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1、2016 江苏高考化学真题及答案考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共 10 页，包含选择题（第 1 题第 15 题，共 15 题）和非选择题（第 16 题第 21 题，共 6 题）两部分。本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用
2、橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用 0.5 毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，需用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56I 127第第卷卷一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。1.大气中 CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电
3、用水2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数位 10 的氧原子：188OB.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层
4、结构B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D.原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5.下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2 Fe3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3 Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥
5、NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.1230.1mol L Na CO溶液加热后，溶液的 pH 减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为236.02 10个D.室温下，稀释130.1mol L CH COOH溶液，溶液的导电能力增强8.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+O2（g）H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)CO（g）+H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H
6、2O(g)CO（g）+3 H2（g）H3=206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为效热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应 CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H3=74.8kJmol19.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.2HCl(aq)H24SiOSiClSi B.22OH O2224FeSSOH SO煅烧C.2HHCl(aq)234NNHNH Cl(aq)高温、高压、催化剂D.HCl(aq)32MgCOMgClMg 电解10.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反映的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.
7、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且全部选对的得 4 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和 Na2CO3C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应
8、12.制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量 Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量 NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量 NaClO 溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。碳
9、酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为 0.1 molL-1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2S O4溶液，出现白色沉淀。Ksp（Ba2S O4）c（HC2O4-）Bc（Na+）=0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）Cc（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-）DPH=7 的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）15.一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的容量密闭容器中反应232Hg+COgCH OHg （）（）（）达到平衡，下列说法正确的是A.该
10、方应的正反应放热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C 达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大第第 IIII 卷卷非选择题16.（12 分）以电石渣主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KCLO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在 75左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2分解为 CaCl2和 O2。生成 Ca(ClO)2的化学方程式为。提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率的
11、可行措施有（填序号）。A.适当减缓通入 Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使 Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为6 Ca(OH)2+6 Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。渣的主要成分为（填化学式）。滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl215（填“”、“”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2转化为 KClO2，若溶液中 KClO3的含量为 100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3固体的方法是。17.（15 分）
12、化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D 中的含氧官能团名称为_（写两种）。（2）FG 的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14HO3N，写出 E 的结构简式_。已知：苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH3CO）2O 为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（12 分）过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产
13、养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca（OH）2悬浊液与 H2O2溶液反应可制备 CaO28H2O。Ca（OH）2+H2O2+6 H2OCaO28H2O反应时通常加入过量的 Ca（OH）2，其目的是_。（2）箱池塘水中加入一定量的 CaO28H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有_（填序号）。A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH1(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，将等 MnO(OH)2于 I完全反应生成 Mn2+和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定
14、过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2的离子方程式；_。取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000 molL1Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用 mgL1表示），写出计算过程。19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(
15、l)H=-50.4 kJmol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=-225.4 kJmol-1酸溶需加热的目的是_；所加 H2SO4不宜过量太多的原因是_。（2）加入 H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。实验装置图中仪器 A 的名称为_。为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加
16、氨水，_，过滤、用水洗涤固体 2-3 次，在 50下干燥，得到 MgCO33H2O。已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)3沉淀完全。20.（14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr2O72-，其电极反应式为_。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+的去除率，结果如图所示。当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb
17、2+，其原因是_。当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加 Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4-（B 元素的化合价为+3）与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和 B（OH）4-，其离子方程式为。纳米铁粉与水中 NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降，其原因是。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能
18、原因是。21.（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A.物质结构与性质Zn(CN)42-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为_。（2）1 mol HCHO 分子中含有键的数目为_mol。（3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_。（4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。（5）Zn(CN)42-中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN)42-
19、的结构可用示意图表示为_。B.实验化学焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量 Na2S2O5的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在 40左右，向 Na2CO3过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如下图所示。当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20静置结晶，生成 Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和 CO2，其离子方程式为_。（2）装置 Y 的作用是_。（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25-30干燥，可获得 Na2S2O5固体。组成减压抽滤装置的主要仪器
20、是布氏漏斗、_和抽气泵。依次用饱和 SO2水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5固体，用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是_。（4）实验制得的 Na2S2O5固体中含有一定量的 Na2SO3和 Na2SO4，其可能的原因是_。20162016 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学参考答案化学参考答案选择题(共 40 分)单项选择题:本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。1.A2.B3.D4.B5.C6.C7.A8.D9.C10.A不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。11.C12.D13.AC14.BD15.
21、AD非选择题(共80 分)16.(12 分(1)Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OAB(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)蒸发浓缩、冷却结晶17.(15 分)(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键(2)消去反应(3)或或(4)(5)18.(12 分)（1）提高 H2O2的利用率（2）AD（3）2Mn2+O2+4OH2MnO(OH)2在 100.00 mL 水样中I2+2S2O232I+S4O26n(I2)=223223Na S O(Na S O)2cV（）=-1-3-10.01000mol L13.5mL 10 L mL2=6.750105molnMnO(OH)2=n(I
22、2)=6.750105moln(O2)=211MnO(OH)=22n6.750105mol=3.375105mol水中溶解氧=5111313.375 10mol 32 g mol1000 mg g10.80 mg L100.00 mL 10L mL19.(15 分)(1)加快酸溶速率避免制备 MgCO3时消耗过多的碱(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3)分液漏斗充分振荡(4)至 5pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加 Na2CO3溶液，若无沉淀生成，20.(14 分)(1)227Cr O+14H+6e2Cr3+7H2
23、O(2)活性炭对 Cu2+和 Pb2+有吸附作用铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少(3)2Fe2+4BH+4OH2Fe+2H2+4B(OH)纳米铁粉与 H+反应生成 H2Cu 或 Cu2+催化纳米铁粉去除3NO的反应(或形成 FeCu 原电池增大纳米铁粉去除3NO的反应速率)21.(12 分)【选做题】A.物质结构与性质(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10(2)3(3)sp3和 sp(4)2NH(5)或B.实验化学(1)2SO2+23CO+H2O23HSO+CO2(2)防止倒吸(3)吸滤瓶减少 Na2S2O5在水中的溶解(4)在制备过程中 Na2S2O5分解生成 Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成 Na2SO4