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1、北京市东城区2021年高考一模化学试卷一、单选题1.2020年 10月，我国实施嫦娥五号登月计戈I,实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机合成材料制造的是（）A.聚酰胺国旗C.单晶硅太阳能电池板2.下列反应中，水只作氧化剂的是（）A.C l2与水反应C.C aC2与水反应3.下列说法管送的是（）B.陶瓷雷达密封环D.铝基碳化硅“挖土”钻杆B.Na2O2与水反应D.Fe与水蒸气反应A.新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖B.酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用C.淀粉与纤维素的分子式均可表示为（4”10。5）“，二者互为同分异构体D.其他条件相同时，油脂在碱性条件
2、下的水解程度大于其在酸性条件下的水解程度4.下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是（）A.用C uSO4溶液除去乙焕中的H2SB.用酸性KMnO4溶液除去C O?中的SO2C.用焰色试验鉴别NaC l溶液和KC7溶液D.用盐酸鉴别Na2c。3固体和N a O H固体5.有机物G 是合成药物心律平的中间体，其结构简式如下。下列关于G 的说法谓送的是（）A.分子式是Cl5H12。2B.存在顺反异构体C.能发生还原反应和取代反应D.1 mol G 最多能与2mol By2发生反应6.常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是()A.O.lmol/L 醋酸溶液 pH=3B.向醋酸钠溶液中滴加酚醐溶液
3、，溶液变红C.等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸D.完全中和25mL0.1mol L-醋酸溶液需要25mL0.1mol L lNaOH溶液7.根据下列反应所得结论正确的是()选项反应结论A高温SiO2+2C-Si+2co非金属性：O S iBBr2+2l=2Br+l2非金属性：BrIC高温KCl+Na-KT+NaCl金属性：NaKDCu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+金属性：FeCuA.A B.B C.C D.D8.一定温度下，将气体X 和 Y 各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)U M(g)+N(g),K=l。其中Y 呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不
4、熊说明反应达到平衡状态的是()A.容器内气体颜色保持不变 B.容器内气体密度保持不变C.c(X)=c(N)=0.1mol L-D.X 的转化率达到 50%9.下列实验中相关反应的离子方程式书写错试的是()装置编号溶质X2M o.1 mol-k1H2so4ICuSO4NaHCO3-,2 mL0.1 tnnl,L 1/X溶液KA1(SO4)2A.fia2+OH+H+SOj=BaSO I+H2OB.5a2+2OH+Cu2+SOl=BaSO4 I+Cu(OW)2 IC.Ba2+20H+2HC0g=BaCO3 I+2H2O+COjD.3Ba2+60H-+2Al3+3s。广=3BaS04 I+2Al(OH
5、)3 i10.根据下列实验所得结论正确的是()A.A B.B C.C D.D选项ABCD装置算 溶 液g联w MnO；M Xi-/ZnISm般ol散L 1Ni一 CliS1 1 1达N 平*状态现象中产生大量气泡 中无明显现象试管中溶液出现浑浊中固体溶解 中固体不溶解压缩体积，气体颜色加深结论M九。2 是“2。2分解的催化剂酸性：碳酸 苯酚Z n S的溶解度大于CuS增大压强，上述平衡逆向移动11.常温下，用（M Om olLNaOH溶液滴定lOmLO.lOmolBH2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是（）A.溶液中H2A的电离方程式是H2A=2H+A2-B.溶液中 c(HA)c(A2
6、-)c(HA)C.溶液中 c(Na+)=c(HA)+c(A。D.溶液中 c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)1 2.塑料PET的一种合成路线如下图所示，其中和均为可逆反应。COOCH：CHjOHCOOCH,COOCH,乙二一取代反应聚合反应C(X5CH.CH;0lf下列说法塔考的是（）A.PET在一定条件下可降解成单体B.中可通过蒸播分离出CH30H提高反应物的转化率C.依 据 推 测PET的 结 构 简 式 为HOCHjCHiOD.该合成路线中乙二醇可循环使用13.我国科学家利用Na2co3和碳纳米管组装“无Na预填装”的Na-COz二次电池（如下图所示）。b电极充电中的碳
7、纳米管可作导体、反应物和C02通道等。电池的总反应2Na2cO3+C =3C。2 T+4Na，下放电列关于该电池的说法第送的是（）NaCIOJ有机溶剂A.不能用水配制电解液B.电池组装后，在使用前必须先充电C.放电时，电解液中的Na*向a电极移动D.充电时，b 极反应为 2Na2co3+C-4e=4Na+3co2T14.用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：装置步骤操作现象浓硝酸、!L,产央打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色（过量5 r一 段时间注射器内遢后，关闭止剩余的水水夹，推动被“吸入”注射器活试管；铜表塞使部分面产生无下列说法喈送的是()水进入试色
8、气泡，溶管液变蓝，试管内气体逐渐变为无色一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活注射器中塞吸取少无色气体量无色气变为红棕体；拔下注色射器，再拉动活塞吸入少量空气A.中反应的化学方程式是C u+4 H N C 3(浓尸CU(NC 3)2+2NO2T+2 H 2。B.中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是N O?与H 2 O反应导致压强减小C.中的实验现象能证明中C u与硝酸反应生成了 N OD.待中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生二、非选择题1 5.开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO 2是一种常用的核燃料，其 铀 元 素 中2卷U需达到5%o该核燃料的一种制备流程如下：心
9、 多步 团 回 由 回铀矿 T UO2s。4 T U(S 0 4)2 T UF 1 T UF6 T T UO2处理 电解 HF F2 离心富集(1)天然铀主要含99.3%82392和0.7%2和,2卷u和2劭 互 为(2)I中，将含有硫酸的UO 2 s C U溶液通入电解槽，如下图所示。A电极是(填“阴极”或“阳极，其电极反应式是 o U，*有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以,从而提高U4+的产率。(3)H I中使用的F 2可通过电解熔融K F、HF混合物制备，不能直接电解液态HF的理由是HF属于 化合物，液态HF几乎不电离。(4)I V中利用了相对分子质量对气体物理性质的影响。铀
10、的氟化物的熔沸点如下：离心富集2骸/时，采用UF 6的优点：UF4UF6熔点/1 0 3 66 4(1 5 0 kP a)沸点/1 4 1 75 6.5升华a.F只有一种核素悬尸，且能与U形成稳定的氟化物;b.o 嗡 6和2第U F6的相对分子质量之比约为(列出计算表达式)。1 6.有机物K是合成一种治疗老年性白内障药物的中间体，其合成路线如下。C,H5ONa JIi.R|COOC2H5+R2cH2coOC2H5*R CCHCOOC2H5+C2H5OHR2i i.R3OH +R40 H 3 R3（）R4+%。A（1）由A制 C2H5O N a 的化学方程式是。（2）B的同分异构体中，与 B具有
11、相同官能团的有 种。（3）B+C-D 的化学方程式是 o（4）官能团转化是有机反应的核心。D中（填官能团名称，下同）和 E中 相互反应生成F。（5）G 的 结 构 简 式 是。（6）的 结 构 简 式 是。1 7.实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法.（1）银的浸出I.两步法:废夕片下肃,擀液水洗N.品。避 液已知：i.F eC l3溶液与N a 2s 2。3 溶液直接混合能发生氧化还原反应;i i.Ag+2s 2。歹=M g。?。?)2 ，K =3 x 1 01 3。F e C b 溶液将胶片上的单质银转化为AgC l,其离子方程式是。N a 2s 2。3 溶液能溶解AgC l并得到含A
12、g(S2O3)23的浸出液。结合平衡移动原理解释AgC l溶解的原因：_I I.一步法：用水溶解F eC l3和乙二胺四乙酸二钠(用 N a 2H 2y 表示)的混合固体，调 节p H形成溶液，再加入一定量N a 2s 2。3，配成浸取液。将废感光胶片浸人浸取液中，发生反应：F eY+Ag+2S20 j-=F eY2+Ag(S2O3 .从物质氧化性或还原性的角度分析加入Na2H 2y的作用：。(2)银的还原调节(1)所得浸出液的p H，向其中加入K B 4 溶液(B的化合价为+3)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的S20 j 可以循环使用。补全离子方程式：+n (S2O3)23+=+D
13、H2O,_(3)银浸出率的测定称取m ig 洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用H N O3溶解，过滤。滤液用c m o l U T N I S C N标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V im L。另取m 2g 洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定,消耗 N H4SC N 标准溶液 V 2m L。(已知：Ag+SC N=AgSC N)银的浸出率二(一单位端黯款篙牒2(列出计算表达式)。实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与 n相比，I 中银的浸出率明显偏低,其原因可能是1 8.乙二醇是一种重要的基本化工原料。煤制乙二醇的工艺流程如下:H2-1煤气化CH2OH,O2定条件COOCH
14、3COOCH3草酸二甲能催化剂CH2OH I111CH20H|(1)I中气化炉内的主要反应有:i.C(s)+“2(g)=CO(g)+”2(g)=+1 31 kJ-m o C1i i.CO(g)+%0(g)U C0 2(g)+，3(g)d 4 3=-4 1 kJ-m o r1写出C0 2被C还原成C O的热化学反应方程式：。其他条件相同时，增大气化炉内水蒸气的分压P(混合气体中某气体的分压越大，表明其浓度越大)，达到平衡时各组分的体积分数(p)如下表所示。解释出现该变化趋势的可能原因是_P/MPa次。2)/%p(CO)/%次与)/%0.0 1715.7931.5051.2 30.0 4119.5
15、22 7.1252.0 40.0 652 1.152 3.3654.140.0 882 1.642 1.7255.46条 件 COOCH,(2)II的总反应是4 c o+4 C H 3 O H+O 2管 2 +2氏0,该过程分两步进行。COOCH,第一步为C O与亚硝酸甲酯(CH.Q N O)在P d催化剂作用下发生反应：2C 0 +PdC 0 0 C H 32C H3O N O -I +2N。140 COOCW3第二步为常温常压下利用NO、C H 3 O H和0 2进行的C HQN0再生反应。第二步反应的化学方程式是。第一步反应的机理如下图所示，下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母 序
16、 号)。,-A/COOCHJ附过程 2、Pd、0 cHi/f /N OPf*Pd 嘤j、产,r+P d xCOOCFb脱附过程 I.pdC O O C H jCOOCHJa.C H 3 O N O中氮氧双键在P d表面断裂b.脱附过程1生成了草酸二甲酯0C.脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯(u I I nru)nC U 6(760 3d.增大投料比 n(CO)：n(CH3O N O),可提高最终产物中草酸二甲酯的比率 第一步反应时，若C O中混有少量H 2,H 2在P d表面易形成P D-H中间体，结合第一步反应机理，推测因H 2导 致 生 成 的 副 产 物 有、。(3)IH中，草酸二甲酯经
17、过催化氢化可生成乙二醇和甲醇。理论上，该反应中n(草酸二甲酯)：n (氢气)=。1 9.某小组在验证H2O2氧 化F e2+时发现异常现象，并对其进行深入探究。(1)实验I：实验I中溶液变红是因为F e 3+与S C N 发生了反应，其离子方程式装置与操作现象逐滴滴加O.5mLO.3mQ L 咱2。：溶液1溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪.ImLO.lmolLFeSO4ift 液(pH=1)去芋/2湎O.lmoHJKSCN溶液是。(2)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，(填实验操作和现象)，证明溶液中有F e3+，而几乎无S C N-。(3)研究发现，酸性溶液中H2
18、O2能氧化S CAT ,但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测F e 3+能加快H2O2与S C N 的反应。通过实验H和IH得到了证实。参照实验i i的图例，在虚线框内补全实验n i：实验II：0.5inL0.05molL1FB SO J 溶液(pH=l)IImLOJmoHJH2。?溶液*J+静置2滴0.11110卜1/y 5 0 1溶 液 M-溶液变红 时刻溶液仃色恰好槌去0/时间/min实验I I I：试剂：_.|1 ImLO.3mo 卜 L H Q：溶液+/静置：2滴0mol-LKSCN溶 液、=-目现象：.|_|_ _0t 时何/min(4)查阅资料：Fe3+加 快
19、H2O2与S C N 反应的主要机理有i.Fe3+H2O2=Fe2+H 02-+H+ii.Fe2+H2O2=F e3+OH+0Hiii.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SC N-为探究Fe2+对”2。2与SCAT反应速率的影响，设计实验如下:实验I V：2演0.lmol L/KSCN溶液O.SinLOlmolL1FeSO4 溶液(pH=l)ImLO.3mo卜 L-HtO?溶液0时间/】ninrL 0.3 mol L 秒费(3)-无明8现鬣 鳍液也代I.0t(4)Fe2+也能加速H2O2与 SCN-反应，且效果比Fe3+更好;刚滴入H2O2时,ii反应速率快,生成的Fe3+迅速与SCN-结合,溶液立即变红；继续滴加H2O2,c(QH)升高,加快迅H 氧化SCN，使 c(SCN)降低，Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,平衡逆向移动,红色褪去；QH、H2O2 Fe3