半径越大。822.判断粒子半径大小的规律：判断粒子半径大小的规律：同周期，从碱金属到卤素，原子半径依次减小。同周期，从碱金属到卤素，原子半径依次减小。同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。同主族，从上到下，原子或同价态离子半
40、径均增大。同一种元素的不同粒子，核外电子数越多，粒子半同一种元素的不同粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。径越大。例如：例如：H-HH+；FeFe2+Fe3+电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如径减小，如r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)对于电子数、电子层数、核电荷数均不相同的粒子对于电子数、电子层数、核电荷数均不相同的粒子则可通过参照物进行比较。则可通过参照物进行比较。83【例【例2】短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序数的原子序数依次增大，依次增大，W与与Y、X与与Z位于同一主族，位于同一主族，W与与X可形成
41、共价化合物可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子原子的内层电子总数是其最外层电子数的总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中倍。下列叙述中不正确的是不正确的是 （）A.WZ2分子中所有原子最外层都为分子中所有原子最外层都为8电子结构电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为原子半径大小顺序为XWYZ84【解析】【解析】本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素晶体结构等内容。由短周期元素Y
42、Y原子的内层电子总数是其原子的内层电子总数是其最外层电子总数的最外层电子总数的2.52.5倍，所以倍，所以Y Y为为1414号元素硅，由于号元素硅，由于W W、X X、Y Y、Z Z的原子序数依次增大，且的原子序数依次增大，且W W、Y Y为同一主族元素，所以为同一主族元素，所以W W为碳元素；又同于为碳元素；又同于W W与与X X可形成共价化合物可形成共价化合物WXWX2 2，则，则X X为氧元素；为氧元素；又由又由X X、Z Z同主族知同主族知Z Z为硫元素；在为硫元素；在CSCS2 2分子中所有原子最外层分子中所有原子最外层都是都是8 8电子结构，电子结构，A A正确；正确；COCO2
43、2与与SOSO2 2都是共价化合物，且它们都是共价化合物，且它们都是分子晶体，都是分子晶体，B B正确；在正确；在COCO2 2分子中分子中COCO键为极性键，而键为极性键，而COCO2 2分子为非极性分子，分子为非极性分子，C C正确；显然，正确；显然，C C、O O、SiSi、S S四种原子的四种原子的原子半径的大小关系为原子半径的大小关系为SiSiS SC CO,O,故故D D选项不正确。选项不正确。【答案】【答案】D85 A、B、C为三种短周期元素，为三种短周期元素，A、B在同周期，在同周期，A、C的最低价离子分别为的最低价离子分别为A2-和和C-，B2+和和C-具有相同的电子层结构。
44、具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.原子序数：原子序数：ABCB.原子半径：原子半径：ABCC.离子半径：离子半径：A2-CB2+D.原子核外最外层电子数：原子核外最外层电子数：ACBAC861.有关极性分子和非极性分子判断有关极性分子和非极性分子判断 (1)单质分子均为非极性分子单质分子均为非极性分子 (2)AB型分子全为极性分子型分子全为极性分子 (3)根据同主族元素的相似性，由已知分子的极根据同主族元素的相似性，由已知分子的极 性推断未知分子的极性性推断未知分子的极性 (4)根据衍生物关系推断根据衍生物关系推断 (5)根据已知的分子结构，结合根据已知的分子
45、结构，结合“力的合成力的合成”方方法法 理解键的抵消推断理解键的抵消推断87影响因素影响因素强弱判断强弱判断离子键离子键共价键共价键金属键金属键88影响因素影响因素强弱判断强弱判断离子键离子键离子半径和离离子半径和离子电荷子电荷共价键共价键金属键金属键89影响因素影响因素强弱判断强弱判断离子键离子键离子半径和离子离子半径和离子电荷电荷成键离子半径越小，离子所成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，带电荷越高，离子键越强，反之，越弱反之，越弱共价键共价键金属键金属键90影响因素影响因素强弱判断强弱判断离子键离子键离子半径和离离子半径和离子电荷子电荷成键离子半径越小，离子成键离子半径越小，
46、离子所带电荷越高，离子键越所带电荷越高，离子键越强，反之，越弱强，反之，越弱共价键共价键元素非金属性元素非金属性和原子半径和原子半径金属键金属键91影响因素影响因素强弱判断强弱判断离子键离子键离子半径和离子离子半径和离子电荷电荷成键离子半径越小，离子所成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，带电荷越高，离子键越强，反之，越弱反之，越弱共价键共价键元素非金属性和元素非金属性和原子半径原子半径成键原子的非金属性越强，键原子的非金属性越强，原子半径越小，共价键越强，原子半径越小，共价键越强，反之，越弱反之，越弱金属键金属键92影响因素影响因素强弱判断强弱判断离子键离子键离子半径和离子离子半径
47、和离子电荷电荷成键离子半径越小，离子所成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，带电荷越高，离子键越强，反之，越弱反之，越弱共价键共价键元素非金属性和元素非金属性和原子半径原子半径成键原子的非金属性越强，键原子的非金属性越强，原子半径越小，共价键越强原子半径越小，共价键越强，反之，越弱，反之，越弱金属键金属键金属阳离子半径金属阳离子半径和离子电荷和离子电荷93影响因素影响因素强弱判断强弱判断离子键离子键离子半径和离子离子半径和离子电荷电荷成键离子半径越小，离子所成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，带电荷越高，离子键越强，反之，越弱反之，越弱共价键共价键元素非金属性和元素非金属
48、性和原子半径原子半径成键原子的非金属性越强，键原子的非金属性越强，原子半径越小，共价键越强，原子半径越小，共价键越强，反之，越弱反之，越弱金属键金属键金属阳离子半径金属阳离子半径和离子电荷和离子电荷阳离子半径越小，离子所带阳离子半径越小，离子所带电荷越高，金属键越强，反电荷越高，金属键越强，反之，越弱之，越弱94影响因素影响因素强弱判断强弱判断分子分子间作间作用力用力相对分子相对分子质量质量分子极性分子极性氢键氢键组成和结构相似的物组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，质，相对分子质量越大，分子间作用力越强分子间作用力越强相对分子质量相同或相对分子质量相同或相近的物质，分子间作相近的物质，分
49、子间作用力：极性分子非极用力：极性分子非极性分子性分子分子间若存在氢键，分子间若存在氢键，则分子间作用力反常的则分子间作用力反常的增大增大95氯化钠的晶体结构 晶格扩展 回离子晶体结束氯氯化化钠钠的的晶晶体体结结构构96氯化钠的晶格扩展 回离子晶体结束97氯化铯的晶体结构 回离子晶体结束98干冰晶体结构示意图 回分子晶体由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。结束 回题目99二氧化硅晶体结构二氧化硅中二氧化硅中SiO键夹角为键夹角为10928，回原子晶体结束100石墨的晶体结构 返回原处石墨中石墨中CC夹角为夹角为120，CC键长键长为为(0.142nm)1.421010 m分子间作用力,层间距3.35 1010 mCC 共价键结束101