2023年军队文职备考（化学）岗位近年考试真题汇总（300题）.pdf

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1、2023年军队文职备考(化学)岗位近年考试真题汇总(300题)一 单选题1.在原子吸收光谱中，火焰的作用是()。A、提供能量使试样蒸发并离解成基态原子B、发射待测原子的特征谱线C、提供能量使试样蒸发，离解并进一步使被测原子激发D、提供连续光源答案：A解析：光源的功能是发射被测元素的特征共振辐射，即提供能量使试样蒸发并离解成基态原子。2,在 298K 时,H2 在)+(1/2)02(g)=H20(L),AH=-285.8kJ/mol 若温度升高，则有下列中何种变化？A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正反应速率增大，逆反应速率增大C、正反应速率减小，逆反应速率增大D、正反应速率减小，逆反应速率

2、减小答案：B解析:提示：无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时由阿仑尼乌斯公式得出,速率常数均增加。因此反应速率也都增加。3.综合治理白色污染的各项措施中最有前景的是()oA、填埋或向海里倾倒处理B、热分解或熔解再生利用c、积极寻找纸等纤维类制品替代塑料D、开发研制降解塑料答案：D解析：“白色污染”是指难降解的塑料，所以综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的应该是开发研制降解塑料。4.聚酰胺树脂中含有下列哪种结构?A.CH2-CH-J-CNH K：H2-C=CH-CH2)-CH3o-=cTD.HL上oAAB、BC、CD、D答案：D-CNli I解析：提示：聚酰胺树脂是具有许多重复的酰氨基

3、。H 的高聚物的总称。5.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()oA、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B、水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C 某硅酸盐化学式为KAlSi3()8,可用K 2(AhO36SiO2表示D、高纯硅可用于制造光导纤维.高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案：C解析：水晶的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，A项错；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错；金属氧化物在前，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H20一般写最后，C 项正确。硅是良好的半导体材，二氧化硅具有良好的光学特性，因此，高硅可用于制造太阳能电池，二氧化

4、硅可制造光导纤维，D 项错。6 .塑料是一类新型材料，它具有很多优点：耐用 质轻 易加工,不易腐蚀等，因而得到了广泛的应用。但是，塑料的某项优点正是导致污染的问题所在，这项优点是（）。A、耐用B、质轻C、易加工D、不易受腐蚀答案：D7 .在铜锌原电池中，往 C u S 0 4 溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？A、变大B、不变C、变小D、无法确定答案：C解析：提示：在铜锌原电池中铜电极为正极；在 C u S 0 4 溶液中加入氨水形成铜氨配离子，使溶液中C u 2+离子浓度降低。电 动 势 正 负。8.由反应Fe(s)+2 A g.(a q)=F e 2，(aq)+2A g(s)组成原电池

5、,若仅将Ag-浓度减小到原来浓度的1/1 0,则电池电动势会()小A、增大 0.059B、减小 0.059C、减小 0.118D、增大 0.118答案：B解析：3+=3Ag+/Ag=pAg/Ag+S591gC(”.)。9.某反应当反应温度从27升到37,反应速率常数增加一倍，求Ea。若该反F应的H =20kJ mol 1,该反应的逆反应的乙&为O。A、33.6kJ,mo I 1B、43.7kJ-m ol-1G 36.9kJ-m ol-1D、39.3kJ-m ol-1答案：A解析：不同温度下k与T的关系:l n 2=8nX3W）E.5.36 X 104 J mol-1=53.6 kJ mol-1

6、dH2-Ex王）-E”建）-Ey正）=S3.6 20=33.6 K2CO3B CaCO 3 v CdCO 3c BeCOs MgCO 3D Na2SO3NaHSO3A、AB、BC、CD、D答案：D17.下列说法中不正确的是哪一个？A、ABS树脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯脂的共聚物B、PV C 是氯乙烯加聚而成的高茂物C、环氧树脂是双酸A和环氧氯丙烷通过缩聚反应得到的高聚物D、天然橡胶的主要化学组成是1,4-聚丁二烯答案：D解析：解：答案为D。因为天然橡胶的主要化学组成是聚异戊二烯。18.下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（）。A、F e”+、F 3+B、F e”+、Mn”+C、C o +、

7、Ni2+D、Mn”+、C，2+答案：c*2 +与OH-作用生成F e（OH）2沉淀，而氨水显碱性，故F e?+不能与氨水生成酉e合物，排除瓯顶；Mr）2 +与氨水作用生成Mn （OH）2不能生成酉哈物；C o2 +与氨水形成g合物 c。（NH3）6户+（土黄解 析.色），即2 +与氨水形成酉匕合物 Ni （NH3）6产+（蓝色）。19.有反应：F e2（）3（s）+3 Hz（g）i、2F e（s）+3H?（），此反应的标准平衡常数表达式应是：PH?O/AA*=-即例 排 A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示：纯固体、纯液体的浓度不写入平衡常数表达式中；反应式中物质前的计量数是平衡常数表达

8、式中浓度的指数。2 0.通常转录过程中遗传信息的流向是从（）到（），以（）为模板。但艾滋病病毒的遗传信息流向是O到（），以（）为模板。A、D NA；RNA；D NA；RNA；RNA；D NAB、D NA；RNA；RNA；D NA；D NA；RNAG D NA；RNA；D NA；RNA；D NA；RNAD、RNA；D NA；D NA；RNA；D NA；RNA答案：C解析：通常遗传信息通过核酸储存和传递。转录是指D NA 双螺旋结构解旋，以其中一条单链为模板，按碱基互补原则合成m RNA。艾滋病病毒是RNA 病毒，RNA病毒的复制过程为逆转录过程，即以RNA 为模板合成D NA 的过程。2 1 .

9、下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是（）。A、0.1 mol L NaOH 溶液与 0.2 mol-L-,HAc 等体积混合B、0.1 m ol LN aAc溶液与0.2 mol L H C l等体积混合c、0.1 mol-f N H3 凡0 与 0.1 mol L-,HC1 等体积混合D、0.1 mol fH A c 与 0.1 mol-L-,NaOH 等体积混合答案:A2 2 .p H值对电极电势有影响的是下列中哪个电对?A、S n 4+/S n 2+B、Cr 2 0 7 2-/Cr 3+C、A g+/A gD、B r 2/B r-答 案：B解 析：提 示：有 氢 离 子 参 加 电 极

10、反 应 时，p H值 对 该 电 对 的 电 极 势 有 影 响。它们的 电 极 反 应 为：A.S n 4+2 e-=S n 2+B.Cr 2 0 7 2-+1 4 H+3 e-=2 Cr 3+7 H 2 0 c.A g+e-=A gD.B r 2+2 e-=2 B r-o2 3 .在 温 度 和 压 力 不 变 的 情 况 下，1.0 L 贿 2在 高 温 时 按 2 N O 2 2 N O +Oz 分 解，达平衡时体积 为 1.2 L,此 时 NOz 的 转 化 率 为（）。A、5 0%B、4 0%C、2 0%D、1 0%答 案：B解 析：当温度和压力不变时，根据理想气体状态方程p V=

11、n RT，干与威正比.从反应方程式可找到n、V及转化率的关系.在反应达到平衡时，总体积噌加0.2L,根据2NC）2 L N O +OZ，可知 2为0.2L,所以参加反应的N02为0.4L,可得NO2的转化率为40%.2 4.把 乙 酸 乙 酯 还 原 为 乙 醇 的 还 原 剂 是（）。A v N a/二甲苯B、N a/E t O HC、M g-H gD、Zn-Hg/HCI答案：B解析：在酸或碱性条件下，酯水解成相应的酸和醇，水解趋于完全。B项，生成氢氧化钠，提供了碱性环境。25.下列化合物中，键的极性最大的是：A、AICI3B、PCI3G MgCI2D、CaCI2答案：D解析：提示：四种物质

12、同为氯化物。电负性最小或电离能小，则金属性强，键的极性大。26.下列单体中，在一定条件下能发生缩聚反应的是()oA.CH2-CHCIB.H2N-GCH2COOHCHI-CC H-C H2C.CH3D.HOOC/A、AB、BC、CD、D答案：B解析：能发生缩聚反应的单体必然含有2个或2个以上能相互作用的官能团。AC两项，无相互反应的官能团，仅含有不饱和烯键，只能发生加聚反应。B项，单体中含有能相互作用的官能团，即一NH2（氨基）和一COOH（竣基），在一定条件下可发生缩聚反应，生成尼龙-6。D项，单体中只含一种官能团一COOH（竣基），故既不能缩聚，也不能发生加聚反应。27.反应N,+3H,的平

13、均反应速率可表示为-1丁，也可表示为（）oA、3Az一G aB、M AC（NH3）c、-3AC（H2）D、A答案：B28.用来提取产物的溶剂称。A、萃取剂B、料液C、萃取液D、萃余液答案：A解析：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法，其中用来提取产物的溶剂称为萃取剂。29 .己知反应2A(g)+3B(5)2c(g)+D(g),为使A的转化率达到最大，应采取的 措 施是()。A、高温低压B、低温高压P 士：日士 Hv r=/JUL=/-ED、低温低压答案：D解析：降低压力有利于反应向气体分子数多的方向移动；增加压力有利于反应向气

14、体分子数少的方向移动。温度升高有利于反应向吸热方向移动；温度下降有利于反应向放热方向移动。30.下列氧化物不是两性氧化物的是()。A、八】2。3B、SnOC、MgOD、PbO答案：C31.反应上二 。，的 削 为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，可 以 0 oA、升温加压B、升温降压C、降温升压D、降温降压答案：C解析：反应为气体分子总数减小的放热反应，所以采用加压降温的方式有利于反应正向移动。32.常见有机反应类型有：取代反应加成反应消去反应酯化反应加聚反应缩聚反应氧化反应还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是()A、B、C、D、答案：C33.钻的价电子构型是3

15、d74s2,钻原子外层轨道中未成对电子数是()。A、1B、2C、3D、4答案：C34.关于氢能说法错误的是()A、氢能的利用形式多B、氢可以以气态、液态或固态的金属氢化物出现C、除核燃料外，氢的发热值是所有化石燃料、化工燃料和生物燃料中最高的D、氢能是一次能源。答案：D3 5.反应S n 2+2 F e3+=S n 4+2 F e2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：A、(一)C F e2+(C 1)、F e3+(C 2)S n 4+(C 3)、S n 2+(C 4)P t (+)B、(-)P t S n 4+(C 1)x S n 2+(C 2)F e2+(C 3)、F e3+(C 4

16、)C (+)G(+)C F e2+(C 1)、F e3+(C 2)S n 4+(C 3)、S n 2+(C 4)S n (-)D、(-)P t S n 4+(C 1)x S n 2+(C 2)F e2+(C 3)、F e3+(C 4)F e(+)答案：B解析：提示：由反应方程式可得出外:物 产/4+；电极电势高的是正极，低的是负极；原电池的负极写在左边，正极写在右边；同种金属不同价态的离子必须用惰性电极作导体。3 6.由C r 2 0 3 为原料制备铭酸盐，应选用的试剂是()。A、H 2 0 2B、C I 2G 浓 H N 0 3D、K O H (s)和 K C I 0 3 (s)答案：D解析

17、：在碱性或中性环境下C r (V I)主要以C r 0 4 2 一存在，故选D 项。3 7.用吸收了少量C 0 2 的N a O H 标准溶液来标定H C I 浓度，用酚猷作指示剂，则标出的H C I 浓度将()oA、偏低B、偏导C、无影响D、不能确定答案：B解析：NaOH吸收了少量C02导致标准溶液浓度偏低，进而使得被测溶液浓度偏晨)。38.下列化合物中不能进行加成反应的是：A、CH=CHB、RCHOG C2H50C2H5D、CH3COCH3答案：C解析：提示：不饱和分子中双键 叁键打开即分子中的n键断裂，两个一价的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反应为加成反应。所以发生加成反应的前

18、提是分子中必须含有双键或叁键。39.反应CaO(s)+H20(I)-Ca(OH)2(s)为一放热反应，并且此反应的S 0,由此可判断该反应()oA、任何温度下均可自发地进行B、任何温度下都不能自发进行C、高温下可自发进行D、低温下可自发进行答案：D解析：由该反应为放热反应，知H V O,又$B.C.D.4 8 .下列化合物中具有芳香性的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：整个分子共平面；具有环闭共血体系；n电子数符合Hu c k e l规 则（4 n+2）,则具有芳香性。环戊二烯负离子共平面，2 个n 键和一对孤对电子所填充的p 轨道共甄，n电子数为

19、6,n =1,所以有芳香性。故正确答案为D。4 9 .迷迭香酸是一种天然多功能化合物，具有抑菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤、抗过敏、抗氧化等多种作用，广泛应用于医药、食品、化妆品等方面。根据迷迭酸的化学结构（下图），下列说法不正确的是（）oA、迷迭香酸只能发生水解反应和酯化反应B、迷 迭香酸可以与F e C h 溶液反应显色C、迷迭香酸不属于芳香煌D、1mo l 迷迭香酸最多能和6mo iNaOH 完全反应答案：A解析：迷迭香酸除了能发生水解和酯化反应，还能发生加成反应、加聚反应等，故 A 错误；迷迭香酸分子结构中含有酚羟基，故可以与F eC L溶液反应显色，故 B 正确；迷迭香酸不属于烧，故 C

20、正确;1 mo l 迷迭香酸，含有4 mo l 酚羟基、1 mo l 羟基、1 mo l 酯基，故最多能和6 mo l NaOH 完全反应，故 D 正确。50.H C I,H B r,H I 三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）。A、范德华力减小B、取向力增大C、诱导力增大D、色散力增大答案：D解析：在 H C I,H B r,H I 三种物质中，色散力是分子间主要的作用力。对液态物质，分子间力越大，汽化热就越大，沸点就越高。51.在气相色谱分离中，首先流出色谱柱的组分是（）。A、保留值大的B、保留值小的C、分配系数大的D、相对挥发度小的答案：B解析:保留值是表示试样中各组分在色谱柱中的滞留

21、时间的数值，保留值越小的，越先出峰。52.373.15K和下，水的摩尔汽化焙为40.TkJ mol，lm o l水的体积为18.8cm3,lm ol水蒸气佳体积为30 200cm3,lm o l水蒸发为水蒸气的（）为（）。A 45.2kJ mol1B 40.7kJ-mol4C 37.6kJ-mol1D 52.5kJ rool-1A、AB、BC、CD、D答案：c53.下列叙述中,正确的是（）oA、在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的B、因为焰是状态函数，而恒压反应的焰变等于恒压反应热，所以热也是状态函数C、单质 的 与 喈 和1 二都为零D、在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的答

22、案：D解析：A项，恒压下，自发反应（过程）必须是熠增的，多数情况下，自发反应是放热的，也有吸热的自发反应；B项，只在恒温恒压条件下，AH=Q p,因此热不是状态函数；c项，最 稳 定 单 质 的 工 和 为 零。5 4 .下列分子或离子中，键角最小的是。A、N H 3B、P C I 4+C、B F 3D、H 2 0答案：D解析：A项：N H 3 中由于存在一对孤对电子对成键电子对的排斥作用，使氨分子中的N -H 共价单键之间的键角为1 0 7 1 8 ；B 项：P C I 4+是正四面体型，键角为 1 0 9。2 8 ；C 项：B F 3 中B没有孤对电子，形成平面三角形的结构，键角为12 0

23、 ；D 项：H 2 0 的键角为 1 0 4.5。5 5 .下列物质中，阳离子极化作用最强的是()。A、N a C IB、M g C I 2C、A I C I 3D、S i C I 4答案：D解析：离子的电荷越多，半径越小，越容易发生极化作用。5 6 .将p H=2.0 0 的H C I 溶液与p H=1 3.0 0 的N a O H 溶液等体积混合后,溶液的p H值是()。A、7.0 0B、1 2.6 5C、3.0 0D、11.00答案：B解析:两溶液等体积混合后，溶液显碱性，0H-的浓度为4.5乂1 0-。1 1一，根据pH的定义得:in -14pH=-U(-)=12.65.P-.5 x

24、1 0-2/57.下列各组元素中，对电负性大小判断正确的是()oA、CaMgBeB、0CIPC、SiPBrD、BrS iP答案：B解析：同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数增加电负性减小。58.将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是()oA Fe()H):B Mn(OH)2C Ni()H),D CO(OH)2A、AB、BC、CD、D答案：C解析：Fe(OH)1和Mn9H在空气中很容易被氧化，湿的Co(OH)】能在空气中缓慢氧化，而Ni9H)?需要在浓碱溶液中用强强的氧化剂才可被氧化。5 9 .任何一个化学变化中，影响平衡常数数值的因素是()。A、反应

25、产物的浓度B、催化剂C、反应物的浓度D 温度答案：D解析：平衡常数K 只受温度影响，与浓度变化无关。由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，所以平衡常数也不受催化剂影响。6 0 .下列水溶液沸点最高的是：A、0.1 m o l/LC6 H1 20 6B、0.1 m o l/LN aCIG 0.1 m o l/LCaCI2D、0.1 m o l/LHAc答案：C解析：提示：稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液，但可作定性比较。溶液沸点升高(AT bp)正比于溶液中的粒子数；AT f p 越高，溶液沸点越高。6 1 .太阳能传输的说法错误的是()A、太阳能的传输分为直接传输和间接传输B、直接传输是应

26、用光学原理通过光的折射和反射进行传输C、使用光导纤维传输是间接传输D、间接传输是将太阳能转换为其他形式的能量进行间接传输答案：C62.同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化()oA、趋向形成稳定的高氧化态B、趋向于形成稳定的低氧化态C、先升高而后降低D、没有一定规律答案：A63.在一定温度下，下列反应2 C 0(g)+0 2(g)o 2 C。式g)的榛与抡之间的关系正确的是()oA、K产 也B、K=K：X (RT)C、KF=K：/(RT)D、Kr=l/K：答案：c解析：根据克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得，K?与K：的关系为K产K：X(R T)A n,式中，A n为气体产物的化学计量数与气体

27、反应物的化学计量数之差，即n=2-(l+2)=-1,故K产K：/(RT).64.下列关于化学反应速率常数k的说法正确的是()。A、k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大B、通常一个反应的温度越高，其k值越大C、一个反应的k值大小与反应物的性质无关D、通常一个反应的浓度越大，其k值越大答案：B解析：k值的大小取决于反应物的本质及反应温度，与浓度无关。对于某一确定的反应来说，k值与温度，催化剂等因素有关，而与浓度无关，即不随浓度而变化。65.用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）。A、邻苯二甲酸氢钾B、H2C204 2H20G硼砂D、As2O3答案：A解析：标定NaOH溶液常用的基准物质是

28、草酸和邻苯二甲酸氢钾。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，因为它的分子量大，而且稳定。基准物质必须具备的条件：物质纯度要高；相对分子质量较大；性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的C02、02等反应。A CCI4B NCI 3c POCI3D Cl 2O766.下列化合物与水反应放出H CI的 是（）A、AB、BC、CD、D答案：c67.已 知 镣(NH3)=1.77 x 10-s用P僚测定,0.lOmol 氨水溶液的pH值约是()。A、13B、12C、14D、11答案：D一元弱碱的电离平衡中，C。=晒 下=相/。啜。：L,贝1 JPOH=-lgCO fr=4.376,pH=14-pOH 1

29、0C0H.=庶 C=VTTTxlO jm o l/L,解析：则 pOH=-lgC0H.=4.376,pH=14-p O H-1 068.已知反应2H 20(g)=2H 2(g)+O?(g)的平衡常数为小，反 应CO2(g)CO(g)+/()2(g)的 平 衡 常 数 为*，则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)K ()0A森/蜷n、介 矮*-啰D、2答案：C69.苯乙烯与丁二烯反应后的产物是()oA、合成纤维B、丁苯橡胶C、合成树脂D、聚苯乙烯答案：B解析：丁苯橡胶是由1,3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。70.下列说法中错误的是（）。A、在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀B、金属

30、在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀C、牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极D、在外加电流保护法中，被保护金属外加直流电源的负极答案：C71.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的疔氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（E G C）的结构如下图所示。关 于E G C的下列叙述年正确的是（）OHA、分子中所有的原子共面B、ImolEGC与4molNa0H恰好完全反应C、易发生加成反应，难发生氧化反应和取代反应D、遇FeCb溶液发生显色反应答案：D72.难 溶 电 解 质 BaC03,在 下 列 系 统 中 溶 解 度 最 大 的 是（）oA、0.

31、Imol*dm HAc溶液B、纯水C、0.Imol dm BaCl二溶液D、0.Imol*din Na2com溶液答 案：A解 析：A项，由于HAc电离出的H能与C O结合放出气体，从而促进反应向水解方向进行；B项，就是一个普通的稀释过程，虽然有利于BaCO：的溶解，但是一旦达到其饱和溶解度，水解反应就不会再进行下去；C项，单相同离子效应，Ba”的存在会抑制BaCO：水解，使反应逆向进行；D项，同离子效应，COJ：的存在会抑制BaCO：水解.73.下 列 离 子 在 酸 性 溶 液 中 能 大 量 存 在 的 是（）。A、CrO2-B、Cr2072-C、C r042-D、Mn042-答 案：B

32、。2 在 碱 中 稳 定，在酸中转化为Cr3+。C Q 2-为中性或碱性溶液中存在形式，在酸中转化为口20?2-。MnO42-在酸中发生歧化反解 析：应，而口207 2-能在酸性溶液中稳定存在。74.已 知 一 元 弱 酸 HX的 解 离 常 数 为 L=1 X 10：若 在 浓 度 为 0.05mol/L HX溶 液 中，加 入 KX固 体，使 KX浓 度 为 0.5 0 m o l/L,则 该 溶 液 i f 浓 度 近 似 为（）。A、10 3 moi/LB、2 xlO$mol/LC、10-5mol/LD、1 08mol/L答案：c解析：根据缓冲溶液H浓度近似计算公式可得。75.下 列

33、反 应 中 工 的 是()。A、2H;(g)+O,(g)-2H;O(g)B、N;(g)+3H2(g)-2NH5(g)C、NH,C1(S)TNH式g)+HCl(g)n CO,(g)+2NaOH(aq)-Na：CO式 aq)+H、O(1)u、答案：C解析：反应的标准摩尔悯变：S u C r)AB=“29815K)=ES=产 物)-1 S u，(反应 物)=V .S/(B)I T查每种物质的标准嫡计篝各个选项的标准摩尔病变，A 项，S(H J=130.68J*mor K-1,Sa#(0.)=205.14J*mol;K 1,S/HsO(g)=188.83J*mor K*1则工S=S/H：O(g)-2S

34、/(H:-S/(0.)=-88.84JmcTK；B项,S J(N.)=191.6J*moP*K*J,S/(N H)=192.8Jmo；K”：则 a s j =2S/(NH.)-3S(H.)-SJ(N =-19S.04J*mor*K-：rC项，SJNH Cl(s)=94.6Jmor-K-：,SJ(HCI)=l$6.9Umo：K-；则dS，=S/(NHJ+S(HCD-S*NH4Cl(s)=285Jmor:K.D 项，S/CNaOH)=64.5J*morK-J,S/(CO.)=213.SJmor K-1,S/H;O(1)=69.9UmcT 亡：S*、aCO)=1359;则工S-S-tH.OCDJ+S

35、CNaCOj)-2S!E#(NaOH)-Sa!?(CO:)=-137.89*moriK-s.CH3 CH,I IC H-C H z-f-C H j正确命名是()e76.OH CH3A、4,4-二甲基-2-戊醇B、2,2-二甲基-4-戊醇C、2-羟基-4,4-二甲基-戊烷D、2,2-二甲基-4-羟基戊烷答案：A解析：参照链煌衍生物的命名原则。7 7 .元素S的燃烧热(标准状态下)与下列哪一个的标准生成焙相等？()A、S O (g)B、S 0 2 (g)C、S 0 3 (g)D、H 2 S 0 4 (I)答案：B解析：燃烧热是指单位物质的量的某物质完全氧化(燃烧)时的热效应；完全氧化是指该物质分子

36、中的组成元素都被氧化成最稳定的高价氧化物，如有机物中的C、H、S、N 等元素完全氧化的产物通常分别指C 0 2 (g),H 2 0 (I),S 0 2 (g)和 N 0 2 (g)o根据定义，标态下反应S (s)+0 2 (g)=S 0 2 (g)的热效应即为元素S的燃烧热，同时也是S 0 2 (g)的标准生成焰。7 8 .六亚甲基四胺的p K b =8.8 5,用其配制的缓冲溶液的范围是()oA、7.8 5-9.8 5B、4.15-6.15C、8.8 5 10.8 5D、5.15-6.15答案：B解析：14-8.8 5 =5.15,用六次甲基四胺+H C I 来构成缓冲溶液时，P H 缓冲范

37、围在 4.15 6.15 之间较合理。7 9 .N H 3 的氧化反应为放热反应，按下式进行：4 N H 3 (g)+5 0 2 (g)=4 N 0 (g),Sm 0;变小,5m 0;变大+6 H 2 0 U)。此反应()；降低反应温度后，此反应的D.A SK 0；变大答案:有公式可知，9mo的气体经反应生成4mol体和6mo肢体，因此,5,0。根据吉布斯-亥姆霍兹公式，A,G：(T)=A,H：(298K)-TA.S：(298K)可知，温度降低解析：后，AGE变小。8 0 .用吸收了少量C 0 2 的N aO H 标准溶液来标定H C I 浓度，用酚酉太做指示剂，则标出的H C I 浓度将()

38、oA、偏 导)B、偏低C、无影响D、不能确定答案:A解析：C 0 2 会消耗部分N aO H 使得标定结果偏高。8 1.按系统命名法，下列有机化合物命名正确的是：A、2-乙基丁烷B、2,2-二甲基丁烷C、3,3-二甲基丁烷D、2,3,3-三甲基丁烷答案：B解析：提示：参见系统命名原则。8 2 .一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两个不同途径完成:(1)放热10 k J,作功5 0 k J；(2)放热Q,不作功。则 0。A、Q=-10 k JB、Q=-6 0 k JC、Q=-4 0 k JD、此反应的9=-10 k J答案：B由热力学第一定律，丁可得知，(-10)+(-50)=解析

39、.-6 0 Jo 所以放热Q,不作功时，Q=-60kJ。8 3 .下列6 组量子数均可表示一个2 P 电子：(1)2,1,0,+1/2 (2)2,1,0,-1/2 (3)2,1,1,+1/2 (4)2,1,1,-1/2 (5)2,1,-1,+1/2 (6)2,1,-1,-1/20氮原子中的各P 电子，其量子数组合是()OA、1,2,3B、1,3,5 或 2,4,6C、4,5,6D、2,4,5答案：B解析：洪特规则，优先以自旋相同的方向单独占据能量相同的轨道。84.将1 L4 moi L”氨水与1 L 2 moi L i盐酸溶液混合，混合后O FT离子浓度为 )o (Kb(N HHQ=L 8 X

40、 10 5)A、1 mol,L-1B、2 mol,L-18.0 x10-5 mo L 1n 1.8 x IO”mol-L答案：D解析：该混合液相当于NH,H2O+NH4CI的等浓度混合液，为缓冲溶液，可用缓冲溶液的公式O H=螳 H/专 詈 进 行 计 算。85.在气相色谱中，色谱柱使用的下限温度。A、应该不低于试样中沸点最高组分的沸点B、应该不低于试样中沸点最低组分的沸点C、应该超过固定液的熔点D、不应该超过固定液的熔点答案：C解析：AB两项，柱温一般低于组分的沸点；D项，柱温超过固定液的熔点才能保证固定液以液态存在。液态遍在5 9久时汽化，则 浸 在 该 温 度 汽 化 过 程 的 耳n。

41、、/晰6、4/。、8 6 所3、曲I痔物理里中，等于零的是（）；小于零的是（）。A.（晰,；QB.A f/l；QC.小而 wD.WA、AB、BC、CD、D答案：c相变过程为可逆过程，/所e=（）；汽化过程体系对环境做功，w 反应反应D、反应 反应,反应答案：C解析：由阿累尼乌斯公式k=Zex p (-E a/RT)可看出，温度升高时，活化能大的反应，反应速率改变较大。96.某弱酸(H Q及其共辄碱(A)组成的缓 冲 溶 液 中,C(H A)=C(A-)=0.l OOmo l/dmKa(H A)=1.0X 10-：o此缓冲溶液的p H值是()。A、5.00B、6.00C、9.00D、11.00答

42、案：D根据公式。(/r)=&q c或，C(27-)=1.0 x l 0-ux 0.1 0.1=1.0 x l 0-11.解析，p E=_ l g C(笈 所 以 声=T g(L0 x l 0-T)=l l a.97.相同温度下，HQ(D，H,S(1),隹S e1的饱和蒸汽压高低顺序为()。A.H,O(l)H,S 0)H:S e(l)B.H;O(l)H:S e(l)H:S(l)C.H;O(l)H:S(l)H:S e(l)D.H,O(l)H:S e(l)0;系统对环境做功，W 0o根据热力学第一定律：U=Q+W=1 0 0 J 2 0 0 J=-1 0 0 J。1 0 7.在B a S 0 4 饱

43、和溶液中，加入B a C 1 2,利用同离子效应使B a S 0 4 的溶解度降低，体系中c(S 0 4 2-)的变化是：A、增大B、减小C、不变D、不能确定答案：B解析：提示：在 B a S 0 4 饱和溶液中，存在B a S 0 4=B a 2+S 0 4 2-平衡,加入B a C I 示溶液中B a 2+增加，平衡向左移动，S 0 4 2-的浓度减小。1 0 8,可逆反应 2so2 (g)(gA 2so3 (g)的 YA、降压时，平衡常数减小B、升温时，平衡常数增大C、降温时，平衡常数增大D、降压时，平衡常数增大答案：C解析：提示：对放热反应，温度升高平衡常数下降；对吸热反应，温度升高平

44、衡常数增大。109.气-液色谱柱中，与分离度无关的因素是()oA、增加柱长B、改用更灵敏的检测器C、调节流速D、改变固定液的化学性质答案：B解析：检测器的灵敏度不影响分离度。110.下列防止金属腐蚀的方法中不能采用的是哪一种？A、在金属表面涂刷油漆B、为保护铁管，可使其与锌片相连C、被保护金属与外加直流电源的负极相连D、被保护金属与外加直流电源的正极相连答案：D解析：解：A可以采用。B可以采用。因为将被保护的铁管与锌片相连组成了原电池，活泼的锌片电极电势低，作为腐蚀电池的阳极被腐蚀掉，而被保护的铁管作为腐蚀电池的阴极得到了保护。C可以采用。D不可采用。因为在外加电流保护法中，将被保护的金属与另

45、一附加电极组成电解池。被保护的金属若与电源负极相连，则金属为电解池的阴极，发生还原反应而被保护，若与电源正极相连，则金属为电解池的阳极，发生氧化反应而被腐蚀掉。所以答案为D。111.在柱色谱法中，可以用分配系数为零的物质来测定色谱柱中()oA、流动相的体积B、填料的体积C、填料孔隙的体积D、总体积答案：C解析：分配系数为零的物质的保留体积为V 0,近似等于填料孔隙的体积即V。112.对于平衡反应2N0(g)+O 2(g)=2 N O 2(g),AH 0,则使平衡向右移动的条件是()。A、升高温度和增加压力B、降低温度和压力C、降低温度和增加压力D、升高温度和降低压力答案：C解析：对于吸热反应，

46、升高温度，反应向右移动；对于放热反应，升高温度，反应向左移动。对于有气体参加的反应，增大压强，反应向体积减小的方向进行；减小压强，反应向体积增大的方向进行。平衡反应 H V O,反应为放热反应，IV /0.=0.23mol,He&朔|质的里最大，故 1.0g He解析：分压最大。116.在H P LC 法中，为改变色谱柱选择性，下列哪种操作效果最佳？（）A、降低进样量B、改变流动相的种类和配比C、改变柱温D、改变色谱柱的长度答案：B解析：改变流动相的种类和配比对溶质的保留值和分离选择性有显著影响。117.某元素最外电子层上有两个电子，其量子数n=6,1=5,它是哪个区的元素？A、s区元素B、d

47、 s区元素C、两者均有可能D 两者均不可能答案：C解析：提示：该元素的最外层为5s2,第五周期的II A、II B及其他副族的部分元素符合该条件。所以四个答案中选择C更为合适。118.用失去部分结晶水的Na2B407 10H用标定HCI溶液的浓度时,测得的HCI浓度与实际浓度相比将()0A、偏 导)B、偏低C、一致D、无法确定答案：B解析：HCI是与Na2B407反应的，失去结晶水与未失结晶水的相比较，同样质量的前者含Na2B407高于后者，在标定时就会多消耗HCI,所以会偏低。119.Fe二一离子的外层电子分布式，正确的是()。2 4A、4s 3d4 2B、3d 4s6C、3d2 6 6D、

48、3s 3p 3d答案：D解析：原子失电子，首先失去最外层的电子，再失去次外层的电子，而不是先失去最后填入的电子。由此F e元素失去最外层2个电子后，整个第3层成为最外层，所以D项正确。A.S-1B.L,mol-%-1C.L2 mor 2-s-2120.反应A(g)+B (g)TD (g)的反应速率常数k的单位为()。D.不 能 确 定A、AB、BC、CD、D答案：D解析：不确定该反应是几级反应，故不能确定反应速率常数k的单位。c、c121.硝基苯先发生磺化反应,A、AB、B ACl sSO3 HNO,SO 3 HNO,“c心再发生氯代反应后生成（）。D、D答案：A解析：硝基为第二类定位基（间位

49、定位基），使苯环钝化。故硝基苯发生磺化反应在间位。且一SO3H也是间位定位基。故正确答案为A。122.下列原子中，第一电离能最大的为（）oA、NaB、LiC、KD、Rb答案：B解析：实验测得，同一主族元素从上到下过渡时，原子的电离能逐渐减小。12 3.下列物质在水中的溶解度最小的是（）。ABCDNa:C(),NaHCOjCa(HC()i)2KHCO,A、AB、BC、CD、D答案：B12 4.下列黑基化合物发生亲核加成反应的速率为（）。CCH,6H(d)Av a d c bB y a d b cC d a c bD v d a b c答案：A解析：镁基化合物发生亲核加成反应时，由平面型结构变成四

50、面体结构，空阻是重要的影响因素。另外，以基碳缺电子程度高容易受到亲核试剂的进攻。一般,空阻大、给电子或芳香取代基团使反应活性降低，因此总体上醛的反应活性大于酮，脂肪族皴基化合物比芳香族锻基化合物反应活性高。故a d c b1 2 5.对近一时期我省部分地区发生的多起燃气事故和我市的几起燃气泄漏险情,市煤气总公司和有关部门联合开展安全使用燃气宣传周活动，倡导市民“关爱生命”，“安全使用煤气。假如你在家中发现煤气泄漏，你首先应该做的是()。A、立即关闭煤气阀门B、立即打开排风扇C、立即在家中打电话通知煤气管理所D、用明火查找漏气部位答案：A1 2 6.下列物质，熔点自高而低的顺序为()oA、C a