《浙江省宁波市“十校”2021-2022学年高考化学一模试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市“十校”2021-2022学年高考化学一模试卷含解析.pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2 B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是。A.A B.B C.C D.D选项化学性质实际应用AAL（SO4）3和苏打Na2c03溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取
2、肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白2、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将 SO2通 入 BaCL溶液中，然后滴入HNO3有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4B向足量含有淀粉的FeL溶液中滴加 2 滴氯水溶液变蓝还原性：IFe2+C向 FeCb溶液中加入NazCh粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCL溶液部分变质D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性A.A B.B C.C D.D3、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示
3、。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）NA.1：1 B.2：1 C.2：3 D.3：24、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.密闭容器中，ImoINz和 3m0IH2催化反应后分子总数为2NAB.100g98%的浓H2sCh与过量的Cu反应后，电子转移数为NAC.标准状况下，1L2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NAD.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含阴离子数目小于NA5、测定N a 2 c 和 NaHCCh混合物中N a 2 c 质量分数的实验方案不合理的是A.取 ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少b
4、gB.取 ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC.取 ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2 滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmLD.取 ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴 入 12滴酚酸指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL6、根 据 元 素 周 期 律 可 判 断()A.稳定性：H2SH2O B.最高化合价：FNC.碱性：NaOHMg(OH)2 D.原子半径：C1A17、TC 下，三种硫酸盐M SOJM 表示Pb2+或Ba2+或 SF+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(S042)=-lgc(S042)o 下
5、列说法正确的是()A.BaSCh在任何条件下都不可能转化成PbSO4B.X 点和Z 点分别是SrSCh和 BaSO 的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42)C.在 r C 时，用 0.01mol.L“Na2s6溶液滴定20mL浓度均是O.Olmol.L的 Ba(N(h)2和 Sr(N()3)2的混合溶液,Sr?+先沉淀D.TC 下，反应 PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO*)+Pb2+(aq)的平衡常数为 IO8、25时，将浓度均为0.1 mol L L 体积分别为V”和 Vb的 HX溶液与NHylhO溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH
6、 的关系如图所示。下列说法不正确的是A.KHX)的值与KMNHyHzO)的值相等B.b 点，C(NH4+)+C(HX)=0.05 mol-L1c(X-)c.a-c点过程中，,?值不变c(0H Jb(HX)D.a b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大9、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是()A.Z元素的含氧酸一定是强酸B.原子半径：XZC.气态氢化物热稳定性：WXD.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r
7、为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 mol1-】m溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径：XVYVZVWB.X、Z既不同周期也不同主族C.简单氢化物的沸点：Y c(Y2)c(HY-)c(OH)c(H+)C.HY的水解方程式为HY.+H20 f H30+Y2-D.在该酸式盐溶液中 c(Na。+c(H+)=c(HY-)+c(OH-)13、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素 CO(NH2)2。下列有关说法正确的是()A.a 为电源的负极B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比
8、将升高C.除去尿素的反应为：CO(NH2)2+2C12+H2O=N2+CO2+4HCID.若两极共收集到气体0.6m oL则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)14、下列反应的离子方程式正确的是()A.向AgNO：溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH,-H2O=AgOH J+NH；B.向 MgCOH%悬浊液中滴加 FeCl,溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C.向 Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32+4H+=SO42+3Si+2H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量C。2气体：2c6H5(r+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32
9、-15、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是()气t体A.NaHSCh粉末加入HNCh溶 液 中 和 /-o NuHSO,颇贵NaHSOi酎末加入HN(),溶液中112s气体通入氯水中H S，体通入视水中C.NaOH溶液滴入Ba（HC（h）2溶液中U NaOH溶液体积NaOH溶液滴入BalHCOJ溶液中D.CCh气体通入澄清石灰水中溶液导co,气体通入澄清石灰水中16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.Im ol甲基（一C%）所含的电子数为IONAB.常温常压下，Im ol分子式为C2H6。的有机物中，含有C-O 键的数目为NAC.14g由乙烯和环丙烷（）组成的混合
10、气体中，含有的原子总数为3NAD.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NAB.添加酒精D.过滤18、溶液A 中可能含有如下离子：Na+、NH；、Ba2+Mg?*、SO：、SO：、C、O H。某同学设计并完成了如下的实验:下列说法正确的是A.气 体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.溶液A 中一定存在NH：、SO：-、SO；,可 能 存 在 Na+C.溶液A 中一定存在NH；、Mg?卡、SO：、SO；,可能存在CD.溶液A 中可能存在C，且 c（Na+）.0.20m ol-L19、下列有关表述正确的是（）A.HC1O是弱酸，所 以 NaClO是弱电解质B.Na2O,NazCh
11、组成元素相同，所以与C（h 反应产物也相同C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应20、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有一个电子的X、Y 原子B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与N 层上仅有两个电子的Y 原子C.2p轨道上有三个未成对电子的X 原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y 原子D.原子核外电子排布式为Is?的 X 原子与原子核外电子排布式为Is22s2的 Y 原子21、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和 MgaNz,转移的电子数为NA
12、B.14g分子式为CH2的链炫中含有的C-H 键的数目为2NAC.室温时，1.0LpH=13的 Ba（OH”溶液中含有OH-的数目为0.2NAD.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA22、以物质a 为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A.物质a 最多有10个原子共平面C.物质c 能使高铳酸钾溶液褪色B.物 质 b 的分子式为CIOHMD.物 质 d 与物质c 互为同分异构体二、非选择题(共84分)23、(14分)有 机 物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应
13、放出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种。F可以使澳的四氯化碳溶液褪色。(1)B可 以 发 生 的 反 应 有 (选填序号)取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是：、o(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：(4)E可用于生产氨苇青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2 甲基一1 一丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是 o24、(12分)如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。+8+6+4+2O246化合价原子军数根
14、据判断出的元素回答问题：(1)h在周期表中的位置是 o(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：;比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：;比较d、m的氢化物的沸点：(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且 相 对 分 子 质 量 最 小 的 物 质 是(写 分 子 式),实验室制取该物质的化学方程式为：.(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：o(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为(写化学式)。铅蓄电池放电时正极反应式为式)25、(12分)如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:完成下列填空
15、：(1)写出A 中发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _,采 用 可 抽 动 铜 丝 进 行 实 验 的 优 点 是.(2)反应一段时间后，可观察到B 试管中的现象为 o(3)从 C 试管的直立导管中向BaCL溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则 气 体 可 以 是、.(要求填一种化合物和一种单质的化学式)。(4)反应完毕，将 A 中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分 离 出 该 不 溶 物 的 操 作 是,该黑色不溶物不可能是C u O,理由是 o(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：实验装置实验现象出色不溶物1/的 相 花呼红溶液
16、品红褪色根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有 元素。若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为26、(10分)用如图装置探究N%和 CuSCh溶液的反应。上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O N H yH2O,(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。(2)制 备 100mL25%氨水(p=0.905g cm-3),理论上需要标准状况下氨气 L(小数点后保留一位)。(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。(4)NH3通 入 CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。o 继续通氨气至过量，沉淀
17、消失得到深蓝色Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2NHa+(叫)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)UCu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)。该反应平衡常数的表达式K=oti时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化.向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：。在绝热密闭容器中，加入NIV(aq)、Cu(OH)2和 NHKaq)进行上述反应，v 正 随时间的变化如下图所示，”先增大后27、(12分)随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(
18、N a N)某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3oI.制备硫代硫酸钠晶体。查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向 Na2cCh和 Na2s混合溶液中通入SO?可制得Na2s2O3。实验装置如图所示(省略夹持装(1)组装好仪器后，接 下 来 应 该 进 行 的 实 验 操 作 是，然后加入试剂。仪器a 的名称是;E中的试剂最好是.(填标号)，作用是。A.澄清石灰水B.NaOH溶液 C.饱和NaHSCh溶液（2）已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待 Na2 s和 Na2 c0 3 完全消耗后，结束反应。过滤C 中混合物,滤液经（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用
19、到的玻璃仪渊有U.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级NaN3 的制备。已知:2 NaNH2+N2。2 1 0 2 2 0。NaNj+NaOH+NIh。温度（1）装 置 B 中盛放的药品为（2）实验中使用油浴而不用水浴的原因是 o氨气与熔融的钠反应生成N a N H2的化学方程式为（4）N 2 O 可由N H4 NOK熔点为1 696C）在 2 4 0 下分解制得，应选择的气体发生装置是2 8、（1 4 分）过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解.填空：（1）过氧化氢的分子结构如图（II）,则过氧化氢属于_ （极性/非极性）分子.过去曾经有人认为过
20、氧化氢的分子结构也可能是（I）,选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（II）_ （选填编号）.a.测定过氧化氢的沸点b.测定过氧化氢分解时的吸收的能量c.测定过氧化氢中H -O 和 O -O 的键长d.观察过氧化氢细流是否在电场中偏转Na2O2,K2 O2 以及Bath都可与酸作用生成过氧化氢.实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢.（2）上 述 过 氧 化 物 中 最 适 合 的 是 反 应 完 毕 后 一（填操作名称）即可得到双氧水.（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式用酸性高铸酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度.(4)取 5.
21、00mL双氧水样品，配制成250mL溶液.此实验过程必须用到的两种主要仪器为(填仪器名称).(5)取 25.00mL上述溶液，用 0.020mol/L的酸性高锌酸钾溶液滴定，看 到 到 达 滴 定 终 点，消耗高镒酸钾溶液15.50mL,则原双氧水样品中含过氧化氢_ g/L.29、(10分)据 自然杂志于2018年 3 月 15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。(1)下 列 说 法 中 正 确 的 是。a.碳的电子式是 ,可知碳原子最外层有4 个单电子b.12 g 石墨烯含共价键数为NAc.
22、从石墨剥离得石墨烯需克服共价键d.石墨烯中含有多中心的大7T 键(2)COCL分 子 的 空 间 构 型 是 其 中，电负性最大的元素的基态原子中，有_ _ _ _ _ _ _ _种不同能量的电子。(3)独立的N%分子中，H-N-H 键键角106.7。如图是 Zn(NH3)6产离子的部分结构以及其中H-N-H 键键角。请解释 Zn(NH3)6产离子中H-N-H 键角变为109.5。的原因是(4)化合物 EMIM AlCLt 具有很高的应用价值，其熔点只有7 ,其中EMIM+结构如图所示。该 物 质 晶 体 的 类 型 是。大 n 键可用符号兀:，表示，其 中 m、n 分别代表参与形成大宏键的原
23、子数和电子数。则EMIM+离子中的大TT键应表示为（5）碳化钙的电子式：Ca：CHC：f 其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaCz相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为 g-cm 3；晶胞中Ca2+位于C22-所形成的正八面体的体心，该正八面参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1,C【解析】A、泡沫灭火器是利用A12（SO4）3和小苏打NaHCCh溶液反应，故不选A；B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；IX SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO
24、2不能用于食品增白，故不选D；答案选C。2、B【解析】A.二氧化硫与氯化钢不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钢反应生成硫酸铁白色沉淀,结论不正确，故 A 错误；D.氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：r F e2+,故 B 正确；C.过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象不能说明FeCb溶液是否变质，故 C 错误；D.浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然 后 C 与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故 D 错误；故选B。3、C【解析】将甲醛
25、水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6 个 C 原子、4 个 N 原子，根 据 C 原子、N 原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。【详解】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6 个 C 原子、4 个 N 原子，每个甲醛分子中含有1个 C 原子、每个氨气分子中含有1个 N 原子，根据C 原子、N 原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6 个甲醛分子、4 个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根据N=NA知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故答
26、案选C。4,C【解析】A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故 A 错误；B.100g98%的浓H2s。4中含有硫酸9 8 g,物质的量为Im oL 铜与浓硫酸的反应，2112so4（浓）+CuUCuSCh+2H2。+SO2T，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5m ol,转移的电子的物质的量小于Im oL 故 B 错误；11.2LC.标准状况下，1L2LO2与 CO2混 合 气 体 的 物 质 的 量 r=0.5m ol,混合物中所含氧原子的数目为NA,故C 正确；D.碳酸根的水解CO32-+H2O=HCCV+
27、OH-,导致阴离子个数增多，故 ILlmol/LNa2cCh溶液中阴离子个数多于NA个，故 D 错误；故选C。【点睛】本题的易错点为BD,B 中要注意稀硫酸与铜不反应,D 中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。5、B【解析】A.NaHCCh受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2co3质量分数，故不选A；B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；C.Na2cCh和 NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据Vm
28、L盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选C；DNazCCh和 NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选D；答案：B【点睛】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。6、C【解析】A.O 和 S 位于同一主族，非金属性O 大于S,故气态氢化物的稳定性HZO H 2S,故 A 错误；B.F 没有最高正价，N 是第二周期，第 VA族，氮的最高正价为+5价，故 B 错误；C.N a和 Mg位于同一周期，同周期从
29、左到右,金属性减弱,故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,NaOHMg(OH)2,故 C 正确；D.A1和 C1位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，A 1C 1,故 D 错误；答案选C。7、D【解析】A.硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO 沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSCh可以转化成PbSO4,故 A 错误；B.Z 点对应的溶液为饱和溶液,溶液中钢离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数,pM=Tgc(M),p(SO4r)=-lgc(SO4r),则 c(Ba)c(S O Z),同理X 点饱和溶液中c(Sr*)BaSCh分别为IO 。-、I0-3-SX10-3 10-5X1
30、0 5,因此溶度积常数：BaSO4PbSO4SrSO4,因此在 TC 时，用 0.Olmol I/N a2s。4 溶液滴定 20mL 浓度均是 0.Olmol L的 Ba(N(h)2和 Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?+先沉淀，故 C 错误；10-7.6D.TC 下，反应 PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为f：6=102-4,故 D 正确；答案选D。8、D【解析】A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b 点溶液的pH=7,说明X-与 NFh+的水解程度相等，则 Ka(HX)的值与Kb(NHrH2O)的值相等，故 A
31、 正确；B.由图可知0.1 mol-L1的 HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b 点的pH=7,所以b 点 c(X-)=c(NH4+),根据物料守恒c(X)+c(HX)=O.lmol/Lx0.05L/0.1 L=0.05mol/L,则 c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol-L1,故 B 正确;C a-c 点过程中，京 京：,水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则亦*b 值不变，故 C 正确；c(OH)c(HX)Kh c(OH Jc(HX)D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,NFhX是弱酸弱碱盐，促进水电离，则 a、b、c 三点，b 点时水电离出的c(H
32、+)最大，故 D 错误。答案选D。9、D【解析】W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y 形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，则 X 为 O 元素，Y 为 S 元素，O、S 元素核电荷数之和与W、Z 的原子序数之和相等，则 W、Z 的原子序数之和24,而且W 的原子序数小于O,Z 的原子序数大于S,则 Z 为 C1元素，所 以 W 的原子序数为24-17=7,即 W 为 N 元素；【详解】A、Z 为 C1元素，C1元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如 HC1O是弱酸，故 A 错误;B、电子层越多，原子半径越大，所 以 O V C L
33、 即原子半径：X N,所以气态氢化物热稳定性：W W,故 C 错误；D.Y、Z、W 形成的一种化合物为NaClO,NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故 D 正确。故选D。11,D【解析】A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出来，是出于安全考虑，A 不符合题意；B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B 不符合题意；C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C 不符合题意；D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D 符合题意；
34、故答案选D。12、A【解析】A.H2Y 是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H20 /H30+HY,A 项正确；B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)c(HY)HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH-)c(H+);因溶液中还存在水的电离，则c(H+)c(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)c(Y2-),B 项错误；C.HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY-+H2OWOFT+H2Y
35、,选项中是电离方程式，C 项错误；D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH)+2c(Y2),D 项错误；答案选A。【点睛】分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。13、D【解析】A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和 N 2,发生氧化反应，故 a 为电源的正极，右室电解产物H 2,发生还原反应,故 b 为电源的负极，故 A 错误；B、阴极反应为 6H2O+6e-=6OH-+3H2T，阳极反应为 6cl-eWCLT，CO(NH
36、2)2+3CL+H2ON2+CO2+6HCL 根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+,通过质子交换膜进入阴极室与OH恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故 B 错误；C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成H C 1,阳极室中发生的反应依次为 6C-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,故 C 错误；D、如图所示，阴极反应为 6H2O+6e=6OH-+3H21，阳极反应为 6C1-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3CI2+H2ON2+C
37、O2+6HCI,若两极共收集到气体 0.6moL 贝 n(N2)=n(C02)=0.6xl/5mol=0.12mol,由反应 CO(NH2)2+3CI2+H2ON2+CO2+6HCI可知所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12m ol,故 D 正确。答案选D。1 4、B【解析】A.向 AgNCh溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NHyH2O=Ag(NH3)2+2H2O,A 错误；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成Fe(OH)3 沉淀，离子反应为 3Mg(OH)2+2
38、Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B 正确；C.向 Na2s2(h 溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2s04、单质S、SO2、H2O,离子方程式为：S2O32+2H+=S1+SO2t+H2O,C 错误；D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2OC6HsOH+HCO-D 错误；故合理选项是B o1 5、D【解析】A.N aH S 0 3 粉末加入H N 0 3 溶液中发生氧化还原反应，3 N aH S 03+2 H N 03-3 N aH S 0 4+2 N 0 t +H20,刚加入粉末时就有气体生成，故 A错误
39、；B.H z S 气体通入氯水中发生氧化还原反应，H2S+C l2=S j,+2 H C l,溶液的酸性增强，p H 减小，故 B错误；C.N aO H 溶液滴入B a(H C O 3)2 溶液中，刚滴入时便会有B aC O s沉淀生成，随着N aO H 的滴入，沉淀质量增加，当 B a 全部转化为沉淀后，沉淀质量便不会再改变了，故 C错误；D.溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，C O 2 气体通入澄清石灰水中，先发生反应：C 02+C a(0 H)2=C aC 031 +H20,离子浓度降低，溶液导电能力下降；接着通入C 发生反应：C aC 03+C 02+H20=C a(H C 03)2
40、 碳酸氢钙属于强电解质，溶液中离子浓度增加，溶液导电能力上升，故 D正确；故答案：D.16、C【解析】A.1个甲基中含有9 个电子，则 Im ol甲基（一CH3）所含的电子数为9NA,A 错误；B.分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇CH3cH20H（1 个乙醇分子中含1 个 C0 键），也可能是二甲醛CH3-O-CH3（1 个二甲醛分子中含2 个 C-0 键），故不能确定其中含有的C-O 键的数目，B 错误；C.乙烯和环丙烷（）的最简式都是CH2,1个最简式中含有3 个原子，14g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中含有最简式的物质的量是Im oL 因此含有的原子总数为3NA,C 正确；D.在
41、标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D 错误；故答案是Co17、A【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故 A 正确；B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故 B 错误；C.检 验 CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故 C 错误；D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，故 D 错误；故答案选A.18、D【解析】溶液A 中滴加过量BaCh溶液所得沉淀B 溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉
42、淀D 为 BaSCh,物质的量是O.OlmoL溶解的为BaSCh,质量为2.17g,物质的量为O.OlmoL由此推断原溶液中含有SCh?-和SO 3*,物质的量均为O.Olmol；排除原溶液中含有Ba2+；滤 液 C 中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg2+,有气体放出，可知溶液中有NH?,根据生成氨气448m L,可知溶液中NH+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含 有 N a+,其物质的量为0.02moL可能还含有C h【详解】A.气 体 F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 错误；B.由分析可知，溶 液 A 中一定存在Na+,B 错误；C,
43、由分析可知，溶 液 A 中一定不存在Mg2+,C 错误；D.由分析可知，溶 液 A 中不存在C时 Na+物质的量为0.02m ol,若 溶 液 A 中存在CF,Na+物质的量大于0.02moL即 c（Na+）0.20 mol L1,D 正确；故答案选Do19、D【解析】A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故 A 错误；B、Na2O,Na2（）2组成元素相同，与 C（h 反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2t）2+2C（）2=2Na2co3+O2,故 B错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故 C 错误；D、SiO2是酸性氧化物，二氧化
44、硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故 D 正确；答案选D。20、C【解析】A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故 A 错误；B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子为M g,原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子有Ca、Fe、Ti等，二者性质不一定相似，故 B 错误；C.2P轨道上有三个未成对电子的X 原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y 原子为P,N、P 位于同一主族，化学性质相似，故 C 正确；D.原子核外电子排布式为ls2的原子是H e,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是B e,性质较活泼，二者性质一定不相似，故 D 错误；故选C。21、B
45、【解析】A.由于镁反应后变为+2价，故 Imol镁反应转移2NA个电子，故 A 错误；B.CnH2n的最简式为C H 2,故 14g此链克中含有的CH?的物质的量为Imol,则含2刈 个 C f 键，故 B 正确；C.pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根浓度为O.lmol/L,故 1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为（M m ol,个数为O.INA个，故 C 错误；D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故 D 错误；答案选B。【点睛】不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2,镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的数目。22、D【解析】A.
46、分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故 A 错误；B.由结构可知b 的分子式为GoH 故 B错误;C.物 质 c 中不含有被高锦酸钾溶液氧化的基团，高钵酸钾溶液不褪色，故 C错误；D.物质c 与物质d 的分子式相同都为 GoHi6、结构不同，互为同分异构体，故 D 正确；答案：D.二、非选择题(共84分)H,C 0 H3C 023、竣基 碳碳双键、H,CCHCH,COH H C CH2 CHC OHH,C H,C 0HJC-CH-CHJ-OH+HCOOH-H,C C C OH+HjOH,C【解析】B 发生氧化反应生成C,C 发生氧化反应生成D,D 能与NaHCCh溶液反应放出CC
47、h,D 中含竣基，C 中含醛基，B中含一CH2OH,且 B、C、D 中碳原子数相同；B 在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F 可以使溟的四氯化碳溶液褪色,B-F 为消去反应；D、E 互为同分异构体，D 与 E 的分子式相同，B 与 E 反应生成A,A 的分子式为G0H20O2,A 具有兰花香味，A 属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B 分子中没有支链，E 分子煌基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种，则 B 的结构简式为 C H3cH2cH2cH2cH2OH,c 为 C H3cH2cH2cH2cHo,D 为 C H3cH2cH2cH2coOH,E 为(CH3)3CCOOH,A 为(CH3)3
48、CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F 为 CH3cH2cH2cH=CH2,据此分析作答。【详解】B 发生氧化反应生成C,C 发生氧化反应生成D,D 能与NaHCCh溶液反应放出CO2,D 中含竣基，C 中含醛基，B中含一CH2OH,且 B、C、D 中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F 可以使溟的四氯化碳溶液褪色,B-F 为消去反应；D、E 互为同分异构体，D 与 E 的分子式相同，B 与 E 反应生成A,A 的分子式为C10H20O2,A 具有兰花香味，A 属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B 分子中没有支链，E 分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种，则 B
49、的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH2OH,C 为 CH3cH2cH2cHzcHO,D 为 CH3cH2cH2cHzCOOH,E 为(CH3)3CCOOH,A 为(CH3)3CCOOCH2cH2cH2cH2cH3,F 为 CH3cH2cH2cH=CH2,(D B 的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2OH,B 属于饱和一元醇，B 可以与HBr、竣酸等发生取代反应，B 中与一OH相连碳原子的邻碳上连有H 原子，B 能发生消去反应，B 能与02、KMnCh等发生氧化反应，B 不能加聚反应，答案选 。(2)D 为 CH3cH2cH2cH2COOH,所含官能团名称为竣基；F 为 CH3CH2
50、cH2cH=CHz,所含官能团名称为碳碳双键。(3)D、E 的官能团为竣基，与 D、E 具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为(CM M HCH2coOH、CH3cH2cH(CH3)COOHo(4)E 为(CH3)3CCOOH,2 甲基一 1丙醇与甲酸在一定条件下制取E 的化学方程式为3Hc3HcCHj CH CHj OH+HCOOH 二 生冬牝*CH3C COOH+H2O oH3c24、第三周期第IVA 族 S2 02 Mg2+AF+HCIO4H2sChHFHCIC2H2CaC2+2出0-CHmCHf+HCa(OH)2 H：N：H+：C1：J N a O H 出、ChPbO2+4H+SO