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1、2022年湖南省湘潭市中考化学试卷一、单 选 题（本大题共20小题，共 40.0分）1.中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化的是（）A.活字印刷 B.海水晒盐 C.彩陶烧制 D.机杆织布2.下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A.酒精用作燃料 B.石墨用作电极C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.熟石灰用来改良酸性土壤3.下列厨房中的物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）A.塑料盆 B.玻璃杯 C.不锈钢炊具 D.木筷4.绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是（）A.（NH4）2S04 B.Ca（H2Po4）2 C.KNO3 D.KC15.
2、下列人体必需的元素中，幼儿及青少年缺乏会患佝偻病和发育不良的是（）A.铁 B.锌 C.碘 D.钙6.正确的操作是实验成功的基础。下列操作中错误的是（）用水润湿3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的 化 学 式 是。(3)反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是，该反应中体现了碳的(填“还原性”或“氧化性”)。(4)必 须“冷 定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 o炼 伸 埴 示 意 图四、探究题(本大题共3小题，共28.0分)2 8.根据如图所示装置回答有关问题。(1)写出图中有标号仪器的名称：(2)实验室用高镒酸钾制取氧气的化学反
3、应方程式是,若要得到较纯净的氧气 应 选 择 的 收 集 装 置 是(填 字 母 序 号)。(3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者的共同点是(填数字字序号)。发生装置相同都可用二氧化镐做催化剂完全反应后剩余的固体成分相同(4)实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 是,若要控制液体滴加速率，应选择的 发 生 装 置 是(填 字 母 序 号)。(5)利用G装置可以进行许多实验，若气体从m管通入，能达到实验目的的是(填数字字号)。用排空气法收集氢气G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气2 9.实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：(1)实验一可用于实验
4、室检验二氧化碳气体，烧 杯 中 应 盛 放 的 试 剂 是,通入二氧化碳气体后，现象是。(2)实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如图1所示，可推测出混合后溶液显(填“酸性”或“碱性”)，。时刻后，溶液pH几乎无变化，其 原 因 是(填 字 母 序 号)。A.二氧化碳难溶于水B.二氧化碳与水不能发生化学反应C.二氧化碳在水中己经达饱和状态(3)实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是,反应过程中利用pH传感器采集到的数据如图2所示，可推测出反应后减少的物质是。(4)综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或 等现象(写一条即
5、可)判断化学反应是否发生；对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证 等角度来判断化学反应是否发生。第8页，共26页烧杯内溶液pH.烧 杯 内 涔 液 pHmr1 JoM6间时图2图3 0.同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。蒸慵水 0林船A VI丁的虱化仍、一 依 甲实验中，触摸试管外壁,都有发热现象，说 明 实 验 甲 和 实 验 乙 的 反 应 均 为 (填吸热”或“放 热”)反应。实 验 甲 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ,其中氧化钙常用作=I.拓展探究 提出问题 实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？进行猜想 猜想一：可能是氯化镁；猜想二：可
6、 能 是 氯 化 镁 和 。实验探究 为验证猜想，设计并进行了如下实验：交流讨论 同学们提出小明的实验结论不正确，理由是.实验操作实验现象实验结论小明取少量该溶液于试管中，滴加2 3滴无色酚猷;溶液溶液不变色猜想一成立小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液先无明显现象后出现猜想二成立 实验反思 分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。n.定量分析为进步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，做了如下实验。请参照图中提供的数据计算:(1)产 生 沉 淀 的 质 量 为 克。(2)原混合溶液中氯化镁的质量是多少？(写出具体的解题过程，下同)(3)恰好完全反应时，
7、所得溶液中溶质的质量分数是多少？第10页，共26页答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；C、彩陶烧制的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项正确：D、机杆织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；故选：Co化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就是化学变化，没有新物质生成就属于物理变化。2.【答案】B【解析】解：A、酒精用作燃料
8、是利用了酒精的可燃性，可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质，故A不合题意；B、石墨用作电极是利用了石墨的导电性，导电性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，故B符合题意；C、小苏打用于治疗胃酸过多是利用了小苏打能与酸发生化学反应，这一性质需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质，故C不合题意；D、熟石灰用来改良酸性土壤是利用了熟石灰的碱性，碱性需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质，故D不合题意；故选：Bo物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性
9、质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。3.【答案】A【解析】解：有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。A、塑料是一种有机合成材料，故A正确；B、玻璃属于无机非金属材料，故B错误；C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故C错误；D、木材是一种天然材料，故D错误。故选：A有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。4.【答案】C【解析】解：A、硫酸镀中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥
10、，不合题意；B、磷酸二氢钙中只含农作物需求量大的磷元素，属于磷肥，不合题意；C、硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，符合题意；D、氯化钾中只含农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，不合题意；故选：C o根据复合材料是含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的肥料解答。要想解答好这类题目，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识。5.【答案】D【解析】解：A、人体缺铁易患缺铁性贫血，不合题意；B、人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓，造成思维迟钝，不合题意；C、人体缺碘易患甲状腺肿大，不合题意；D、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良：老年人缺钙易患骨质疏松症，符合题意。故选：D
11、o根据化学元素与人体健康的关系来分析解答。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.6.【答案】B【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使第12页，共26页热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时:不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中
12、所示操作正确。故选：BA、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.【答案】D【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故
13、选项错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。故选：DoA、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。8.【答案】A【解析】解：A、风能属于可再生能源，故选项正确。B、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错、口俣。C、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故
14、选项错误。D、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。故选：A o从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后,在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。9.【答案】C【解析】解：A、该图标是易燃物标志，故A错；B、该图标是禁止燃放烟花爆竹标志，故B错；C、该图标是禁止吸烟标志，故C正确；D、该图标是禁止携带火种标志，故D错。故选：C o根据图标所表示的含义进行分析解答本题。本题难度不大，图标的含义对我们的日
15、常生活有指导作用，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。10.【答案】A【解析】解：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不是一种常见的燃料，故选项说法错误。B、二氧化硫是空气污染物之一，故选项说法正确。C、空气中氮气的体积分数约为78%,故选项说法正确。D、植树造林，有利于保护空气，故选项说法正确。故选：A oA、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。B、根据常见的空气污染物，进行分析判断。C、根据空气的组成成分，进行分析判断。D、根据保护空气的措施，进行分析判断。第14页，共26页本题难度不大，了解氧气的化学性质和用途、空气的组成成分、常见的空气污染物等是正确解答本题的关键。11.【答案】
16、A【解析】解：A、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。D、氢氧化钾能与稀盐酸反应氯化钾和水，故选项错误。故选：A根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。12.【答案】B【解析】解：A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。B、
17、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。C、品红在热水中比在冷水中扩收会更快，是因为温度升高，分子的运动加快，故选项解释正确。D、1滴水中大约有167 x 1021个水分子，是因为通常分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。故选：Bo根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题
18、的关键。13.【答案】D【解析】解：A、青铜是一种铜合金，属于金属材料，故 A 正确；B、青铜的硬度比纯铜更大，故 B 正确；C、青铜的熔点比纯铜的熔点要低，故 C 正确；D、铁是目前世界年产量最高的金属，而不是铜，故 D 错误。故选：DoA、金属材料包括纯金属与合金；B、合金的硬度一般大于其组成中纯金属的硬度；C、合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点；D、根据金属的产量来分析。此题是对金属及合金知识的考查，掌握纯金属与合金间性质的差异是解题的关键所在,属基础性知识考查题。14.【答案】A【解析】解：A、取液后的胶头滴管不能平放于实验台上，以防试剂倒流，腐蚀胶头，故 A 错误；B、实验时，应
19、穿好实验服，戴好防护眼镜，防止试剂溅到衣服和皮肤上，故 B 正确；C、可燃性气体不纯时，点燃可能会发生爆炸，因此点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度，故 C 正确；D、若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故 D 正确。故选：AA、根据胶头滴管的使用方法来分析；B、根据实验安全规则来分析；C、根据点燃可燃性气体的注意事项来分析；D、根据实验安全事故的处理方法来分析。具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证.只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。15.【答案】A【解析】解：A、电器失火不能立即用水灭火，以防发生触电
20、，故 A 错误；B、可燃物燃烧需要同时满足两个条件：一是与氧气接触，二是温度达到着火点，白磷放入水中保存，是为了隔绝空气，故 B 正确；第 16页，共 26页C、剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物，故c正确；D、扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器，这是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，且液态二氧化碳汽化不会留下任何痕迹，故D正确。故选：AA、根据灭火的方法来分析；B、根据药品的保存方法来分析；C、根据灭火的原理来分析；D、根据灭火器的适用范围来分析。此题虽然考查燃烧的条件、灭火的方法、爆炸的知识等，但最关键还是教育学生注意防火，加强安全意识及学会自救能力，熟悉自救方
21、法。16.【答案】C【解析】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O 2 C 0 2 +H2O,A、该反应的反应物是一种单质与一种化合物，因此该反应不属于复分解反应，故A错误；B、由分子结构模型可知，该反应中分子种类发生改变，故B错误；C、由化学反应的实质可知，在化学变化中，分子可分，原子不可再分，故C正确；D、甲醛是由甲醛分子构成的，一个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成，故D错误。故选：Co观察反应的微观示意图，分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式；根据物质组成、方程式的意义等分析物质的类别、反应的类型等。此题是对化学反应微观示意图问题的考
22、查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类,写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。17.【答案】B【解析】解：A、甲是一种有机物，其中碳元素的化合价为-4价，则该物质可以是天然气的主要成分甲烷CH4,故A正确；B、物质乙是一种酸，而碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，是一种盐，故B错误；C、常见的碳单质有金刚石、石墨，故 c正确；D、二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X 处物质类别是氧化物，故 D正确。故选：B oA、根据甲烷的化学式来分析：B、根据物质的组成与分类来分析；C、根据碳的单质来分析；D、根据物质的组成与分类来
23、分析。将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一。我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学。1 8 .【答案】B【解析】解：A、K C 1 易溶于水，M n O z 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。B、C a C O 3 固体高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、N a 2 s。4 能与过量B a d 2 溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化领1（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、A g N（）3 和
24、C u（N O 3）2 溶液均能与足量Z n 粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。1 9 .【答案】D【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 0 g-1 2 g =2 8
25、g,故X是反应物，参加反应的X的质量为2 8 g；同理可以确定丫是反应物，参加反应的T 的质量为1 2 g -6 g =6 g；W 是生成物，生成的W 的质量为4 4 g-1 0 g =3 4 g；由质量守恒定律，2 8 g +6 g =3 4 g,即Z 反应前后质量不变，既不是反应物也不是生成物。故该反应表达第18页，共26页式为：X+YrW。A、由分析可知，W为化合反应的生成物，一定为化合物，故选项说法错误。B、由分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是2 8 g：3 4 g =1 4：1 7,故选项说法错误。C、Z可能是该反应的催化剂，也可能是杂质等，故选项说法错误。D、已知X、丫的相
26、对分子质量之比为1 4：1,则反应中X与丫的计量数之比为簪：?=1：3,所以该反应的化学方程式可能是X+3Y-T2W，故选项说法正确。故选：D o本题可分析先X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定待测的值，推测Z是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。20.【答案】C【解析】解：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液中本来没有硫酸钠，硫酸钠的质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，所以丙代表硫酸钠的质量，故A正确；B、加入m克稀硫酸时，甲物质从
27、一定质量减小到零，所以甲是氢氧化钠，两者恰好完全反应，故B正确；C、a点对应的溶液中氢氧化钠的质量没有减小到零，所以氢氧化钠还没有完全反应，溶质种类为氢氧化钠、硫酸钠两种，故C错误；D、b点对应的溶液中硫酸是过量的，所以能使紫色石蕊溶液变红，故D正确。故选：C o根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，以及加入的硫酸是过量的进行分析。本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题.21.【答案】N e 2A F+P 2O 5赢03【解析】解：（1）就气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，因此其化学式直接用元素符号来表示，即氯气的化学
28、式为N e；故答案为：N e；(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子就需要在离子符号前面添加适当的数字，因此2个铝离子表示为2A 13+,故答案为：2A 13+；(3)由氧化物的读法以及化学式的写法可知，五氧化二磷的化学式为P 2O 5；故答案为：P20s；(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为彘。3；故答案为：京2。3。本题考查化学用语的意义及书写，解题关
29、键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。22.【答案】过滤茶壶中的滤网(合理即可)活性炭用洗菜水浇花(合理即可)【解析】解：(1)过滤可以除去水中不溶性杂质，运用了该操作原理的生活实例有茶壶中的滤网、筛沙子的筛子等；故答案为：过滤；茶壶中的滤网(合理即可)；(2)活性炭具有吸附性，净水时，通常用活
30、性炭吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味；故答案为：活性炭；(3)爱护水资源的建议有用洗菜水浇花、洗衣服的水拖地、生活污染处理后再排放等；故答案为：用洗菜水浇花(合理即可)。(1)根据净化水的方法与原理来分析；(2)根据活性炭的性质来分析；(3)保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水.另一方面要防止水体污染。本考点考查了水的净化、爱护水资源等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2 3.【答案】3 7 N a+A B【解析】解：(1)由元素周期表的信息可知，物1的原子序数为3 7,原子序数=质子数，则枷原子的质子数是3 7；故答案为
31、：3 7；(2)图2中C粒子的质子数为1 1,核外有1 0个电子，是钠离子，每个钠离子带一个单位的正电荷，则钠离子符号为N a+；故答案为：N a+；第20页，共26页(3)图2中具有相对稳定结构的原子是A,因为A中的质子数=核外电子数，再者该原子的最外层有8个电子，属于稳定结构；故答案为：A；(4)因为原子序数=质子数=核外电子数，因此m=37,n=37-2-8-18-8 =1,即锄原子的最外层有1个电子，B是钠原子，最外层也是1个电子，因此图2中与锄元素化学性质相似的是B；故答案为：B。(1)根据元素周期表的信息来分析；(2)根据粒子结构来分析；(3)根据最外层电子数来分析判断；(4)根据
32、原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析。本题考查的知识点较多，掌握元素周期表与原子结构示意图的信息以及铁的锈蚀条件等是解题的关键。24.【答案】燃烧产物是水，无污染(合理即可)A 灭火(合理即可)B【解析】解：(1)氢气作为能源的优点是：燃烧产物是水，无污染；(2)二氧化碳增加会加剧温室效应，因此控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应，故选A；二氧化碳可用于灭火；我国科学家首次在实验室成功利用水和二氧化碳人工合成了淀粉，淀粉属于营养素中的糖类，故选B。故答案为：(1)燃烧产物是水，无污染(合理即可)；A;灭火(合理即可)；B。(1)根据氢气燃烧产物是水，无污染进行分析；(2)根据二氧化
33、碳增加会加剧温室效应进行分析；根据二氧化碳用途进行分析解答；根据六大营养素进行分析。本题比较简单，主要考查氢气燃烧产物是水，无污染、二氧化碳增加会加剧温室效应、二氧化碳用途以及六大营养素。25.【答案】2 0.9 硝酸钾增加溶质或恒温蒸发溶剂氯化钠【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，1 0 时，硝酸钾的溶解度是2 0.9 克；(2)氯化钠和硝酸钾两物质中，硝酸钾的溶解度曲线较陡，所以溶解度受温度影响较大的是硝酸钾；(3)欲使硝酸钾溶液的状态从a 点转化为b点，可采取的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂：(4)6 0 汽时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体
34、加入盛有等质量蒸储水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2 所示，推测乙烧杯中加入的物质是：氯化钠。故答案为：(1)2 0.9；(2)硝酸钾;(3)增加溶质或恒温蒸发溶剂；(4)氯化钠。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。2 6.【答案】有 机 3 9：1
35、5.6【解析】解：(1)柠檬酸(化学式为C 6 H 8。7)是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物；故答案为：有机；(2)柠檬酸(化学式为C 6 H 8。7)是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳、氢元素的质量比为(6 X 1 2)：(8 x 1)=9：1；故答案为：3；9：1；(3)9.6 g 柠檬酸中含有氧元素的质量为9.6 g x鬻x 1 0 0%=5.6 g；故答案为：5.6。(1)含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物.但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；(2)根据物质的组成以及化合物中元素质量比的计算方法来
36、分析；(3)根据元素的质量=化合物的质量x 化合物中该元素的质量分数来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解第22页，共26页决问题的能力。2 7.【答案】单 质F e+C u S 04=F eS 04 4-Cu置换 增大反应物的接触面积，加快反应高 温速 率c0 2 2 Z n O+C 2 Z n +CO2 T还原性 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌【解析】解：I、金在自然界中主要以单质形式存在；I I、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是：Fe +Cu S0 4 =Fe S0 4 +Cu,该反应属于置换反应；H I、(1)炉甘石(
37、Z n CC 3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是：增大反应物的接触面积,加快反应速率；(2)反应区中，炉甘石(Z n C()3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，该氧化物的化学式是CO2；高 温(3)氧化锌和碳在高温的条件下生成锌和二氧化碳，化学方程式是：2 Z n O+C二2 Z n +CO2T,该反应中体现了碳的还原性；(4)必 须“冷 定”后才能“毁罐”取锌，从化学变化的角度解释其原因是：防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。故答案为：I、单质；I I、Fe +Cu S04=Fe S04+Cu；置换；H I、(1)增大反应物的接触面积，
38、加快反应速率；(2)CO2；高 温 国(3)2 Z n O+C 2 Z n +C02 T;还原；(4)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。I、根据金的化学性质稳定进行分析；H、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；H k (1)根据影响反应速率的因素进行分析；(2)根据碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳进行分析；(3)根据氧化锌和碳在高温的条件下生成锌和二氧化碳进行分析；(4)根据在高温条件下锌能与氧气反应生成了氧化锌进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 8.【答案】长颈漏斗试管 2 K Mn O4
39、 3 K 2 Mn()4 +Mn 0 2 +0 2 T F(2)Ca CO3+2 H C1 =Ca Cl2+H2O+CO2 T B(2)【解析】解：(1)仪器是长颈漏斗，是试管；故答案为：长颈漏斗；试管；(2)高镒酸钾在加热条件下反应生成锯酸钾、二氧化镐和氧气，化学方程式为：A2 K Mn O4 K2Mn O4+Mn O2+02 T：氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：2 K Mn O4 K2Mn O4+Mn O2+02 T；F；(3)过氧化氢在二氧化镭的催化作用下分解为水和氧气，属于固液常温型；氯酸钾在二氧化锌的催化
40、作用下、加热生成氯化钾和氧气，属于固体加热性，二者的发生装置不相同，说法错误；都可用二氧化镭做催化剂，说法正确；完全反应后剩余的固体成分不相同，前者只有二氧化镭，后者是二氧化镭和氯化钾的混合物，说法错误。故答案为：；(4)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca CC)3 +2 H C1 =Ca Ck +&0+C02 T；分液漏斗可以控制液体试剂滴加速率，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是B；故答案为：C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H2O +C O2?；B；(5)利用G装置可以
41、进行许多实验，若气体从m管通入，能达到实验目的的是G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气，但不能用排空气法收集氢气，因为氢气的密度比空气小，应从短管进入；故答案为：。(1)熟记仪器的名称；(2)根据加热高镭酸钾制取氧气的原理、收集氧气的方法来分析；(3)根据用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的原理、反应物的状态与反应的条件等来分析；(4)根据实验室制取二氧化碳的原理以及发生装置来分析；(5)根据装置的特点以及作用来分析。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条
42、件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性第24页，共26页有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。2 9.【答案】澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 酸 性C C 02+2 N a O H =N a2C O3+H20 OH-溶液p H变化新物质的生成【解析】解：(1)实验室一般利用澄清石灰水检验二氧化碳气体；二氧化碳可以与其中氢氧化钙反应生成碳酸钙，使澄清石灰水变浑浊；故答案为：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。(2)p H 7,说明显酸性；二氧化碳在水中溶解度不大，所以达到饱和状态后，不再溶解，生成的碳酸达到一定浓度，p H不再变化，故选C；故答案为：7；C o(3)二氧化碳和氢
43、氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为C O 2 +2 N a O H =N a 2 C O 3 +H 2。；溶液p H减小，说明溶液中氢氧根离子减小；故答案为：C 02+2 N a O H =N a2C O3+H20：0丁。(4)实验中一个是测试澄清石灰水变浑浊，另一个则是测试溶液p H的变化，对发生的化学反应进行了验证；除了对反应物减小验证反应发生，也可以从新物质生成方面验证反应是否发生；故答案为：溶液p H变化；新物质的生成。(1)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，据此分析回答此题；(2)根据溶液p H变化分析回答此题；根据二氧化碳溶解性分析回答此题；(3)二氧化
44、碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式：根据p H的变化分析回答此题；(4)根实验过程总结实验结论。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。3 0 .【答案】放 热C a O +H20 =C a(O H)2干燥剂氯化氢白色沉淀酚髓遇稀盐酸也不 变 色5.8【解析】解：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为C a O +H 2 O =C a(O H)2,镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，两个反应都是放热的，氧化钙常用作干燥剂，故答案为:放 热；C a O +H20 =C a(O H)2；作干燥剂；I .拓展探究 进行猜想 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气当稀
45、盐酸反应完时，溶质是氯化镁，当稀盐酸过量时，溶质是氯化钠和氯化氢，故答案为：氯化氢；实验探究 猜想二正确，说明溶液中含有氯化氢和氯化镁，加入氢氧化钠，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无现象，当稀盐酸反应完后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；交流讨论 小明的实验结论不正确，理由是酚醐与稀盐酸也不变色，故答案为：酚醐与稀盐酸也不变色：I.定量分析(1)根据质量守恒定律可得，生成沉淀的质量为139.8g+100g-234g=5.8g,故答案为：5.8；(2)设原混合溶液中氯化镁的质量是xMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58x 5.8
46、g95 X c -藐=旃 x=9.5g(3)由质量守恒定律可得，化学反应前后钠元素质量不变，则反应后溶液中氯化钠的质量为(100g x 1 6%x g x 100%)+(急 x 100%)=23.4g则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是怒x 100%=10%答：(2)原混合溶液中氯化镁的质量是9.5g,(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量分析；I.拓展探究根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，恰好完全反应及稀盐酸过量进行分析；】.定量分析(1)根据质量守恒定律得出生成沉淀的质量；(2)根据沉淀的质量结合反应的方程式计算氯化镁的质量；(3)质量守恒定律，反应前后钠元素质量守恒，根据钠元素的质量计算生成氯化钠的质量，进而计算质量分数。本题主要考查常见物质的化学性质及质量守恒定律的应用和利用化学方程式进行计算的能力，有一定难度。第26页，共26页