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1、2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：H1 0 16 Na23 N14 S32 Fe56 C12Cu64 Cl35.5 Ba137 AI27 Mg24 Ag108第 I 卷 选择题（共 46分）一.选 择 题（每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 46分）1,下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是2.下列说法中，正确的是A.Sth水溶液能导电，所以SO2是电解质 B.Na2c。3既是钠盐又是碳酸盐C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D.NaCI溶液能导电所以NaCl溶液是电解质
2、3.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A.分离沸点相差 较大液体混合物B.除去CO气体中的CO2气体C,向容量瓶中 转移液体D.分离互不相 溶的两种液体4.下列溶液中，物质的量浓度最大的是A.将 40 g NaOH溶于水并配成1 L 的溶液 B.0.5 L 含 49 g H 2 s 的溶液C.将 Imol Na2O 溶于水并配成1 L 的溶液 D.含+为 Imol-L-1的 2 s 溶液5.下列关于化学实验安全叙述错误的是A.浓 H2sCh沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B.实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C.%还原金属氧化物时，需
3、要先通Hz，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D.闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔6.下列关于胶体的的叙述正确的是A.向 1 mol L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C.氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D.由O.lnwl氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为ONA（设4表示阿 伏加德罗常数的值）7.下列氧化还原反应方程,3所标电子转移方向与数目错误的是失去2屋得到6屋A.Fe+2HCl=FeCh+H3T 程到2Xe-B.C1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O失去SXe得到2
4、乂鼠 犬去4X3e-C*2Ch+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C I2+2H2O D.4O+3O2+2H2OMHNO3I=:；I _ t失去2X 1 得到6X238.下列反应不能用离子方程式CO322H+=CO2T+H2O 表示的是A.Na2CO3+2HC=2NaCl+CO2t+H2O B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2fC.2CO3+H2SO4=2SO4+CO2T+H2O D.2CO3+2HNO3=2NO3+CO2T+H2O9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、+、SO/，NO3B.使酚酰变红色的溶液：Na+、Cu
5、2+s HCOj-,NO3C.0.1 mol-L-,AgNO3 溶液：H+.+SO/一、CFD.加入铝片产生大量Ha的溶液：Mg2 s o 广、c r1 0*已知还原性统一 Fe2+Br c r,下列判断不氐碉的是A.F3+与 在,水溶液中不能大量共存 B.氧化性：CI2Br2 I2C.将足量Br2加入到FeCk溶液中，离子反应方程式为Br2+2CF=2Br-+Cl2D.将 CL通入到FeB门溶液中，C b应优先氧化跳2=再氧化Br11.2.3 g 钠投入100g水中，下列叙述述错误的是A.钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 B.钠贮存在煤油中C.所得溶液的质量分数为2.25%D.反应中转移O.
6、lmol电子12.有 N a2coA gN O j BaCl?、HCI及 NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支 试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A,下列结论错 误的是A.有三支试管出现沉淀时，则 A 是 AgNCh溶液B.若全部没有什么现象变化时，则 A 是 NH4NO3溶液C.一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则 A 是 H。溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则 A 是 BaCL溶液1 3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用过量 NaOH 溶液吸收 SO2：OH-+SO2=HSO3-B.Ca(HC()3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：
7、HCO3+Ca2+OH-=CaCO3l+H2OC.Fea。溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe2+4H2OD.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S(V-恰好完全沉淀：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO 4+2H2O14.下列关于A l与 F e的叙述中，一定相等的是A.Fe分别与盐酸和氯气在一定条件下反应，生成物的价态B.等质量的Fe分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数C.相同状况，等质量的A1分别与足量盐酸或NaOH溶液反应生成的Hz体积D.等浓度等体积的盐酸和NaOH溶液分别与足量A1反应生成的理 质量15.下列关于CO和 N2的判断错误的是A.体积相等时质量
8、一定相等 B.电子数相等时具有相等的原子数C.同温同压下质子数相等则体积相等 D.质量相等时具有相等的分子数16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3NAB.常温常压下，92g的 NO.2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NAC.0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SCI?-的数目为 1.5NAD.C2H4和 C3H6的混合物a g,所含原子总数为3aN.A“417.下列说法错误的是A.2H2S+SOz=3S+2H2。中，氧化产物和还原产物物质的量之比为21B.4n+10HNO3=4n(NO3)2+NH4NO3+3H2
9、。中，氧化剂和还原剂物质的量之比为52C.3L+6OH=5I+K)3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为15D.2FeS+6H2SOK浓)q=F e 2(SO4)3+3SO2+2S I+6H2O 中，反应中发生氧化反应和 发生还原反应的硫元素物质的量之比为2318.硝酸铁(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可 能是硝酸核分解产物的是A.HNO3、NO、H2O B.N2、HNO3、H2O C.N2,O2、H2O D.N2O H2O19.可能由Al、Mg、Cu、F e中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应,产生标准状况时的氢气2.24L,则关于合金的组成的叙述正确的是A.一定有Mg B.若有A l则一定有FeC.若 有 Cu则一定有Al D.若 有 M g则一定有Cu20.神(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国镭的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锚L 般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原: