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1、2019-2020学年高上化学期中模拟试卷含答案考试时间:90分钟 总分:100分可能用到的原子量:H1 016 Na23 N14 S32 Fe56 C12Cu64 Cl35.5 Ba137 Al27 Mg24 Ag108第I卷 选择题（共46分）一.选择题（每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共46分）1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的蛆是2.下列说法中,正确的是A. SOa水溶液能导电,所以SO是电解质B. Na2c0.3既是钠盐又是碳酸盐C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低D. NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质3 .下列实验装
2、置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A.分离沸点相差 较大液体混合物CCXCOj)B,除去CO气体中的CO2气体转移液体D,分离互不相 溶的两种液体4 .下列溶液中,物质的量浓度最大的是A.将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液C,将Imol Na2O溶于水并配成1 L的溶液D,含+为!mol L ,的2s0溶液5 .下列关于化学实验安全叙述错误的是A.浓HS。沾到皮肤上,先用干抹布擦干,再用大量水冲洗B.实验室固体物质着火可以用细沙覆盖,液体物质着火可以用湿抹布扑盖C. 还原金属氧化物时,需要先通H2,然后检验H2纯度,再加热金属氧
3、化物D.闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔6 .下列关于胶体的的叙述正确的是A,向1 mol-L-I氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C.氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D.由O.lmol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒数目为O.INa（设Na表示阿伏加德罗常数的值）7 .下列氧化还原反应方程.3所标电转移方冋与数目鯨的是失去2屋得到6e- _A. Fe+2HCl = FeCl2+H1TB. ，&C）3+6HC1=KC1+3c+3坨0得到2Xe一失去6Xe，I -l2Xe- ,天去 4X3e-
4、,C. 2Clj+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CC2+2H2O D. 4A0+32+2H207Hb!3I ,Ir失去2Xe-得到6 X Zes. 下列反应不能用离子方程式CO32 +2H+=CO2t+H2O表示的是A. Na2CO3+2HCI=2NaCl+CO2t+H2O B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TC. 2CO3+H2SO4=2SO4+CO2t+H2O D. 2CO3+2HNO3=2NO3+CO2T+H2O9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A,使紫色石蕊变红色的溶液:Mg2+、+、SO/，NO3B,使酚醜变红色的溶液:Na+, Cu2+
5、 HCO3 NO3C. 0.1 mol-L-1AgNO3 溶液：H+,十、SO42, CFD,加入铝片产生大量H2的溶液：Mg2+、+、so42-, cr10.已知还原性S2-厂 Fe2+ Br CF,下列判断不正确的是A. Fe3+与在,水溶液中不能大量共存B.氧化性：CI2Br2I2C.将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2C= 2B1 + Cl2D,将Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2应优先氧化Fe再氧化Bd11 . 2.3 g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是A.钠浮在水面,熔化成银色光亮的小球B.钠贮存在煤油中C.所得溶液的质量分数为2.25%D.反应中
6、转移O.lmol电子12 .有Na2co3、AgNO3、BaCl2 HC1及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们,取四支 试管分别装入一种溶液,向上述四支试管中分别加入少许剩下的种溶液A,下列结论错 误的是A.有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液B.若全部没有什么现象变化时,则A是NH4NO3溶液C. 支试管出现气体,两支试管出现沉淀时,则A是HCI溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用过量 NaOH 溶液吸收 SO2： OH +SO2=HSO3-B. Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应:HCO3 +Ca2+
7、OH-=CaCO3；+H2OC. FejO溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+ =3Fe2+4H2OD. NaHSCh溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO亡恰好完全沉淀:Ba2+2OH_+2H+SO42-aSO4i+2H2O14 .下列关于Al与Fe的叙述中,一定相等的是A. Fe分别与盐酸和氯气在一定条件下反应,生成物的价态B.等质量的Fe分别在空气中氧化或与水蒸气髙温反应转移的电子数C,相同状况,等质量的A1分别与足量盐酸或NaOH溶液反应生成的H2体积D.等浓度等体积的盐酸和NaOH溶液分别与足量A1反应生成的周质量15 .下列关于CO和N2的判断错误的是A.体积相等时质量一定相等B.电子数相等
8、时具有相等的原子数C.同温同压下质子数相等则体积相等D.质量相等时具有相等的分子数16 .设Na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3NaB.常温常压下,92g的NO-2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC. 0.5mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO/一的数目为 1.5NaD. C2H4和3H6的混合物ag,所含原子总数为3aN.A417 .下列说法错误的是A. 2H2s+SO2=3S+2H2。中,氧化产物和还原产物物质的量之比为21B. 4n+10HNO3=4n(NO+NH4NO3+3H20中，氧化剂和还原剂物质的量之比为
9、52C. 3I2 +60Hq=5I + 1O3 + 3H2中,被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为15D. 2FeS+ 6H2so4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3so2+ 2S I + 6H2O 中,反应中发生氧化反应和 发生还原反应的硫元素物质的量之比为2318 .硝酸钱(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可 能是硝酸铉分解产物的是A. hno3、no、h2o b. n2、hno3、h2o c. n2、02、h2o d. n20、h2o19 .可能由Al、Mg、Cu、Fe中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应, 产生标准状况时的氢气2.24L,则关于合金的组成的叙述正确的是A. 一定有MgB.若有Al则一定有FeC.若有Cu则一定有AlD,若有Mg则一定有Cu20 .锚(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国镁的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质镶,一般是先在髙温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原: