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1、2016年 高 考真题化学（江苏卷）化学考试时间：一 分 钟题型单选题多选题简答题总分得分单选题（本大题共12小题，每小题一 分，共一 分.）1.大气中C0,含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中co 含量增加的是（）A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：B.M的结构示意图：（7 2）2 8c.硫化钠的电子式：N a：G：Na D.甲酸甲酯的结构简式：C H G3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.S0?具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NMHC0,受热易分解，可用作氮肥C.F&（S0
2、4）、易溶于水，可用作净水剂D.A1。熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6 个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位 于 I A 族，W与 X 属于同一主族。下列说法正确 的 是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D,原子半径：r (X)r (Y)r (Z)N H,N H C 1 (a q)1).Mg COMg CL(aq)S*-M g1 0.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶
3、催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线1 1.化 合 物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X 的说法正确的化合物XA.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和N&C(M 容液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1 mol化合物X 最多能与2 molN a O H 反应1 2.制 备(N H，)F e(S O.)厂 6 住 0 的实验中，需对过滤出产品的母液(pI K l)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量 C L：F
4、 e H N H.C l、S O；B.加入少量 N a C lO 溶液：N H；、F e H S O；、C I OC.加入过量 N a O H 溶液：N a F e N H.S O；、O HD.加入过量N a C lO 和 N a O H 的混合溶液:N a S O；、C l、C I O、O H多选题（本大题共3 小题，每小题一 分，共一 分。）1 3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向不酚钠溶液中通入足量co；,溶液变浑浊。碳酸的酸性比不酚的强B室温下，向浓度均为0.1 mol 1 7的BaCL和CaC）混合溶液中滴加N&SO,溶液，出现白色沉淀。K
5、(BaSOj c(H G O.)B.c(Na )=0.1 0 0 m o l L 的溶液中：c (H )+c(H C O，)=c(OH )+c (G O?)C.c (H G O,)=c (C，O r)的溶液中：c(Na )0.1 0 0 m o l L+c (H G O.)D.p H=7 的溶液中：c (Na )2 c (G O；)1 5.一定温度下，在 3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2 H。(g)+C 0(g)C l b OH(g)达到平衡。下列说法正确的是容器温发K物质的起始浓度mol-L*1物联的平匿惬度mol LTr(H.)dCO)dCHQH)r(CH,OH)14000.2
6、00.1000.080D4000.400.200III500000.100 025A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容 器 I 中反应物转化率比容器I I 中的大C.达到平衡时，容器n中 c(H。大于容器H I 中 c(H j 的两倍D.达到平衡时，容器m中的正反应速率比容器I 中的大简答题(综合题)(本大题共6 小题，每小题_分，共 一 分.)以电石渣 主要成分为C a(OH)：和 C a C O，为原料制备K C 1 0,的流程如下:HO Cl2 KCI*KCIOj 国体1 6.氯化过程控制电石渣过量，在 7 5 C 左右进行。氯化时存在C L 与 C a(0 I 作用生成C a(C
7、1 0),的反应，C a(C 1 0)2 进一步转化为C a(C 1 0 3,少量C a(C 1 0),分解为C a C L 和Q。生成C a (C 1 0)2 的化学方程式为。提高C h转化为C a(C 1 0 据的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入C L 速率(B)充分搅拌浆料(C)加水使C a(OH)完全溶解1 7 .氯化过程中CL转化为C a（C 1 0 3的总反应方程式为6 C a (OH)#6 C h=C a (C l 0：.)：+5 C a C L+6 H.0氯化完成后过滤。(。三800_/8运腓隹滤渣的主要成分为（填化学式）。滤液中C a（C 1 0 j：与C a
8、C b的物质的量之比HCa（C 1 0，）J :7 7 C a C h _ _ _ _ 1 ：5（填，”、“v”或“=”）、1 8 .向滤液中加入稍过量K C 1固体可将C a（C l Q）转化为K C 1 O：.,若溶液中K C 1 O,的含量为l OOg-L 1,从该溶液中尽可能多地析出K C 1 O,固体的方法是。化合物I I是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：N O,1 9.D中 的 含 氧 官 能 团 名 称 为 （写两种）。2 0.F-G的反应类型为 o2 1.写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产
9、物之一能与Fe CL溶液发生显色反应；分子中只有4 种不同化学环境的氢。2 2.E 经还原得到F,E的分子是为C H Q.N,写出E的结构简式：2 3.已知：苯 胺（N H2）易被氧化3 IR性洛及 树的白*1!浓H2sO4、ZCOOH请以甲苯和（CHCO）。为原料制备+1 N H C C H 3,写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。过氧化钙（Ca O,8 I L0）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。2 4.Ca （0 H）;悬浊液与H。溶液反应可制备Ca O-8 HQ。Ca （O H）z+HO+6 HQ=0 a 8 HQ反应时通常加入过量的Ca （O H
10、）z,其目的是2 5 .向池塘水中加入一定量的Ca O-8 I L0 后，池 塘 水 中 浓 度 增 加 的 离 子 有 （填序号）。A.Ca2,B.HC.CO；D.O H2 6.水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量M n S O,和碱性KI 溶液，生成M n O(O H)z 沉淀,密封静置；加入适量稀HS 0”待 M n O(O H)。与 I 完全反应生成M n 和 L后,以淀粉作指示剂，用 N a S O 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：Mnr S?(J3、02-MnO(OH)2 a.写出。将 M n 氧化成M n O(O H):的离子方程式；.取加过一定量C
11、a O-8 H.0 的池塘水样1 0 0.0 0 m L,按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.0 1 0 0 0 m o l L N a S O,标准溶液1 3.5 0 m L。计算该水样中的溶解氧(用m g L 表 示)，写出计算过程。实验室以一种工业废渣(主要成分为M gCO，、M gB i O,和少量Fe、A l 的氧化物)为原料制备M gCO-3 H：0,实验过程如下：MgCOr3ll2O源溢含Fe，的有机相2 7.酸溶过程中主要反应的热化学方程式为M gCO；(s)+2 H*(a q)=M g (a q)+C0：(g)+HQ (1)H=-5 0.4 k J m o l1M g：S i
12、 O.(s)+4H-(a q)=2 M g (a q)+H-S i O：(s)+1 W (1)A H=-2 2 5.4 k J m o l 酸 溶 需 加 热 的 目 的 是;所加HS O,不 宜 过 量 太 多 的 原 因 是。2 8 .加 入 氧 化 时 发 生 发 应 的 离 子 方 程 式 为.2 9 .用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的F e实验装置图中仪器A的名称为 o为使F e”尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次。3 0 .请补充完整由萃取后得到的水溶液制备M gC O.3 I L 0 的
13、实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，,过滤、用水洗涤固体2 3次，在 5 0 下干燥，得到M gC(1 3 H：O。已知该溶液中p H=8.5时 M g(O H)2 开始沉淀;p l l=5.0时 A l (0 H)，沉淀完全。铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。3 1.铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有C r O,的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上C r。*转化为C r ,其电极反应式为 o3 2 .在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中C t r 和 P b 的去除率，结果如图所示0。ws-wf r0 5 10 IS
14、 20 25 30反应I 会50m gi NO：的小样II 全50mg1 NOi+SOmglJCii2,的水界当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的C i r 和 Pb 其原因是当铁炭混合物中铁的质量分数大于5 0%时，随着铁的质量分数的增加，C u”和 P b 的去除率不升反降，其主要原因是 o3 3 .纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向 F eS O,溶液中滴加碱性N aB H，溶液，溶液中B H，(B 元素的化合价为+3)与F e 反应生成纳米铁粉、压和B(O H)，其离子方程式为。纳米铁粉与水中N 0,反应的离子方程式为4F e+N O，+10 H =4F
15、 e+N H；+3 H Q研究发现，若 M 偏低将会导致N 0,的去除率下降，其 原 因 是 一。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中N 0,的速率有较大差异(见右图)，产生该差异的可能原因是_ _ _。【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。HH O-C C=NI1 1HOCHN的结构简式(A)物质结构与性质【请回答第3 4、3 5、3 6、3 7、3 8小题】Zn (CN)J在水溶液中与H CH O发生如下反应：4H CH 0+Zn (CN).3+41 1+41 1-0=Zn (I LO)，+4H o e H N(B)实验化学【
16、请回答第3 9、40、41、42 小题】焦亚硫酸钠(N a S O)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量NaS。的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40 左右，向 Na 0*过饱和溶液中通入S0：,实验装置如下图所示。当溶液p H 约为4 时，停止反应，在 2 0 左右静置结晶。生成N&S O 的化学方程式为2 NaH S0，=N%，SQ+H：03 4.Zr f 基态核外电子排布式为。3 5.1 m o l H CH O分子中含有。键的数目为 m o l。3 6.H OCI bCN分子中碳原子轨道的杂化类型是 o3 7.与 H=0 分 子 互 为 等 电 子 体 的 阴
17、离 子 为。3 8.Zn(CN)了 中 Zn*与 CN的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)的结构可用示意图表示为.一。3 9.S0,与 Na O,溶液反应生成NaH SO,和 C0“其离子方程式为。40.装置Y的作用是 o41.析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 30干燥，可获得Na&O；固体。组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。依次用饱和SO.水溶液、无水乙醇洗涤NaSQ固体。用饱和SO,水溶液洗涤的目的是_042.实验制得的N&S。固体中含有一定量的NaBO,和 Na2s0，,其 可 能 的 原 因 是。答案提高H O 的利用率单选题1.A 2.B 3.D
18、4.B 5.C 6.C 7.1 2.D多选题1 3.A,C 1 4.B,D 1 5.A,D简答题1 6.A 1 7.CaCO：，、Ca(0 H)2 V；1 8.蒸发浓缩、冷却结晶1 9.(酚)羟基、线基、酰胺键2 0.消去反应2 1./=ZC H3 _/=(U C O O-G 万 N、或(2 2.岬CHj_23.p p24.A 8.D 9.C 10.A 11.CH3CK-N H,或 H C O O-y-N H2当 H 3 c LCH,COUI勺 NHCOO BflKMME龟 NIKOCH,25.A,D 26.S+2M n +4O H-=M n O(O H)：I 在 100.00m L 水样中L
19、+2 SQ Er+SQ An(.2_ a01000moi/Zxl350MxW7mt=6.7 5 0X 10 m o ln M n O(O H)J=n(L)=6.7 5 0X 10 m o ln )=i n M n O(O I I)J=1x 6.7 5 0X 10 m o l=3.37 5 X 10 m o l2 2水上中出 溶k 彼解氧,=.3-3-7-5-x-l-C-T-4-W-x-3-2-g-/-w；-w-/-x-l-O-O-O-w-5/-5g.=1i0n.8Q0.m g/.L.100,00mxl0/ji27.加快酸溶速率；避免制备M gC O 时消耗更多的碱28.H Q+2F e+2 H
20、 =2F e+2H：029.分液漏斗；充分振荡30.至 5.0p H H S,原子半径r(Y)r (X)r (W)+2 N 0 t+4 H。，错 误;B、电荷不守恒，向 F e?(S O)，溶液中加入过量铁粉应为：2 F e +F e=3 F e ,错误；C、向 A L(S O 3溶液中加入过量氨水:A 1 +3 N H,.H Q=A 1 (O H)，I+3 N H，,正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向 N a-S i O,溶液中滴加稀盐酸应为：S i 0；;+2 H-=H i O U ,错误。答案选表6.氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢分解在试管口又冷却化合生成固体氯化镀，不能制取氨
21、气；A错误；B实验中C 0,的进气口反了，碳酸氢钠受热易分解，不能直接加热，不能用D装置干燥；只有C的过滤是正确的。7.A、.氢氧燃料电池工作时，压发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的p H 增大，错误；C、常温常压下，2 2.4 L C L 中的物质的量小于I m o l,含有的分子数小于6.0 2 X 1 0 个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。8.A.反应中光能转化为化学能，错误。B.反应为吸热反应，错误。C.反应使用
22、催化剂，不变。错误。D.由反应情况看反应是太阳能转化为电能，反应是吸热反应焰变不随催化剂而改变，ABC说法都是错误的；根据盖斯定律，-得CH，(g)=C (s)+2H(g)其始变年20 6.1-131.3=74.8k J m o l 0 D 选项正确。9.试题分析：A、S 论与盐酸不反应，错 误;B、S 0 和H。反应生成HS 0”错 误;C、N.+3E2 NH，、N H-HC1=N HC1,正确；D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。10.燃料燃烧反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物总能量，A 错误；醵是蛋白质，其催化作用随温度升高增强，但过高时，易引起变性或其催化作用减小，B
23、是正确的；弱电解质加入水时，电离速率较大，而后逐渐减小，生成的离子结合成分子的速率逐渐增大，最后二者相等达到平衡，C 图像正确；强酸强碱盐的滴定，溶液的P H逐渐增大，快要达到终点时，发生突跃，D 图像正确；正确选项为A。11.A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；B、X中含有竣基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种,正确；D、X的酸性水解产物中含有2 个竣基和1 个酚羟基，故 1 m o l 化合物X最多能与3m o l N aOH反应，错误。答案选C。12.A 中过量的氯气在不能有F e 错误；B 中 Fe H CIO不
24、能共存，错误；C 中 Fe，N H，+、0 H不能共存，错误；只有D 中各离子互不反应，可以共存。多选题13.A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO：,发生反应：。-0 N a+CO+H Q-Q-0H +N al l CO”说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸铁为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的人大小，错误；C、室温下，向 Fe CL，溶液中滴加少量K I溶液，发生反应:2 Fe +2 1 =2 Fe +L,Fe”的氧化性比 L 的强，正 确;D、题给实验说明HS O T 结合H 的能力比S O J的弱,错误。答案选AC。1 4.从图像中明显看出P H=2.
25、5的溶液中c CH Q)+c(G0.2-)c(HC。-),A 错 误;因c(HCO，)+c(HGO.-)+c(CO,2-)=0.1 00 mo l L,当 c(N a )=0.1 00 mo l L 时，利用溶液中的电荷守恒和物料守恒，可以推出c(H)+c(HCO，)=c(0H)+c(CQ 2-),B选项正确；若有 c(HCQ-)=c(C O 2-),则 c(N a )2 c(C-0.2-)故 BD 正确。1 5.从三种情况投料看，I和HI是等效平衡，当平衡时温度高的川容器中甲醇的浓度大，说明该反应正向是放热反应，A正确；该反应是气体体积减小的反应，H中的量是I中 的2倍,相当于是将I加压，此
26、时平衡向正向移动，I【中的转化率大，B错误；II对HI相当于的加压，平衡正向移动，因又是相当于降温的反应，平衡同样也向正向移动，故平衡时，容器II中c(Hj小于容器HI中c(的两倍，C错误；投料相同时，容器III中的温度高，正反应速率比容器I中的大，D正确。简答题1 6.2 cl z+2 Ca(0H)产Ca(C1 0)2+Ca CL+2 HQ 适当减缓通入C L速率,可以是氯气充分反应，充分搅拌浆料，可以使反应物增大反应物的接触面积，都能使提高氯气的转化率，A B正确；加水过量，Ca(O H)：降低，部分氯气也和水反应，转化率降低。1 7.Ca CO,难溶于水，成为滤渣，也可含有微溶的Ca(0
27、H)2因氯气有部分和Ca(O H)；反应生成Ca(C1 0)/口 C a C h,所以，滤液中Ca (C1 0与Ca CL的物质的量之比小于1 ：51 8.从图像看，明显K C1 O,的溶解度，比其他各物质受温度的影响更大，为使其结晶析出应：蒸发浓缩、冷却结晶1 9.从D的结构简式看出，其含氧官能团有苯环上的羟基、酰胺键，还有支链上的段基；2 0.对比F和G的组成结构，明显是醇羟基发生了消去反应。2 1.由题意该同分异构体含有甲酸和酚羟基形成的酯基，同时苯环上是取代基应是对称的，应2 2.对比E F的分子组成差异，又E还原得F,即F中的醇羟基应是E中的城基还原而来，即E的结构简式为：；o=y
28、23.苯胺易被氧化，因此应先将甲苯硝化，将硝基还原为领基后与(C H C O)。最后再氧化甲基变为竣基，可得到产品，流程图为：24.明显在反应中为了提高H 2O 2的 利 用 率，反应中要加入过量的C a (O H)25.有反应环境状态，反应的体系中一定还有C a 和0 1126.依题意在碱性条件下0 2将M n氧化成M nO(O H)；的离子方程式为：0,+2M rV+40 H=M n0(0 H)3I在水样中有：L+2 S O 2-=2 I +S.0.2-鼠 )_吩 声。1”(做 号 卬 一 0.01 O CO no?/LX1350wIx 1 O*L/wln j 2=6.7 50 X 10
29、5m o l n M nO(O H)J=n(L)=6.7 50 X 10 5m o ln(0)=l n M nO(O H)2 =i X 6.7 50 X l(T 5m o l =3.37 5 X 10 5m o l2 2水 中 溶 解 氧=空 把 电 3旻%X W崛以=10.8 0 m g/L10 O.OOwI xlO Z/w i27.为加快酸溶速率，反应要加热；为避免制备M g C O,时消耗更多的碱，H S O i也不宜过量太多。28.加入双氧水，将酸溶时生成的F P +氧化，离子方程式为：H。+2F e2+2H =2F e+2n：029.图示的仪器显然是分液漏斗；分 液 时，应首先充分振
30、荡再静置、分液30.为防止生成Mg(OH)?、Al(OHM沉淀，滴加氨水应控制PH至5.0 p H 8.5,然后，过滤,边搅拌边向滤液中滴加N%CO,溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2c0,溶液,若无沉淀生成，最后过滤、用水洗涤固体23次，在50C下干燥，得到MgC03HQ。31.Cr02-+6e+14H=2Cr+7HQ32.活性炭对Cu和Pb有吸附作用铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；33.2Fe+BH，-+40H=2Fe+B(OH),一+2 H；纳米铁粉与 H*反应生成 H”Cu或Cu：催化纳米铁粉去除N0,一的反应(或形成的F e-C u原电池增大纳米铁粉去除
31、N0：.一的反应速率)。34.锌 是30号元素Zn核外有28个电子，基态核外电子排布式为ls,2s2p2s 3p3d(或 Ar3d0)。35.甲醛分子中，含有两个碳氢单键和一个碳氧双键，含有的含有。键的数目为336.由HOCH=CN分子结构可知，有单键和三键，两个碳原子分别是sp和sp杂化37.水是三原子10电子分子，其等电子体的阴离子为NHL38.由于 Zn(CN)丁 中Zn”与CN的C原子形成%位键，故其结构为：CN 12-CN 1 2-39.依题意，S0：与 Na0，溶液反应生成了 NaHSO,和 C0，,即：2so：+C O,2-+H2=2 HS OL+C O：40.Z是为防止污染空气的吸收S O，装置，为防止Z中液体倒吸进X中，应加Y装置。41.过滤时用的是布氏漏斗和抽气泵，所以，一定要用到抽滤瓶；为了减少Na S O：的在水中的溶解；需用饱和S Q 水溶液洗涤。42.在制备过程中因Na2s o 可能分解生成生N&S O”而 N&S O,由部分被氧化生成Na&)“故，制得的N a S O 固体中含有一定量的Na S O而 Na S O，。