化学高中必背知识点.pdf

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1、化学高中必背知识点化学高中必背知识点1 1、混混合合物物的的分分离离过 滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。蒸 馏：沸点 不同 的液体 混合 物的 分离。分液：互不相 溶的液体 混合 物。萃取：利用 混合 物中 一种 溶质 在互 不相 溶的 溶剂里 溶解性的 不同，用一种 溶剂把 溶质 从它 与另 一种溶 剂所 组成 的溶 液中提 取出来。2 2、粗、粗盐盐的的提提纯纯（1 1）粗）粗盐盐的的成成分分：主要 是 NaCl，还含 有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙 等杂 质（2 2）步步骤骤：将粗 盐溶 解后 过滤；在过滤 后得到粗 盐溶 液中 加过 量试剂

2、BaCl2(除 SO42)、Na2CO3(除 Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除 Mg2)溶液后 过滤；得到 滤液 加盐 酸(除过量 的 CO32、OH)调 pH=7 得到 NaCl 溶液；蒸 发、结 晶得 到精 盐。【加加试试剂剂顺顺序序关关键键：Na2CO3Na2CO3 在在 BaCl2BaCl2 之之后后；盐盐酸酸放放最最后后。】（3 3）蒸蒸馏馏装装置注置注 意意事事项项：加 热烧 瓶要 垫上 石棉网；温度 计的 水银球 应位 于蒸 馏烧 瓶的支 管口处；加碎瓷 片的 目的是 防止暴沸；冷凝水 由下 口进，上口出。（4 4）从从碘碘水水中中提提取取碘碘的的实实验验时时，选，选用用萃萃

3、取取剂剂应应符符合合原原则则：被萃 取的物 质在萃取 剂溶 解度 比在 原溶剂 中的 大得 多；萃取 剂与 原溶 液溶 剂互不 相溶;萃取 剂不 能与 被萃 取的 物质 反应。3 3、离、离子子的的检检验验：SO42：先加 稀盐 酸，再加 BaCl2 溶液有 白色 沉淀，原溶 液中 一定 含有 SO42。Ba2 SO42 BaSO4 Cl（用 AgNO3溶液、稀硝酸 检验）加 AgNO3 溶液 有白 色沉淀 生成，再加稀 硝酸沉 淀不溶解，原 溶液 中一 定含有 Cl；或 先加 稀硝 酸酸 化，再加 AgNO3 溶液，如有 白色 沉淀 生成，则原 溶液 中一 定含 有 Cl。AgClAgCl。

4、CO32：（用 BaCl2 溶液、稀 盐酸 检验）先加 BaCl2 溶液生成 白色 沉淀，再加 稀盐 酸，沉淀溶 解，并生 成无 色无味、能使澄 清石 灰水变 浑浊的气 体，则原 溶液 中一定 含有 CO32。4 4、5 5 个个新新的的化化学学符号符号 及及关关系系化学高中必背知识点-第1页化学高中必背知识点-第1页化学高中必背知识点-第2页化学高中必背知识点-第2页5 5、分分散散系系分散系 组成：分 散剂 和分 散质，按照 分散 质和 分散剂 所处的状 态，分散 系可 以有 9 种组 合方 式。当分 散剂 为液 体时，根据 分散质粒 子大 小可 以将 分散系 分为 溶液、胶 体、浊 液。

5、6 6、胶胶体体：常见胶体：Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、淀粉 溶液、蛋白 质溶 液、有 色玻 璃、墨 水等。胶体 的特 性：能产 生丁达尔 效应。区别 胶体 与其 他分 散系 常用 方法丁 达尔 效应。胶体 与其 他分散系 的本 质区 别是 分散质 粒子 大小。Fe(OH)3胶体 的制 备方 法：将饱和 FeCl3 溶液 滴入 沸水中，继 续加 热至 体系呈 红褐 色，停止 加热，得Fe(OH)3 胶体。化学高中必背知识点-第3页化学高中必背知识点-第3页7 7、电电解解质质和和非非电电解质解质 电解 质：在水 溶液里 或熔 融状 态下 能导电 的化合物。非 电解

6、质：在水 溶液中 和熔 融状 态下 都不能 导电 的化 合物。（如：酒精乙醇、蔗 糖、SO2、SO3、NH3、CO2 等是 非电 解质。）8 8、电电解解质质和和非非电电解质解质 相相关关性性质质电解 质和非 电解 质都 是化 合物，单质和混 合物 既不 是电 解质也 不是 非电 解质。酸、碱、盐 和水 都是电 解质（特殊：盐 酸(混合物)电解质 溶液）。能导 电的 物质 不一 定是电 解质。能导电 的物质：电解质 溶液、熔融 的碱和盐、金 属单 质和 石墨。电解 质需 在水 溶液 里或熔 融状 态下 才能 导电。固态 电解 质(如：NaCl 晶体)不导电，液态 酸(如：液态 HCl)不导 电

7、。溶液 能够 导电 的原因：有能够自 由移 动的 离子。电离 方程 式：要注 意配平，原子个 数守 恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3 2Al3 3SO42 9 9、离离子子反反应应：（1 1）离）离 子子反反应应发发生生的的条条件件：生成沉淀、生成气体、水。（2 2）离离子子方方程程式式的书的书 写写：（写、拆、删、查）写：写出 正确的 化学方程 式。（要 注意 配平。）拆：把易 溶的强 电解 质（易容 的盐、强酸、强碱）写成离 子形 式，这些物 质拆 成离 子形式，其他物 质一 律保留 化学式。删：删除不 参加反 应的 离子（价 态不变 和存 在形 式不 变的离 子）。查：检 查书写离

8、子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。1010、常、常 见见易易溶溶的的强强电解电解 质质有有：三大 强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强 碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清 石灰 水拆，石灰乳不 拆），可 溶性 盐1111、离离子子方方程程式式正误判正误判 断断：（看看几几看看）看是 否符 合反 应事 实(能不 能发生 反应，反应物、生成 物对 不对)。看是 否可 拆。看 是否配 平（原子个 数守 恒，电荷 数守恒）。看“”“”“”“”是否应用恰 当。1212、离离子子共共存存问问题题（1 1）由由于于发发生生复复分分解反解反 应应（生生成成沉沉淀淀或或

9、气体气体 或或水水）的的离离子子不不能能大大量量共共存存。生成沉 淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。生成 气体：CO32、HCO3 等 易挥 发的弱 酸的 酸根与 H不能大 量共 存。生成 H2O：H 和 OH生 成 H2O。酸式 酸根离子 如：HCO3 既 不能和 H共 存，也不能和 OH共存。如：HCO3 H H2OCO2，HCO3 OHH2OCO32（2 2）审）审题题时时应应注注意意题题中中给给出出的的附附加加条条件件。无 色溶 液中 不存 在有色 离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4（常见 这四种 有色 离子）。注意

10、挖掘 某些 隐含 离子：酸 性溶液(或 pH7)中隐 含有 H，碱性 溶液(或 pH7)中隐 含有 OH。注意 题目 要求“大 量共存”还是“不能 大量共 存”。1313、氧、氧化化还还原反原反 应应氧化 还原 反应 的本 质：有电子 转移（包 括电子 的得失或 偏移）。氧化 还原 反应 的特 征：有 元素 化合 价升 降。判断 氧化还原 反应 的依 据：凡是有 元素 化合 价升 降或有 电子 的转 移的 化学反 应都属于 氧化 还原 反应。氧化还 原反 应相 关概念：还原剂（具 有还原 性）：失(失电子)升(化合价 升高)氧(被氧化或 发生 氧化 反应)生成氧化产 物。氧化 剂（具有氧 化性

11、）：得(得电子)降(化合价 降低)还(被还原 或发 生还 原反 应)生 成还 原产 物。化学高中必背知识点-第4页化学高中必背知识点-第4页【注】一定 要熟 记以 上内 容，以 便能 正确 判断 出一 个氧 化还 原反应 中的氧化 剂、还原 剂、氧化产 物和 还原 产物；氧化 剂、还原 剂在 反应物 中找；氧化 产物 和还 原产 物在生 成物 中找。1414、氧、氧化化性、还性、还 原原性强性强 弱弱的的判判断断根据氧 化还原 反应 方程 式在 同一氧 化还原反 应中，氧 化性：氧化 剂 氧化 产物 还原性：还 原剂 还 原产物15、如果使 元素 化合 价升 高，即要使 它被 氧化，要加 入氧

12、 化剂 才能 实现；如果 使元 素化 合价 降低，即要 使它 被还 原，要 加入 还原 剂才 能实现；1616、钠、钠NaNa 的的特特质质单质 钠的 物理 性质：钠质 软、银白 色、熔 点低、密度比 水的 小但比煤油的大。钠的存在：以化合态存在。钠的保存：保存 在煤 油或 石蜡 中。钠在 空气 中的 变化过 程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O（结晶）Na2CO3（风化），最终 得到 是一 种白 色粉末。一一小小块块钠钠置置露露在在空空气气中中的的现现象象：银白色 的钠很 快变 暗（生成 Na2O），跟着 变成 白色 固体(NaOH)，然后在 固体 表面出 现小 液滴（

13、NaOH 易潮 解），最终 变成 白色 粉未（最终 产物 是 Na2CO3）。1717、钠钠与与 O2O2 反反应应常温下：4Na+O2 2Na2O（新 切开 的钠 放在空 气中容易 变暗）加 热时：2Na+O2 Na2O2（钠 先熔化后 燃烧，发出 黄色火焰，生成淡 黄色 固体 Na2O2。）Na2O2 中氧 元素 为 1 价，Na2O2 既有氧化 性又 有还 原性。2Na2O2 2H2O 4NaOH O22Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2Na2O2 是呼 吸面 具、潜水 艇的 供氧 剂，Na2O2 具有强氧化 性能 漂白。1818、钠钠与与 H2OH2O 反反应应 2Na2H2O

14、 2NaOH H2离子方 程式：2Na2H2O 2Na2OHH2（注意 配平）实验 现象：“浮钠密 度比水小；游 生成 氢气；响 反应剧 烈；熔 钠熔 点低；红生成的 NaOH 遇酚 酞变 红”。1919、钠、钠与与盐溶盐溶 液液反反应应如钠 与 CuSO4 溶液 反应，应 该先 是钠 与 H2O 反应生成 NaOH 与 H2，再和 CuSO4 溶液 反应，有关 化学 方程 式：2Na2H2O 2NaOHH2CuSO4 2NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 总的方 程式：2Na2H2O CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 H2 实验现 象：有蓝 色沉淀 生成，有气 泡放 出K、Ca、

15、Na 三种 单质 与盐 溶液 反应 时，先与水 反应 生成 相应 的碱，碱再和盐 溶液 反应2020、钠钠与与酸酸反反应应：2Na2HCl 2NaCl H2（反应剧烈）离子方程式：化学高中必背知识点-第5页化学高中必背知识点-第5页2Na2H2NaH22121、铝、铝AlAl 的的特特质质单质 铝的 物理 性质：银白 色金 属、密 度小（属轻 金属）、硬 度小、熔 沸点低。单质 铝的 化学性 质2222、铝、铝与与 O2O2 反反应应：常温 下铝 能与 O2 反应生 成致 密氧 化膜，保护 内层 金属。加热 条件 下铝 能与 O2 反应 生成 氧化 铝：4Al3O2 2Al2O32323、常常

16、温温下下 AlAl 既能与既能与 强强酸酸反反应应，又又能能与与强强碱碱溶溶液液反反应应，均均有有 H2H2 生生成成，也也能能与与不不活活泼泼的的金金属属盐盐溶溶液液反反应应：2Al 6HCl 2AlCl3 3H2（2Al6H2Al3 3H2）2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2（2Al 2OH2H2O 2AlO2 3H2）2Al 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 3Cu（2Al3Cu2 2Al3 3Cu）注注意意：铝铝制制餐餐具具不不能能用用来来长长时时间间存存放放酸酸性、性、碱碱性性和和咸咸的的食食品品。2424、铝、铝与与某某些些金金属属氧化氧化 物物的的反反应应

17、（如 V、Cr、Mn、Fe 的氧化 物）叫 做铝热反 应 Fe2O3 2Al 2FeAl2O3，Al 和 Fe2O3 的混合 物叫做 铝热剂。利用 铝热 反应 焊接钢 轨。2525、铁、铁的的特特质质（1 1）单质）单质铁铁的的物物理理性性质质：铁片是 银白 色的，铁粉呈黑 色，纯铁 不易 生锈，但生 铁（含 碳杂 质的 铁）在潮 湿的 空气 中易 生锈。（原因：形成 了铁 碳原 电池。铁锈 的主 要成 分是 Fe2O3）。（2 2）铁铁与与氧氧气气反反应应：3Fe2O2Fe3O4（现象：剧 烈燃 烧，火星 四射，生成 黑色的固 体）（3 3）与与非非氧氧化化性性酸酸反反应应：Fe2HCl F

18、eCl2 H2（Fe2H Fe2H2）常温 下铝、铁 遇浓 硫酸或 浓硝 酸钝 化。加热能 反应但无 氢气 放出。（4)4)与与盐盐溶溶液液反反应应：FeCuSO4 FeSO4 Cu（FeCu2 Fe2Cu）（5 5）与与水水蒸蒸气气反反应应：3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H22626、氧氧化化物物（1 1）Al2O3Al2O3 的的性性质质：氧化铝 是一 种白 色难 溶物，其熔 点很高，可用 来制 造耐 火材料 如坩 锅、耐火 管、耐高温 的实 验仪 器等。Al2O3是两 性氧 化物：既 能与强 酸反 应，又能 与强碱 反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O（Al2O3 6H2

19、Al3 3H2O）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 2OH2AlO2 H2O）（2 2）铁铁的的氧氧化化物物的的性性质质：FeO、Fe2O3 都为 碱性 氧化 物，能与 强酸 反应 生成盐 和水。FeO2HCl=FeCl2+H2OFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O2727、氢氢氧氧化化物物（1 1）氢）氢 氧氧化化铝铝 Al(OH)3Al(OH)3 Al(OH)3是两性 氢氧 化物，在常温 下它 既能 与强 酸，又能 与强 碱反 应：Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O（Al(OH)3 3HAl33H2O）Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2

20、H2O（Al(OH)3 OHAlO2 2H2O）Al(OH)3受热 易分 解成 Al2O3：2Al(OH)3 Al2O3 3H2O（规律：不溶性碱 受热 均会分解）Al(OH)3的制 备：实验 室用 可溶性 铝盐 和氨 水反 应来制 备 Al(OH)3Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)3 3(NH4)2SO4（Al33NH3H2O Al(OH)33NH4）因为 强碱(如 NaOH)易与 Al(OH)3 反应，所以实 验室 不用 强碱制备 Al(OH)3，而用 氨水。（2 2）铁铁的的氢氢氧氧化化物物：氢氧化 亚铁 Fe(OH)2（白 色）和氢 氧化 铁 Fe(OH)3（红 褐色）都

21、能 与酸 反应 生成盐 和水：Fe(OH)2 2HCl FeCl2 2H2O（Fe(OH)2 2HFe22H2O）Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe(OH)3+3H =Fe3 +3H2O）Fe(OH)2可以被 空气 中的 氧气 氧化成 Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3（现象：白色 沉淀 灰 绿色红褐 色）Fe(OH)3受热易 分解 生成 Fe2O3：化学高中必背知识点-第6页化学高中必背知识点-第6页2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O（3 3）氢氢氧氧化化钠钠 NaOHNaOH：俗称烧碱、火 碱、苛性钠，易 潮解，有 强腐蚀 性，具有 碱的 通

22、性。2828、盐、盐（1 1）铁）铁 盐（铁盐（铁 为为+3+3 价价）、亚）、亚 铁盐（铁盐（铁铁为为+2+2 价）的性价）的性 质质：铁 盐（铁 为+3 价）具有氧 化性，可以 被还 原剂（如铁、铜等）还原 成亚 铁盐：2FeCl3 Fe3FeCl2（2Fe3 Fe3Fe2 ）(价态 归中 规律)2FeCl3Cu2FeCl2 CuCl2（2Fe3 Cu2Fe2 Cu2）（制 印刷 电路板的 反应 原理）亚铁盐（铁 为+2 价）具 有还 原性，能被氧 化剂（如氯气、氧气、硝 酸等）氧化 成铁 盐：2FeCl2 Cl22FeCl3（2Fe2 Cl22Fe3 2Cl）Fe3离 子的 检验：a.溶

23、液呈 黄色；b.加入 KSCN(硫氰化 钾)溶液 变红 色；c.加入 NaOH 溶液反应 生成 红褐 色沉 淀Fe(OH)3。Fe2+离子 的检 验：a.溶液 呈浅 绿色；b.先在溶 液中 加入 KSCN 溶液，不变 色，再加 入氯 水，溶液 变红色；c.加入 NaOH 溶液 反应 先生 成白 色沉 淀，迅速变 成灰 绿色 沉淀，最后 变成红褐 色沉 淀。（2 2）钠钠盐盐：Na2CO3Na2CO3 与与 NaHCO3NaHCO3 的的性性质质比比较较化学高中必背知识点-第7页化学高中必背知识点-第7页2929、焰、焰色色反反应应定义：金属或 它们 的化 合物在 灼烧 时使 火焰 呈现特 殊颜

24、色的 性质。操 作步 骤：铂 丝（或 铁丝）用盐 酸浸 洗后 灼烧 至无色，沾取试 样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。重 要元 素的 焰色：钠元 素黄 色、钾元素紫 色（透过 蓝色 的钴玻 璃观察，以排 除钠 的焰 色的干 扰）焰焰色色反反应应属属物物理理变变化化。与。与元元素素存存在在状状态（态（单单质质、化、化合合物物）、物）、物 质质的的聚聚集集状状态态（气气、液液、固固）等等无无关关，只只有有少少数数金属金属 元元素素有有焰焰色色反反应应。3030、硅硅及及其其化化合合物物SiSi硅元素在 地壳 中的 含量 排第 二，在 自然化学高中必背知识点-第8页化学高中必

25、背知识点-第8页界中 没有 游离 态的 硅，只有以 化合 态存 在的硅，常见的 是二 氧化硅、硅酸盐 等。硅的 原子 结构 示意 图为，硅元 素位 于元 素周 期表 第三周 期第A 族，硅 原子 最外 层有 4 个电子，既 不易失 去电 子又 不易 得到电 子，主要 形成 四价 的化 合物。3131、单单质质硅硅（SiSi）：（1 1）物物理理性性质质：有金属 光泽 的灰 黑色固体，熔点高，硬度大。（2 2）化化学学性性质质：常温下化学性质不活泼，只能跟 F2、HF 和 NaOH 溶液 反应。Si2F2SiF4Si4HFSiF4 2H2Si2NaOH H2ONa2SiO3 2H2 在高温 条件

26、 下，单质硅能 与 O2 和 Cl2 等非金 属单 质反 应。（3 3）用）用途途：太阳能 电池、计算 机芯片 以及 半导 体材 料等。（4 4）硅硅的的制制备备：工业上，用 C 在高温下 还原SiO2 可制 得粗 硅。SiO2 2CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2 SiCl4SiCl4 2H2Si(纯)4HCl3232、二、二 氧氧化化硅（硅（SiO2SiO2）：（1 1）SiO2SiO2 的的空间空间 结结构构：立体网状 结构，SiO2直接 由原 子构 成，不 存在 单个 SiO2 分子。（2 2）物）物 理理性性质质：熔点 高，硬度大，不溶 于水。（3 3）化化学学性性质：质：SiO2

27、 常温 下化 学性 质很 不活泼，不与水、酸反 应（氢 氟酸除 外），能 与强 碱溶液、氢氟 酸反 应，高温 条件下可 以与 碱性 氧化 物反应：与强碱 反应：SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O（生 成的 硅酸 钠具 有粘性，所 以不 能用 带磨口 玻璃 塞试 剂瓶 存放 NaOH溶液 和 Na2SiO3 溶液，避免 Na2SiO3 将瓶塞和 试剂 瓶粘 住，打 不开，应用橡 皮塞）。与氢 氟酸 反应 SiO2 的特 性：SiO2 4HFSiF4+2H2O（利 用此 反应，氢氟酸能 雕刻 玻璃；氢氟酸不 能用 玻璃 试剂 瓶存放，应用塑 料瓶）。高温 下与 碱性 氧化 物反 应：Si

28、O2 CaOCaSiO3（4 4）用用途途：光导 纤维、玛瑙 饰物、石英 坩埚、水晶 镜片、石 英钟、仪器 轴承、玻 璃和建 筑材 料等。3333、硅、硅 酸（酸（H2SiO3H2SiO3）：）：物理 性质：不溶 于水 的白 色胶 状物，能形 成硅胶，吸附 水分 能力 强。化学 性质：H2SiO3 是一种 弱酸，酸性比 碳酸 还要弱，其酸 酐为 SiO2，但 SiO2 不溶 于水，故不能直 接由 SiO2 溶于 水制得，而用 可溶 性硅 酸盐与 酸反 应制 取：（强酸 制弱 酸原 理）Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3Na2SiO3CO2H2OH2SiO3 Na2CO3（此方程

29、式 证明 酸性：H2SiO3 H2CO3）用途：硅 胶作 干燥 剂、催化剂 的载体。3434、硅硅酸酸盐盐硅酸盐：硅酸 盐是 由硅、氧、金属 元素 组成 的化 合物的 总称。硅酸 盐种 类很 多，大多数 难溶 于水，最常 见的 可溶 性硅 酸盐 是 Na2SiO3，Na2SiO3 的水溶 液俗 称水 玻璃，又 称泡 花碱，是一 种无 色粘 稠的液 体，可以 作黏 胶剂 和木 材防火 剂。硅酸 钠水 溶液久 置在 空气 中容 易变质：Na2SiO3 CO2H2ONa2CO3 H2SiO3（有 白色 沉淀 生成）传统 硅酸 盐工 业三 大产品 有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐 由于 组成 比较复杂，常

30、用 氧化 物的 形式 表示：活泼 金属 氧化 物较活 泼金 属氧化 物二氧 化硅 水。氧化物前 系数 配置 原则：除氧 元素 外，其他 元素按 配置前后 原子 个数 守恒 原则配 置系 数。硅酸 钠：Na2SiO3 Na2OSiO2硅酸钙：CaSiO3 CaOSiO2 高岭 石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O32SiO22H2O正长 石：KAlSiO3 不能 写成K2O Al2O33SiO2，应写成 K2OAl2O36SiO2化学高中必背知识点-第9页化学高中必背知识点-第9页3535、氯氯及及其其化化合合物物氯原 子结 构示 意图 为：氯元素位 于元 素周 期表 中第三 周期 第A

31、族，氯原 子最 外电 子层 上有 7 个电子，在化 学反 应中 很容易 得到 1 个电子 形成Cl，化学性 质活泼，在自然 界中 没游 离态 的氯，氯只以 化合 态存 在（主 要以 氯化 物和 氯酸 盐）。3636、氯氯气气（Cl2Cl2）：（1 1）物物理理性性质质：黄绿 色有刺激性气味有毒的气体，密度 比空 气大，易液化成 液氯，易溶于 水。（氯 气收 集方 法向上 排空气法 或者 排饱 和食 盐水；液氯 为纯 净物）（2 2）化化学学性性质质：氯气化 学性质非 常活 泼，很 容易 得到 电子，作强 氧化 剂，能 与金 属、非 金属、水 以及碱 反应。与金 属反应（将 金属 氧化 成最高

32、正价）NaCl2=点燃2NaClCuCl2=点燃 CuCl22Fe 3Cl2=点燃 2FeCl3（氯 气与金属 铁反 应只 生成 FeCl3，而不 生成 FeCl2。）（思考：怎样 制备 FeCl2？Fe2HCl FeCl2 H2，铁跟盐 酸反 应生成 FeCl2，而铁跟 氯气 反应 生成 FeCl3，这说 明 Cl2 的氧 化性 强于 盐酸，是 强氧 化剂。）与非 金属反应 Cl2H2=点燃 2HCl（氢 气在 氯气中 燃烧 现象：安 静地燃 烧，发出 苍白 色火 焰）将 H2 和 Cl2 混合后 在点 燃或 光照 条件 下发生 爆炸。燃烧：所有 发光 发热 的剧 烈化 学反 应都 叫做燃

33、烧，不一定 要有 氧气 参加。Cl2 与水 反应 Cl2H2OHClHClO离子 方程 式：Cl2H2OHCl HClO 将氯 气溶 于水 得到 氯水（浅黄 绿色），氯水 含多种 微粒，其中 有 H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH(极少 量，水微 弱电 离出来 的)。氯水 的性 质取 决于 其组成 的微 粒：（1）强氧 化性：Cl2 是新制氯 水的 主要成 分，实验 室常 用氯水 代替 氯气，如氯水中 的氯 气能 与 KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3 等物质 反应。（2）漂 白、消毒 性：氯水 中的 Cl2 和 HClO均有 强氧 化性，一 般在应 用其 漂白 和消 毒时

34、，应考 虑 HClO，HClO 的强氧化 性将 有色 物质 氧化成 无色 物质，不 可逆。（3）酸性：氯 水中 含有HCl 和 HClO，故可 被 NaOH 中和，盐酸 还可 与 NaHCO3，CaCO3 等反应。（4）不稳 定性：HClO 不稳 定光 照易 分解。，因此 久置 氯水(浅黄 绿色)会变 成稀 盐酸(无色)失去 漂白 性。（5）沉淀 反应：加 入 AgNO3 溶液有白色 沉淀 生成（氯 水中有 Cl）。自来水 也用 氯水 杀菌 消毒，所以 用自来水 配制 以下 溶液 如 KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH 等溶 液会 变质。C

35、l2 与碱 液反 应：与 NaOH 反应：Cl22NaOH NaCl NaClO H2O（Cl22OH ClClO H2O）与 Ca(OH)2 溶液 反应：2Cl2 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 此反应 用来 制漂 白粉，漂 白粉 的主要 成分 为Ca(ClO)2 和 CaCl2，有效 成分 为 Ca(ClO)2。漂白 粉之 所以 具有 漂白性，原 因是：Ca(ClO)2 CO2H2O=CaCO3+2HClO生成 的 HClO 具有漂 白性；同样，氯水 也具 有漂 白性，因为 氯水 含 HClO；NaClO 同样 具有 漂白 性，发生 反应 2NaClO CO2H2O

36、=Na2CO3+2HClO；干燥 的氯 气不 能使 红纸褪 色，因为不 能生 成 HClO，湿的氯 气能 使红 纸褪化学高中必背知识点-第10页化学高中必背知识点-第10页色，因为 氯气 发生 下列反 应 Cl2H2OHClHClO。漂白 粉久 置空 气会 失效（涉及 两个 反应）：Ca(ClO)2 CO2H2OCaCO3 2HClO，漂白粉 变质 会有 CaCO3 存在，外观上 会结 块，久置空气中 的漂 白粉 加入浓盐酸会有 CO2 气体生成，含 CO2 和 HCl 杂质气体。氯 气的 用途：制漂白粉、自来水 杀菌 消毒、农药 和某 些有 机物的 原料等。3737、ClCl的的检检验：验：

37、原理：根 据 Cl与 Ag反 应生 成不 溶于 酸的 AgCl 沉淀来 检验 Cl存在。方 法：先加 稀硝 酸酸化 溶液（排 除 CO32 干 扰）再滴 加 AgNO3 溶液，如有 白色 沉淀 生成，则说 明有 Cl存在。3838、硫、硫及及其其化化合物合物硫元 素的 存在：硫元素最 外层 电子 数为 6 个，化学性质 较活 泼，容易 得到 2 个电 子呈 2 价或者 与其 他非 金属 元素结 合成呈 4 价、6 价化 合物。硫 元素 在自 然界中 既有 游离 态又 有化合 态。（如 火山 口中 的硫 就以单 质存 在）3939、硫、硫单单质质：物质 性质：俗称硫 磺，淡黄色 固体，不溶于 水

38、，熔点低。化 学性 质：S+O2=点燃 SO2（空 气中 点燃 淡蓝 色火 焰，纯 氧中 蓝紫色）4040、二、二氧氧化化硫（硫（SO2SO2）（1 1）物）物理理性性质质：无色、有 刺激 性气 味有 毒的气 体，易溶 于水，密 度比 空气大，易 液化。（2 2）SO2SO2 的的制制备备：S+O2=点燃 SO2 或 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O（3 3）化）化学学性性质质：SO2能与 水反 应 SO2+H2OH2SO3（亚硫 酸，中 强酸）此反应 为可 逆反应。可逆反应 定义：在相 同条 件下，正逆 方向 同时 进行 的反 应。（关 键词：相 同条件 下）SO2 为

39、酸 性氧 化物，是亚硫 酸（H2SO3）的酸 酐，可与 碱反 应生成 盐和 水。a、与 NaOH 溶液 反应：SO2(少量)2NaOH Na2SO3 H2O（SO22OHSO32 H2O）SO2(过量)NaOH NaHSO3（SO2OHHSO3）b、与 Ca(OH)2 溶液 反应：SO2(少量)Ca(OH)2 CaSO3(白色)H2O2SO2(过量)Ca(OH)2 Ca(HSO3)2(可溶)对比 CO2 与碱 反应：CO2(少量)Ca(OH)2 CaCO3(白色)+H2O2CO2(过量)Ca(OH)2 Ca(HCO3)2(可溶)将 SO2 逐渐 通入Ca(OH)2 溶液中 先有 白色 沉淀 生

40、成，后 沉淀消 失，与 CO2 逐渐通入Ca(OH)2 溶液实 验现 象相 同，所以 不能 用石灰 水来 鉴别 SO2 和 CO2。能使石 灰水 变浑 浊的 无色无 味的 气体 一定 是二氧 化碳，这说 法是 对的，因为 SO2 是有刺 激性 气味的 气体。SO2 具有 强还 原性，能 与强 氧化 剂（如酸性 高锰 酸钾 溶液、氯气、氧气等）反 应。SO2 能使酸 性 KMnO4 溶液、新制 氯水 褪色，显 示了 SO2 的强还 原性（不 是 SO2 的漂 白性）。（催 化剂：粉 尘、五氧化 二钒）SO2Cl22H2O H2SO4 2HCl（将 SO2 气体 和 Cl2 气体混 合后作 用于有

41、色 溶液，漂 白效 果将大 大减 弱。）SO2 的弱 氧化 性：如 2H2S SO23S 2H2O（有 黄色 沉淀 生成）SO2的漂 白性：SO2 能使 品红 溶液 褪色，加 热会恢 复原 来的 颜色。用此 可以检验 SO2 的存 在。化学高中必背知识点-第11页化学高中必背知识点-第11页SO2 的用 途：漂白 剂、杀菌 消毒、生 产硫酸 等。4141、硫、硫酸（酸（H2SO4H2SO4）（1 1）浓）浓硫硫酸酸的的物物理性理性 质质：纯的硫 酸为 无色油 状粘 稠液体，能与水 以任 意比互 溶（稀释 浓硫 酸要规 范操 作：注酸 入水且 不断搅拌）。质量 分数 为 98%（或 18.4mo

42、l/l）的 硫酸 为浓 硫酸。不 挥发，沸点 高，密度 比水 大。（2 2）浓浓硫硫酸酸三三大性大性 质质：吸水性、脱 水性、强氧化性。吸水 性：浓硫酸 可吸 收结 晶水、湿存 水和 气体 中的 水蒸气，可作干 燥剂，可 干燥 H2、O2、SO2、CO2 等气体，但 不可 以用 来干燥 NH3、H2S、HBr、HI、C2H4 五种 气体。脱水 性：能将有 机物（蔗 糖、棉花等）以水 分子 中 H 和 O 原子个 数比 21 脱水，炭 化变 黑。强 氧化性：浓硫酸 在加 热条 件下 显示强氧化 性（6 价硫体 现了 强氧 化性），能 与大多数 金属 反应，也 能与非 金属 反应。a.与大 多数

43、金属 反应（如铜）：2H2SO4(浓)Cu=CuSO42H2O SO2（此 反应 浓硫 酸表现 出酸 性和强 氧化 性）b.与非金 属反 应（如 C 反应）：2H2SO4(浓)C=CO2 2H2O SO2 （此反 应浓 硫酸 表现 出强氧 化性）注意：常 温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化。浓硫 酸的 强氧 化性 使许多 金属 能与 它反 应，但在 常温 下，铝 和铁遇 浓硫酸时，因表 面被 浓硫 酸氧 化成 一层 致密 氧化膜，这层 氧化 膜阻止了 酸与内层 金属 的进 一步 反应。这 种现 象叫 金属 的钝 化。铝 和铁 也能 被浓 硝酸钝化，所 以，常温 下可

44、以 用铁 制或 铝制 容器盛 放浓 硫酸 和浓 硝酸。（3 3）硫硫酸酸的的用用途途：干燥 剂、化肥、炸 药、蓄 电池、农 药、医药等。4242、氮氮及及其其化化合合物物氮的氧 化物：NO2 和 NON2 O2=高温或 放电2NO，生成 的一 氧化 氮很 不稳 定：2NOO2=2NO2一氧 化氮：无色气 体，有毒，能与 人血 液中的 血红 蛋白 结合 而使人 中毒（与 CO 中毒原 理相 同），不 溶于 水。是空气 中的 污染 物。二氧化 氮：红棕 色气 体（与 溴蒸 气颜 色相 同）、有 刺激性 气味、有毒、易 液化、易溶于 水，并与 水反 应：3NO2 H2O2HNO3 NO，此反应 中

45、NO2 既是氧 化剂 又是 还原 剂。以上 三个反 应是“雷 雨固 氮”、“雷雨发 庄稼”的反 应。4343、硝硝酸酸（HNO3HNO3）：（1 1）硝硝酸酸物物理理性性质：质：纯硝酸 是无 色、有刺激 性气味的 油状 液体。低沸点（83）、易挥发，在空 气中 遇水 蒸气 呈白雾 状。98%以上的 硝酸 叫“发烟 硝酸”，常用 浓硝酸 的质 量分 数为 69%。（2 2）硝硝酸酸的的化化学学性性质质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝 酸遇 紫色 石蕊 试液先 变红（H作用）后褪 色（浓硝 酸的 强氧化 性）。用此 实验 可证 明浓 硝酸的 氧化性比 稀硝 酸强。浓硝 酸和 稀

46、硝 酸都是 强氧化剂，能 氧化 大多 数金属，但 不放 出氢 气，通 常浓 硝酸 产生 NO2，稀硝化学高中必背知识点-第12页化学高中必背知识点-第12页酸产 生 NO，如：Cu 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 2NO2 2H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 2NO 4H2O反应 还 原剂 与氧 化剂物 质的 量之 比为 12；反应 还原 剂与 氧化 剂物质的 量之 比为 32。常温 下，Fe、Al 遇浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生 钝化，（说成 不反应 是不 妥的），加 热时 能发 生反应：当溶 液中 有 H和 NO3时，相 当于 溶液 中含 HNO3，此 时，因为 硝

47、酸 具有强 氧化 性，使得在酸性条件下 NO3 与具有强还原性的离子如 S2、Fe2、SO32、I、Br（通常 是这 几种）因 发生 氧化 还原 反应 而不能大 量共 存。（有沉 淀、气体、难电 离物 生成 是因 发生 复分 解反应 而不能大 量共 存。）4444、氨、氨 气（气（NH3NH3）（1 1）氨）氨 气气的的物物理理性性质：质：无色 气体，有刺 激性 气味、比空气 轻，易液 化，极易溶 于水，1 体积水 可以 溶解 700 体积 的氨气（可做红 色喷 泉实 验）。浓氨水易 挥发 出氨 气。（2 2）氨）氨气气的的化化学学性质性质：a.溶于水 溶液 呈弱 碱性：生成 的一 水合 氨

48、NH3H2O 是一 种弱 碱，很不 稳定，受热 会分 解：氨气 或液氨 溶于 水得 氨水，氨水的 密度 比水 小，并且氨 水浓 度越 大密 度越 小，计算氨 水浓 度时，溶质 是 NH3，而 不是 NH3H2O。氨水 中的 微粒：H2O、NH3、NH3H2O、NH4、OH、H(极少量，水微弱 电离 出来)。b.氨气 可以 与酸 反应生 成盐：NH3 HClNH4ClNH3 HNO3 NH4NO3 2NH3 H2SO4(NH4)2SO4因 NH3 溶于水 呈碱 性，所以 可以 用湿 润的 红色 石蕊 试纸 检验 氨气的 存在，因浓 盐酸 有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果

49、 有大 量白 烟生 成，可 以证 明有 NH3 存在。（3 3）氨氨气气的的实实验验室制室制 法法：原理：铵盐 与碱 共热 产生 氨气 装置 特点：固 固气 体，与 制 O2 相同。收集：向下排 空气 法。验满：a.湿润的红 色石 蕊试 纸（NH3 是唯 一能 使湿 润的 红色 石蕊 试纸 变蓝 的气体）b.蘸浓 盐酸 的玻 璃棒(产生 白烟)干 燥：用碱石 灰（NaOH 与 CaO 的混 合物）或生 石灰 在干 燥管 或 U 型管 中干 燥。不能用 CaCl2、P2O5、浓硫 酸作 干燥剂，因 为 NH3 能与 CaCl2 反应 生成 CaCl28NH3。P2O5、浓硫 酸均 能与 NH3

50、反应，生成 相应的 盐。所 以 NH3 通常用 碱石 灰干 燥。吸收：在试管 口塞 有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便 收集 氨气；二 是吸收 多余 的氨 气，防止污 染空 气。（4 4）氨氨气气的的用用途途：液氨 易挥 发，汽化 过程中 会吸 收热 量，使得周 围环境温 度降 低，因此，液氨 可以 作制 冷剂。4545、铵、铵盐盐铵盐均易 溶于水，且都为 白色 晶体（很多 化肥 都是 铵盐）。受热 易分 解，放出 氨气：化学高中必背知识点-第13页化学高中必背知识点-第13页干燥的铵盐 能与 碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：NH4的 检验：样品