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1、高考化学一模试卷高考化学一模试卷一、单选题一、单选题1.2020 年 10 月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机合成材料制造的是（）A.聚酰胺国旗B.陶瓷雷达密封环C.单晶硅太阳能电池板D.铝基碳化硅“挖土”钻杆2.下列反应中，水只作氧化剂的是（）A.与水反应B.与水反应C.与水反应D.与水蒸气反应3.下列说法错误的是（）A.新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖B.酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用C.淀粉与纤维素的分子式均可表示为，二者互为同分异构体D.其他条件相同时，油脂在碱性条件下的水解程度大于其在酸性条件下的水解程度4.
2、下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是（）A.用溶液除去乙炔中的B.用酸性溶液除去中的C.用焰色试验鉴别溶液和溶液D.用盐酸鉴别固体和固体5.有机物 G 是合成药物心律平的中间体，其结构简式如下。下列关于G 的说法错误的是（A.分子式是B.存在顺反异构体C.能发生还原反应和取代反应D.最多能与发生反应6.常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是（）A.0.1mol/L 醋酸溶液 pH=3B.向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红C.等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸D.完全中和 25mL0.1molL-1醋酸溶液需要 25mL0.1molL-1NaOH 溶液7.根据下列反应所得结论正
3、确的是（）选项反应ABCDA.AB.BC.CD.D8.一定温度下，将气体X 和 Y 各 0.4mol 充入 2L 恒容密闭容器中，发生反应：状态的是（）A.容器内气体颜色保持不变B.容器内气体密度保持不变C.c(X)=c(N)=0.1molL-19.下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是（）装置编号溶质 X H2SO4 CuSO4 NaHCO3 KAl(SO4)2D.X 的转化率达到 50%，K=1。其中 Y 呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡结论非金属性：CSi非金属性：BrI金属性：NaK金属性：FeCuA.B.C.D.10.根据下列实验所得结论正确的是（）选项 A
4、BCD装置中产生大量气泡现象中无明显现象结论分解的催化剂A.AB.BC.CD.D是试管中溶液出现浑浊中固体溶解中固体不溶解的溶解度大于压缩体积，气体颜色加深酸性：碳酸苯酚增大压强，上述平衡逆向移动11.常温下，用 0.10molL-1NaOH 溶液滴定 10mL0.10molL-1H2A 溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是（）A.溶液中 H2A 的电离方程式是 H2AB.溶液中 c(HA-)c(A2-)c(HA-)C.溶液中 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.溶液中 c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)2H+A2-12.塑料 PET 的一种合成路线如下图所示，
5、其中和均为可逆反应。下列说法错误的是（）A.PET 在一定条件下可降解成单体B.中可通过蒸馏分离出CH3OH 提高反应物的转化率C.依据推测 PET 的结构简式为D.该合成路线中乙二醇可循环使用13.我国科学家利用 Na2CO3和碳纳米管组装“无 Na 预填装”的 Na-CO2二次电池(如下图所示)。b 电极中的碳纳米管可作导体、反应物和CO2通道等。电池的总反应池的说法错误的是（），下列关于该电A.不能用水配制电解液B.电池组装后，在使用前必须先充电C.放电时，电解液中的Na+向 a 电极移动 D.充电时，b 极反应为 2Na2CO3+C-4e-=4Na+3CO214.用下图装置探究铜与硝酸
6、的反应，实验记录如下：装置步骤操作打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管现象产生红棕色气体，溶液变为绿色注射器内剩余的水被“吸入”试管；一段时间后，关闭止水夹，推动注射器铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，活塞使部分水进入试管试管内气体逐渐变为无色一段时间后，打开止水夹，拉动注射器 活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，注射器中无色气体变为红棕色再拉动活塞吸入少量空气下列说法错误的是（）A.中反应的化学方程式是 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB.中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是 NO2与 H2O 反应导致压强减小C.中的实验现象能证明中 Cu 与硝酸反应生成了
7、NOD.待中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生二、非选择题15.开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO2是一种常用的核燃料，其铀元素中该核燃料的一种制备流程如下：（1）.天然铀主要含 99.3%和 0.7%，和互为。需达到 5%。（2）.I 中，将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽，如下图所示。A 电极是 (填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式是。U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以，从而提高 U4+的产率。（3）.III 中使用的 F2可通过电解熔融 KF、HF 混合物制备，不能直接电解液态HF 的理由是 HF 属于化合物，液态 HF 几乎不电离。（4）.I
8、V 中利用了相对分子质量对气体物理性质的影响。铀的氟化物的熔沸点如下：UF4UF6熔点/1036 64(150kPa)沸点/1417 56.5升华离心富集a.F 只有一种核素b.。和的相对分子质量之比约为 (列出计算表达式)。时，采用 UF6的优点：，且能与 U 形成稳定的氟化物；16.有机物 K 是合成一种治疗老年性白内障药物的中间体，其合成路线如下。已知：i.ii.（1）由 A 制 C2H5ONa 的化学方程式是_。（2）B 的同分异构体中，与 B 具有相同官能团的有_种。（3）B+CD 的化学方程式是_。（4）官能团转化是有机反应的核心。D中_(填官能团名称，下同)和E中_相互反应生成F
9、。（5）G 的结构简式是_。（6）的结构简式是_。17.实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。（1）银的浸出I.两步法：已知：i.ii.溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应；，溶液将胶片上的单质银转化为溶液能溶解并得到含。，其离子方程式是_。的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：_。II.一步法：用水溶解液，再加入一定量和乙二胺四乙酸二钠(用表示)的混合固体，调节形成溶，配成浸取液。将废感光胶片浸人浸取液中，发生反应：。从物质氧化性或还原性的角度分析加入（2）银的还原调节(1)所得浸出液的银；滤液中的，向其中加入的作用：_。溶液(B 的化合价为)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗可以循环使
10、用。补全离子方程式：，_；（3）银浸出率的测定称取m1g洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用溶解，过滤。滤液用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。另取 m2g 洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液 V2mL。(已知：银的浸出率)_(列出计算表达式)。实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与II 相比，I 中银的浸出率明显偏低，其原因可能是_。18.乙二醇是一种重要的基本化工原料。煤制乙二醇的工艺流程如下：（1）I 中气化炉内的主要反应有：i.ii.写出 CO2被 C 还原成 CO 的热化学反应方程式：_。其他条件相同时，增大气化炉内水蒸气的分压P(混合气体中某气
11、体的分压越大，表明其浓度越大)，达到平衡时各组分的体积分数()如下表所示。解释出现该变化趋势的可能原因是_。0.01715.790.04119.520.06521.150.08821.6431.5027.1223.3621.7251.2352.0454.1455.462+2H2O，该过程分两步进行。（2）II 的总反应是 4CO+4CH3OH+O2第一步为 CO 与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在 Pd 催化剂作用下发生反应：第二步为常温常压下利用NO、CH3OH 和 O2进行的 CH3ONO 再生反应。第二步反应的化学方程式是_。第一步反应的机理如下图所示，下列说法正确的是_(填字母序号)。a.
12、CH3ONO 中氮氧双键在 Pd 表面断裂b.脱附过程 1 生成了草酸二甲酯c.脱附过程 2 生成了副产物碳酸二甲酯()d.增大投料比n(CO)：n(CH3ONO)，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率第一步反应时，若CO 中混有少量 H2，H2在 Pd 表面易形成 PD-H 中间体，结合第一步反应机理，推测因 H2导致生成的副产物有_、_。（3）中，草酸二甲酯经过催化氢化可生成乙二醇和甲醇。理论上，该反应中n(草酸二甲酯)：n(氢气)_。19.某小组在验证（1）实验 I：装置与操作现象氧化时发现异常现象，并对其进行深入探究。溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去实验 I 中溶液变红是因为
13、与发生了反应，其离子方程式是_。，（2）探究实验 I 中红色褪去的原因：取反应后溶液，_(填实验操作和现象)，证明溶液中有而几乎无。能氧化与（3）研究发现，酸性溶液中由此推测能加快，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，的反应。通过实验II 和 III 得到了证实。参照实验II 的图例，在虚线框内补全实验 III：_。实验 II：实验 III：（4）查阅资料：i.ii.iii.为探究实验 IV：加快与反应的主要机理有(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化对与反应速率的影响，设计实验如下：tt，对比实验 IV 和 II 可得出结论：在本实验条件下，_。结合资料和(1)(4)的研究过程，
14、从反应速率和化学平衡的角度解释实验I 中溶液先变红后褪色的原因：_。实验 IIV 中均有有_。生成，小组同学推测可能是与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】A聚酰胺是有机高分子化合物，属于有机合成材料，故A 符合题意；B陶瓷属于硅酸盐，不属于有机合成材料，故B 不符合题意；C单晶硅是非金属单质，不属于有机合成材料，故C 不符合题意；D铝基碳化硅是新型无机非金属材料，不属于有机合成材料，故D 不符合题意；故答案为：A。【分析】有机合成材料指的是有机物进一步进行加工合成，根据选项找出是否为有机无即可2.【答案】D【解析】【解答】A氯气与水反应属
15、于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故A 不符合题意；B过氧化钠水反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B 不符合题意；C碳化钙与水的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C 不符合题意；D铁与水蒸气反应属于氧化还原反应，反应中水作氧化剂，故D 符合题意；故答案为：D。【分析】写出反应的方程式找出水的作用即可3.【答案】C【解析】【解答】A葡萄糖为多羟基醛，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀，蔗糖不是还原性糖，不与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，新制氢氧化铜可以鉴别葡萄糖和蔗糖，故A不符合题意；B酒精能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，故B 不符合题
16、意；C淀粉与纤维素的分子式均可表示为体，故 C 符合题意；D油脂在碱性条件彻底水解成甘油和高级脂肪酸盐，在酸性条件下水解成甘油和高级脂肪酸，该反应为可逆反应，故 D 不符合题意；故答案为 C。【分析】A.利用新制的氢氧化铜悬浊液可以区分含有醛基和不含醛基的物质B.75%的酒精溶液可以做为消毒剂C.淀粉和纤维素均是混合物不能互为同分异构体D.油脂水解有酸，加入碱促进水解4.【答案】B，但 n 值不同，因此淀粉和纤维素不互为同分异构【解析】【解答】A硫酸铜溶于和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氢，但反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢
17、没有利用氧化还原反应，故 A 不符合题意；B二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化碳不能酸性高锰酸钾溶液反应，则用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化还原反应，故B 符合题意；C焰色反应是元素的性质，属于物理变化，则用焰色试验鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液没有利用氧化还原反应，故 C 不符合题意；D盐酸与碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应，则用盐酸鉴别碳酸钠固体和氢氧化钠固体没有利用氧化还原反应，故D 不符合题意；故答案为：B。【分析】氧化还原反应是发生化合价的变化，根据选项给出的反应进行判断元素化合价是否改变即可5.【答案】D【解析】【解答】A由
18、结构简式可知，有机物G 的分子式为，故 A 不符合题意；B顺反异构体产生的条件是分子不能自由旋转，双键或环状化合物的同一碳上不能有相同的基团，由结构简式可知，有机物G分子中两个双键碳原子上都连有不同的原子或原子团，存在顺反异构体，故B不符合题意；C由结构简式可知，有机物G 分子中含有苯环、羟基、羰基和碳碳双键，一定条件下能发生还原反应和取代反应，故 C 不符合题意；D由结构简式可知，有机物G 分子与溴水反应时，酚羟基的邻、对位上有2 个氢原子能被溴原子取代，碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1molG 最多能与 3mol 溴发生反应，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】根据结构简式即可写出分
19、子式，同时可以找出含有酚羟基和羰基和碳碳双键官能团，双击按两端连接不同的原子存在顺反异构，可以发生还原反应、加成反应、取代反应，有机物中酚羟基的邻位和对位以及双键均可与溴发生反应即可找出1mol 有机物消耗的物质的量6.【答案】DA0.1mol/L 醋酸溶液 pH=3，即溶液中 c(H+)=0.001mol/L，说明醋酸不完全电离，为弱酸，【解析】【解答】但不能说明其为一元酸，A 不符合题意；B向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，能说明醋酸是弱酸，但不能说明其为一元酸，B 不符合题意；C等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸，说明醋酸不完全电离，为弱酸，
20、但不能说明其为一元酸，C 不符合题意；DNaOH为一元碱，而中和NaOH 溶液时所需的醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等，说明醋酸只能电离出一个氢离子，为一元酸，D 符合题意；故答案为 D。【分析】一定浓度的醋酸溶液pH、以及同浓度的盐酸和醋酸的导电性以及醋酸钠溶液加酚态变红色只能说明醋酸是弱酸，不能说明醋酸是一元弱酸，要想说明醋酸是一元酸需要证明消耗1mol 的醋酸需要 1mol的氢氧化钠即可证明，而中和NaOH 溶液时所需的醋酸的物质的量和NaOH 的物质的量相等说明醋酸是一元酸。7.【答案】B【解析】【解答】A该反应中 C 是还原剂，Si 为还原产物，说明该条件下还原性CSi，所以不
21、能体现非金属性 CSi，A 不符合题意；B该反应中溴单质为氧化剂，碘单质为氧化产物，说明氧化性Br2I2，单质的氧化性越强，非金属性也越强，说明非金属性BrI，B 符合题意；C该反应中 Na 为还原剂，K 为还原产物，说明该条件下还原性NaK，但实际上同主族自上而下金属性增强，即金属性 KNa，C 不符合题意；D该反应不能比较 Fe 和 Cu 的还原性强弱，所以不能比较Fe 和 Cu 的金属性强弱，D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A.比较碳和硅的非金属性，可以比较最高价氧化物水化物的酸性强弱B.根据单质氧化性可以比较元素非金属性C.根据元素周期律，同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.要比
22、较铁和铜的金属性，应该做铁和铜离子的反应实验8.【答案】B【解析】【解答】AY 为红棕色，气体气体无色，所以未平衡时Y 的浓度会发生变化，容器内气体颜色会发生变化，当其不变时说明Y 的浓度不再改变，反应达到平衡，A 不符合题意；B反应物和生成物都是气体，所以气体总质量始终不变，容器恒容，则无论是否平衡，密度都不发生变化，即密度不变不能说明反应达到平衡，B 符合题意；C根据题目所给条件可知初始投料为c(X)=c(Y)=0.2mol/L，根据反应方程式可知，当c(X)=c(N)=0.1mol/L时，容器内 c(X)=c(Y)=c(M)=c(N)=0.1mol/L，则 Qc=1=K，说明反应到达平衡
23、，C 不符合题意；DX 的转化率达到 50%，即此时 c(X)=0.2mol/L50%=0.1mol/L，根据 C 选项的计算可知此时Qc=K，说明反应到达平衡，D 不符合题意；故答案为：B。【分析】对于，K=1。其中 Y 呈红棕色，其他气体均无色。前后气体系数不变，不能根据压强的变化进行判断是否平衡，可以根据颜色是否不变以及浓度是否不变根据转化率计算出浓度商与平衡常数及逆行对比即可判断，气体的质量以及体积不变，因此密度始终不变，故不能通过密度的大小进行判断平衡状态9.【答案】A【解析】【解答】A氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根的系数比为 1：2，离子方程
24、式为B氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，B 不符合题意；，A 符合题意；C据图可知氢氧化钡少量，所以氢氧根可以完全反应，氢氧化钡和碳酸氢钠的系数比为1：2，离子方程式为，C 不符合题意；DKAl(SO4)2过量，则铝离子生成氢氧化铝沉淀，钡离子和硫酸根生成硫酸钡沉淀，由于氢氧化钡少量，所以要保持钡离子和氢氧根的系数比为1：2，可得离子方程式为，D 不符合题意；故答案为：A。【分析】A.氢氧化钡少量，硫酸过量即可写出离子方程式B.氢氧化钡和硫酸铜按照物质的量之比为1：1 进行反应即可写出离子方程式C.氢氧化钡少量，以氢氧化钡为基准即可写出离子方程式D.氢氧化钡少量，
25、以氢氧化钡为基准即可写出离子方程式10.【答案】C【解析】【解答】A过氧化氢溶液的质量分数不同，变量不唯一化，产生大量气泡无法判断二氧化锰是否为反应的催化剂，故A 不符合题意；B盐酸的酸性强于碳酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会先于二氧化碳与苯酚钠溶液反应，溶液变浑浊不能判断碳酸酸性强于苯酚，故B 不符合题意；C硫化锌能溶于1mol/L稀硫酸，而硫化铜不能溶于1mol/L稀硫酸，说明硫化锌的溶解度大于硫化铜，故C 符合题意；D氢气与碘蒸汽反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A.证明二氧化锰是催化剂需要控制除了二氧化锰不同其
26、他均相同进行实验B.考虑浓盐酸具有挥发性，先将挥发出的氯化氢除去C.根据控制相同条件可以比较溶解度的大小D.对于此反应压强不影响平衡移动11.【答案】B【解析】【解答】A据图可知滴加 20mLNaOH 溶液，即溶质为 Na2A 时，溶液 pH 大于 0，所以 HA-不完全电离，而 0.1mol/L 的 H2A 溶液 pH=1.3，说明 H2A 第一步电离也不完全，所以溶液中 H2A 的电离方程式是 H2AH+HA-、HA-H+A2-，A 不符合题意；B溶液中加入10mLNaOH溶液，溶质为NaHA，溶液显酸性，所以HA-的电离大于水解，但其电离和水解都是微弱的，所以 c(HA-)c(A2-)c
27、(HA-)，B 符合题意；C溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，常温下 pH 为 7，则 c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，C 不符合题意；D溶液中滴加20mLNaOH溶液，溶质为Na2A，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A.H2A 是二元弱酸，分步电离B.根据加入的氢氧化钠判断此时溶质，再结合此时的pH 判断电离程度和水解程度的大小即可比较离子浓度C.根据电荷守恒以及 pH=7 即可判断D.根据物料守恒即可判断12.【
28、答案】CA根据题目所给信息可知反应为可逆反应，说明 PET 在一定条件下可以降解为单体，【解析】【解答】A 不符合题意；B根据流程可知中-OCH3被-OCH2CH2OH 取代得到 PET 单体，则反应产物中还有CH3OH，反应为可逆反应，蒸馏分离出产物甲醇，可以使平衡正向移动，提高反应物的转化率，B 不符合题意；C参考反应可知反应中应是一个单体上的取代基上的-OH 脱去氢原子后剩余然后原子团取代另一个单体上的取代基上的-OCH2CH2OH 得到 PET 和乙二醇，所以 PET 的结构简式为，C 符合题意；D根据 C 选项分析可知反应中产物有乙二醇，可以在反应中重复利用，D 不符合题意；故答案为
29、：C。【分析】A.PET 是聚合物可以通过水解得到单体B.利用熔沸点不同利用蒸馏操作可以分理处产物提高反应物转化率C.根据反应过程即可写出PET 的结构简式D.根 C 选项的产物即可判断13.【答案】C【解析】【解答】A由于该电池工作时有钠单质参与，钠会与水反应降低效率，所以不能用水配制电解液，A 不符合题意；B根据题意可知该电池组装好时Al 符合电极上没有钠单质，所以要先充电，生成钠单质，然后才能放电，B 不符合题意；C放电时 a 极为负极，而原电池中阳离子向正极移动，即Na+向 b 电极移动，C 符合题意；D充电时 b 为阳极，Na2CO3(s)/碳纳米管电极上 C 被氧化为二氧化碳，电极
30、反应为2Na2CO3+C-4e-=4Na+3CO2，D 不符合题意；故答案为：C。【分析】根据总反应可知充电时Na2CO3(s)/碳纳米管电极上 C 被氧化为二氧化碳，所以b 电极为阳极，a电极为阴极，钠离子在 Al 复合电极上被还原为 Na 单质，则放电时 a 为负极，钠被氧化为 Na+，b 电极为正极，二氧化碳部分被还原为C 单质，部分生成碳酸钠。14.【答案】C【解析】【解答】A中反应为浓硝酸氧化铜单质的反应，生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，A 不符合题意；B根据中现象可知铜与浓硝酸反应生成的NO2和水发生反应：3NO2+H
31、2O=2HNO3+NO，气体的体积减少，且变为无色，试管内压强降低，将水吸入试管，同时生成的硝酸继续和铜反应，所以铜表面产生气泡，B 不符合题意；C中现象说明试管内气体含有NO，但NO2和水反应时会生成NO，所以无法证明铜与硝酸反应生成了NO，C 符合题意；D试管内液体含有硝酸铜，滴加少量稀硫酸，引入氢离子，相当于溶液中含有了硝酸，所以会继续和铜反应，有气体产生，D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A.中发生的铜与浓硝酸反应产生二氧化氮和水和硝酸铜的反应写出方程式即可B.试管内有二氧化氮，与水反应造成压强降低产生硝酸继续与铜反应C.中主要发生的氧气与一氧化氮反应产生二氧化氮的反应，说明有一氧
32、化氮吗，但是无法说明一氧化氮的来源D.硝酸根离子再氢离的作用下继续与铜反应产生气泡二、非选择题15.【答案】（1）同位素（2）阴极；UO（3）共价（4）UF6易升华，56.5以上为气态；【解析】【解答】(1)(2)电解池中阳离子流向阴极，根据氢离子的流向可知A 电极为阴极；UO同时生成水，电极反应式为UOU4+移动到阳极附近被氧气氧化；(3)HF 只含共价键，为共价化合物，液态HF 几乎不导电；(4)根据表格数据可知 UF6易升华，56.5以上为气态，更容易离心富集；元素符号左上角数字表示质量数，238+196，二者的相对分子质量之比约为的相对分子质量为 235+196，或。的相对分子质量为+
33、4H+2e-=U4+2H2O；得电子被还原为 U4+，和或+4H+2e-=U4+2H2O；防止 U4+移动到阳极附近被氧化为同种元素的不同核素，互为同位素；电解过程 B 电极即阳极水电离出的氢氧根放电生成氧气，而U4+有较强还原性，质子交换膜可以防止【分析】铀矿经多步处理得到UO2SO4，电解将+6 价的 U 元素还原得到 U(SO4)2，然后和 HF 反应得到 UF4，再被 F2氧化得到 UF6，离心富集处理得到 UO2。16.【答案】（1）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2（2）3（3）CH3COOC2H5+（4）羰基；氨基+C2H5OH（5）或（6）【解析】【解答】(1)A 为
34、 C2H5OH，与钠单质反应可以得到乙醇钠，化学方程式为2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2；(2)B 为 CH3COOC2H5，含有酯基的同分异构体有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，共3 种；(3)B 为 CH3COOC2H5，C 为，参考题目所给信息 i 可知 B+CD 的化学方程式为CH3COOC2H5+C2H5OH；(4)对比 D、E、F 的结构简式可知 D 中羰基和 E 中氨基反应可以得到 N=C 结构，生成 F；(5)根据分析可知 G 为或；(6)根据分析可知 J 为。【分析】根据B 和 C 反应生成 D 的反应条件可知该反应与信息i 类似，所以 B 和 C 均为乙醇和某
35、羧酸酯化生成的酯类，A 的分子式为C2H6O，则 A 为 C2H5OH，与 C2H4O2发生酯化生成B，则 C2H4O2为 CH3COOH，B为 CH3COOC2H5；C2H2O4中含有羧基，则其结构简式为HOOCCOOH，与乙醇发生酯化得到C 为，B 与 C 发生类型信息 i 的反应得到 D 为；F 的分子式为C17H23O7N，F 生成的 G 含有两个六元环，同时减少1 个 O 原子、2 个 C 原子和 6 个 H 原子，应是 F 中某个酯基脱去-OC2H5，结合苯环上脱去的氢原子形成乙醇，同时形成一个六元环，则G 的结构简式为或；根据 I 和 J 生成 K 的反应条件可知该过程中发生类似
36、信息 ii 的反应和与 D+E 生成 F 的反应，根据 D、E、F 的结构简式可知氨基和羰基反应可以得到N=C 结构，根据信息 ii 和可知两个羟基之间脱水可以形成醚键，再结合I 生成 K 的结构变化可知 J 为。17.【答案】（1）Fe3+Cl-+Ag=Fe2+AgCl；AgCl 在溶液中存在平衡：AgCl(s)氧化性降低，避免 S2O被氧化（2）BH+8Ag(S2O)23-+8OH-=B(OH)4-+8 Ag+16 S2O+4H2O（3）(1)100%；I 中第一步反应生成的AgCl 附着在 Ag 表面，阻碍 FeCl3溶液与 Ag 继续反应，未Ag+(aq)+Cl-(aq)，S2O与Ag
37、+结合生成Ag(S2O)23-，使 c(Ag+)降低，平衡正向移动，AgCl 溶解；Na2H2Y 将 Fe3+转化为FeY-，被氧化的 Ag 无法在第二步被浸出【解析】【解答】(1)由题意可知，氯化铁溶液与银反应生成氯化亚铁和氯化银，反应的离子方程式为Fe3+Cl+Ag=Fe2+AgCl，故答案为：Fe3+Cl+Ag=Fe2+AgCl；AgCl 是难溶电解质，在溶液中存在如下溶解平衡：AgCl(s)AgCl 在溶液中存在平衡：AgCl(s)降低，平衡正向移动，AgCl 溶解；由题给信息可知，氯化铁溶液与硫代硫酸钠溶液直接混合能发生氧化还原反应，乙二胺四乙酸二钠将氯化铁转化为氧化性较弱的FeY，
38、可以避免硫代硫酸钠被氧化，故答案为：Na2H2Y 将 Fe3+转化为FeY，氧化性降低，避免 S2O被氧化；(2)由题意可知，在碱性溶液中，Ag(S2O)23离子与 BH离子发生氧化还原反应生成B(OH)4离子、Ag、S2O和 H2O，反应的离子方程式为，故答案为：BH+8Ag(S2O)23+8OH=B(OH)4+8 Ag+16S2O+4H2O；(3)由方程式可知，m1g洗净干燥的原胶片中银的质量为cV1103 mol108g/mol=108cV1103g，则单位质量原胶片中银的质量为g，同理可知，单位质量浸取后胶片上残留银的质量为Ag+(aq)+Cl(aq)，加入 Na2S2O3溶液，S2O
39、与 Ag+结合生成Ag(S2O)23，使溶液中 c(Ag+)降低，平衡正向移动，AgCl 溶解，故答案为：Ag+(aq)+Cl(aq)，S2O与 Ag+结合生成Ag(S2O)23，使 c(Ag+)g，银的浸出率为(1)100%=(1)100%，故答案为：(1)100%；由题意可知，I 中氯化铁溶液与银反应生成氯化亚铁和氯化银时，生成的氯化银附着在银表面，阻碍氯化铁溶液与银继续反应，未被氧化的银无法被硫代硫酸钠溶液浸出，导致浸出率降低，故答案为：I 中第一步反应生成的 AgCl 附着在 Ag 表面，阻碍 FeCl3溶液与 Ag 继续反应，未被氧化的 Ag 无法在第二步被浸出。【分析】（1）根据反
40、应物和生成物即可写出离子方程式主要是氯化银中存在着溶解平衡，溶液能 促进平衡移动溶解氯化银 乙二胺四乙酸二钠 具有还原性，使铁离子 形成溶液 便于后期操作（2）根据反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出离子方程式（3）根据给出的数据计算出单位质量 浸取后 胶片残余的银的量，和单位质量原胶片上银的质量即可氯化银附着在银的表面阻碍反应进一步进行18.【答案】（1）CO2(g)+C(s)2CO(g)H=+172kJmol-1；随着气化炉内水蒸气分压增大，水蒸气浓度增大，使反应 i、ii 的平衡均正向移动，且ii 中平衡移动程度更大（2）4NO+4CH3OH+O24CH3ONO+2H2O；bcd；CH
41、3OH；HCOOCH3（3）1:4【解析】【解答】(1)CO2被 C 还原成 CO 的化学方程式为 CO2(g)+C(s)反应 ii 可得 CO2(g)+C(s)随着气化炉内水蒸气分压增大，水蒸气浓度增大，使反应i、ii 的平衡均正向移动，且ii 中平衡移动程度更大，所以 CO2、H2的体积分数增大，CO 的体积分数减小；(2)根据题意“第二步为常温常压下利用NO、CH3OH 和 O2进行的 CH3ONO”，根据总反应可知该步反应还有水生成，化学方程式为4NO+4CH3OH+O24CH3ONO+2H2O；a据图可知 CH3ONO 在 Pd 表面得到，断裂的是氮氧单键，a 不正确；2CO(g)，
42、根据盖斯定律反应 i-2CO(g)的 H=+131 kJmol-1-(-41 kJmol-1)+172kJmol-1；b据图可知脱附过程1中在Pd表面的两个-COOCH3脱附结合得到H3COOC-COOCH3，即草酸二甲酯，b正确；c据图可知脱附过程 2 中在 Pd 表面的-OCH3和-COOCH3脱附结合得到碳酸二甲酯(正确；d增大投料比n(CO)：n(CH3ONO)，即增大 CO 的物质的量，可产生更多的得到故答案为：bcd；根据图示反应机理，中间体Pd-H 和反应可以得到副产物 HCOOCH3；(3)根据题意 H3COOC-COOCH3经催化氢化得到乙二醇(HOCH2CH2OH)和甲醇(
43、CH3OH)，化学方程式应为H3COOC-COOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH，即该反应中 n(草酸二甲酯)：n(氢气)1：4。反应可以得到副产物 CH3OH，中间体 Pd-H 和，从而产生与反应)，c，提高最终产物中草酸二甲酯的比率，d 正确；【分析】（1）根据盖斯定律即可写出热化学方程式水蒸气的压强增大，表示浓度越大平衡右移动（2）根据反应物和生成物即可写出方程式a.根据图示流程即可判断键的断裂 b.根据脱附过程 1的流程即可判断 c.根据脱附 2 的流程即可判断 d.增大投料比可以提高产物中甲酸二甲酯的比率根据中间流程氢气分子变为氢原子可以结合（3）写出反应的方程式即可
44、判断19.【答案】（1）Fe33SCN（2）滴加 KSCN 溶液，溶液变红Fe(SCN)3和即可得到副产物（3）（4）Fe2也能加速 H2O2与 SCN反应，且效果比 Fe3更好；刚滴入 H2O2时，ii 反应速率快，生成的 Fe3OH)升高，加快OH 氧化 SCN，使 c(SCN)降迅速与 SCN 结合，溶液立即变红；继续滴加H2O2，c(低，Fe33SCNFe(SCN)3，平衡逆向移动，红色褪去；OH、H2O2、Fe3Fe(SCN)3；【解析】【解答】(1)Fe3与 SCN发生反应生成 Fe(SCN)3，使溶液显红色，其反应的离子方程式为Fe33SCN(2)检验 Fe3，常用 KSCN 溶
45、液，若溶液变红，说明含有Fe3，反之，则不含 Fe3，证明实验中含有Fe3，几乎无SCN，具体操作是取反应后溶液少量于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证Fe(SCN)3；故答案为 Fe33SCN明溶液中有 Fe3，几乎无 SCN；故答案为滴加 KSCN 溶液，溶液变红；(3)根据题意，酸性溶液中H2O2能氧化 SCN，但反应很慢且无明显现象，滴加Fe2(SO4)3溶液后，溶液褪色相对较快；实验和实验应为对照实验，根据实验，推出实验：先加入 0.5mLpH=1 的硫酸溶液，无明显现象，静置后，滴加数滴Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红；故答案为；(4)根据实验加入 FeSO4溶液，溶液变红
46、，静置后，溶液红色恰好褪去，说明Fe2也能加速 H2O2与SCN的反应，tt，说明实验的反应速率比实验快，即 Fe2催化的效果比 Fe3更好；故答案为 Fe2也能加速 H2O2与 SCN 反应，且效果比 Fe3更好；实验现象，开始时溶液立即变红，说明刚滴入H2O2时，ii 反应速率快，生成 Fe3迅速与 SCN结合，OH)升高，加快OH 氧化 SCN，使使溶液立即变红；依据反应主要机理，继续滴加H2O2溶液，产生 c(c(SCN)降低，Fe33SCNFe(SCN)3，平衡逆向移动，红色褪去；故答案为刚滴入H2O2时，ii 反应Fe(SCN)3，平衡逆向移动，红色褪去；OH)升高，加快OH氧化SCN速率快，生成的Fe3迅速与SCN结合，溶液立即变红；继续滴加H2O2，c(，使 c(SCN)降低，Fe33SCNOH、H2O2、Fe3相互作用生成 O2，故答案为OH、H2O2、Fe3。可与，而几乎无 SCN，继续加入 KSCN 溶液即可(羟基自由基)具有强氧化性，【分析】（1）根据反应物和生成物即可写出离子方程式（2）有（3）控制变量法进行实验，因此将pH=1 的硫酸铁溶液换成硫酸溶液即可（4）根据时间的长短即可判断催化剂的效果 主要考虑的是能直接氧化，因此导致褪色找出与结合产生氧气的物质即可