必修一离子反应精选PPT.ppt

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1、必修一离子反应第1页，此课件共35页哦一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第2页，此课件共35页哦电解质和非电解质应该都是化合物电解质的导电条件：水溶液或熔融状态，满足其一条件即可电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子导电。化合物是否为电解质,与溶解度大小无关活泼金属氧化物在熔融状态能电离出离子而导电，所以是电解质12543注意注意点此播放教学

2、视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第3页，此课件共35页哦NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么请同学们思考一下，为什么NaClNaCl固体不导电固体不导电,而而NaClNaCl溶液、熔融溶液、熔融NaClNaCl可导电？可导电？点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第4页，此课件共35页哦 电 离 物质溶于水后物质溶于水后或或受热熔化时，离解成能够自由受热熔化时，离解成能够自由 移动的离子的过程。移动的离子的过程。定义 溶于水溶于水或或熔融熔融条件 产生自由移动的离子产生自由移动的离子结果点此播放教学视

3、频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第5页，此课件共35页哦、电离方程式、电离方程式HCl H+Cl-酸酸电离时生成的阳离子全电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫部是氢离子的化合物叫做酸做酸H2SO4 2H+SO42-NaOH Na+OH-碱碱电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的全部是氢氧根离子的化合物叫碱化合物叫碱Ca(OH)2 Ca2+2OH-NaCl Na+Cl-盐盐电离时生成金属离子电离时生成金属离子和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物叫做盐叫做盐Na2SO4 2Na+SO42-2-电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒用用电离方程式电离方程式表示电离的

4、过程表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式:第6页，此课件共35页哦写出写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾溶液、碳酸氢钠溶液铝、硫酸氢钾溶液、碳酸氢钠溶液的电离方程式。的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项书写电离方程式时的注意事项：如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。由化合价决定。1、2、3、强酸的酸式根（强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的要拆开写，而弱酸的酸式根（酸式

5、根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。等）不能拆。阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第7页，此课件共35页哦盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨，NaCl溶液、溶液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、盐酸、盐酸、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、熔熔融融NaCl导电是由于有导电是由于有自由移动的离子自由移动的离子上面物质中哪些能导电？为什么？点此播放教学视频点此播

6、放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第8页，此课件共35页哦思考与交流 2 2、像像SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3等，溶于水能导电，它等，溶于水能导电，它们是否是电解质？们是否是电解质？1 1、像、像AgCl.CaCOAgCl.CaCO3 3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？它们是电解质吗？3.Fe3.Fe、氯化钠溶液能导电，它们是电解质吗？、氯化钠溶液能导电，它们是电解质吗？悟悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第9页，此课件共35页哦小 结物

7、物质质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部乙醇、蔗糖等大部分有机物，非金属分有机物，非金属氧化物氧化物不是电解质不是电解质 也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物笔记点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第10页，此课件共35页哦下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？想一想想一想金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH

8、水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第11页，此课件共35页哦根据下列根据下列XYNM四种物质的电离情四种物质的电离情况，可以确定属于酸类的是况，可以确定属于酸类的是()1、下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（）2、A.X=Na+OH-B.Y=Cu2+SO42-C.N=2 H+SO42-D M=Na+H+SO42-A Ba(OH)2 =Ba2+2 OH-B.MgCl2=Mg 2+Cl-2 C.H2SO4

9、=H+SO42-D.kAl(SO4)2=K+Al3+SO42+CA答案答案第12页，此课件共35页哦3.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解 质的是质的是 ()A、金属铁、金属铁 B、干冰、干冰 C、酒、酒 精精 D、BaSO4 4.下列物质中导电性最差的是下列物质中导电性最差的是 ()A、熔融氢氧化钠、熔融氢氧化钠 B、铜棒、铜棒 C、盐酸、盐酸 D、固体、固体氢氧化钠氢氧化钠 5.1）金属导电）金属导电 因为因为 _ 2）液态氯化氢不导电）液态氯化氢不导电 因为因为 _ 3）氯化氢的水溶液能导电）氯化氢的水溶液能导电 因为因为 _ 4）氢氧化

10、钠晶体不导电）氢氧化钠晶体不导电 因为因为_ 5）熔融的氢氧化钠能导电）熔融的氢氧化钠能导电 因为因为_ 答案答案BD第13页，此课件共35页哦 强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度4、强电解质和弱电解质 强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离成离子的电解质。子的电解质。弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分分 子子电离电离成离子的电解质。成离子的电解质。！21点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第14页，此课件共35页哦金属氧化物金属氧化物:醋酸铅、醋酸铅、HgCl

11、HgCl2 2等等H H2 2O O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HClHCl、HBrHBr、HIHI、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4等。等。强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaClNaCl、NHNH4 4ClCl、Fe(NOFe(NO3 3)3 3、BaSOBaSO4 4等等NaNa2 2O O等等弱酸：弱酸：HFHF、HClOHClO、H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、

12、H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH等等弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：少数盐：少数盐：笔记点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第15页，此课件共35页哦1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、强电解质的导电性一定强，、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。弱电解质的导电性一定弱

13、。3、食盐溶液中有哪些微粒、食盐溶液中有哪些微粒?醋酸溶液中有哪些微粒？醋酸溶液中有哪些微粒？酒精溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒?点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第16页，此课件共35页哦5电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性离子浓度离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。相同条件下离子浓度大的导电能力强。离子所带的电荷数离子所带的电荷数,离子电荷越高离子电荷越高,导电能力越强。导电能力越强。电解质强弱电解质强弱,相同条件下相同条件下,强电解质溶液的导电性强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。大于弱电解质溶液的导电性。电解质的类型电解质的类

14、型,相同条件下相同条件下,不同的电解质，导电能不同的电解质，导电能力力 也不同。也不同。电解质溶液的导电性与以下因素有关：电解质溶液的导电性与以下因素有关：第17页，此课件共35页哦实验实验现象现象结论结论1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变化无明显变化有白色沉淀有白色沉淀【实验实验2-1】SO42-和和Ba2+反应反应生成了生成了BaSO4SO42-和和Na+、Cu2+和和Cl-不反应不反应Ba2+SO42-=BaSO4 离子反应及其条件 你能从实验现象中发现化学你能从实验现象中发现化学 反应的实质吗反应的实质吗?

15、？第18页，此课件共35页哦概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应实质：有离子参加的的化学反应用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2 2、离子方程式、离子方程式点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第19页，此课件共35页哦a a、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤写写拆拆删删查查笔记点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第20页，此课件共35页哦写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3

16、)2 2写写拆拆删删查查点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第21页，此课件共35页哦把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。写写拆拆删删查查点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第22页，此课件共35页哦写写拆拆删删查查2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-删去方程式两边形式相同的离子：点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第23页，此课件共3

17、5页哦写写拆拆删删查查整理方程式并整理方程式并检查检查两边各元素的两边各元素的原子个数和电总数原子个数和电总数是否相是否相等，等，系数约成最简整数比。系数约成最简整数比。2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第24页，此课件共35页哦凡是不在溶液中进行的反应一般不能写凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。只能写化学方程式。b b、书写离

18、子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3+2H2On弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+CO CO2 2+H+H2 2O O注：注：HSOHSO4 4-是强酸的酸根离子，要拆开是强酸的酸根离子，要拆开把该拆的物质一定要写成离子形式把该拆的物质一定要写成离子形式第25页，此课件共35页哦笔记溶解性口诀钾钠铵硝醋可溶；钾钠铵硝醋可溶；盐酸盐酸(盐盐)不溶银亚汞。不溶银亚汞。硫酸硫酸(盐盐)不溶钡和

19、铅。不溶钡和铅。它们只溶钾钠铵。它们只溶钾钠铵。碳硅磷硫化亚硫酸碳硅磷硫化亚硫酸(盐盐)；碱中溶有钾钠钡；碱中溶有钾钠钡；!第26页，此课件共35页哦离子反应发生的条件离子反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件生成沉淀生成沉淀（难溶物质）（难溶物质）生成气体生成气体（挥发性物质）（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）3点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第27页，此课件共35页哦H+OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应型的离子反应练习：练习：请写出以下三个反应的

20、离子方程式请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl +NaOH2、H2SO4 +NaOH3、HNO3 +Ba(OH)2离子方程式的意义离子方程式的意义:4点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第28页，此课件共35页哦用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OH H+

21、OH+OH-=H=H2 2O O考考思思HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。结论：结论：第29页，此课件共35页哦1 1、CuCu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu 2+H23 3、CuCu放入硝酸银溶液中放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2 +H2O4 4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4不是不是不是不是练习、练习、判断下列离子方程式的

22、对错判断下列离子方程式的对错第30页，此课件共35页哦看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷 数均守恒看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生 成物状态符号是否使用正确5 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断五五个个看看点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第31页，此课件共35页哦如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+与OH-生成水生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：生成难电离物质：生成难电离物质：生成难

23、溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。大量共存。笔记离子共存问题离子共存问题：6第32页，此课件共35页哦b.b.附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等 溶液无色透

24、明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H+H+反应的离子。反应的离子。如：如：OH-OH-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、CHCH3 3COOCOO-等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等笔记点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第33页，此课件共35页哦作业、写出下列反应的离子方程式作业、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应2 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 3、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应4 4、二氧化碳与澄清石灰水反应二氧化碳与澄清石灰水反应5 5、氧化铁、氧化铁与盐酸溶液反应与盐酸溶液反应6 6、向、向NaOHNaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加CaClCaCl2 2溶液溶液7 7、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应8 8、醋酸和氨水反应、醋酸和氨水反应9 9、氨水和硫酸反应、氨水和硫酸反应第34页，此课件共35页哦谢谢倾听恳请各位同学批评指正说课人：蔡辉斌点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频点此播放教学视频 第35页，此课件共35页哦