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1、2022届广西高考化学专题复习：推断题I.A是一种红棕色金属氧化物：B、D是金属单质；J是一种难溶千水的白色化合物，受热易分解。回答下列 问题：(l)A、E、J、G的化学式分别为Fe203、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)兰0(2)C转化为I的离子方程式为Ab0计2OH兰2AlO2比0。(3)H和I反应生成J的离子方程式为Al3+3Al02-+6H20-4Al(OH)3+。(4)如何检验E溶液中大量存在的阳离子？取E溶液2mL千试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+解：（1)由 以上分析可知，则A为Fe203,E是FeCl2,J是Al(OH)
2、3,G是Fe(OH)3,故答案为：Fe203;FeC2:Al(OH)3:Fe(OH)3:(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：AhO计20H一-2Al02-+H20,故答案为：Ah03+20H-2Al02-庄0;(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AI02-+6H心-4Al(OH)3!,故答案为：AI3+3 AI02-+6比4Al(OH)叶；(4)E是FeC2,检验亚铁离子，可取E溶液2mL千试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+,故答案为：取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSC
3、N溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+o 2.有关物质的转化关系如图所示。A是海水中含品最多的盐，B是常见的无色液体。D,E、G常温下为气体，其中G能使澄清石灰水变浑浊。1具有漂白性，J可用千治疗胃酸过多。笫1页共56页三曰(l)D所含元素在周期表中的位置是第三周期，训A族，B的电子式为。H:O:H(2)实验室检验单质D常用的方法是用湿润的淀粉磺化钾试纸检验，若试纸变蓝，则含有Cl2。(3)写出反应）的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：五2Na+2H)O=五、.aOH+Ht。(4)写出反应）的离子方程式：CO2丑l2O+ClO-HCO3-HCl0。解：（1)
4、由以上分析可知D应为Cl2，所含元素在周期表中的位置是第三周期，VIlA族；、H:O:HB应为H20，电子式为；故答案为：第三周期，VIlA族；H心：H(2)由以上分析可知D应为Cl2，检验Cl2常用的方法是用湿润的淀粉碳化钾试纸检验，若试纸变蓝，则含有Cl2，故答案为：用湿润的淀粉碳化钾试纸检验，若试纸变蓝，则含有Cl2;(3)反应的化学方程式为2Na+2比0=2Na0H+H日，用单线桥表示电子转移的方向厂和数目，可写为2Na+2H20=2沁OH+H2I,:一:.-I 故答案为：2Na+2Hl0=2沁OH+H:t;(4)反应）为二氧化碳、水与次氯酸钠反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式
5、为CO沪庄O+CIO-=HC03-+HCIO,故答案为：CO叶氏O+CIO-=HC03-+HCIO。3.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D和E3的电子层结构相同，C与F属千同一主族。请回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+。（填离笫2页共56页子符号）(3)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：O若物质乙
6、具有漂臼性，则物质乙的化学式为HClO。）若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为Na或Na2Q2。(4)由A、B、C,F四种元素组成的一种离子化合物X,已知：(DlmolX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；X能与盐酸反应产生气体Y,该气体能与氯水反应，则X是NH出SO3（填化学式），写出气体Y与氯水反应的离子方程式S02+Ch+2比0=4H+2Cl-+soi-0 匡三解：由上述分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl,Cl)F在元素周期表中的位置是第三周期VIA族，故答案为：第三周期/IA族；(2)电子层越多、离子半径越大，具有相同电
7、子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则上述B、CD、E,F,G元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+:(3)O若物质乙具有漂白性，图中转化为氯气与水反应生成HCl、HClO,则物质乙的化学式为HCJO,故答案为：HCIO;若物质丙的水溶液是强缄性溶液，图中转化为Na或Na2心与水反应生成NaOH,则物质甲化学式为Na或Na202,故答案为：Na或Na202:(4)由A、B、CF四种元素组成的一种离子化合物X,已知：(DimolX能与足量NaOH浓浴液反应生成标准状况下22.4L气体，可知X中含lmolNH4+;x能与盐酸反应产生气体Y,该气体能与氯水反应，Y为S02,
8、则X是NH4HS03,气体Y与氯水反应的离子方程式为S02+Cl开2H沁4H+2c1-+sol-,故答案为：N出HS03:S02+Ch+2比o=4H+2c1-+sol-o 4已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是其砐内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6.M与其他物质的转化关系如图所笫3页共56页示（部分产物已略去）回（白色胶状沉淀）(I)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族，写出A与B溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2比0=2NaAlO计3H2t。(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用
9、千制造光导纤维。则该元素的原子结构 284 示意图为勹丿，写出E与F反应的离子方程式2H+Si0产H凶03i。Na+;O;H-(3)B的电子式为.，其中含有的化学键为离子键和共价键。解：X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，则X是Na元素，X和Y属千同一周期，且Y元素最高正价与它的负价代数和为6,则Y是Cl元素，物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，则M是NaCl,电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，(l)若A是与X、Y同周期的一种常见金屈，则A是铝，铝能和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠，铝在元素周期表中位千第三周期第IIIA族，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应方程式为：
10、2Al+2NaOH+2H20=2NaAIO计3H2t,故答案为：第三周期第illA族；2Al+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2t;(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A是二氧化硅，所以该元素是硅元素，二氧化硅能和B溶液反应生成E,则B是氢氧化钠溶液，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成E硅酸钠，氯气和氢气反应生成F氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生 284 成G硅酸，硅原子核外有14个电子，其原子结构示意图为：丿丿，盐酸和硅酸钠反应生成硅酸的离子反应方程式为：2H+siol=H心i03!,284 故答案为：丿丿;2H+Si03z-=H心i03l;.(3)B是氢氧化钠，其电子
11、式为：N矿:O:H-.;氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间笫4页共56页存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故答案为：N矿:O:H -，离子键、共价键。5.常溫下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。Cl)请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A Cl2、BHCl0、CNaCl、DHCl。(2)在通常情况下，A的物理性质是为黄绿色气体，有剧烈的剌激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。（就你所知，尽可能多写）(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：A+H心（离子方程式）Cl_2虫2;A+NaO
12、H（离子方程式）Cl2+2OH=Cl-ClO-比0A D一A（化学方程式）Mn02+4HCI（浓）-MnCh+Ch t+2比0。”“A D+B 古l一、N急OH.D I c 解：（1)由以上分析可知，A为Cl2、B为HClO,C为HCl,D为HCl,故答案为：Cl2;HClO;NaCl;HCl;(2)A为氯气，氯气的物理性质有：为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化，故答案为：为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶千水，比空气重，易液化；(3)A为Cl2,Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl沪比O=H+cr+HCIO;Ch和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸
13、钠和水，反应的离子方程式为；Ch+20H-=Cl-+CIO-比0;Mn02与浓盐酸加热反应生成氯气，该反应的化学方程式为：Mn02+4HCl（浓）-A-MnCJz+Ch t+2H心，故答案为：Cl开比O=H+Cl-+HClO:Ch+20H-=Cl-+ClO-比0:MnO开4HC1（浓）A-MnCh+Ch t+2H20。6.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中，A为黑色固笫5页共56页体；C、D为金屈单质，且D为红色；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。Q)丿亡尸巨勹(1)写出物质H的化学式Fe2O3。(2)写出下列反应的离子方程式：反应）2Fe2+Cl2=2Fe
14、+2Cl；反应）Fe3+30H-=Fe(OH)_3.t。(3)向E溶液中滴入NaOH浴液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式4Fe(OH)z+02+2H心一4Fe(OH)2。(4)印刷电路板是由高分子材料和金属D复合而成的。刻制印刷电路时，要用过量的F溶液作为“腐蚀液“，其在刻制过程中作氧化（填“氧化”或“还原”)剂，写出该反应的离子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+o(5)某同学通过实验实现了反应FE的转化，为了检验F是否完全转化为E,设计如下实验方案：取少量F于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C,振荡。当观察
15、到红色褪去现象时，证明F完全转化为E。解：C、D为金属单质，且D为红色，则D为Cu;H为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，则H为Fe203:结合转化关系可知，F为FeC3,G为Fe(OH)3,E为FeCh,C 与B反应生成D(Cu)和E(FeCh)，则C为Fe,B为CuC2;A为黑色固体，A与盐酸反应生成CuCl2，则A为CuO。（l)根据分析可知，H的化学式为Fe203,故答案为：Fe203;(2)反应）为FeCh与Ch生成FeCb的反应，该反应的离子方程式为：2Fe2+Ch=2Fe+2CI一；反应）为FeCb溶液与NaOH生成Fe(OH)3的反应，该反应的离子方程式为：Fe3+30H=Fe
16、(OH)3!,故答案为：2Fe2+Ch=2Fe+2Cl-;Fe3+30H-=Fe(OH)3!:(3)E为FeCh,向FeCh溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀由白色变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+0计2比0笫6页共56页一4Fe(OH)2,故答案为：4Fe(OH)2+02+2H20一4Fe(OH)2;(4)D为Cu,F为FeCb,FeCb溶液作为腐蚀液，与Cu反应生成CuCJz和FeCl2,该该反应的离子反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，该反应中FeCb为氧化剂，故答案为：氧化；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;(5)E为F
17、eCJz,F为FeCb,铁离子能够与KSCN溶液反应生成硫氮化铁，溶液变红，若溶液红色消失，证明FeCh完全转化为FeCl2，该实验方案为：取少谥FeCb千试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末Fe,振荡，当观察到红色褪去时，证明FeCb完全转化为FeCl2,故答案为：红色褪去。7.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2:3.请回答下列问题：(1)元素Y在周期表中的位置是第 二周期VIA,丙分子的电子式为H:J:H 11(2)若甲与Y单
18、质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为NO。侔化彻丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为4NH计5O2-4NO+6比0。A(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的昼之比I:I混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_f_（选填序号）。写出戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式NH4+OH一NH3t+H20。a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键(4)在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的世浓度为0.045mol L-1。（保留两位有效数字）。(5)X与Y
19、两种元素之间可形成一种18e一微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，请写出此分子的结构式H-0-0-H。笫7页共56页II:-,r:II 解：(I)y为0元素，位于周期表第二周期VIA,丙分子的电子式为11,故11:.I:H 答案为：第二周期VIA;11(2)由上述分析可知，甲为NO,丙为NH3，丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程倦归7)式为4NH3+502一一4N0+6比0,A 俜化刹故答案为：NO;4NH3+502-4N0+6H心；A(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则丁为HN03,丙为NH3,将丁与丙按物质的谥之比1:1混合后所得物质戊为NH4N03,NH心03
20、晶体中既含离子键，又含共价键，戊与烧缄的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4+0H一-NH订H幻，故答案为：c;NH4+0H -NH3 t+H心；1(4)假设烧瓶体积为lL，则气体的物质的量为一一mol，则所得溶液的物质的量浓度为22.4 一mol22.4 1=molL一）0.045mol L一），1L 22.4 故答案为：0.045molL飞(5)X与Y两种元素之间可形成一种18e一微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，为过氧化氢，结构式为H-0-0-H,故答案为：H-0-0-H。8.现有金屈单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物
21、和反应的条件没有全部标出）。佥A（焰色力童色）请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：黄绿色气体乙Q)苍红棕色沉淀笫8页共56页黄绿色气体乙。A、NaB、AlC、Fe乙l2(2)写出下列反应化学方程式：反应G)2Na+2比0=2NaOH+H2f 2Na0H+2Al+2比0=2NaAlO2组2t。(3)写出下列反应离子方程式：反应=2Fe3+2Cl。反应解：（l)由以上分析可知A为Na,B为Al,C为Fe,乙为Cl2，故答案为：Na;Al;Fe;Ch;(2)反应G)为Na和水的反应，化学方程式为2Na+2比0=2Na0H+H2t，反应）为NaOH和Al的反应，化学方程式为2NaO
22、H+2Al+2H20=2NaAl02+3H2t,故答案为：2Na+2H沁2NaOH+H2t;2NaOH+2Al+2H心2NaAI02+3H2t;(3)反应）的离子方程式为2Fe2+Ch=2Fe3+2CI-,故答案为：2Fe2+Ch=2Fe3+2CI 9.由三种元素组成的化合物A,式昼在200300之间。在一定条件下A能发生如图的转化，其中B的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。辽lbCb济治三(-1.668)丘1函沽液屯亘亟邑豆I(4给）扫吓顶F|（标况下224mL)请回答：(l)C的化学式是BaS04,组成A的三种元素是K、S、0。隔绝一空气(2)A加热分解的化学方程式
23、是2K2岛08基2泣4丑SO3心。A(3)E可以和SCh反应生成一种常用千有机合成的物质SOCh和另一种常见气体，反应的化学方程式是SO3+SCl?=SOCl2+SO2。解：由三种元素组成的化合物A，式旦在200300之间。在一定条件下A能发生如图的转化，C是不溶于酸的白色沉淀，则C为BaS04,说明B中含有硫酸根离子，B的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻瑞），则B中含有钾离子，所以B为氐S04;结合转化关系可知，固体E为S03,A只含有3种元素，则F为S02或02;4.66gBaS04的物质的昼为：4.66g=0.02mol,则nCK2S04)=n CS03)=n CBaSO心0.02mol,生
24、成气体F233g/mol 的质黛为：5.40g-174g/mol X 0.02mol-80g/mol X 0.02mol=0.32g,则MCF)=笫9页共56页0.32g 0.224l=32g/mol,则F为02,即5.40g固体A分解生成0.02mo1K2S04、0.02mo1S03224L/mol 和O.Olmol02,结合质量守恒可知A分子中n(K):n(S):n(O)=0.02mo1X2:C0.02mol+0.02mol):(0.02molX4+0.02mol X3+0.0lmolX2)=1:1:4,A的实验式为KS04,KS04的式谥为135，而A的式笠在200300之间，则A的化学
25、式为K2沁O如(1)结合分析可知，A为K2沁O8,C为BaS04,A中含有的三种元素为K、S、O,故答案为：BaS04;K、S、0;5.4g(2)5.40gK心伍的物质的量为：=0.02mol,0.02molK2岛08在隔绝空气加热270g/mol 条件下分解生成0.02molK2S04、0.02mo!S03和O.Olmol02,该反应的化学方程式为：腊绝空气2K函0.2K2S04+2S03+02,A 隔绝空气故答案为：2K2沁0.2K2S04+2S0升0让A(3)E为E为S03,S03可以和SCl2反应生成一种常用千有机合成的物质SOCl2和另一种常见气体，SOCl2中S的化合价为4,S03
26、中6价S转化成SOCh,S元素化合价降低2价，SCl2中2价S转化成SOCh,S元素化合价升高2价，结合电子守恒可知该反应中S03和SCh的物质的量相等，再根据质量守恒可知另一种气体为S02,该反应的化学方程式是：SO社SCh=SOCh+S02,故答案为：S03+SCh=SOCh+SO扣JO.下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金屈，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：H:N:II Cl)B、E的电子式为“、(2)工业上常用电解饱和D溶液来制备丁，J.t.C LE -.日N”“.
27、H 请写出此反应的化学方程式：追宅2NaCJ+2H2o-=-2NaOH+H2 t+Cb I;阴极产物为H2、NaOH。A(3)A和E加热条件下反应的化学方程式NaOH+NH忒l一NaCl+H心NH3f。第10页共56页高温、高压(4)乙和丙反应的化学方程式N2丑H2卧出3。佛化刹(5)B和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式：Ill化J7tj4NH3+50 2 4NO+6H20。A(6)固态的A和C晶体类型分别属于离子晶体、分子晶体；固态的A熔融时需要克服的微粒间作用力为离子键，将C溶于水需要克服的作用力为极性共价盟。解：由分析知：甲为A1、乙为N2、丙为H2、丁为Cl2,A为Na
28、OH、B为NH3、C为HCl、D为NaCl、E为N印Cl;则H:N:II(1)B为NH3,是共价化合物，其电子式为;E为NH心),是离子化合物，其电H H:付:II郔-子式为“H H:11 H:N.:H1切故答案为：11:H(2)工业上常用电解饱和NaCl溶液来制备Cl2，发生反应的化学方程式为逋宅2NaCl+2H20-2NaOH+H2 t+Cb t；阴极上发生电极反应为2H心2e-=Hit+20H-,则产物为H2、NaOH,通咱故答案为：2NaCl+2比0一2Na0H+H2t+Ch t;H2、NaOH;C 3)NaOH溶液和N比Cl溶液混合加热生成氨气，发生反应的化学方程式为A NaOH+N
29、H忒l一NaCl+H20+NH3t,第11页共56页A 故答案为：NaOH+NH4CJ一NaCl+H20+NH3t;(4)沁和压在高温、高压、催化作用下生成氨气，发生反应的化学方程式为高温高压尚温、高压沁3H22NH3,故答案为：N2+3H22NH3;傲化济tJ然化济tJC 5)NH3和氧气在催化剂作用下生成NO和水，发生化学反应方程式为佛化刹俜化彻4NH计so2-=-4N0+6比O,故答案为：4NH开502-=-4N0+6H沁；A A(6)固态的NaOH为离子晶体，熔化时需要克服的微粒间作用力为离子键；固态HCI品体类型为分子品体，将HCl溶千水需要克服的作用力为极性共价键，故答案为：离子晶
30、体；分子品体；离子键；极性共价键。11.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常溫下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。lmolDAx与足岱的幻C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T-W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。物质T G w 10血m时，cl(mo!L飞0.5 0.8 0.2 l 20mim时，cl(molL飞0.3 0.2 0.6 回答下列问题：(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为NH4NO3（或NH
31、4N02)。(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为r Cs2)r(N3-)r CO2-)r(M产）。（用具体的离子表示）。(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式HSO3-+H+=SO t+H心；J、L中能使酸性高猛酸钾溶液褪色的是NH沮S_Q3（填化学式）。(4)B汃4-C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为N2几4OH-4e.=N.2.l.1比0；正极附近溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”)。(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（
32、部分条件第12页共56页和产物已省略）如图所示：H:N:H Y是Mg(OH)2（填化学式）；W的电子式为H B的最高价氧化物对应的水化物为Q,X与足揽的Q溶液反应的化学方程式为M酗2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 o lmolW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为3.01 X l024 o 解：短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O;C和E位于同主族，则E为S;A、B、C的单质在常温下都呈气态，且原子序数依次增大，则A为H,B为N:A的单质为G,B的单质为T,则G是H2、T为N2,化学反应中，各物质的化学反应速
33、率之比等于化学计量数之比，再结合题给表格数据可知：3G+T=2W，则W 为NH3,lmo!D沁与比0反应生成44.8LH2气体，44.8L 氢气的物质的檄为：=2mol,DAx中H显l价，失电子，则x=2,D显222.4L/mol 价，且五种元素的原子序数依次增大，则D为Mg。(1)由分析可知，A为H,B为N,C为O,H、N、0三种元素组成既含有离子键又含共价键的化合物，该化合物为离子化合物，应该为按盐，则该化合物可能为NH叭03、NH叭02,故答案为：NH心03（或NH凶0议；(2)B为N,C为O,D为Mg,D为 Mg,四种元素的简单离子分别为N3-、o2-、Mg气s气s2有3个电子层，离子
34、半径最大，N3-02 Mg2三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大在半径越小，则离子半径大小顺序为：r(S2-)r(N3-)r(0 2-)r(Mg2+),故答案为：r(S2-)r(N3-)r(02-)r(Mg2+);(3)四种元素组成化合物为酸式盐，即按盐，该按盐化学式为NH出SO4、NH4HS03,NH出SO4、NH4HS03溶液发生的离子方程式为：HS03-+H+=S02 t+H20;NH出S03中S的化合价为4价，具有较强还原性，能使酸性高猛酸钾溶液褪色，故答案为：HS03-+H+=S02 t+H20:NH出SO3;第13页共56页(4)B2A4为N引4,C2为02,N2出与02反应方
35、程式为：N2H4+02=N开2H20，负极N2压失去电子发生氧化反应生成氮气，负极反应式为：沁H4+40H-4e-=N2 t+4H心；正极反应式为：Oi+2H20+4e-=40H一，正极附近产生OH一，溶液的pH增大，故答案为：N2印40H-4e-=N2 t+4比0;增大；(5)F为红棕色气体，则F为N02,K为NO,联系氨的催化氧化反应可知，W 为NH3,乙为02,甲为比O,M为耐高温的物质，M可能为A203,也可能为MgO,根据转化关系可知，X为Mg3N2,Y为Mg(OH)2,Z为MgO。H:N:H Y为 Mg(OH)2,NH3的电子式为H H:N:H 故答案为：H 氮化镁与足量的HN03
36、溶液反应生成硝酸镁和硝酸按，化学方程式为：Mg3N计8HN03=3Mg(N0 3)2+2NH4NQ3,故答案为：Mg3沁8HN03=3Mg(N03)2+2NH4N03;倦位列）N压的催化氧化发生的反应方程式为：4NH社502-:-4N0+6H刃，氮元素由3A 价上升到2价，lmoJNH3完全反应转移5mol电子，转移的电子数约为：5molX 6.02 X 1023=3.01 X 1024,故答案为：3.01X 1024 o 12.方法与规律提炼：加入f心ISO仙1()浴，iiA c 中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）。A是一种生活中常见金屈单质之一，D是淡黄色固体单质。请回
37、答下列问题：(1)A、G的化学式分别为AFe,G FeS;(2)用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是CS2;(3)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2S04体现的性质完全相同的是C（填字母）；第14页共56页A A.C+2H心04（浓）-CO2 t+2S02 t+2比0B.Fe+H2S04一FeS04+H2t A C.Cu+2H2S04（浓）一CuS04+S02I+2H20 D.FeO+H2S04一FeSO叶压0(4)写出反应E+H202-F的离子反应方程式：SO计比02一2H+soi(5)写出B.C的离子反应方程式：2Fe2+H沁2+2H+2Fe3+2H20;(6)若
38、足量A与少撇F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1:l,则参加反应的A与F的物质的谥之比为2:3。学法：解决此类推断题的关键是准确找出题目“突破口”，指出解答本题的突破口：_A和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,说明A为变价金屈以及D是淡黄色固体单质。解：由A和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,说明A为变价金属，可推知A为Fe,B为FeS04,C为Fe2(S04)3,由F一C可推知F为H心04,D是淡黄色固体单质，进而推出D为S,E为S02,G为FeS,故F+D一E为2H2S04(浓）+S-3S02 t+2比0,(l)由上述分析可知
39、，A为Fe,G为FeS,故答案为：Fe;FeS;(2)用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是利用硫单质易溶于二硫化碳洗涤，故答案为：CS2;(3)F的浓溶液与A反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，A.选项中浓硫酸只体现强氧化性，无酸性体现，故A错误；B.选项中硫酸体现弱氧化性，是氢离子的氧化性，无强氧化性，故B错误；C.选项中生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸体现强氧化性、酸性，故C正确；D.选项中硫酸体现酸性，无意思化合价变化，无强氧化性体现，故D错误；故答案为：C;C4)E+H心2一F的反应是利用过氧化氢的氧化性和二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO叶庄02一
40、2H+soi-,故答案为：SO计庄02一2Ir+SO产；(5)B-C的反应是酸性溶液中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，本身被还原为水，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：2Fe2+比02+2H+=2Fe3+2比0,故答案为：2Fe2+H202+2H+=2Fe3+2H20;(6)若足量A为Fe与少揽F为浓硫酸在加热条件下反应，得到E为二氧化硫和另一种第15页共56页气体为，浓硫酸随反应进行浓度减小，最后生成的是氢气，溶液中的盐为硫酸亚铁，其A 体积比为l:1,则分数反应的化学方程式为：2Fe+3H2S04（浓）一2FeS04+S02t+H2 t+2H幻，故则参加反应的A与F的物质的巍之比
41、为2:3;解答本题的突破口为：A和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,说明A为变价金属以及D是淡黄色固体单质；故答案为：2:3:A和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,说明A为变价金属以及D是淡黄色固体单质。13.已知V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，U为地壳中含址最高的过渡金属元素。V与Y同主族，W与X同周期，X与Z同主族，且X与Y的原子序数之和为20,X单质能与常见的无色无味液体m反应置换出W单质，Y单质也能与m反应置换出V单质，V、W、X均能与Y形成离子化合物。(1)Z在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。(2)V和Y的单
42、质可反应生成化合物n，请用电子式表示其形成过程心r.;,H心仆(3)写出X单质与液体m反应的化学方程式2F2+2H沁4HF+02。(4)已知A是Y的单质，C是U的单质，甲是V的单质，乙是Z的单质。根据图回答下列问题：沉淀HO反应的氧化剂是H20。）向物质F中加入足址的物质D,可观察到的主要现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，对应的化学反应方程式是2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2、4Fe(OH)2尘2兰出2O=4Fe(OH)3。）将O.lmolY的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：A.将Y的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；B.将E溶液逐滴加入到Y的碳酸
43、盐溶液中；第16页共56页理论上产生气体比较多的是A（填序号），多0.025 mol。解：根据分析可知，U为Fe,V为H,W为0,X为F,y为Na元素，Z为Cl元素。(1)Cl的原子序数为17,位千周期表中第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA族；(2)H、Na形成的化合物为NaH,NaH为离子化合物，用电子式表示NaH的形成过程为N辱r;-_H-.心1：可,故答案为：N勹H-.kHl,(3)X的单质为F2,n为H心，巨与H20反应生成HF和02,该反应的化学方程式为2F计2H20=4HF+02,故答案为：2F计2比0=4HF+02;(4)A是Y(Na)的单质，C是U(Fe)的单质
44、，甲是V(H)的单质，乙是Z(Cl)的单质，则A为金属Na,C为Fe,甲为氢气，乙为氯气，结合转化关系可知，物质D为NaOH,气体丙为HCI,物质E为盐酸，物质F为FeCl2，物质G为FeCl2，沉淀H为Fe(OH)3,金屈B为Al。O反应为Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与NaOH反应生成偏铝酸钠与水，所以该反应中Al为还原剂，H心为氧化剂，故答案为：比0;F为FeCh,物质D为NaOH,向FeCl2溶液中加入足最的物质NaOH,二者反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化成氢氧化铁，则观察到的现象为：生成白色沉淀，迅速变为灰绿
45、色，最后变为红褐色，发生反应为：FeCb+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2、4Fe(OH)2+02+2比0=4Fe(OH)3,故答案为：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeCh+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2、4Fe(OH)2+0计2H20=4Fe(OH)3;A.将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应为Na2C03+2HC1=2 NaCl+H心CO2t，生成CO2为0.15molx=0.075moL 2 B.将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应为：Na2C03+HCI=NaHC03+NaCI,剩余0.05mo!HC1、生成O.lmolNaHC03,然后发生反应
46、：NaHC03+HCI=NaCl+H沁CO2t生成0.05molCO扣第17页共56页所以理论上产生气体比较多的是A,多产生的CO2为0.075mol-0.05mol=0.025mol,故答案为：A;0.025。14.如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应G)是重要的工业反应，它们之间有如图转化关系（反应中生成的水已略去）。请回答以下问题：(1)B是CO2,D是CaCJz,G是HCIO,H是0 2（填化学式）。(2)工业上常利用反应CD制取漂白粉，该反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H心，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产
47、生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H沁Cm:Q3i+2HCIO。心(3)A中元素的原子结构示意图为J。(4)上述反应中属千氧化还原反应的是汀）G）（填写序号）。解：反应G)是重要的工业反应，A是气体，应为Cl2，与石灰乳反应生成CaCh和Ca(CIO)2,G在光照下反应，应为HCIO,生成气体H为02,则F为HCI,所以C应为Ca(CIO)2,D为CaCl2，无色气体B应为CO2,沉淀E为CaC03,(1)由以上分析可知B为CO2,D为CaCh,G为HCIO,H为02,故答案为：CO工CaCh,HClO,0 2:(2)反应为Ch和Ca(OH)2的反应，生成C
48、aCh和CaC CIO)2,反应的方程式为2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20,由千HCIO的酸性比碳酸弱，漂白粉在空气中可发生：Ca(CIO)2+CO廿比O=CaC03i+2HCIO,故答案为：2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca C ClO)2+2H心；Ca(CIO)2+CO计比O=CaC03l+2HC10:(3)A为Cl2,Cl元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为吩夕，心故答案为：夕丿；第18页共56页(4)反应中，有单质参加反应，肯定屈千氧化还原反应，故答案为：0。15.A+、B+、C-、D、E、F26种微粒（分子或离子），它们分
49、别含10个电子，其中只有B十和F2一为单核微粒，且C一和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A+c-妒D+E，据此回答下列问题：穹H(1)写出D的结构式，E的结构式H-0-H。A(2)实验室制备D物质的反应方程式Ca(OH)2+2NH4Cl一CaCl2+2NH3t+2H20。(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是Na N O H（用元素符号表示）。.(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式Na令:0:0:-Na 该物质中存在的化学键有离子键、非极性键。解：A+、矿、C-、D、E、F2-6种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，其中只有B十和F2为单
50、核微粒，则B为Na,F为O,矿和F2一分别为Na+、O2C和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A+C一一D+E，该反应为NH4+0H=NH社庄o,则A十为NH4+,D为NH3,C为OH-,E为H沁。H-N-H(1)D为NH3,NH3分子中N-H之间存在共价单键，其结构式为汾;E为H心，属千共价化合物，其结构式为H-0-H,H-N-H 故答案为：汾;H-0-H;(2)D为NH3,实验室中通入加热氢氧化钙和氯化较制备NH3,该反应的化学方程式为A Ca(OH)2+2NH瓦l-caCh+2NH3 t+2比O,A 故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl一CaCh+2NH3t+2H20;(3)上