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1、专题溶液中离子浓度大小的判断第1页，本讲稿共23页第三节 盐类的水解第2页，本讲稿共23页专题专题溶液中离子浓度大小的判断溶液中离子浓度大小的判断第3页，本讲稿共23页(1)弱电解质只有微弱电离：如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：_。多元弱酸分步电离，以第一步为主：如H2S溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：_。一、基本知识及有关规律一、基本知识及有关规律1紧抓两个“微弱”：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)第4页，本讲稿共23页弱根离子的水解是微弱的：如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：_。多元
2、弱酸根分步水解，第一步为主，如Na2S溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为：_。c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)第5页，本讲稿共23页2、牢记电解质溶液中的三个“守恒”：(1)电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：例：Na2CO3溶液中：溶液中：存在的离子有：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n(Na+)+n(H+)n(OH)n(HCO3)2 n(CO32)c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32)阳离子所带正电荷总数阳
3、离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数阴离子所带负电荷总数第6页，本讲稿共23页【练习】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。CH3COONa溶液中：溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO)+n(OH)C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO)+C(OH)NaHCO3溶液中溶液中:n(Na+)+n(H+)n(OH)n(HCO3)2n(CO32)c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)第7页，本讲稿共23页(2)物料守恒(原子守恒)规律：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子
4、个数守恒。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L(1)根据C元素守恒来理解含C元素的粒子有：CO32-、HCO3-、H2CO3(2)根据Na元素和C元素守恒来理解C(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3 =0.2mol/L第8页，本讲稿共23页【练习】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。CH3COONa溶液中：溶液中：NaHCO3溶液中溶液中:n(Na+)=n(CH3COO)+n(CH3COOH)c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)n(Na+)=n(HCO3)+n
5、(CO32)+n(H2CO3)c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)第9页，本讲稿共23页(3)质子守恒质子守恒(水电离守恒水电离守恒)：质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得例：例：Na2CO3 溶液中：溶液中：n(H+)n(HCO3)2n(H2CO3)=n(OH)c(H+)c(HCO3)2c(H2CO3)=c(OH)规律：由水电离规律：由水电离H2O=H+OH可知，水电离产生的可知，水电离产生的H+和和OH的物质的量总是相等的。的物质的量总是相等的。第10页，本讲稿共23页【练习】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守
6、恒式。CH3COONa溶液中：溶液中：NaHCO3溶液中溶液中:n(H+)+n(CH3COOH)=n(OH)c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH)c(H+)+c(H2CO3)c(CO32)=c(OH)n(H+)+n(H2CO3)n(CO32)=n(OH)第11页，本讲稿共23页你能写出你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？溶液中相应的三个守恒式吗？c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)c(H+)+c(H2S)c(S2-)=c(OH-)电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：第12页
7、，本讲稿共23页例例1：H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为：溶液中，各离子浓度大小关系为：c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)(1)酸溶液或碱溶液酸溶液或碱溶液二、溶液中离子浓度大小的判断二、溶液中离子浓度大小的判断弱酸：弱酸：酸酸H+酸式酸根离子酸式酸根离子酸根离子酸根离子OH-1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：解题关键：抓弱酸解题关键：抓弱酸(碱碱)的电离平衡。的电离平衡。第13页，本讲稿共23页在在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，溶液中，NH3H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是：的浓度由大到小的顺序是：C(N
8、H3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+)弱碱：碱弱碱：碱OH-阳离子阳离子H+第14页，本讲稿共23页(2)可水解的盐溶液：例例2、Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的排溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是列顺序是：Na2CO3 =2Na+CO32-c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)解题关键：抓住盐溶液中水解的离子。CO32+H2O HCO3+OH HCO3+H2O H2CO3 +OH第15页，本讲稿共23页2、混合溶液、混合溶液(正好反应、中性、有余正好反应、中性、有余)例例3、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混
9、盐酸混合后合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A、c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C、c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)D、c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)AB第16页，本讲稿共23页A例4、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1 mol/LCH3COOH溶液,至溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A、pH=7 B、PH7 C、pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)2、0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH
10、3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_C(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)第18页，本讲稿共23页知识补充：酸或碱与对应的盐等物质的量混合时，要考虑电离和水解能力的大小。(1)电离大于水解：CH3COOH和CH3COONa：溶液呈酸性NH3H2O和NH4Cl：溶液呈碱性(2)电离小于水解：HClO和NaClO：溶液呈碱性HCN和NaCN：溶液呈碱性第19页，本讲稿共23页例例5、0.1mol/L的下列各溶液，其中的下列各溶液，其中NH4+浓度由浓度由小到大的顺序为小到大的顺序为_(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COO
11、NH43、同种离子在不同溶液中离子浓度大小、同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较：的比较：第20页，本讲稿共23页例例6、为了使、为了使Na2S溶液中溶液中Na+/S2-接近于接近于2:1,可加入可加入的物质是的物质是()A、盐酸、盐酸 B、适量的、适量的NaOH C、适量的、适量的KOH D、适量的、适量的NaHS溶液溶液例例7、下列阴离子总浓度最大的是、下列阴离子总浓度最大的是()A、0.2mol/LNa2S B、0.1mol/LBa(OH)2 C、0.2mol/LNaCl D、0.1mol/LBaCl24、其它类型：、其它类型：cA第21页，本讲稿共23页巩固练习巩固练习1、常温下，将
12、甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是，则此溶液中各离子浓度关系正确的是()A、c（HCOO）c（Na）B、c（HCOO）c（Na）C、c（HCOO）c（Na）D、无法确定、无法确定c（HCOO）与）与C（Na）的关系）的关系 2、在、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（式，正确的是（）A、c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH-)B、c(Na)+c(H)=c(HSO3)+c(SO32)+c(OH-)C、c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)D、c(Na)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)CDC第22页，本讲稿共23页 【作业】【作业】1 1、整理本节所学的几个守恒式、整理本节所学的几个守恒式2 2、完成本节学案相关练习、完成本节学案相关练习第23页，本讲稿共23页