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1、2022年中考模拟试卷（二）化 学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题。全卷满分80分，考试时间为60分钟.2.考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137一 选 择 题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 30分）1.下列属于天然有机高分子材料的是A.棉花 B.不锈钢 C.涤纶 D.塑料2.粗盐中难溶性杂质的去除的实验中，不需要用到的仪器是A.玻璃棒 B.试管 C.蒸发皿 D.漏斗3.在人体所含的元素中，质量分数最高的是A.钙 B.碳 C.铁 D
2、.氧4.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是A.+2B.+3C.+4D.+55.下列图示实验，主要发生化学变化的是炭子沙性花水石细活布棉厂 一A.比较合金硬度 B.自制净水器净水 C.用蜡烛制炭黑6.下列物质中由阴、阳离子构成的是A.氯化钠 B.铜 C.二氧化碳7.右 图 是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是D.活性炭吸附毒气D.金刚石A.X 为原子，Y 为离子B.X、Y 属于同周期元素C.X 在反应中易失去6 个电子D.X 与 Y 形成化合物的化学式可表示为Y X 的形式*8.下列物质的性质和用途对应关系表述不正确
3、的是A.氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气B.石墨具有良好的导电性，可用作电极C.一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属D.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨9.蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为CioHi8。）为其他蚂蚁觅食引路。下列关于该信息素的说法正确的是A.该信息素属于氧化物B.该信息素中C、H、O 三种元素的质量比为10：18：1C.该信息素是由2 9个原子构成的化合物D.1 5.4 g的该信息素中含有1.6 g的氧元素下列说法不正确的是A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的本质是与酸溶液中的H+反应B.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，
4、溶液仍为紫色D.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱的溶液1 2 .在p H=3的某种溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.N H J、M g 2+、S O42 C P B.N a+、C a2+.C O32 C PC.K N a+、N 03 H C C h-D.F e2 B a2 N O 3,S O42-1 3 .下列各组实验方案中，不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别0 2、C 0 2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况B鉴别氯化钾、磷矿粉看外观，再加水，观察是否溶于水C除去H 2中的H C 1气体通过饱和N aH C C h溶液，再干燥D除去N aC l中的N a2 c。3加入稍过量的稀
5、盐酸，再蒸发结晶1 4 .以天然气为原料合成尿素【C O(N H 2)2 1的主要步骤如图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)，下列说法正确的是水蒸气甲烷f水蒸气fCOH：转化-分离二簟化N:-H:A.天然气属于纯净物B.尿素与熟石灰混合研磨有刺激性气味C.分离出氨后，氢气和氮气可循环利用D.二氧化碳和氨气生成尿素的反应属于化合反应1 5.某无色气体可能含有H2,C O、C H4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：无色气体在氧气中充分燃烧；燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加1 0.8 g；再将剩余气体通过盛N aO H溶液的洗气瓶，装置质量增加1 3
6、.2 g。下列推断不正确的是A.该气体可能含有H?、C O、C H4 B.该气体可能只含有CO和C H 4C.该气体可能只含有H 2和C O D.该气体可能只含有C H 4二（本题包括2小题，共18分）I 6.（5分）生活离不开化学。（1）缺乏 元 素（填名称），会引起甲状腺肿大。（2）用静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸储等净化水的操作，可以降低水的硬度的是。（3）含硫的煤不完全燃烧会产生的气态空气污染物有（写两种）。（4）下列场所应标有“严禁烟火”字样或图标的是 （填字母）。A.面粉加工厂 B.纺织厂 C.煤矿 D.加油站（5）在煤、石油、氢气、酒精中，属于可再生能源的是 。1 7.（1 3分）
7、化学离不开实验。（1）实 验 室 用 氯 酸 钾 和 二 氧 化 镐 的 混 合 物 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为 ,其中二氧化镒的作用为。（2）用 图1中的 装 置（填字母）既可收集C O 2,也 可 收 集 某 同 学 设 计 图2装置制取C O 2,可 使 反 应 停 止 的 操 作 为;（3）若用加热氯化镂和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，则选用的发生装置为-4Q+g 8+4 氢原子O一 氮原子。氯原子（填字母）。下图为氨气参加的某反应的微观示意图:写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式（4）实验室用含杂质2 0%的石灰石制取二氧化碳。若要得到4.4 g二氧化碳，需
8、要该石灰石的质量至少为多少？（杂质不参与反应）（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）。三、（本题包括2小题，共13分）1 8.（7分）元素周期表中金属元素占绝大部分，金属及其合金应用广泛。（1）生铁和钢是应用最广的合金，二者的区别在于含碳量不同，其中 的含碳量较高O（2）铁钉在下列 情况下容易生锈（填字母）。A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中C.部分浸入食盐水中 D.浸没在植物油中请列举一种防止铁制品生锈的方法 。（3）请选择合适的药品验证铁、铜两种金属的活动性顺序（药品：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液），并完成实验设计。实验步骤实验现象结论或解释（用化学方程式表示）_ _
9、_1 9.（6分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，请回答下列问题。（1）P点的含义是。（2）30 时:若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。（3）现配制30 时80 g甲的饱和溶液，需要甲物质的质量为A g,其配制的主要步骤有：计算、称量、溶解、恢复至室温装瓶并贴上标签。（4）实验室欲将5 0 g l 5%的乙溶液稀释成5%的稀溶液，需加水的质量是 g。（5）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说 明 气 体 的 溶 解 度。四、（本题包括1小题，共7分）20.（7分）如图所示，
10、A-I是初中化学常见的物质，分别由H、C、0、N a、A l、S、C l、C a、F e 中的一种或几种元素组成。其 中 B是一种单质，C、E、F、G均由两种元素组成，A可与胃酸发生中和反应，以治疗胃酸过多，H俗称纯碱。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“t”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式：A ,E 。(2)写出D-C反应的化学方程式(3)写出H与 I 反应的化学方程式(4)B与 F反应的基本反应类型为 A五(本题包括1 小题，共 1 2分)21.(1 2分)硫酸铜是一种重要物质。I .波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加
11、水配制而成。(1)写出生石灰与水生成熟石灰后，再与硫酸铜反应的两个化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点(填字母)浸泡除去。A.食醋 B,食盐 C.纯碱 D.植物油H.兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。【查阅资料】NaOH和 C uS C)4 溶液混合可生成CU(0 H)2、Cu QHMSO。等多种产物。6 8时，C u(O H)2发生分解；30 0 左右C ux(O H)y(S CU)z 发生分解。【思考交流】实验一中加热时发生反应
12、的化学方程式为 。【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取2 7.6 g 样品，在老师的指导下进行实验。27.6g样品尾气处理控温电加热器浓硫酸丝热电A B（1）装配好装置后，装 药 品 前 要 进 行 的 操 作 是。（2）控制温度为6 8 ,对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N 2。冷却后测得装置B 增 重 1.8 g。再通一段时间N2的目的是。样 品 中 Cu（OHb的质量为 。（3）取出装置A 中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量Ba Cb 溶液，得 1 1.6 5 g沉淀；继续加入过量N a O
13、H 溶液，沉淀质量增加了 2 4.5 g。则Cux（O H）y（S O 4）z 中 x ：y ：z=A【拓展延伸】在烧杯中放入2 0 mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钏溶液，测定混合液 p H 随滴入Ba（O H）2 溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是（填字母）。A.硫酸铜溶液呈酸性,B.a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜 /4C.b点烧杯内物质几乎不导电 71.1D.b e 段烧杯内沉淀质量不断增加2022年中考模拟试卷、二,30 M o g二、（本题包括2 小题，共 18分）1 6.（5分）（1）碘（2）蒸 储（3）C O、S C h（少写不给分）（4）A B C D （5）氢气
14、、酒精1 7.（1 3 分）（1 ）2 K C1 O 3 华=2 K C1 +3 0 2 t 催 化 作 用（2）C 提取铜丝使石灰石与酸分离（3）A 2 N H3+3 C12=N 2+6 H C1（4）解：设需含杂质2 0%的石灰石的质量为x。.设答共1 分Ca CO3+2 H Cl=Ca C1 2+CO 2 T+H20.1 分-4 詈=三分x.(l-20%)4.4 g J.1 分 x=12.5g.1 分答：需含杂质20%的石灰石的质量至少为12.5 g三、（本题包括2小题，共13分）18.（7 分）（1）生 铁（2）BC 涂 油（答案合理即可）（3）实验步骤实验现象结论或解释（用化学方程式
15、表示）分别取两种金属少许于试管中,再分别加入适量的稀硫酸，观察现象铁丝表面有气泡放出，铜丝表面无明显现象Fe+H2SO4=FeSO4+H2T19.（6 分）（1）表示30时甲物质的溶解度为60 g（2）乙（3）3 0 量取（4）100（5）在相同温度下，气体溶解度随压强的减小而减小。四、（本题包括1 小题，共 7 分）20.（7 分）（1）A1（OH）3 H2O（2）H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 I（3）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3 I（4）置换反应五、（本题包括1小题，共12分）1 .（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2 I+CaSO4（2）AII.【思 考 交 流】CU（OH）2 CUO+H2O（1）检查装置的气密性（2）使装置A 内产生的水蒸气全部被B 中浓硫酸吸收 9.8g（3）3：4：1 【拓展延伸】ABC