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1、盐类水解溶液中离子浓度的大小的判断专题训练1、溶液中离子浓度大小比拟规律1多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解： 如Na2CO3溶液中，Na+CO32-OH-HCO3-H+H2CO3规律： 盐电离离子 离子第一步水解电离 水的电离离子 第二步水解粒子 第一步水解生成的粒子浓度在OH-与H+之间，第二步水解生成的粒子浓度最小练习：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。2多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。 电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO3、NaH2PO4；以水解为主的有NaHS、NaHCO3、Na2HPO4 如；Na2HPO4溶液中：Na+HPO42-
2、OH-H2PO4-H+PO43- 练习：NaHS溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。 NaHSO3溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。2、电解质溶液中三种守恒关系 1电荷守恒：电解质溶液中，不管存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 如NaHCO3溶液中：Na+ + H+ = HCO3- + OH- + 2CO32- 如Na2HPO4溶液中：Na+ + H+ = H2PO4- + 2HPO42- + 3PO43- + OH- 练习：Na2S溶液中的电荷守恒关系式： 。2物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原
3、子不管以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。 如NaHCO3溶液中：Na+ = HCO3- + CO32- + H2CO3 nNa = nC 如K2S溶液中：K+ = 2(S2- + HS- + H2S) nK = 2nS 练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式： 。 Na2CO3溶液中物料守恒关系式： 。得质子失质子+H+HCO3-+H+H2CO3H+CO32-H2OH3O+H+OH-3质子守恒：指溶液中酸碱反响的结果，得质子后的产物的物质的量与失质子后的产物的物质的量相等。 如：NaHCO3溶液中： 注意：H3O+即是H+得质子失质子H2OH+OH-+H+H3O+HS-S2-+H
4、+2H+H2S质子守恒关系式是：H2CO3 + H+ = CO32- + OH- 如：Na2S溶液中： 质子守恒关系式是：HS- + 2H2S + H+ = OH-练习：Na2HPO4溶液中质子守恒的关系式： 。Na2CO3溶液中质子守恒关系式： 。3、 电解质溶液的混合 混合溶液中各离子浓度的比拟，要进展综合分析。溶液中反响物是否过量，反响后溶液是酸性，还是碱性，是电离为主，还是水解为主等问题要全面分析后再下结论。1电解质溶液相互不反响：例题1：3COOH与CH3COONa配成1L溶液，其中CH3COO-Na+,对该溶液的以下判断中正确的选项是 A、OH- H+ B、 CH3COOH+ CH
5、3COO-=0.2mol/L，且溶液为酸性C、 CH3COOH CH3COO-,且溶液为中性D、 CH3COO-+OH-=0.1mol/L，且溶液为酸性例题2：08年全国理综I12乙酸HA的酸性比甲酸HB弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1 的 NaA 与 NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H) 2电解质溶液相互反响：例题3：将0.2mol/L醋酸与0.4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度关系正确的选项是 A. Na+=
6、CH3COO- H+= OH- B. Na+ OH-CH3COO- H+C. Na+CH3COO- OH- H+ D. CH3COO- Na+ H+ OH-例题4：等体积混合4Cl溶液与溶液，混合后的溶液中离子浓度关系正确的选项是 A.Na+ H+ NH4+ = Cl-+OH- B. NH4+ Na+Cl- H+ OH-C.Cl- NH4+ Na+OH- H+ D. Cl-Na+ NH4+ H+ OH-典型练习：题型一：单一溶液中离子浓度的大小比拟【1】在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-)
7、 CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)【2】pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2填“或“或“或“C(HSO3) C(SO32) C(H)C(OH)BC(Na)+C(H)= C(HSO3)+ C(SO32)+C(OH)CC(Na)+C(H)=C(HSO3)+2C(SO32)+ C(OH)DC(Na)= C(HSO3)+C(SO32)+ C(H2SO3)题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比拟【7】同浓度的以下溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2
8、Fe(SO4) NH4HCO3 (NH4)2CO3【8】物质的量浓度一样的以下溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH42CO3 NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列顺序正确的选项是 ( )A B C D【9】某二元弱酸简写为H2A溶液，按下式发生一级与二级电离：H2AH+HA-；HA-H+A2-1的H2A溶液-1的NaHA溶液 C(OH-)C(H+-1-1-1-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写以下空白填代号 (1) C(H+)最大的是_，最小的是_。(2)C(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)C(A2-)最大的是_， 最小的是_。【10】一样温度下，一样物质的量浓
9、度的以下溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是 。(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH(6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4(12)NaAlO2 (13)NH3H2O【11】某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：、cClcNH4+cH+cOH、cClcNH4+cOHcH+、cNH4+cClcOHcH+、cClcH+cNH4+cOH填写以下空白。假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是_，上述四种离子浓
10、度的大小顺序为_填序号。假设上述关系中是正确的，那么溶液中的溶质为_；假设上述关系中是正确的，那么溶液中的溶质为_假设该溶液是由体积相等的稀盐酸与氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前cHCl_cNH3H2Oc填“大于、“小于或“等于，下同，混合前酸中cH+与碱中cOH的关系cH+_cOH。【12】常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度与混合后所得溶液的pH如下表：HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 0.1 pH9 请答复：1实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) mol/L。 2写出该混合溶液中以下算式的准确结果(不能
11、做近似计算)。 c(Na)c(A) mol/Lc(OH)c(HA) mol/L【13】1将等体积等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 填“酸性，“中性或“碱性，下同，溶液中c(Na) c(CH3COO)填“ 或“或“ SO42- NH4+ OH- B. H+ + NH4+ = 2 SO42- +OH- C. H+OH- = 110-14 D. NH4+ = H+=SO42-3、常温下的一元酸HA溶液的的一元碱BOH的溶液中OH-/H+=1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的选项是 A.OH- H+B+A- B.OH- H+A- B+ C.H+ OH-
12、A- H+= OH- 4、等体积等浓度的MOH强碱溶液与HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是 A.M+ OH- A- H+ B.M+ A- H+ OH- C.M+ A- OH- H+ D.M+H+=A-+OH-5、某一元酸HA溶液中，参加一定量的一种强碱MOH溶液后，恰好完全反响，那么反响后溶液的以下判断中一定正确的选项是 A.A-M+ B.假设MA不水解，那么OH-A- C. A-M+ D. 假设MA水解，那么OH-A-6、100mL 0.1mol/L 醋酸与50mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中 A.Na+ Ac- OH- H+ B. Na+ Ac-
13、H+ OH- C. Na+ Ac- H+= OH- D. Na+ = Ac- OH- H+ 7、2SO4与3COONa溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的选项是 A、Na+ = SO42- H+ OH- B、Na+ SO42-CH3COO- H+ C、2Na+= SO42-CH3COO-OH- D、Na+ = 2SO42- H+ CH3COO-8、以下物质各取0.1mol:KCl Mg(OH)2 Na2CO3 MgSO4 。分别在1L水中充分搅拌后，所得溶液中阴离子数由多到少的顺序是 A. B. C. D.9、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的选项是 A
14、.Cl- NH4+ OH-H+ B.NH4+ Cl- OH- H+ C.Cl- NH4+ H+OH- D.NH4+ Cl- H+ OH-10、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于其水解程度。有关的表达正确的选项是 2Y在电离时为：H2Y + H2OHY- + H3O+B.在该盐的溶液中,离子浓度为: Na+Y2-HY-OH-H+C在该盐的溶液中,离子浓度为: Na+HY-Y2-OH-H+-水解方程式为:HY- + H2O H3O+ + Y2-11、pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7.以下判断正确的选项是 A.溶液总体积为2VL B
15、.溶液中R2-Na+H+= OH- C.溶液中R2-+OH- = Na+H+ D.溶液中2R2- + HR- = Na+12、04江苏草酸是二元弱酸，L-1 KHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 C.c(C2O42-)c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)13、100mL 0.5mol/L 的盐酸吸收2.24L(标准状况)氨气，所得溶液的pH7。以下浓度大小的顺序正确的选项是 A.N
16、H4+ Cl- NH3H2O B. Cl- NH4+ NH3H2O C. NH3H2O NH4+ Cl- D. Cl- NH4+= NH3H2O14、在NH4Cl溶液中含有多种分子与离子。100mL0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，在所得的溶液中，离子浓度之间的关系正确的选项是 A. Cl-NH4+ H+OH- B. Cl- =NH4+ OH- H+ C. H+Cl-=NH4+2 NH3H2O+OH- D. H+NH4+= Cl-15、在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的二氧化碳4.48L，完全反响后，那么以下关系式正确的选项是 A.Na+OH-
17、CO32-H+HCO3- B. Na+HCO3-CO32-OH-H+ C. Na+CO32-HCO3-H+OH- D. Na+H+=2CO32-+OH-+HCO3-16、将等体积的与3溶液混合，那么混合液中以下关系正确的选项是 A.Na+Ac-NO3-H+ OH- B. Na+Ac-H+ NO3- OH-C.将混合溶液加水稀释过程中，H+/Ac-的比值变小10倍以后，溶液的pH接近于7，NO3-=10-11mol/L17、混合一样物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液与150mL NaHCO3溶液,最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序是 A.OH-Ba2+ Na+ = HCO3- B. Na+OH-Ba2+ HCO3-C. OH-Ba2+Na+CO32- D. OH-Na+Ba2+CO32-答案：1C 2D 3C 4CD 5AB 6A 7D 8C 9B 10A 11D 12CD 13A 14AC 15BD 16AD 17D第 10 页