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1、人教版高中化学必背知识点归纳人教版高中化学必背知识点归纳化学是一门实验性学科，高中化学知识点涉及面广，很多学生升到高中后都觉得化学这门课程很难学，那么高中的化学包含哪些知识呢?下面是为大家的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!一、熟悉化学实验根本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易燃液体;浓 H2SO4、NaOH(酸碱)腐蚀品二、混合物的别离和提纯：1、别离的方法：过滤：固体(不溶)和液体的别离。蒸发：固体(可溶)和液体别离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的别离。分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取
2、出来。2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：将粗盐溶解后过滤;在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2(除 SO42-)、Na2CO3(除 Ca2+、过量的 Ba2+)、NaOH(除 Mg2+)溶液后过滤;得到滤液加盐酸(除过量的 CO32-、OH-)调 pH=7 得到 NaCl 溶液;人教版高中化学必背知识点归纳-第1页人教版高中化学必背知识点归纳-第1页蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：(1)Na2CO3 在 BaCl2 之后;(2)盐酸放最后。3、蒸馏装置考前须知：加热烧瓶要垫上石棉网;温度计的水银球
3、应位于蒸馏烧瓶的支管口处;加碎瓷片的目的是防止暴沸;冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原那么：被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;萃取剂不能与被萃取的物质反响。三、离子的检验：SO42-：先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO42-。Ba2+SO42-=BaSO4Cl-(用 AgNO3 溶液、稀硝酸检验)加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，那么原溶液中一定含有 Cl-。Ag+Cl-=Ag
4、Cl。CO32-：(用 BaCl2 溶液、稀盐酸检验)先加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中一定含有CO32-。化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：人教版高中化学必背知识点归纳-第2页人教版高中化学必背知识点归纳-第2页2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理：通过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件：电极为导体且活泼性不同;两个电极接触(导线连接或直接接触);两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)电极名称及发生的反响：
5、负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响电极反响式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na 太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。人教版高中化学必背知识点归纳-第3页人教版高中化学必背知识点归纳-第3页根据内电路离子
6、的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反响类型：负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。(6)原电池电极反响的书写方法：原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：写出总反响方程式;把总反响根据电子得失情况，分成氧化反响、复原反响;氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反响。原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。(7)原电池的应用：加快化学反响速率
7、，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比拟金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。3、化学电源根本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn 原电池、锌锰电池。人教版高中化学必背知识点归纳-第4页人教版高中化学必背知识点归纳-第4页充电电池：两极都参加反响的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如H2、CH4 燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH 等)。1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药
8、品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3 溶液。8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)、H2S用Pb(Ac)2 试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反响实验时，先单独研碎后再混合。10.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液
9、润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。人教版高中化学必背知识点归纳-第5页人教版高中化学必背知识点归纳-第5页12.焰色反响实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13.用 H2 复原 CuO 时，先通 H2 流，后加热 CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右
10、。16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3 溶液。沾上酸时，先水洗，后涂NaHCO3 溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。20.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，定出pH。21.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走 O2，再溶解，并参加少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。1.人教版高中化学必背知识点归纳-第6页人教版高中化学必背知识点归纳-第6页2.3.4.5.6.人教版高中化学必背知识点归纳-第7页人教版高中化学必背知识点归纳-第7页