《广东省佛山市某实验中学2022学年高三第三次测评化学试卷(含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山市某实验中学2022学年高三第三次测评化学试卷(含解析）.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）l、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A.、I.,-B.2、对千达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关千化学反应速率
2、的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是()条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化A 加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变B 增大压强可能增大一定移动可能不变C 升高温度一定增大一定移动一定变化D 加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大A.A B.B C.C D.D 3、下列化学用语表述正确的是（）A.丙烯的结构简式：CH3CHCH2B.丙烧的比例模型：节令炽C.氨基的电子式H讨月坟H。D.乙酸的键线式：人OH 4、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程表示生成的NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是()%.f
3、%少”“”“丿守,)”，沉汾分(i)A.催化剂改变了该反应的反应热0 B过程为放热过程比杰一 C.过程是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程为吸热反应5、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12gNaHSQ4晶体中SO42数目为O.lNAB.2.0gD心中含有的中子数为NAC.2.24LC2与足量Na2S03溶液反应时转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4NA6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：W2yYW2 且 W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W丑常温常压下为液体。下列说法正确的是A.Y
4、W3分子中的键角为120B.W丑的稳定性大千YW3c物质甲分子中存在6个6键D.y元素的氧化物对应的水化物为强酸7、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是OH.Vmol L1 吓咚IOO.c;:25C I;0 1 o 1 O,r J!mol L A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB.2sc时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(N几）c(NH3H心）的值逐渐减小c在2sc时，保持温度不变，在水中加人适量NH心l固体，体系可从A点变化到C点D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl.、S04乒8、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反
5、应，下列图象可能正确的是（).(H)A.Fe 时间(H2)D.V(H2).(HJ Fe Zn B.IC.时间时间Zn 时faH一00-H 9、已知磷酸分子(P/)中的三个氢原子都可以与重水分子(D心）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3/、H一00 PO分也可与D20进行氢交换，但次磷酸钠(NaHzP02)却不能与D20发生氢交换。下列说法正确的是A.H3P02属千三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性f C.NaH2P02属千酸式盐D.H3 P02的结构式为H-P-0-H占10、下表中对应关系正确的是()CH3CH3+Ch光照CH3CH2Cl+HCIA 均为取代反应CH2=CH2+HCl-
6、CH3CH2CI B 由油脂得到甘油；由卤代经制醇均发生了水解反应C Ch+2Br-2cr+Br2;Zn+Cu2+-zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应2Na202+2H20-4Na0H+O叶；D 均为水作还原剂的氧化还原反应2F计2H20-4HF+02 A.A B.B C.C D.D 11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pff7，呈弱碱性。下列说法正确的是A.X与W属千同主族元素B最高价氧化物的水化物酸性：WXWD.Z和W的单质都能和水反应12、设NA表示阿伏加德罗常数的
7、值。下列叙述正确的是A.4.0g由CO2和S02组成的混合物中含有的质子数为2NAB.2.24LClz与C比在光照下反应生成的HCl分子数为0.lNA C.常温下，0.lmol环氧乙烧（。乙）中含有的共价键数为0.3NA D.4.2gC啪与水完全反应，转移的电子数为0.lNA13、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是A.食用油脂饱和程度越大，熔点越高B.纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁“，以提高其抗腐蚀能力C.蚕丝属千天然高分子材料D.本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采嵩寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。“这里的“石碱“是指K2C0314
8、、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是A.SAI是制备有机发光二极管OLEO的材料之一，其属千有机高分子化合物/B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫“中发挥了重要作用15、下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.磁性氧化铁溶千足量的稀硝酸中：3Fe2+N03-+4H+=NOj+3Fe3+2H心B.向次氯酸钠溶液中通入足量S02气体：CIO-+S02+H20=HCIO+HS03-C.磺化钾溶液酸化后加入
9、少量双氧水：2u+2r+u心2=12+2H心D.向NaOH溶液中通入过量CO2:2ou-+C02=COi-+H心16、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为lxJO吓hB.常温下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到lOOmL沸水中，生成胶粒数为0.056NAC.向Na202通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为一-bN 2 D.6.8 g KHS04晶体中含有的离子数为0.15NA 二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：-m社ro o 妞10 C西2-儿心
10、OH一-儿cooc。中卫区口了(CH了；严0宁气二二三 0 0(l泗叩-;:-C尹二ooc迅仅。已知：（Ill。RlC=C/H KMnOH-Rl妞Ry),C=CR3氐/动-0=CR3请回答下列问题：(I)A的系统命名为o(2)反应的反应类型是。(3)反应所需试剂为。(4)写出反应的化学方程式为-(5)F中官能团的名称是om 己复C怎OIi。(6)化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有种（不含立体异构）。(DlmolM与足量的NaHCQ3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下）；O.SmolM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6:2:
11、1:1的结构简式为（写出其中一种）。(7)参照上述合成路线，以C2比OH和人C”兀晕，为起始原料，选用必要的无机试剂合成人儿，写出合成路线18、为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已转化为标准状况下的体积）已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶千水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(l)X的化学式为(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是(3)A的电子式为(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为19、实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、
12、Si02等）制备聚铁Fe2(0H)n(SO心o.sn)m和绿矶(FeS047H心），过程如下：固体W(S、SiOi)烧调节pH70-80t 聚饮溶rx一溶液Z一胶体一聚铁疗液Y一垃矶(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有S02的方法是(2)实验室制备、收集干燥的S02,所需仪器如下。装置A产生S02,按气流方向连接各仪器接口，顺序为a _-f。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用A b B D(3)制备绿矶时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矶。过滤所需的玻璃仪器有(4)欲测定溶液Y中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制KMn04标准溶液，用KM
13、n04标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”)。20、实验室从含殡废液（除H20外，含有CC14、I2、I一等）中回收磺，实验过程如下：、aS01衍泊q 含院胶液忧(tx2 CL(1)向含磺废液中加入稍过量的Na2S03溶液，将废液中的12还原为I-，其离子方程式为；该操作将I2还原为I的目的是(2)操作X的名称为。(3)氧化时，在三颈瓶中将含r的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a、b的名称分别为：a、b仪器b中盛放的溶液为。b(4)已知：5SO了210;+2H+=l2+5SO了H20;某含嫔废水
14、(pH约为8)中一定存在l2可能存在1-、IO中的一种或两种。请补充完整检验含磺废水中是否含有I-、IO；的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeC13溶液、Na2S03溶液）。取适量含碳废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碳单质存在；另从水层中取少量溶液，加入l-2rnL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2S03溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO卢否则说明废水中不含有IO;。(S)二氧化氯(CI02,黄绿色易溶千水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用Cl02氧化酸性含I废液回收磺。完成Cl02氧化r的离子方程式：D CI02+011+0_=0 12
15、+O Cl.亡l若处理含r相同量的废液回收磺，所需Cl2的物质的量是CI02的倍。21、钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。(1)钠原子核外电子共占据个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式。(2)氯化钠的熔点比氯化钾的（填“高”或“低“)，原因是。(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：。(4)氛化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁
16、质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以铢为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：。其中，氧化产物是：_，若反应转移0.8mol电子，至少消耗gNaOH。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）l、A【答案解析】根据垃圾分类标志的含义判断。【题目详解】废弃矿泉水瓶属千可回收利用的垃圾。本题选A。2、C【答案解析】A如加入反应物为固体，由千不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，故B错误；C.升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数
17、改变，故C正确；D加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故D错误。故选：C。3、D【答案解析】A丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；B如图所示是丙烧的球棍模型，不是比例模型，故B不选；H C氨基的电子式为.:，故C不选；H:I.。D.乙酸的键线式：人、，正确，故D 选。OH 故选D。4、C【答案解析】A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；B项、过程为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；C项、过程氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；D过程为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；
18、故选C。5、B【答案解析】A.NaHS04晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含soi-,A项错误；2.0g B.2.0gD心的物质的量为O.lmol,其中含有的中子数为O.lmolx(l x 2+8)x凡NA,B项正确；20g/mol c.氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误；D标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；答案选B。【答案点睛】与阿伏加德罗常数凡相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误
19、将“常温常压“当作“标准状况“、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善千辨析，便可识破陷阱，排除选项。6、B【答案解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均处千稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，w丑常温常压下为液体”可知，W 为H,X为C,y为N,Z为0元素，据此分析解答。【题目详解】根据分析可知，W为H,X为c,y为N,Z为0元素。A.YW为Nff3,为三角
20、锥形的分子，分子中的键角A=D,A错误；B、2sc时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=S的稀氨水，c(OH)逐渐增大，c(OH)c(NH4+)/c(NH3H心）的值不变，故c(NH4+)/c(NH3H20)逐渐减小，B正确；C、在2sc时，保待温度不变，在水中加人适量NH氏l固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C 点，可采用加热的方法，C错误；D、A点所对应的溶液呈中性，F产因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。故选B。8、B【答案解析】因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又M(Fe)M(Zn)，则等质量时，Fe生产氢气较多，综上分析符合题意的为B图所示，答案选B。
21、9、D【答案解析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D20)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3P02)也可跟D心进行氢交换，说明轻基上的氢能与D心进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟D心发生氢交换，说明次磷酸钠中没有轻基氢，则H3P02中只有一个胫基氢，据此分析解答。【题目详解】A.根据以上分析，H3P02中只有一个羚基氢，则ff3P02属于一元酸，故A错误：B.NaH2P02属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；C.根据以上分析，ff3P02中只有一个轻基氢，则比P02属于一元酸，所以NaH2P02属千正盐，故C错误：?D.根据以上分析，H3P0
22、2中只有一个胫基氢，结构式为H-P-0-H，故D正确：故选：D。【答案点睛】某正盐若为弱碱盐，由千弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由千弱酸根水解为碱性。10、B【答案解析】A.CH2=CH2+HCl-tCH3CH2CI为烯经的加成反应，而CH3Cff3+Cb竺壁CH3CH丈l+HCI为烧经的取代反应，故A错误：B.油脂为高级脂肪酸甘油酣，水解生成甘油：卤代经水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确：C.Zn+Cu2+=Zn2+Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；D.2Na202+2H20=4NaOH+O计中只有过氧化钠中0元素的化合价变化，水既不是
23、氧化剂也不是还原剂；2F2+2H20-t4HF+02中只有0元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；正确答案是B。【答案点睛】把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。11、A【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为0:Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F;常温下，Z和 W形成的化合物的水溶液pH7,呈弱碱性，则为Na2S，即W为S。【题目详解】A.0与S属千同主族元素，故A正确；B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；C.水、氯化氢分子间存在氢键，沸点反常，
24、常温下，水为液态、振化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H心HF H2S，故C错误；D.Na与H心反应生成NaOH和H2,S和H20不反应，故D错误。综上所述，答案为A。【答案点睛】注意H20、HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。12、A【答案解析】A.4.0g CO2中含有的质子数为4.0g x 22NA=2N A4.0gS02中含有的质子数为4.0gx32NA 44g/mol 64g/mol=2NA，因此4.0g由CO2和S02组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确；B未说标准状况，无法计算，故B
25、错误；。c不要忽略C-H键，O.lmol环氧乙烧（乙_)中含有的共价键数应该为7NA,故C错误；D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H心Ca(OH)2+2H汀转移的电子的物质的量为4.2g x 2=0.2mol,故D错误；42g I mo!答案：A【答案点睛】易错选项c,忽略C-H键的存在。13、B【答案解析】A.油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酣，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酣熔点较高，所以食用油脂饱和程度越大，熔点越高，故A正确；B生铁中的铁、碳和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易腐蚀，故B错误
26、；c.蚕丝主要成分为蛋白质，属千天然高分子化合物，故C正确；D.采嵩茎之属，晒干烧灰“，说明“石碱“成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁“，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以是碳酸钾，故D正确；答案选B。【答案点睛】生铁是铁的合金，易形成原电池，发生电化学腐蚀。14、C【答案解析】从Al的结构简式可以看出，其属千有机小分子，不属千有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，
27、聚丙烯属于混合物，D错误。15、C【答案解析】A.磁性氧化铁应写化学式，故A错误；B向次氯酸钠溶液中通入足量S02气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误；c碳化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C正确；D.向NaOH溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠，故D错误；故选：C。16、C（答案解析】A.常温下，pH=9的ClliCOONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是1x 10-5 mol/L,1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为lxlO汴认，故A错误；B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧
28、化铁的聚集体，常温下，10mL 5.6 mol/L FeCb溶液滴到lOOmL沸水中，生成胶粒数小千0.056NA,故B错误；C.2Na20 2+2H20=4Na0H+02 2e一，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2mol电bN/子，向Na202通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为一勹故C正确；D.KHS04固体含有K+、HS04-,6.8 g KHS04晶体中含有的离子数为6.8g x2xN 136g/mol A=0.1 NA，故D错误；选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、2,3二甲基-1,3丁二烯氧化反应浓氢漠酸o 浓硫酸o儿，COOH+C
29、H3CH20H 丸尤OOCiH5+H20 阳基A 酸基12 严)OOHH3C-;-r.,;H2-COOH或H3C-C一心12一CHOI CH3机。0 0“飞1平l气1声扫Il)仅见，卢【答案解析】A到B发生信息的反应，B到C发生信息反应，且只有一种产物，则B结构对称，根据C的结构简式可知B中有历C两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则B应为历/，则A为二(C与乙醇发生酷化反应生成D。【题目详解】(l)A为X，根据烧经的系统命名法规则可知其名称应为：2,3二甲基1,3丁二烯；(2)B到C的过程为酸性高猛酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；(3)根据G和H的结构可知该过程中胫基被淏原子取代，所需试
30、剂为浓氢淏酸；。浓硫酸o(4)反应为C与乙醇的酷化反应，方程式为：儿人邸)H+CH3CH20H亏OOC2H5+H心；(S)根据F的结构简式可知其官能团为轻基、酸基；(6)化合物M是D的同分异构体，且满足：CDimolM与足量的NaHCQ3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下），即生成lmol二氧化碳，说明lmolM中含有lmol狻基；O.SmolM与足量银氨溶液反应，生成108g即lmolAg固体，说明O.SmolM含O.Smol睦基；除去狻基和酸基还有4个碳原子，有两种排列方式:/和上，先固定狻基有4种方式，再固定醒基，则3 有（数字表示醒基的位置）：43习了入、COOH、4/H
31、O:!/、,J,1_,.cooH、/k1COOH，共有4+4+3+1=12种同分异构体，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6:2:1:1的结构简式为：fHO.TOOH 出C-C-CH2一COOH或H3C-C一心12一CHO;CH3机(7)根据观察可知目标产物的结构与W的结构相似，合成W需要1，合成1需要发生类似D与H的反应，原料。即为D,则还需类似G的物质，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙烯和涣加成可以生成二浪乙烧，其儿OOC:2H50 0 o o o 结构与G类似，所以合成路线为：UIT孚lli-门，呈rjllj丛ii)吵【答案点睛】推断A和B的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的
32、变化，弄清楚B到C的产物只有一种的原因是B结构对称，然后再分析B的结构就比较简单了。18、L凡第2周期VA族庄 1-Li+A 3LiN3=LbN+4N订Li【答案解析】B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶千水，C为LiOH,载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气，LiOH与反应生成LhC03;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NHJ,确定B为氮气，Nff3是2.24L合O.lmol,A中N为l4gmol-1x0.l mol=l.4g。A为LbN,3.Sg中Li为3.5-1.4=2.lg,14.7gX 2.lg l4.7g2.Ig 中Li为2.lg
33、,n(Li)=0.3mol,n(N)=0.9mol,n(Li):n(N)=0.3:0.9=1:3,X的化学式为：LiN3o 7g加ol-14g加l-I【题目详解】(1)由分析可知：X的化学式为LiN3。故答案为：LiN3;(2)B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族；(3)A为LhN,Li最外层只有个电子，显）价，N最外层5个电子，得三个电子，显3价，电子式为Li _:-!J1-Li Li.故答案为：Li _l J1-Li Li A(4)由分析X的化学式为：LiN3,X受热分解转变成Li3N和N2，由质量守恒：化学反应方程式为3LiN3=LbN+4N
34、计oA 故答案为：3LiN3=LhN+4N正19、将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色d-+e-+c-+b A Cu+2H2S04（浓）二CuS04+S02f+2H20防止倒吸铁屑烧杯、漏斗、玻璃棒酸式【答案解析】制备聚铁和绿矶(FeS047H心）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物(S、二氧化硅等）W;滤液X中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矶；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在70,-.,soc条件下得到聚铁胶体，最后得到聚铁，以此解答该题。【题目详解】(1)检验S02的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后溶液又恢
35、复红色，证明含有S02;(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取S02气体，该反应为Na2S03+H2S04=Na2S04+SO汁H心，收集S02前应先干燥然后再收集。由于S02的密度比空气大，要从c口进气，S02是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，然后再进行排放，所以最后进行尾气处理。因为S02易千氢氧化钠反应，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸现象的发生，故仪器接口顺序为a-d-e-c-b-f;(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，所以溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉（或铁屑），发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后过滤除去过量的铁粉，得到溶液Y,再经浓缩、结晶
36、等步骤得到绿矶，过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMn04溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用KMn04标准溶液滴定Fe“的溶液时，要使用酸式滴定管盛装。【答案点睛】本题考查了制备方案的设计，涉及实验室中二氧化硫的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，明确实验目的、了解仪器结构与作用是解答关键，注意掌握制备方案的设计方法，试题培养了学生的化学实验能力。20、soi+12+H心2i-+2H+soi使CCl4中的磺进入水层分液使氯气在溶液中有较大的溶解度球形冷凝管锥形瓶NaOH溶液从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液
37、变蓝色（发生的反应为21+2Fe3+=2Fe2+(z)说明废水中含1一，否则不含1-2CIO计10l+8H+=Sh+2Ct+4H心2.5【答案解析】含磺废液含有CCl4、I2、I等，加入亚硫酸钠溶液还原磺单质为磺离子，分液得到溶液中通入氯气氧化碳离子为磺单质，富集碳元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸馆法得到磺单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。【题目详解】(1)磺具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成磺离子，离子反应方程式为SO32+12+H心2i-+2u+S04气磺微溶千水，而磺离子易溶千水，为了使更多的1元素进入水溶液应将碳还原为磺离子，故答案为soi+1i+n2
38、0=21+2u+s04气使CCl4中的磺进入水层；(2)四氯化碳是难溶千水、密度比水大的液体，两者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以操作X为分液，故答案为分液；(3)磺易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在较低温度下进行反应；根据图示，仪器a、b分别为球形冷凝管、锥形瓶；氯气、殡蒸气都有毒，不能直接排空，二者都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和磺蒸气，故答案为使氯气在溶液中有较大的溶解度；球形冷凝管、锥形瓶；NaOH溶液；(4)根据实验方案可知，是排除水层中的磺单质，是检验是否存在碳酸根离子，
39、因此是检验是否存在磺离子。磺离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碳单质，碳酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原为磺，镇遇淀粉变蓝色，检验I的方法为：从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生反应为：21+2Fe3+=2Fe2+h)说明废水中含1.，否则不含1，故答案为从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生反应为：21+2Fe3+=2Fe2+l2)说明废水中含1.，否则不含1飞(5)用CI02氧化酸性含1废液回收磺，是二氧化氯在酸溶液中氧化殃离子生成磺单质，二氧化氯被还原为氯离子，ClO2Cl5e垒，
40、2ll22e,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2CI02+10l+8H+=512+2Ct+4H20，故答案为2CIO计10l+8H+=5l2+2CI+4H心；由氧化还原反应的电子守恒，每摩尔Ch得到2mol电子，而每摩尔CI02得到Smol电子，根据电子守恒，则处理含I相同量的废液回收碳，所需Cl2的物质的量是CI02的2.5倍，故答案为2.5。【答案点睛】明确物质的性质是解答本题的关键。本题的易错点和难点为(4)，要注意实验目的和实验方案设计的意图。21、63s23p2、3s23旷高二者都是离子晶体，钠离子与钾离子电荷相同，半径小于钾离子，导致氯化钠离子键更加牢固，熔
41、点高氢氧化钠是强电解质，溶千水增加了氢氧根浓度，且溶解过程放热，使平衡NH3+H20 NH3H20 NH4+OH向逆反应方向移动，有利千氨气逸出AC 通电4Na0H4Na+2H20+02个。232g【答案解析】(1)钠原子核外含有11个电子，电子排布式为ls22s22p63s1,s能级含有一个轨道，p能级有3个轨道，据此判断；原子核外M层上有2个未成对电子的元素即为3p2或者3p4,该元素为硅或硫元素，根据构造原理书写其原子最外层电子排布式；(2)氯化钠和氯化钾为离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷数成正比：(3)浓氨水和氢氧化钠固体反应制取氨气，浓氨水滴入氢
42、氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气；(4)在氛化钠溶液中，存在氛离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子和水分子，据此分析；(5)电解熔融的氢氧化钠，钠离子在阴极得电子生成Na,氢氧根离子在阳极失电子生成氧气和水，根据反应物和生成物写出方程式，由化合价的变化以及氧化还原反应的概念判断。【题目详解】(1)钠原子核外含有11个电子，电子排布式为ls22社2p63s1,s能级含有一个轨道，p能级有3个轨道，所以钠原子核外电子共占据了6个轨道；原子核外M层上有2个未成对电子的元素即为3p2或者3p4,该元素为硅或硫元素，所以其原子最外层电子排布式为3s23p2或者3s23p斗(2)氯化钠和氯化钾为离
43、子晶体，离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷数成正比，钠离子半径小千钾离子，所以氯化钾的晶格能小千氯化钠，则氯化钠的熔点高千氯化钾；(3)浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，促使NH3的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使NH3+H心:;=:NH3止o二NH4+ou向生成NH3移动，加快氨气逸出：(4)在氛化钠溶液中，存在氛离子，钠离子，氢离子，氢氧根离子和水分子，所以存在水分子间的范德华力和水分子内的氢氧共价键，所以不存在离子键和金属键，故合理选项是AC;(5)电解熔融的氢氧化钠，钠离子在阴极得电子生成Na,氢氧根离子在阳极失电子生成氧气和水，则电极方程式为：通电4NaOH4Na+2HO+O 2个，0元素的化合价升高，则氧气为氧化产物，反应中4mol氢氧化钠反应，转移4mol电子，则若反应转移O.Smol电子，消耗O.SmolNaOH,其质量为m(NaOH)=nM=0.8molx40g/mol=32g。【答案点睛】本题考查了核外电子排布的规律、熔沸点的比较，实验室制氨气的原理，微粒之间的作用力的判断以及电解原理的应用、氧化还原反应的应用，注意电解时把握电解时阴阳两极发生的反应。