《浙江省金华市2021-2022学年高考化学二模试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金华市2021-2022学年高考化学二模试卷含解析.pdf（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是()A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质B.华为继麒麟980之后自主研发的7m 芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2 Cd2 Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的
2、物理吸附D.S O2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫2、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是()实验以下电极b收人隆杯(向中从(ii)中退连取出电权b.长人(川吧卜、6 诂我 CuSOi5AAfNO闻充现象(i)中 a、b 两极均有气泡产生(ii)中 b 极上析出红色固体(iii)中 b 极上析出灰白色固体A.(i)中，a 电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化B.电解一段时间后，(i)中溶液浓度不一定会升高C.(i i)中发生的反应为H2+Cu2+=2H+CulD.(iii)中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag+Ci2+3、下列物质名称和括号内化学式对应的是()
3、A.纯 碱(NaOH)B.重 晶 石(BaS O4)C.熟 石 膏(CaS O4*2H2O)D.生石灰Ca(OH)z4、对 于 lmol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生出反应速率加快的是()A.加入一小块铜片 B.改用等体积98%的硫酸C.用等量铁粉代替铁片 D.改用等体积3moi/L盐酸5、下列说法正确的是A.苯乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同B.用 饱 和 Na2cCh溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯产C.用 N i作催化剂，Imol;C（XX-CII=CII2最多能与5molH2加成CHzOHD.C3H6BrC l的同分异构体数目为66、用 NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致
4、测定结果偏高的是A.滴定管用待装液润洗 B.锥形瓶用待测液润洗C.滴定结束滴定管末端有气泡 D.滴定时锥形瓶中有液体溅出7、往含0.2 mol NaOH和 0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CCh气体6.72 L（标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量5）随通入CO2气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）8、以太阳能为热源分解Fe3（h,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）A.过 程 I 中的能量转化形式是太阳能一化学能B.过 程 I 中每消耗U6gFe3O4转移2 m oi电子C.过程H的化学方程式
5、为3FeO+H 2O 3=Fe3（）4+H2TD.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点9、下图为一种利用原电池原理设计测定02含量的气体传感器示意图，RbAgaL是只能传导Ag+的固体电解质。Ch可以通过聚四氟乙烯膜与A1L反应生成AI2O3和 L,通过电池电位计的变化可以测得02的含量。下列说法正确的是（）A.正极反应为：3O2+12e+4A1J+=2A12O3B.传感器总反应为：3O2+4Alh+12Ag=2A12O3+12AgIC.外电路转移O.OlmoI电子，消耗Ch的体积为0.56LD.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动1 0、下列离子方程式书写不正确的是A.用两
6、块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2f+Cu2+B.NaOH 溶液与足量的 Ca（HCO3）2 溶液反应：2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3；+2H2OC.等物质的量的FeB。和 Ck在溶液中的反应：2Fe?+2Br 2CL=2Fe3+B。+4CD.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O+S O2=2NH4+S O32+H2O11、主族元素M、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20；M 是地壳中含量最多的元素，X、Z 为金属元素;X,Y、Z 最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（）A.简单离子半径：XM Z W X1 3、已知：L+下列关于（b）、&）、.LaCl,J r
7、苏 波(1)仪器X 的 名 称 是.(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、氏等气体，具 有“随开随用、随关随停”的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的 装 置 的 是 (填选项字母)。(3)关闭活塞K2,说明如下装置气密性良好。(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一(填选项字母)。A、N H 4a固体和Ca(OH)2固 体 B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无 水 CaCL和浓氨水(5)实验装置接口的连接顺序是：。接 一.为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是一。I I.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢钱溶液，与氯化翎反应制备碳酸锄
8、。(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是 o(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸锄的产率，可能的原因是 oHI、碳酸镯咀嚼片中有效成分测量。(8)准确称取碳酸镯咀嚼片a g,溶 于 10.0 mL稀盐酸中，加 入 10 mL NH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2 g 紫服酸核混合指示剂，用 0.5m ol L r,EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(1加+H2y2-=1用丫-+211+),消耗EDTA标准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸翎(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=.20、亚硝酰氯(NOC1,熔点：-64.5 C,沸点：5 5
9、 C)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。甲组的同学拟制备原料气NO和 C L,制备装置如下图所示：A LA浓硫酸-;-lJ二二二-3T 1MI.:3 J-3-I n m为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:装 置 I装置II烧瓶中分液漏斗中制备纯净C12MnOz制备纯净NOCu，(2)乙组同学利用甲组制得的NO和 Cb制备NO CL装置如图所示:装置连接顺序为a-(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置皿的作用为，若无该装置，IX中 NOC1可能发生反应的化学方程式为乙组同学认为氢氧化钠
10、溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收N O,所以装置皿不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这 种 气 体 的 化 学 式 是。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOC1)纯度取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00m L,以 KzCrO 溶液为指示剂，用 c mol/LAgNOa标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：AgzCrOq为砖红色固体)亚硝酰氯(NOC1)的 质 量 分 数 为(用 代
11、 数 式 表 示 即 可)。若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则 所 测 亚 硝 酰 氯 的 纯 度(偏 高、偏低、无影响)21、CuS O4和 Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：(1)CuS O4和 Cu(NO2中 阳 离 子 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为,S、O、N 三种元素的第一电离能由大到小为(2)S Oq?-的 立 体 构 型 是,与 S O4?一 互 为 等 电 子 体 的 一 种 分 子 为 (填化学式)。(3)往CU(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物CU(NH3)4(NO3)2。其 中 NO3-中心原子的杂化轨道类型为,Cu(NH
12、3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有。(4)CuS Ch的熔点为560,Cu(NO3)2的熔点为U5,CuS Ch熔点更高的原因是。(5)利 用 CuS O4和 NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的C112O,其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A 为(0,(),0)；B 为(1,0,0)；C 为(!，则 D 原子的坐标参数为2 2 2它代表 原子。若 Cu2O 晶体密度为d g e m 晶胞参数为a p m,则阿伏加德罗常数值NA=参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1,D【解析】A.CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的
13、作用，A 项错误；B.硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B 项错误；C.Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2 Cd2 Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2 Cu2 Cd2 Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，C 项错误；D.S Ch能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D 项正确；答案选D。2、D【解析】A.阴极b 极反应：2H+2e=H2T产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故 A 正确；B.为电解池，a、b 两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(
14、NaNO3)不变，如果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNCh)增大，故 B 正确；C.取 出 b 放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说 明 b 产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:CU2+H2=CU+2H+,故 C 正确；D.(ii)中取出b,则 b 表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即A g,可能是铜置换的、也可能是b 产生的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag*+Cu=Cu2+2Ag和 2Ag+H2=2Ag+2H+,故 D 错误；故答案为D3、B【解析】A.纯碱的化学式为Na2cCh,A 项错误；B.重晶石结构简式为B
15、aS Ch,B 项正确；C.生石膏的化学式为CaS O4 2H 2O,而熟石膏的化学式为2CaS O4 H2O,C 项错误；D.生石灰的化学式为CaO,D 项错误；答案选B。4、B【解析】A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故 A 正确；B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故 B 错误；C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故 C 正确；D.改用等体积3moi/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故 D 正确；故答案为B。【点睛】考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因
16、素对反应速率影响原理是解本题关键，Imol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，易错选项是B。5、B【解析】A.苯乙烯中含碳碳双键，与滨水发生加成反应，而苯与溟水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使溟水褪色原理不同，故 A错误；B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2cCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，会出现分层，则可鉴别，故 B 正确；C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，贝 U Imol该物质最多只能与4m01氏加成，故 C 错误；D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个溟原
17、子、一个氯原子取代，根 据“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2cH2cH3、CM CHBrCM,再定C l原子的位置，符合的同分异构体有BrCH，CH CH Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W Z,故 B 正确；C、非金属性X Z,故 X 的气态氢化物的稳定性较Z 的强，故 C 不正确；D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y Z W X,故 D正确；故选C。13、D【解析】A.根据已知反应可知，有机物QO可由2 分子b 反应生成，故 A 正确;B.b、d、p 均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高铳酸钾溶液褪色，故 B
18、正确;C.根据已知反应可知，b、q、p 均可与乙烯发生反应，故 C 正确;D.p有 2 种等效氢原子，根 据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是0。3 p1种，故 D 错误;故选D。14、D【解析】A.每个乙醇分子有5 个 C-H键、1个 C-C、1 个 C-0键、1个 0-H键，4 6 g 乙醇中存在的共价键总数为8NA,故 A 错误；B.2H2S+3O2=2S O2+2H2O,Imol硫化氢转移6moi电子，34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故B 错误；C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故 C错误；D.CaC2由 Ca2+
19、和 C2?-构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA,故 D 正确；故选D。15、C【解析】A.二氧化硫密度比空气大；B.类比浓硫酸的稀释；C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。【详解】A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A 错误；B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选 项 B 错误；C.转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选 项 C 正确；D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选 项 D 错
20、误。答案选C。【点睛】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。16、D【解析】A.NaHS O4在熔融状态电离产生Na*、HS O4,1个 NaHS Ch电离产生2 个离子，所以O.lmol NaHS Ch在熔融状态中含有的离子总数为0.2NA,选项A 错误；B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B 错误；C.常温时A1遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选 项 C 错误；D.微粒的还原性IFe2+,向含有Imol Feb溶质的溶液中通入适量的氯气，当 有 I
21、molFe?+被氧化时，r 已经反应完全,贝!I Imol Feb反应转移3moi电子，则转移电子数目是3NA,选 项 D 正确；故合理选项是D。二、非选择题(本题包括5 小题)1 7、对羟基苯甲醛(酚)羟 基、酯基、碳碳双键 取代反应CH-1 1()11IK)A OH(I W HC(X)HCH CH CH;,-CH CH CHIIr过化物W H H g(V(uCflCIKHOH-CILCHCIK)0X)11凡(UNI*CHJCHCH CH(XX)H【解析】(n()由有机物的转化关系可知,发生信息反应生成(CH3O)S O2发生取代反应生成CH-CHC(X)H9-丫 (XH(X:H3与 HOO
22、CCH2COOH发生信息反应生成(JCH在 BBr3的作用下反应生成HH-CH-COOH,则 E 为 HCH-CHHC(X)H，则 D 为H 7 Y O O H；C C H X H；与 HBr 在过氧化物的作用下发生加成反应生成BrCH则 G 为 B r C H,C H,；BrCHQH；在氢氧化(HO钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH,CHL，贝【J1 1为 HOCH,CH,Y2 ；HOCH,CHL与HI。产浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成HHCOO CH 2 cH 2-O【详解】(1)化合物A 的结构简式为,名称为对羟基苯甲醛；化合物I 的结构简式为H0H户2 O 官能团为酚羟基、碳碳双键
23、和酯基,故答案为对羟基苯甲酪酚羟基、碳碳双键和酯基;(2)G-H 的反应为CHO与(K HCHOC H-C H(X)HC-CHCCX)11 C JW H C(X )1!T THOOCCH2COOH发生信息反应生成(具H，则D为.，故答案为取代反应；11(X H1 1OC H1(X H,(3)C的结构简式为，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为C(X)Nn4-2Cu()H)：4-N a()H -i j()CH(KH jC(X)Na+2Cu()H)：+NM)H (X:H(X*H3(i(v 311()9故答案为 C u(v JI(；(4)化合物W与 E()互为同分异构体，两者
24、所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3 个取代基,三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHC00H,或者为-OH、-O H、-C(COOH)=CH2,2 个-OH有邻、间、对 3 种位置结构，对应的另外取代基分别有2 种、3 种、1 种位置结构(包含E),故 W可能的结构有(2+3+1)X 2-l=ll种，其中核磁共振氢C H=C H C 0 0 H谱显示有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：L L L L 符合要求的W 的结构简式为：j、()(X(.!，1 0 M、C H=H C 0 0 HC H=C M C 0 0 H故答案为l i；A；、C H=C H C 0 0 H(5)结合
25、题给合成路线，制备CH3cH2cH二CHCOOH应用逆推法可知，CH3cH=CHz与 HBr在过氧化物条件下反应生成CH3cH2cH2Br,然后碱性条件下水解生成CH3cH2cH2OH,再发生氧化反应生成CH3cH2CHO,最后与HOOCCH2coOH在口比咤、力口热条件下反应得至！J CH3cH2cH=CHCOOH,合成路线流程图为：CH，*：急ECQQ等C H G M H岩6仆仆。楼 詈。H=K 8 H，故答案为C W HC H jO X H，H W*0 11c m 4 f c (C*C H4 IIO-S=!CHCIbBr 一定条件”一定条tCH3cH=CHCH3一定条件H3c CH3CH
26、OCH CH?与HBr发生加成反应生成CHzOHCH,CH,Br(C),CH2cH?BrCOOHP(H),最终反应生成CH20HCIhCH.Br(B),CIUCIUBr(B)催化氧化生成CH:OHCH,CH,Br(C)发生银镜反应生成CHOCH/CHzBr)C00NH400NH4o/(I),据此作答。o【详 解】ClkOHClhClUBr,因此反应类型为加成反应aCH CH?与HBr发生加成反应生成CHzOH(3)步骤将碳碳双键改变，步骤将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏;C C H，B r 发生消去反应反应生成C00NH4(4)反应是 的过程，小区反映的条件
27、是氢氧化钠COONH4的醇溶液;(5)a.有机物A 中存在羟基，属于亲水基，因此A 可溶于水，但不是及易溶于水，a 项错误;b.反应为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b 项正确;发生了加成反应和消去反应，不是取代反应，c 项错误;d.物质D 为CH2cH2Br既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d 项正确;OONH答案选bd；(6)F 为一与L 在在一定条件下反应生成G 的化学方程式为:COOH+HI；另一有机物与G 互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构简式为:(7)根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成
28、溟乙烷,溟乙烷与乙醛反应生成2-丙烯，2-丙烯在一定条件下可生成H3c C%,因此合成路线可表示为:H3c CH3H2C=CH2一定条件CH3cH20HH2C=CH2Cu,O2HBr,a CH3cHO 1一定条件CH3CH2Br 1 H1C CH3一定条t CH3cH=CHCH3H生世H3C/CH3【点睛】对于有机合成和推断题的解法，可概括为“前推后，后推前，两边推中间，关键看条件、信息、官能团”，解题的关键是快速提取有效信息，具体过程为:对比原料和制备产物碳架结构的变化官能团的变化一 正向推断I采用正确W 分析方法I 逆 向推断一 正逆归中推断根据变化确立官能团的引入、转化和消除 反应类型一
29、反应条件一先后顺序给定条件I设定合成路线I-信息分析一绿色化学1 9、球形干燥管(干燥管)B 打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面 BC c 控制氨气或二氧化碳的通入量2La3+6HCO；=La2(CO3)3+3CO2 T+3H,0 加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镯3%a【解析】仪器X 的名称为球形干燥管。A 装置与C 装置当活塞关闭时反应不能停止，B 装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止。检验装置气密性的方法是关闭旋塞K2,打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面，说
30、明装置不漏气。装置乙是固液混合不加热型装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气。a 是启普发生器产生二氧化碳的装置，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c 即可；为避免生成碱式碳酸镯La(OH)CO3,整个反应需在较低的p H 条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免p H 变大。(6)L a C l3和碳酸氢钱反应生成碳酸翎。碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH 值会迅速增大，影响碳酸锄的生成。根据反应Lai+H2Y2=LaY+2H 1进行计算。【详解】仪器X 的名称是球形干燥管简称干燥管，故答案为：球形干燥管(干燥管)；A 装置与C 装置不具有“
31、随开随用、随关随停”的功能，B 装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止，所 以 B 装置符合题意，故答案为：B；检验装置气密性的方法是关闭旋塞K%打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气，故答案为：打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面；装置乙是固液混合不加热型制取气体装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气，无 水 C aC h和氨气发生反应，不能用来制取氨气，故答案为：BC；a 属于启普发生器，是产生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c 即可
32、；为避免生成碱式碳酸翎La(OH)CO3,整个反应需在较低的pH 条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH变大；故答案为：c,需控制控制氨气或二氧化碳的通入量；(6)L a C l3和碳酸氢钱反应生成碳酸翎反应化学方程式为：2 L a C l3+6 N H4H C O3=L a2(C O3)3 +3 C O2 t+3 H2O +6 N H4C l,所以离子方程式为：2 L a3+6 H C O 3 =L a2(C O3)3+3 C O2 T+3 H2O ,故答案为：2 L a 3+6 H C O；=L a 2(C O.3)3 +3 C O 2 T+3 H 2 0；碳酸氢钠水解显碱
33、性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH 值会迅速增大，生成碱式碳酸镯，故答案为：加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镯；(8)VmL=V x 10-3L,滴定时消耗 EDTA 的物质的量 V x 1。一匕x 0.5moi/L=0.5 x 10、V mol 根据反应/3+以 2片-=心。丫-+2 +可知碳酸锢的物质的量为0 25*10-3丫1 11 01，所以质量为0.25xlO-3V m olx4 5 8 g/m o l,咀嚼片中碳酸镯的质量分数为w=025x 1 0?Vmolx458g/mol,化简得a11.45 V L 科占位1145w=-%,故答案为-。aa【点睛】注意启普发
34、生器的使用条件必须是块状或颗粒状固体和液体，且块状固体与液体接触后仍为块状或颗粒状。20、饱和食盐水 稀硝酸 ef(或fe)TCbd 防止水蒸气进入装置IX 2NOC1+H2O=2HCI+NO+NO202（或 NCh）HN（h（浓）+3HCl（浓尸NOC1T+CLT+2H2。iObcxIO x65.5 xl0 Q%偏高m【解析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成NOC1。根据实验室用浓盐酸与二氧化镭制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；用铜和稀硝酸反应制备N O,制得的NO 中可能混有其他氮氧化合物，结合NOC1的性质，制得气体中的杂质需要除去，尾气中氯气、NO 以及NOC1均不能排放到空气中
35、，需要用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。【详解】（1）实验室制备氯气，一般用浓盐酸与二氧化镭加热制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故装置n 用饱和食盐水吸收氯化氢气体；实验室制备NO,一般用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故装置II用水净化NO；故答案为饱和食盐水；稀硝酸；（2）将氯气和NO干燥后在装置VI中发生反应，由于亚硝酰氯（NOC1,熔点：-64.5 C,沸点：5 5 C）是一种黄色气体,遇水易反应，需要在冰盐中冷凝收集NO C L氯气、NO 以及NOC1均不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置
36、之间需加一个干燥装置，因此装置连接顺序为a-e-f（或fe）-c bd,故答案为 ef（或 f-e）-c bd；NO。遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个 装 置 VII干燥装置防止水蒸气进入装置IX；若无该装置，IX中 NOC1水解生成氯化氢、NO和 N th,反应的化学方程式为2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2,故答案为防止水蒸气进入装置IX;2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2；乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOC1,不能吸收N O,所以装置vm不能有效除去有毒气体。NO能够与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能够被氢氧化钠溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混
37、合气体也能够被氢氧化钠溶液吸收，因此解决这一问题，可将尾气与氧气（或二氧化氮）同时通入氢氧化钠溶液中，故答案为02（或 NO2）;（3）王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，反应的化学方程式为：HNO3（浓）+3HCl（浓尸NOC1T+CLT+2H2。，故答案为 HNO3（浓）+3HCl（浓尸NOC1T+CLT+2H2。；亚硝酰氯（NOC1）遇水反应得到H C L用 AgNO3标准溶液滴定，生成白色沉淀，以 K2OO4溶液为指示剂，出现砖250mL红色沉淀达到滴定终点，根据氯元素守恒：NOC1 HC1 AgNCh,则样品中25.00mL,kiH d.一 辽m-八、，I
38、bcxl0m olx65.5g/m ol lObcxlO-3 x65.5 4公lO b cxiO W l,亚硝酰氯（NOCI）的质量分数为-X1 00%=-X 1 00%,故答mg m案为-lO-b-c-x-lO-3-x-6-5-.-5 xv 1in0n0K%；m若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准溶液的体积偏大，则所测亚硝酰氯的纯度偏高，故答案为偏高。21、(1)Ar3d NOS；(2)正四面体，CCh(或 S iF 等)；(3)sp2,配位键、离子键；(4)CuS Ch和 Cu(NCh)2均为离子晶体，S CV-所带电荷比NO3-大，故 CuS O4晶格能较大，熔点较
39、高；(5)(L Cu；理竺L4 4 4 dxa【解析】(1)根据铜的基态原子核外电子排布式为次门3小。4sl确定CiP+的电子排布式；同周期从左向右第一电离能增大，但VAVIA,确定N、O、S的第一电离能。(2)S O,?-价层电子对数为4；等电子体是价电子总数相等，原子总数相等的微粒；(3)NO3-中 N 的价层电子对数为4；(4)离子晶体的熔点和离子所带电荷以及离子半径有关；(5)根据A 点的晶胞参数(0,0,0)和晶体结构，确 定 D 的晶胞参数。根据密度、体积和质量的关系求NA。【详解】(1)阳离子是Cu2+,Cu元素位于第四周期IB族，元素基态原子核外电子排布式为Ar3di04sl因
40、此CM+基态核外电子排布式为：A r3d t同周期从左向右第一电离能增大，但 IIAXHA,VAVIA,非金属性越强，第一电离能越大,即第一电离能大小顺序是NOS；(2)S O42-价层电子对数为4+5(6+2 4X2)=4,因此S O4Z-立体结构是正四面体。等电子体：价电子总数相等，原子总数相等的微粒，因此S 符合条件的是CCL或 S iF4等；(3)NCh-中 N 有 3 个。键，孤电子对数g(5+l-2 x 3)=0,杂化类型等于价层电子对数，即 N 的杂化类型为sp 2,含有化学键为离子键、配位键；(4)CuS O4和 Cu(NCh)2均为离子晶体，S(V-所带电荷比NCh-大，故 CuS Ch晶格能较大，熔点较高；(5)根据各个原子的相对位置可知，D 在各个方向的1 处，所以其坐标是(；1；-),根据均摊法，白球的个4 4 4 41144数为(8 X+1)=2,灰球位于体心，灰球有4 个，因此化学式为Cm。，灰球是Cu；晶胞质量为2xg,晶胞的体8叫积为(a x lo rN cn?,根据密度的定义，阿 伏 加 德 罗 常 数=理 鸳。dxa3