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1、（中职）化学基础物质的量浓度教学课件第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度n=NNA物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数粒子数粒子数物质的量（物质的量（n n）、）、阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）与与粒子粒子数数（N）之间的关系：之间的关系：公式变形：公式变形：NnNANA=N/n复习提问复习提问物质的量（物质的量（n n）、质量（）、质量（m m）与摩尔质量（）与摩尔质量（M M）M=m n公式变形：公式变形：mnMn=m M2、物质的量、物质的量(n)、气体体积气体体积(V)和和气体摩尔体气体摩尔体积积(Vm)n=VVmV=n Vm标准状况标准状况下，下，1mol 任何气体
2、的体积都任何气体的体积都约约是是22.4LnVVm=练习练习 1、在标准状况下，、在标准状况下，1）2 mol CO2的体积是多少的体积是多少?2）44.8 L H2的物质的量是多少的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同它们所含的分子数是否相同?2、在标准状况下，、在标准状况下，11.2 L CO2的质量是多少的质量是多少?第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度定义：定义：表示表示单位体积（单位体积（1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的物质的量物质的量，叫做，叫做B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式四：公式四：CB=单位：单位：nB:molV:L CB:mol/L 1、物质的量浓度、
3、物质的量浓度溶液的体积溶液的体积练习练习1.判断题判断题（1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液，则，则c=1mol/L;()（2）将）将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c=1mol/L;()（3）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则取出的则取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；()（4）同体积）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；质的物质的量相等；()xx 注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。是溶液的体积，不是水的体积。例题课本例题课本P152.填空题填空题（1
4、）0.2mol/L的的H2SO4的含义是的含义是_1L溶液中有硫酸溶液中有硫酸0.2mol;（2）1L NaOH溶液中含有溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓，其物质的量浓度为度为_;（3）200mL的的NaOH溶液中含有溶液中含有20gNaOH，其物质，其物质的量浓度为的量浓度为_;（4）0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶液中含有c(Al3+)=_,c(SO42-)=_;（5）已知）已知c(Cl-)=1mol/L,则则c(CaCl2)=_。练习练习 求求下列各溶液的物质的量浓度下列各溶液的物质的量浓度（1）0.8L 0.4g的的NaOH溶液溶液（2）2L 15g的的Na2S
5、O4溶液溶液（3）1L 6.3g的的KNO3溶液溶液（4）2L 5.85g的的NaCl溶液溶液mol/L公式四：公式四：CB=单位：单位：nB:molV:L CB:mol/L 1、物质的量浓度、物质的量浓度溶液的体积溶液的体积复习提问复习提问n=NNA物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数粒子数粒子数 1 1、物质的量（、物质的量（n n）、）、阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）与与粒子数粒子数（N）公式变形：公式变形：NnNANA=N/n2 2、物质的量（、物质的量（n n）、质量（）、质量（m m）与摩尔质量）与摩尔质量（M M）M=m n公式变形：公式变形：mnMn=m M3、
6、物质的量、物质的量(n)、气体体积气体体积(V)和和气体摩尔体气体摩尔体积积(Vm)n=VVmV=n VmnVVm=如如:1mol/LMgCl2溶液中，溶液中，MgCl2 =Mg2+2Cl-1mol/L公式：离子浓度公式：离子浓度=溶液浓度溶液浓度溶质化溶质化学式中该离子的个数学式中该离子的个数1mol/L 2mol/L练习练习（1）0.2mol/L的的H2SO4的的c(H+)=_;（2）0.3mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶液中含有c(Al3+)=_,c(SO42-)=_;（5）已知）已知c(CaCl2)=1mol/L,则则c(Cl-)=_。2.容量瓶容量瓶简介简介:容量瓶容量瓶规
7、格：规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；3.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：配制步骤：计计量量溶溶转转洗洗定定摇摇(装装)计算计算八字方针八字方针:称量称量(或量取或量取)溶解（冷却）溶解（冷却）转移转移 洗涤洗涤 定容定容 摇匀摇匀(8)装装瓶瓶5.9gNaCl配制配制100mL100mL 1.00mol/L 1.00mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液配制物质的量浓度溶液的主要仪器配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒天平、药匙（
8、固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）线线俯视俯视仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响自由交流讨论自由交流讨论3C(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)C(稀溶液稀溶液)V(稀稀溶液溶液)公式五：公式五：【思考与交流】【思考与交流】原则：溶液在稀释前后，原则：溶液在稀释前后，溶质的质量溶质的质量或物质的量或物质的量保持不变。保持不变。1 1、将、将10mL 2 mol/L10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀的硫酸溶液加水稀释到释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少，其体积为多少mLmL？2.2.计算题计算题 2、0.5mol/L的的NaCl溶溶液液200mL，物物
9、质质的的量量是是多多少少？所所含含的的溶溶质质的的质质量量是是多多少少克？克？3、配配制制2.5升升0.2 mol/L的的Na2CO3溶溶液液，需要多少克需要多少克Na2CO3？质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算 例题：例题：37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？练习：练习：试求浓度为试求浓度为32%，密度为，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？的硝酸溶液的物质的量浓度？练习：练习：物质的量浓度为物质的量浓度为18.4mol/L的硫的硫酸溶液，密度为酸溶液，密度为1.84g/cm3，求其质量分，求其质量分数？数？不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算 2mol/L的的 盐盐 酸酸 溶溶 液液 200L和和 4 mol/L的的盐盐酸酸溶溶液液100L混混合合，求求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。