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1、化学必修离子反应第1页，此课件共15页哦一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电熔融状态下能够导电 的的化合物化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下不能够导熔融状态下不能够导 电的电的化合物化合物。1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质电解质：电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物酸、碱、盐、水、金属氧化物非电解质：非电解质：非金属氧化物、大部分有机化合物非金属氧化物、大部分有机化合物判断电解质和非电解质的方法判断电解质和非电解质的方法第2页，此课件共15页哦启示：启示：1 1、能够导电的物质不一定是电解质、能
2、够导电的物质不一定是电解质.是电解质的物质不一定能导电是电解质的物质不一定能导电2 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下.3 3、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.4 4、电解质是指化合物本身能电离出自由移动的离子而导、电解质是指化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电电，不能是发生化学反应生成的物质导电.5、某些难溶于水的化合物某些难溶于水的化合物.如如CaCOCaCO3 3等，由于它们是盐，等，由于它们是盐，所以是电解质所以是电解质.电解质、非电解质应是电解质、非
3、电解质应是化合物化合物。6、电解质包括离子化合物和共价化合物。离子电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如物质，如HClHCl。第3页，此课件共15页哦二、电解质的电离二、电解质的电离1 1、能发生电离的物质类别：、能发生电离的物质类别：2 2、电离的条件（与通电有无关系）：、电离的条件（与通电有无关系）：3 3、电离的结果：、电离的结果：4 4、电离的定义：、电离的定义：5 5、电离的表示方法：、电离的表示方法：酸、碱、
4、盐或电解质酸、碱、盐或电解质溶于水或受热融化，有通电无关。溶于水或受热融化，有通电无关。产生了自由移动的离子。产生了自由移动的离子。电离方程式电离方程式电解质溶于水或受热融化时离解成电解质溶于水或受热融化时离解成自由离子的过程。自由离子的过程。第4页，此课件共15页哦练习：练习：电离方程式电离方程式 请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。离的角度认识酸、碱和盐。1 1、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸 2 2、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钡 3 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸铜、氯化钡酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全
5、部是H H+的化合物的化合物碱碱电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OHOH-的化合物的化合物盐盐电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NHNH4 4+）和酸根离子和酸根离子的化合物的化合物第5页，此课件共15页哦思考思考 相相同同条条件件下下，不不同同种种类类的的酸酸、碱碱、盐溶液的导电能力是否相同盐溶液的导电能力是否相同?演示实验演示实验：浓度均为：浓度均为1mol/L的下列的下列溶液分别进行导电性实验：溶液分别进行导电性实验：HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3H2O观察：观察：五种电解质溶液的导电性是否相同五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。并分
6、析结果。第6页，此课件共15页哦盐酸NaOH溶液NaCl溶液醋酸氨水灯泡亮度导电能力离子浓度电离情况亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗强强强强强强弱弱弱弱大大大大大大小小小小易易易易易易难难难难第7页，此课件共15页哦1 1、强电解质：、强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：
7、鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质第8页，此课件共15页哦2、强电解质：、强电解质：弱电解质：弱电解质：包包括括强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐 如如 包包括括弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸醋酸H3PO4H2SH2CO3氨水氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)3第9页，
8、此课件共15页哦3.强弱电解质的区别强弱电解质的区别。强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 电离程度电离程度 溶液里粒子溶液里粒子 同条件下导同条件下导电性电性 物质类别物质类别 化合物类型化合物类型 完全完全部分部分水合离子水合离子 分子、水合离子分子、水合离子 强强 弱弱 强碱、强酸、大强碱、强酸、大多数盐多数盐 弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水水 离子化合物、离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物 某些共价化合物某些共价化合物 第10页，此课件共15页哦总结总结化化合合物物电电解解质质非电解质非电解质强强电电解解质质弱弱电电解解质质按一定条件按一定条件下能否电离下能
9、否电离电离电离不电离不电离按电离按电离程度程度完全电离完全电离不完全电离不完全电离第11页，此课件共15页哦表示电解质电离的式子叫表示电解质电离的式子叫电离方程式电离方程式MgClMgCl2 2=Mg=Mg2+2+2Cl+2Cl-NaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42 2NaHCONaHCO3 3：NaHSONaHSO4 4：（1 1）强电解质的电离）强电解质的电离（2 2）弱电解质的电离）弱电解质的电离NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+OH+OH-（3 3）酸式盐的电离）酸式盐的电离NaHSONaHSO4 4=Na
10、=Na+H+H+SO+SO4 42 2NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-NaHSONaHSO4 4=Na=Na+HSO+HSO4 4-水溶液水溶液熔融状态熔融状态H H2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-第12页，此课件共15页哦（1 1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。电解质。（2 2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时导电，而共价化合物只能在水溶液中导
11、电，熔化时（即液体）不导电，据此（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电熔化状态下是否导电可以可以区别离子化合物和共价化合物。区别离子化合物和共价化合物。（3 3）溶液的导电能力决定于）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和溶液中离子的总浓度和所带的电荷数所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。不一定强于弱电解质。四、溶液的导电能力四、溶液的导电能力第13页，此
12、课件共15页哦补充:常见强酸:HCl,H2SO4,HNO3等常见强碱：NaOH,Ba(OH)2,KOH,Ca(OH)2等中学常见盐的溶解性规律：钾钠铵硝皆易溶，氯化物中银不溶，其余皆可溶硫酸盐中钡不溶，钙、银微溶，其余皆可溶碳酸盐中钾、钠、铵溶镁微溶，其余皆不溶。第14页，此课件共15页哦理解电解质概念时应注意的问题：理解电解质概念时应注意的问题：电解质是化合物。电解质是化合物。电电解解质质溶溶液液导导电电能能力力的的强强弱弱与与自自由由移移动动离离子子的的浓浓度度和和离离子子所所带带电电荷荷有有关关，一一般般地地，离离子子的的浓浓度度越越大大，其导电性越强。其导电性越强。电解质溶液或熔融体中导电的离子必须是由化合电解质溶液或熔融体中导电的离子必须是由化合物本身电离而产生的。物本身电离而产生的。电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。电解质导电的条件：在水溶液里或熔化状态下，两电解质导电的条件：在水溶液里或熔化状态下，两者具备之一。者具备之一。第15页，此课件共15页哦