高中化学必背知识点归纳.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名无机部分：石膏（生石膏） ：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）生石灰： CaO食盐： NaCl芒硝： Na2SO4 7H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FaSO4 7H 2O干冰： CO 2泻盐： MgSO 4 7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4 5H 2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H 2O硅石、石英：SiO2刚玉： Al 2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO3铁红

2、、 铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 OH 2CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂：Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分： Na 2SiO 3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ： Ca H2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca H 2PO42硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 42 SO4 2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO （ NH 2 2有机部分：氯仿：

3、 CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。酒精、乙醇： C2H 5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2 S、 CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏） ：H 2、CH 4、乙烯、 CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH 2白色沉淀 Fe3+黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O

4、3 红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO黑色Cu2O红色 CuSO4（无水）白色CuSO45H 2O蓝色 Cu2 OH 2CO3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO4 深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl 4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2 O2淡黄色固体Ag 3PO4黄

5、色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃 N2O4、 NO 无色气体NO 2红棕色气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4NH 3无色、有剌激性气味气体KMnO 4-紫色MnO四、考试中常常用到的规律：-紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - -

6、 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、溶解性规律见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+AuAg+2+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn+HAl3+2+Mg+Na2+CaK可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳极（失电子的才

7、能） ：S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意：如用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物。（ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子。（ 3） H、O 不平就在那边加水。例：当 Na2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33 CO 2-+ 2Al 3+ 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个

8、半反应式。（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）。（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4应为：负极： Pb + SO2- -2e- = PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4正极：PbO2 + 4H + + SO 2- +2e- = PbSO4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解，电

9、极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多，氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、晶体的熔点： 原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子

10、半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 SFe例：I2 +SO2 + H2O = H 2SO4 + 2HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13、含有3+ 的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH 。可编辑资料 - - - 欢迎下

11、载精品名师归纳总结15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。16、离子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出。（ 2）是否有弱电解质生成。（ 3）是否发生氧化仍原反应。 （ 4）是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等。（ 5）是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 1

12、6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -是最强的酸。18、熔点最低的金属是Hg -38.9C,。熔点最高的是W（钨 3410c）。密度最小（常见）的是K 。密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸 碳酸苯酚 HCO 3-21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、

13、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的CO 2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2 、H 2O 和耗 O2 量。五、 无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21与碱反应产愤怒体Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质2 Al2 NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si2NaOHH 2ONa2 SiO32H 2可编辑资料

14、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）铵盐： 2与酸反应产愤怒体NH 4碱HClNH 3H 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质浓H 2 SO4C浓HNO 3SO2NO、CO2、CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属CO 2S HCO浓H 2SO4浓HNOH32SO2 SCOO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） 化合物33S2HSH2 22H 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 Na2

15、S2O3 与酸反应既产生沉2淀又产愤怒体：HS2O2- +2H + =S+SO 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4与水反应产愤怒体2 NaSO32 H 2OHSO32NaOHSO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质2 F22H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）化合物Mg 3 N 23H 2 O3Mg OH22NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

16、5猛烈双水解Al 2S3CaC 26H 2 O2H 2 O2 Al OH3Ca OH23H 2S C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2HCO3H 2OCO2Al OH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3 与 S2HSH 2OH 2 SAl OH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6既能酸反应，又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸

17、。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7与 Na 2O2 反应CO 2O2Na 2 CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结28 2FeCl3+H 2S=2FeCl2+H S2 O +2OHClNaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9电解电解H 2 OH 2电解

18、Al 2O3 熔融O2AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属 +Al高温10铝热反应： Al+ 金属氧化物2O33+-11 AlAlOH 3AlO 212归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N2 +6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13置换反应： （ 1）金属金属1.金属盐金属盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）金属非金属2.铝热反应活泼金属（点燃Na、 Mg、Fe）H 或H2 OH2可编辑资料 - -

19、 - 欢迎下载精品名师归纳总结2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2F22H 2 O4HF高温2CSiO2SiO22CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温（ 3）非金属非金属CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、 I 2 H 2 SS2 HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）非金属金属14、一些特别的反应类型：H 2金属氧化物高温C金属氧化物高温金属金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载

20、精品名师归纳总结 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H2S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质NH 3+NO 、 H2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、FeCl3+Fe 、FeCl2 +Cl2 、CO+O 2、Na2O+O 214三角转化 ：15 受热分解产生2 种或 3 种气体的反应 ：（ 1）铵盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4 HCO3 NH 4 2 CO3 N

21、H 4 HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4 HS NH 4 2 S（ 2）硝酸盐NH 3NH 3NH 3H 2 SCO2 SO2H 2O H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - -

22、 - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 AgNO 316特点网络：2 Ag2 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） AO 2B O 2C H 2OD酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2O2 NH（3 气体）NOO 2NO2H 2 OHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2S（气体）O2SO2SO3H 2OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2 C（固体）O2COO2CO2H 2 OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na（

23、固体）O2Na2 ONa2 O2H 2 ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）A 强酸气体 B强碱气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3 或 NH 4HCO 3 。NH 42S 或 NH 4HS。NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KClO 32H 2 O 2MnO 2，MnO 22 KCl2 H 2 O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO24N

24、H 3O25O2催化剂，催化剂，2SO34NO6 H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N 23 H 2催化剂，2 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结六、 既可作氧化剂又可作仍原剂的有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3S、SO2- 、HSO3 -、H2SO3、SO2、NO 2-、 Fe2+ 等，及含 -CHO 的有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H 2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO

25、 3 2 2H2O S+6HNO 3浓=H 2SO 4+6NO 2+2H 2 O3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O3溶液酸碱性.32S2- SO 2- 6H+ 3S 3H 2O5Cl - ClO 3- 6H+ 3Cl 23H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3S2-、SO2-， Cl -、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2+

26、与 NO2H2O3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+ NO3- 4H + 3Fe3+ NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 .八、离子共存问题1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液

27、中.如 Fe3+、Al 3+、Zn 2+、Cu2+、NH 4+、Ag + 等均与 OH -不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结342弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH 3COO -、F-、CO32- 、SO 2- 、S2-、PO3- 、 AlO 2 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 （ H+）、4会生成弱酸分子。遇强碱（OH -）生成正盐和水.如： HSO 3-、HCO 3-、HS-、H2PO -等4HPO 2-4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性

28、的盐，就不能大量共存.4如：Ba2+、Ca2+ 与 CO32-、SO32-、PO43-、SO4 2-等。 Ag +与 Cl -、Br - 、I - 等。Ca2+与 F-，C2O 2-等5如阴、阳离子发生双水解反应，就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 HCO3+33如： Al-、CO2- 、HS-、S2-、AlO2-、ClO -、SiO32-等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3332-Fe3+与 HCO 3-、CO等CO 32-、AlO 2-、 ClO- 、SiO2- 、C6H 5O-等。 NH 4+与 AlO 2-、SiO2- 、ClO -、可编

29、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结336如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4如： Fe3+ 与 I -、S2-。 MnO上述阴离子。S2- 、SO32-、H+- （ H+）与 I-、 Br -、Cl -、 S2- 、SO2- 、Fe2+等。 NO-（H + ）与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7因络合反应或其它反应而不能大量共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe如：3+ 与 F-、CN -、SCN- 等。H2PO4- 与 PO3-会生成 HPO2- ，故两者不共存.可编辑资料 - - -

30、欢迎下载精品名师归纳总结44九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际： “ =”“ ”“”“等”符“号符”合实际。（4）两守恒： 两边原子数、 电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，留意少量、过量等。（ 6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误，细心检查。例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H

31、 2O 错因：忽视了Fe3+与 I -发生氧化一仍原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通Cl 2 ： Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入HI ： OH - HI H2O I -错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO - H + Cl -OH -Cl 2错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4如： H 2SO4溶液加入BaOH 2 溶液 :Ba 2

32、+OH -H + SO2- BaSO4 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4正确： Ba 2+ 2OH - 2H + SO2- BaSO4 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6“”“”“”“”符号运用不当如： Al 3+ 3H 2O AlOH 3 3H +留意：盐的水解一般是可逆的，AlOH 3 量少，故不能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳

33、- - - - - - - - - - - -打“”十、 能够做喷泉试验的气体1、NH 3、HCl 、HBr 、 HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。2、CO 2、Cl 2、SO2 与氢氧化钠溶液。3、C2H2 、C2H 4 与溴水反应十一、 较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质。金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子才能的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一样，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱。 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性愈强，其元素的金属性也愈强。3、

34、依据金属活动性次序表（极少数例外）。4、常温下与酸反应猛烈程度。5、常温下与水反应的猛烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十二、较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强。 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强，非金属性愈强。4、与氢气化合的条件。5、与盐溶液之间的置换反应。点燃6、其他，例：2Cu S=Cu 2SCu Cl 2 = CuCl 2所以， Cl 的非金属性强于S。十三， 10 电子 ”

35、、 “18电子 ”的微粒小结分子离子一核 10 电子的NeN 3-、O2- 、F- 、Na+二核 10 电子的HFOH - 、三核 10 电子的H2O-NH 2四核 10 电子的NH 3H3O+五核 10 电子的CH 4NH 4+1 “ 10电子 ”的微粒：、Mg 2+、Al 3+2 “ 18电子 ”的微粒分子离子一核 18 电子的ArK + 、Ca2+、Cl 、 S2-二核 18 电子的F2、HClHS-三核 18 电子的H2S四核 18 电子的五核 18 电子的PH 3、H 2O2SiH 4、CH 3F六核 18 电子的N2 H4、CH 3OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

36、结5注：其它诸如C2H 6、N2H十四粒半径的比较：+ 、N2H2+等亦为 18 电子的微粒。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结65、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+十五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO 3化学变化SO2活性炭物理变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - -

37、- - - - - - - -不行逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2HClO 和浓 HNO 3 及 Na2O2十六滴加次序不同，现象不同1AgNO 3 与 NH 3H 2O：AgNO 3 向 NH 3H 2O 中滴加 开头无白色沉淀，后产生白色沉淀NH 3H2O 向 AgNO 3 中滴加 开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝2NaOH 与 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3 中滴加 开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝AlCl 3 向 NaOH 中滴加 开头无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2 中滴加 开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝NaAlO 2 向 HCl 中滴加 开头无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3 与盐酸：Na 2CO 3 向盐酸中滴加 开头有气泡，后不产愤怒泡盐酸向 Na2CO3 中滴加 开头无气泡，后产愤怒泡十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机