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1、2022届韶关市高三调研化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Mg-24 K-39 Ni-59一、选择题：本题共16小题，共 44分。第 1 10小题，每小题2 分；第 11 16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是A.糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应B.通过煤的干储、煤的气化和液化等物理变化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳 循环利用D.长征火箭上所用的碳纤维材料属于有机高分子材料2.“活力广
2、东，善美韶关”。新时代，韶关践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。下列描述中，没有隐含化学变化的是A.古道梅花，随风起舞，暗香浮动B.北江河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理C.醉美丹霞，阡陌交通，炊烟袅袅D.韶钢松山燃煤高效发电机组，用氨水捕获SO 2,减少SO2抖 一 H3.下列化学用语正确的是 H：C-A.中子数为9 的氮原子：；N B.甲基的电子式：HC.Na+的结构示意图：7，）D.S2ck的结构式：SClClS4.科学家创造了由18个碳原子构成的环碳（CM），碳原子由单键和叁键交替连接在一起,5.结构女A.CB.2C.CD.西下表q口图所示。下列说法正确的是 c=c18与C60
3、互为同系物,&8和支曲互为同位素，化学性质几乎相同 口 国A f8和金刚石互为同分异构体、1fj；碳中碳原子均达8电子稳定结构 C、A_C/C口有关物质用途与原因解释均正确的是选项用途原因A用浓硫酸与食盐制备少量HC1硫酸的酸性强于盐酸B乙二醇可用于生产汽车防冻液乙二醇是无色、粘稠的液体C用氢氧化铝治疗胃酸过多氢氧化铝可以与盐酸反应D用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯塑料燃烧生成CO2和H2O6.2020年 6 月，我国化学家在基于苯焕的不对称催化研究方面取得了突破，为构建手性化合物提供了一种简便方法，反应示意图如下(已知：与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子)。下列说法不正确的
4、是A.该反应为加成反应B.苯焕的分子式为C6H4C.化合物甲的一氯代物有6 种D.化 合物乙中含有1个手性碳原子A利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是_ D用 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸B比较Zn与 C u的金属性强弱配制一定浓度的硫酸溶液ZnSO4溶液 CuSO溶液8.下列叙述涉及氧化还原反应的是A.在配制的FeSCU溶液中加入少量的Fe粉B.用明研制备A1(OH)3胶体C.以 Na2s做沉淀剂，除去溶液中的CM+和Hg2+D.以NaHCO.,和 A12(SO4)3为原料的泡沫灭火器反应原理9.硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A
5、.硫单质在氧气中燃烧可直接生成cB.b 能使酸性KMnCU溶液褪色，体现其漂白性C.可存在a-d 的转化关系D.AI与 d 的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d 的浓溶液1 0.为了减少COZ的排放，可利用含锌(Ce)催化剂实现CO?与甲醇反应，该反应的催化循环原理如图所示，有关说法正确的是A.该反应的催化剂为Ce-0-Ce-OHB.反应的类型为取代反应C.物质A 为 CO?D.反应过程中C e的化合价发生了变化1 1 .设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.l O g D z*O 中含有的中子数为6 心B.30 g HCHO和 C H3COOH混合物中含H原子数为 MC.标准状况下，
6、2.2 4 L C H 2 c 1 2 含有的C-C 1 键数目为0.2 必D.用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2L气体12.下列实验中，现象及推论都正确是选项实验现象推论A常温下将B a(O H)2-8 H 2。晶体与N H4C 1晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应的嫡变$()B往盛有 1 m L 0.1 mol/L Mg C b 溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/LN a O H 溶液，再滴加2 滴 0.1mol/L F e C l3 溶液先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀K s p F e(O H)3 Z XD.W 单质在空气中燃烧的产物是W2O 2
7、14.化 学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：C aC O3+2H+=C a2+C O2t +H2OB.用氯化铁溶液刻蚀电路板：F e 3+C u =F e 2+C u 2+C.同物质的量浓度同体积的N H 4H s C U溶液与N a O H 溶液混合：N H4+O H-=N H3-H2OD.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3 S O32-+C l2+H2O =S O42-+2 C 1 +2 H S O3-1 5.室温下，通过下列实验探究N a H C C h 溶液的性质。下列有关说法正确的是.实验实验操作和现象A.
8、NaHCCh溶液中HCC3；的电离程度大于水解程度1用 pH 计测定0.05 mol/L NaHCOj溶 液,测 得 pH 约为8.32向 10mL0.05 mol/L NaHCO3 溶液中滴加 10 mL0.05 mol/L NaOH 溶液，反应结束后测得溶液pH 约 为 10.33向 lOmLO.O5 moi/LNaHCCh溶液中滴力口 lOmLO.O5 moi/LHC1,反应结束后测得溶液pH 约为5.64向 0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加过量0.1 mol/L Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀B.实验 2 滴加结束后：C(H+)+2C(H2CO3.)+C(HCO3.-)=
9、C(OH.-)C.实验 3 滴加过程中：c(Na+)=c(CO3.2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.实验4 反应静置后的上层清液中：c(Ca2+)ZQVAKspCaCCh)16.某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(0H)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCb溶液和单质银。电解处理的工作原理如下图所示 LiPF6$O(CH3)2为锂离子电池的电解质。下列说法正确的是二、非选择题：共 56分。第 1719题为必考题，考生都必须作答。第 2021题为选考题,考生根据要求作答。(-)必考题：共 42分。17.(14
10、分)硫氧化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氧化钾。已知：N%不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。三颈烧瓶内发生反应催化剂=CS2+3NH3N H 4 S C N+N H 4 H S 0 N H4H S 在 2 5%：时易分解生成 N比 和 H2S回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是。（2）装置B的名称是。（3）下列说法正确的是。A.可用装置A直接加热N H4C 1固体制取氨气B.装置B可以填充P 2 O 5C.三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中D.装置D的作用是为了吸收N H 3和H 2 s（4）制备
11、K S C N溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K 1,维持三颈烧瓶内温度1 0 5。（：一段时间，让C S 2充分反应，然后打开K 2,缓慢滴入K O H溶液，并继续维持1 0 5。5判断C S 2已反应完全的依据是。（5）制 备K S C N晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再，过滤，洗涤，干燥，得到硫氟化钾晶体。（6）测定产品中K S C N的含量称 取1.0 0 g实验产品，用蒸得水溶解后，定容于1 0 0 m L容量瓶中，移取2 0.0 0 m L于锥形瓶中，加入几滴F e（N C）3）3溶液，用O.l O O O m o l L i A g N C h标准溶液滴定，平行测
12、定三次，消耗A g N C h标准溶液体积的平均值为2 0.0 0 m L。滴定时发生的离子反应为S C N-+A g+=A g S C N 1（白色），则终点时的现象是。产品中K S C N的质量分数为。1 8.（1 4 分）锂离子电池正极材料的回收利用具有重大的现实意义。将废旧钻酸锂电池经过放电、拆解等操作后获得正极材料（主要成分是L i C o C h、铝箔和炭黑等），可采用湿法冶金工艺回收正极材料中的金属，其流程如下：正极_1材 料 一NaOH1H2SO4NaOH1NaOH、N呼O3碱浸酸浸沉钻-沉锂 Li2CO31灌液I炭黑等滤渣1CO(O H)21滤液n（1）钻酸锂中C o元素的化
13、合价为。（2）加快碱浸的可行性措施是。（任意写一条）（3）滤液I中的主要成分除了 N a O H还有。（写化学式）（4）“酸浸”中发生反应的离子方程式是；在酸浸过程中不使用盐酸做浸出剂的原因可能是。(5)常温下，“沉钻”时加入碱使溶液pH=8.5,此时溶液中c(C02+尸。(已知：spCo(OH)2=2xlO-15)(6)该工艺得到的Co(OH)2和 Li2c。3混合后在空气中于800煨烧可进行LiCoO2材料再生，写出LiCoCh材料再生的化学方程式。19.(14 分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。(1)目前国际空间站处理CO?的一
14、个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：反应 I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)A/f|=-164.9 kJ-mol-1反应 n：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A/2=+41.2 kJ-mol-1则 CHg)和 比 0 值)重整生成CO(g)和 比他)的热化学方程式为。(2)将 CO2和 比 按体积比1:4混合(总=5 m o l),匀速通入装有Ru/TiCh催化剂的反应容器中发生反应I 和反应H。反应相同时间，CO2转化率、CH4和 CO选择性(选择性：转化的CO?中生成CH4或 C O 的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。3/即、ZOU：
15、0温度/250 300 3S0 0 450 500 550温度/a 点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v 正(a)v逆(a)(填或 Ru/TiC2催化剂在较低温度主要选择(填“反应I”或“反应II”)。350。(2 400。(：温度区间，CO2转化率呈现减小的变化趋势，其原因是 35(TC时，反应达到平衡时容器体积为5 L,求该温度下反应I 的平衡常数K=L2.mol-2o(3)常温下，用 NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产 品 Na2CO3,若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中C(CO32-):C(H2CO3)=。（已知:常温下H2co3：Kai=
16、4.5xl0-7、6=4.7x10-11）(4)Na-CO2电池可以实现对CO2的利用，该类电池放电的反应方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C 其工作原理如图所示,请写出正极的反应方程式。(NaCK)四甘醇二甲醮)（二）选考 题：共 14分。请考 生 从 2 道题中任选一题作 答。如果多做，则按所做的第一题计 分。20.【选 修3：物质结构与性质】（1 4分）F e、M g、C o、N i与稀土元素轨（3 9 Y）在工农业生产、军 事、航空航天、能源、环境保 护、生物医学等领域中应用广泛。回答下列问题：（1）丫在元素周期表中的位置，基 态C。原子价电子排布式为。（2）纳 米F e因其
17、表面活性常用作有机催化剂，如图所示：化 合 物M的熔沸点低于化合物N,其主要原因是，化 合 物N中除苯环外其他C原 子 的 杂 化 类 型 为,元 素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为（3）N i（C O）4常用于制备纯 银，溶于乙醇、C 0 4、苯等有机溶剂，为晶体，与配体互为等电子体的阴离子。（任 意写一种）.（4）由M g、C和N i组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示:该新型超导材料的化学式为。若 晶 胞 参 数 为anm,阿伏加德罗常数的值为刈，则该晶体的密度为 g e m-21.【选 修5：有机化学基础】（1 4分）有 机 物F对新型冠状肺炎有治疗作用。F的合成路线如下
18、图所示，分 子 中Ar表示芳香基。E F已 知.RCOCH3+RCOC1 RCOCH,COR+HC1（1）X的化学名称为(2)ETF 的 反 应 类 型 是,D 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为。(3)写出C 的结构筒式 o(4)写出A-B 的化学方程式。(5)某芳香族化合物K 与 C 互为同分异构体，则符合下列条件K 的结构简式为。与FeCb发生显色反应可发生水解反应和银镜反应核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：10HX/C O C I(6)请以丙酮(CH3coe%)和为原料，参照题中所给信息(其它试剂任选)设计合成的路线(不超过三步)。2022届韶关市高三调研化学答案
19、共 4 4 分，第 1 1 0 小题，每小题2 分；第 1 1 1 6 小题，每小题4分。题号12345678答案CABDCCBA题号910111213141516答案CABDBDBC17.(14分)除标注外每空2 分(1)2NH4C1+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3 f+2H2O(2)(球形)干燥管(3)CD(4)三颈烧瓶内液体不再分层(5)(减压)蒸发浓缩冷却结晶(每空1 分)(6)当滴入最后一滴AgNCh标准溶液时，锥形瓶内浊液的红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 97.0%18.(1 4 分)每 空 2 分(1)+3(2)适当升高温度(或适当增大NaOH浓度、或充分搅拌等)(3)
20、NaA102(或 NaAl(OH)4)(4)2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2+02T+2Li+4H2O盐酸浸出时产生有毒气体Cl2（5）2x10-4 m oi.L-i（6）4CO（OH）2+2Li2cO3+O2 4 LiCoO2+2CO2+4H2O19、（14分）每空2分（1 ）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）&H=+206.1 kJ-mol-1（2）反应I 350400温度区间，化学反应已达到平衡，且主要发生反应I,而反应I是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，CO2转化率减小。625（3）2115（或 2115:1）（4）3cCh+4Na+4e-=C+2Na2cCh20、（14 分）（1）第五周期IH B族（1分），3d74s2 （1分）（2）化合物N分子间能形成氢键（2分），sp3（1分），C O QT+H aOCCX3Hg(2 分)(2分)&-C O O N a _ .广 丫0千 侬,CHyCOOH0 0