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1、正版可修改PPT课件（中职）化学（通用类）第二章 物质的量教学课件 第二章第二章 物质的量物质的量学习指南：学习指南：了解微观粒子的数目和宏观物质的质量之间的关系，掌握物质的量及其单位摩尔；掌握摩尔质量的概念及有关计算；理解溶液物质的量浓度的表示方法及溶液的配制；理解化学反应中各物质之间物质的量的比例关系，能进行简单计算。通过实验，学会一定物质的量浓度溶液的配制方法；通过实验，掌握溶液的稀释方法。第一节第一节 物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔 1971年在第十四届国际计量大会上规定了一个新的基本物理量，其名称为“物质的量”用符号n表示，其基本单位为摩尔，简称“摩”，符号为mol。物质的
2、量物质的量是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。国际单位制（SI）规定：含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，符号为NA。1mol H2O有6.021023 个水分子；1mol Fe有6.021023 个铁原子。微观粒子可以是原子、分子、离子，如：1mol Zn、1mol CO2、1mol Cu2+等，也可以是电子、中子、质子等。物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数目(N)之间存在着下述关系：【例例2-1】含 3.011023个Al原子的铝的物质的量是多少？解：n=0.5mol答：含 3.011023个A
3、l原子的铝的物质的量是0.5mol。第第二节摩尔质量二节摩尔质量 一、摩尔质量定义一、摩尔质量定义1 mol不同物质中所含的粒子的数目虽然相同，都是6.021023个粒子，但由于不同原子或分子的质量是不同的，因此，1mol不同物质的质量也是不同的。1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量摩尔质量。摩尔质量的符号为M，基本单位为kg/mol，常用的单位为g/mol。1 mol不同物质中所含的粒子的数目虽然相同，都是6.021023个粒子，但由于不同原子或分子的质量是不同的，因此，1mol
4、不同物质的质量也是不同的。1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。摩尔质量的符号为M，基本单位为kg/mol，常用的单位为g/mol。任何物质的摩尔质量，以任何物质的摩尔质量，以g/mol为单位，为单位，在数值上应与粒子的化学式的式量相同。二、有关计算二、有关计算物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在着下述关系：当我们知道了上述关系式中的任意两个量时，就可以求出另一个量。计算类型如下：类型二：已知n，求m 【例22】计算出2molH2O的质量。解：H2O的相对分子质量为1
5、8，摩尔质量为18g/mol m=nM=2mol18g/mol=36g答：2molH2O的质量是36g。归纳总结归纳总结同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法：第三节气体摩尔体积第三节气体摩尔体积 一、气体摩尔体积定义气体摩尔体积定义大量的科学实验表明，在温度为0、压强为101.325kPa时，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。我们把温度为0、压强为101.325kPa时的状况规定为标准状况标准状况，把单位物质的量（即1 mol）气体所占的体积叫做气体气体摩尔体积摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。可见，在标准状况下，Vm=22.4L/mol。在相同的温度和压强下，相同体
6、积的任何气体都含相同数目的分子。这个规律叫做阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律。二、有关计算二、有关计算气体物质的量(n)、气体体积(V)和气体的摩尔体积(Vm)之间存在着下述关系：利用上述公式，我们可以进行气体体积与质量或微观粒子数目之间计算，计算类型如下：第四节第四节 物质的量浓度物质的量浓度 一、物质的量浓度及计算一、物质的量浓度及计算溶液由溶质和溶剂（常用水）组成。溶液的浓稀程度我们用浓度浓度来表示。浓度既可以体现在溶质与溶液间的数量关系，也可以体现在溶质与溶剂间的数量关系，浓度的表达方式有很多，本节要学习的物质的量的浓度只是浓度表达方式一种。物质的量浓度物质的量浓度是以单位体积溶液里所含
7、溶质的物质的量来表示的溶液浓度，用符号为c表示，常用的单位为mol/L或mol/dm3，其数学表达式为：类型二：已知c，V 求m【例2-6】要配制0.2mol/L的NaCl溶液500ml，需称量NaCl多少克？解：M（NaCl）=58.5g/mol n=cV=0.2mol/L0.5L=0.1mol m=nM=0.1mol58.5g/mol=5.85g答：需称量NaCl5.85g。类型三：已知c(浓)，V(浓），V(稀)求c(稀)根据公式 c(浓)V(浓）=c(稀)V(稀)【例2-7】实验室要配制1mol/L 的硫酸溶液3L，需要取用3mol/L的硫酸溶液多少升？解：根据公式c(浓)V(浓）=c
8、(稀)V(稀)3mol/LV(浓）=1mol/L3L V(浓）=1L答：需要取用3mol/L的硫酸溶液1L。二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制配制一定的物质的量浓度溶液需要使用容量瓶。以配制250ml0.4mol/L的NaCl溶液为例，配制步骤如下：1计算：计算配制溶液所需的NaCl的质量。m=nM=cVM=0.4mol/L0.25L58.5g/mol=5.85g2称量：用托盘天平准确称量5.85g NaCl。3溶解：将5.85g NaCl放入烧杯，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。4转移：将烧杯中的溶液移入250mL容量瓶（用玻璃棒引流），用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃
9、棒23次。洗涤液全部转入容量瓶中。5定容：继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线下约12cm时，改用胶头滴管加水到标线，此时弯液面最低点与标线相切。6摇匀：盖好容量瓶的瓶塞，反复上下颠倒，使溶液充分混匀，转移到试剂瓶，并贴好标贴。用已知浓度的浓溶液配制稀溶液时，配制步骤基本与上述相同，为：计算移取搅匀转移定容摇匀。归纳总结归纳总结 第五节第五节 根据化学方程式计算根据化学方程式计算 化学方程式不仅表达了反应中各物质的质与量的变化，而且体现了各物质之间的一种量的关系，各物质的系数比等于粒子数目之比。例如：H2 +Cl2 =2HCl系数之比 1 ：1 ：2粒子数之比 1 ：1 ：2扩大NA倍 1NA ：1NA ：2NA物质的量之比 1mol ：1mol ：2mol因此，对于一个已经配平的化学方程式，各物质的各物质的系数比等于它们的物质的量之比系数比等于它们的物质的量之比。有关化学反应的计算就是运用这条规律进行计算。