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1、人教版高中化学选修1全册教案第一章化学与生活课题：第一节 生命的基础能源糖类知识与技能：1.使学生掌握糖类的主要代表物：葡萄糖、蔗糖、淀 粉、纤维素的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟燃的衍生物的关系.2.了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。3.使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法.过程与方法：通过日常生活中的一些事例来讲解具体的内容。情感、态度、价值观：使学生认识到糖类物质对人的重要性。教学重点、难点：认识糖类的组成和性质特点。课时划分：二课时第一课时 问题 根据P2R 图回答人体中的各种成分。演讲 生命本身就是一种奇迹，只要走进大自然无论是公园、农田、森林、草
2、原，还是崇山峻岭，江河湖海，你们就会发现有多种多样的动物和植物。生命要为生存而感激太阳，同时也要感谢把能量转化为生命物质的化学过程。我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。导课 我们来讨论两个生活常识：“饭要-口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识
3、来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。板书 第一章化学与生活第一节生命的基础能源糖类2 设问 如果有人问“今天你吃糖了吗？你将怎样回答？回答 学生讨论后回答：吃糖了，因为淀粉就属于糖类。讲述糖类是绿色植物光合作用的产物。糖类是生物进行生命活动的重要物质，动物(包括人)消耗的能量大部分来自于糖类的分解。我国居民食物构成中大约7 5%来自糖类，淀粉就属于糖类，淀粉就属于糖类。资料 表 1-1 含糖食物与含糖量食物蔗糖粉丝等大米、面粉、玉米等苹果、桃、葡萄等含糖量 设问 根据我们以前所学的知识，谁来回答什么是糖？哪些物质属于糖？学生讨论回答：糖类是由C、H、0三种元素组成的一类有机物，糖
4、类也叫做碳水化合物。思考 由葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素通式总结糖类通式。板书 大部分通式C 0(H Q)m。自学 资料卡片。讲解糖类在以前，曾经用一个通式来表示：C(H20)；这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、0三种元素组成，并且分子中的H原子和0原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物，现在还一直在沿用这种叫法。1、通式并不反映结构：H和。并不是以结合成水的形式存在的.2、通式的应用是有限度的：鼠李糖Q H.A ,乙酸等 设问如何给糖类下一个准确的定义呢？板书糖类：从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质.板书糖的分类：单糖低聚糖多糖 过渡在单
5、糖中大家比较熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脱氧核糖)等.下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.板书一、葡萄糖是怎样供给能量的3 讲述 葡萄糖是最重要的、最简单的单糖，在自然界分布十分广泛，存于葡萄糖等带甜味的水果里。板书 葡萄糖的分子式：C 6 H M6、白色晶体，有甜味，溶于水。1、葡萄糖的还原性 实 验 1 1 注意操作顺序和用量 实验现象 试管内壁有银镜生成。讲述 通过实验进行分析(实验见下页)，葡萄糖分子里含有醛基，已知Im o l 葡萄糖与银氨液反应能生成2 m o i A g.又 知 Im o l 葡萄糖可以和5 m o l 乙酸发生酯化反应，由此推知，一分子葡萄糖里含
6、有5个-0 H,请同学们推断一下葡萄糖分子结构。探究葡萄糖组成与结构：联系生物学写出分子式，结合性质写出结构式 板书 结构筒式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO 练习 根据所学内容写出实验所发生的主要反应方程式。板书C H2O H(C H O H)4C H O +2 A g(N H )2O HC H2O H(C H O H)4C O O N H4+H20 +2 A g I+3 N H3 复习 写出葡萄糖与新制的C u(0 H)2 反应方程式：C H2O H(C H O H)4C H O +2CU(OH)2C H2O H(C H O
7、H)4C O O H +C u aO ；+2 H20 讲述 葡萄糖是人体内的重要能源物质，我们来看一下葡萄糖是怎样转化为能量的？板书 2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 讲解 糖是生命活动中的堇要能源，机体所需能量的7 0%是食物中的糖所提供的。人4体每日所摄入的淀粉类食物（占食物的大部分），最终分解为葡萄糖，然后被吸收进入血 液 循 环。在 胰 岛 素、胰 高 血 糖 素 等 激 素 的 协 调 作 用 下，血 糖 维 持 在 7 0 1 1。0 1 8/1 1（3.9-6.11 1111 1 0 1 4）的范围内，随血液循环至全身各组织，为细胞的代谢提供能量，发生氧化分解，最终生成二氧化碳和
8、水：板书C6HI206（s）+6 02（g）-6 C 02（g）+6 H20（l）讲解 多余的糖，以糖原的形式储存到肝脏、肾脏和肌肉等组织器官中，或转化为甘油三脂储存到脂肪组织中。肌糖原是骨胳肌中随时可以动用的储备能源，用来满足骨骼肌在紧急情况下的需要。如剧烈运动时，骨胳肌主要靠分解肌糖原获得能量；肝糖原也是一种储备能源，主要作用是维持血糖水平的相对稳定；肾糖原与肝糖原作用相同，但含量较低。血糖的代谢异常往往又引起血脂的代谢紊乱，出现高脂血症。过量食用糖类如淀粉等容易使人发胖。学生回答 归纳：3、二糖（1）蔗糖：分子式：C,2H2 20 n物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味化学性质：无醛基，无
9、还原性，但水解产物有还原性。催化利Cl 2H+H jO C 6 H l2。6+C e H lz O g（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）（2）麦芽糖：物理性质：白色晶体，易溶于水,有甜味（不及蔗糖）.分子式：C d f e O u （与蔗糖同分异构）化学性质：（1）有还原性：能发生银镜反应（分子中含有醛基），是还原性糖.（2）水解反应：产物为葡萄糖一种.催化利C12H22O11+HjO 2 CeHisOe（麦芽糖）（葡萄糖）5 课堂练习1 .从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是A.蔗糖本身具有还原性B.蔗糖被还原C.实验过程中蔗糖发生水解D.在生产和贮存过程
10、中蔗糖有部分水解2 .蔗 糖3.4 2 g与麦芽糖3.4 2 g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是A.1：3 B.3：1 C.1：2 D.1：13 .某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：取少量蔗糖加适量水配成溶液在蔗糖溶液中加入3 5滴稀H S O,将混合液煮沸几分钟，冷却在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是_OA.蔗糖尚未水解 B.加热时间不够C.煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性 D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖上述实验的正确操作是 注:在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和压SO后,再
11、 加 银氨溶液并水浴加热。4 .棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，吩子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖（半乳糖和葡萄糖互为同分异构体）。棉子糖的分子式是G 8 H 3 2。饰,如果使I m o l的棉子糖完全水解时，则生成生宏邀和 葡萄糖、果 糖各I m oE 作业 课堂练习：2、3 板书计划6第一章化学与生活第一节生命的基础能源糖类糖类：从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质.大部分通式C (通 0 。糖的分类：单糖低聚糖多糖一、葡萄糖是怎样供给能量的葡萄糖的分子式：C M 2 O 6、白色晶体,有甜味，溶于水。1、葡萄糖的还原性结构简式：C I L O H-
12、C HO H-C HO H-C HO H-C HO H-C HO 或 C H2 0 H(C HO H),C HO。CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH 小CH20H(CHOH)4coONH,+H20+2 Ag I+3 NH3CH2 0H(CHOH)4cH0 +2C(C f i H i o O.s)n +n F L O n C 6 H l 2。6 教学反思12课题：第二节重要的体内能源油脂知识与技能：1、了解油脂的概念、用途以及物理性质；了解油脂的结构。2、了解食用油脂对人体健康的意义、科学的摄取油脂，预防高血脂病。过程与方法：通过汇报、演讲、探究、归纳，让学生对油脂有更深的认
13、识。情感、态度、价值观：用结构决定性质这一化学基本思想指导学习。教学重点、难点：油脂的概念、油脂的结构。课时划分：一课时教学过程：导课 可口的饭菜离不开油脂，油脂是人类的主要实物之一，是人体不可缺少的营养物质。下面我们来学习油脂的成分与性质。板书 第二节重要的体内能源油脂 汇报 实践活动（生活中有那些食用油脂）：1、我们日常生活中食用的猪油、牛油、羊油、豆油、棉籽油、花生油等。2、花生油、豆油。3、油脂在化学成分上都是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯。4、在室温，植物油脂通常呈液态，叫做油。动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。脂肪和油统称油脂。板书 一、油脂的成分 讲解 油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的
14、酯。它的结构怎样呢？启发 写出硝酸甘油酯的结构简式？写出乙酸廿油酯的结构简式？oneoneone2 讲解常见的高级脂肪酸有硬脂酸、软脂酸和油酸。当R、R?、R,相同时，叫单甘13油酯。当 R、R z、R不相同时，叫混甘油酯。天然油脂大都是混甘油酯。板书单甘油酯、混甘油酯 思考 油脂的熔点与什么因素有关？阅读 P 1 0 最后一自然段。练习 形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点由重要影响：不饱和煌基相对含量越，熔点越；反之，饱 和 煌 基 相 对 含 量 越，熔点越。动物油通常程固态植物油通常呈液态的原因是-板书 二、油脂在体内发生了什么变化 讲解 在人体中，油脂进入小肠后被消化吸收。小肠内接
15、近中性的环境，也有利于脂肪酶的作用。胰液中含有消化油脂的脂肪酶。在脂肪酶的作用下，油脂被水解为甘油和脂肪酸。阅读 资料卡片一人体内的脂肪 讲解 脂肪酸在人体内的功能1、供给人体能量油脂是热能最高的营养成分，1 g 油脂在完全氧化（生成C O,和 I L O）时放出热量约为 3 9.3 k J,大约是糖类（约 1 7.2 k J/g）或蛋白质（约 1 8 k J/g）的 2倍。因此，它是重要的供能物质。正常的情况下，每人每I I 需 进 食 5 0g6 0 g 脂肪，约能供应I I 需总热量的2 0%2 5%。人体中的脂肪还是维持生命活动的种备用能源。2、脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的
16、储存。的汕脂是热能最高的营养成分，1g 油脂在完全氧化（生成C O?和 H Q）时放出热量约为3 9.3 k J,大约是糖类（约 17.2 k j/g）或蛋白质（约 18 k J/g）的 2 倍。因此，它是重要的供能物质。正常的情况下，每人每日需进食5 0g6 0 g 脂肪，约能供应日需总热量的2 0%2 5%。人体中的脂肪还是维持生命活动的一种备用能源。板书脂肪酸在人体内的功能：1、供给人体能量2、脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存。3、合成人体所需其它化合物原料。144、多种生理功能。思考 那种脂肪的营养价值高？阅读 资料卡片：“必需脂肪酸”，主要是指人体必需的又无法直接合成的只
17、能通过食物摄取的亚油酸(n 6)、a 亚 麻 酸(n 3)。如果长期缺乏必需的脂肪酸，会对婴儿湿疹、前列腺素分泌、皮炎、注意力和认知过程等产生严重影响。而人体所需的其他主要脂肪酸主要是饱和脂肪酸、单不饱和脂肪酸和多不饱和脂肪酸。这些主要脂肪酸失衡，就是引发心脑血管疾病等多种慢性疾病的罪魁祸首。因此，科学合理的脂肪酸摄入，是人们保持心脑血管健康的有力保证。亚油酸 l i n o l e i c a c i d 种 脂 肪 酸。分子式 C L(C H2)4C H=C H C H2C H=C H(C H2)；C OOH0学名顺，顺-9,12-十八(碳)二烯酸：CH(CH.)(C(X)H /C-CC/
18、H HH H亚油酸与其他脂肪酸一起，以甘油酯的形式存在于动植物油脂中。动物脂肪中的含量一般较低，如 牛 油 为 1.8%,猪油为6%；优质亚麻酸和脂肪酸不足和主要食物营养元素不平衡，是当前中国食物发展和膳食营养改善的重中之重。一般说来植物油及海洋鱼类脂肪中必须脂肪酸的含量高。阅读 资料卡片，思考油脂为何酸败？讲解 含双键，双键被氧化。防止方法：加入食品抗氧化剂：课堂练习1 .下列关于油脂的叙述中，不正确的是A.油脂属于酯类 B.油脂没有固定的熔沸点C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使滨水褪色2 .下列物质既能使澳水褪色，又能使酸性K M nO,溶液褪色的是A.植物油 B.甲苯 C.裂
19、化汽油 D.直储汽油3 .油脂皂化反应后，为使肥皂和甘油充分分离，可以采取下列操作中的A.盐析 B.分液 C.过滤 D.萃取154.甘油跟新制的C u(0 H)2 悬浊液相混时，能生成一种绛蓝色物质(如图)实验室常用此方法来检验多羟基化合物。下列有关甘油的叙述正确的是甘油的水溶液显酸性；甘油分子中的羟基表现了极弱的酸性；甘油分子中羟基上的氢原子比一元醇分子中羟基上的氢原子活泼；甘油不能跟酸发生酯化反应。A.和 B.和 C.和 D.和 作业 P i 3 1、2、3、4、5 板书计划第二节重要的体内能源油脂一、油脂的成分oneoneone单甘油酯、混甘油酯二、油脂在体内发生了什么变化脂肪酸在人体内
20、的功能：1、供给人体能量2、脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存。3、合成人体所需其它化合物原料。4、多种生理功能。教学反思16课 题：第 三 节 生 命 的 基 础 一一蛋白质知识与技能：1.说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。2.了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。3.了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。过程与方法：运用实验探究、讨论的形式让学生知道蛋白质对人体健康的重要性情 感、态 度、价值观：用结构决定性质这一化学基本思想指导学习。教学重点、难 点：氨 基 酸、蛋白质的结构和性质特点。课时划分：二课时教学过程：（第一课时）导课
21、蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁以及发、毛、蹄、角等都是由蛋白质构成的。蛋白质是构成人体的物质基础，蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。今天我们来学习生命的基础一一蛋白质。板书 第 三 节 生 命 的 基 础 一 一 蛋 白 质 阅读 资料卡片 讲 述 蛋白质是一类非常复杂的化合物，山碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。例如，烟草斑纹病毒的核蛋白的相对分子质量就超过了两千万。因此，蛋白质属于天然有机高分子化合物。我们学习蛋白质组成和 结 构。板书 一、蛋白质组成和结构 投影 蛋白质的复杂结构：缉白质的带状图像
22、 蛋白痍模型蛋白质分子图像17 板书 1、氨基酸组成了蛋白质 讲解 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸。下面是几种氨基酸的例子：甘氨酸 CH2COOH丙氨酸 CH3pCOOHNH2谷氨酸 HOOC（CH2）2 CHCOOHNH2 分析 氨基酸特点，写出氨基酸的通式。回答 氨基酸分子中既有氨基（-NH?）,又有竣基（-COOH）,因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。板书 通式：HR-C-COOHNH2 有 氨 基（-N&）,又有竣基（-COOH）,因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。讲解 现在从动植物体内蛋白质水解产物中分离出来的氨基酸有几百种。但是，构
23、成主要蛋白质的氨基酸只有20 多种。提问 什么是两性物质，推测氨基酸的性质有那些？回答 既与酸反应又与碱反应，还能互相反应（从结构上去分析）板书 2、多肽肽：一分子氨基酸中的段基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子，经缩合反应而生成的产物.肽键：-CO-NH-练习 请完成下列化学方程式，指出生成物是什么，并标出肽键。这个反应跟学过的哪类反应类似？O OII IIH2NCH2 c OH 4-HNHCH2 COH-*?（引导学生回忆生物课中学过的知识。）18 答案o0H2NCH2 C OH+HNHCH2 C OHq 9H2NCH2c NHCHjc OH M)+H2O这个反应跟酯化反应类似。两
24、个氨基酸脱去1分子水，缩合成二肽。n 个氨基酸脱去n-1 个水分子，缩合成多肽。叁 基 酸 翳 二 脓 翳 多 肽 翳 蛋 白 质 讲解 2 0 多种氨基酸跟蛋白质的关系，好像字母跟单词的关系，它们可以形成无数种蛋白质。不同的蛋白质，组成的氨基酸种类和排列顺序各不相同，所以蛋白质的结构是很复杂的。研究蛋白质的合成和结构，从而进一步探索生命的本质，是科学研究的重要课题。1 9 6 5 年我国科学家在世界上第一次人工合成有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素。1 9 7 1 年又合成猪胰岛素，在人类揭开生命奥秘的伟大历程中作出了重要的贡献。小结 略 课堂练习1.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科
25、学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是A.醇 B.竣酸 C.糖 D.氨基酸193.某共价化合物中含C、H、N三种元素，分子内含有4个 N原子，且 4个 N原子排列成四面体（如 P,的分子结构），每两个N原子间都有一个C原子，已知分子内无C C键及C=C 键，则该化合物的分子式为A.C 2 H 7 N B.C 6 H 1 2 N 4 C.C6HION4 D.C 4 H 8 N 4C H3 C H C O O HI4.在C a（H C O 3）“A I 2 O 3；K A l O z；Q H s O H；N H?A l 这六种物质中，既能与强酸溶液（如 H
26、 C 1）,又能与强碱溶液（如 N a O H）反应的有。（填 序 号）。并 分 别 写 出 反 应 的 离 子 方 程式：。5 .某含氮有机物能溶于水，它既能跟酸反应，又能跟碱反应，每个分子中只含有个氮原子，实验测得这种化合物的含氮量为1 8.6 7%,分子中碳氧的原子个数是相等的，而碳、氧、氮的原子数之和正好等于氢原子个数。试述这种有机物的分子式、结构式和名称。分 子 式:CAO2N,结构式:,名称:甘氨酸课堂练习：4、5、6 板书计划第三节生命的基础一一蛋白质一、蛋白质组成和结构1、氨基酸组成了蛋白质通式：HR-C-COOHNH2 有 氨 基（-N H z）,又有竣基（-C O O H）
27、,因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。2、多肽肽：-分子缴基酸中的竣基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子，经缩合反应而生成的产物.肽键：-C O-N H-教学反思：20第二课时 复习 氨基酸性质:两性.讲述 蛋白质是a-氨基酸缩聚的产物。蛋白质分子中还存在残留的氨基和竣基，因此跟氨基酸相似，蛋白质也具有两性。此外，蛋白质还有一些重要性质，我们一起通过下面的实验来认识。板书 二、蛋白质性质 思考蛋白质溶液属于哪种分散系？为什么？1.盐 析（边实验、边观察。）鸡蛋白溶液 衿三 出 现 沉 淀 沉 淀 消 失（2mL）2mL 2mL 思考（1）什么叫盐析？它的特点是什么？（2）盐析有
28、哪些应用？（经实验、阅读后回答。）回答 蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。盐析是可逆的，表示如下：蛋白质溶液里整蛋白质沉淀水 讲解 采用多次盐析法，可以分离和提纯蛋白质。2.变性 实验（1）鸡 蛋 白 溶 液 出 现 沉 淀 一f沉淀不消失（3mL）2 立（2）鸡 蛋 白 溶 液 产 军 出 现 沉 淀 苦 聆 沉 淀 不 消 失,、1mL 2mL（2mL）思考1 .什么叫蛋白质变性？这个过程的特点是什么？除实验涉及之外，还有哪些因素能引起蛋白质变性？2.蛋白质变性有哪些应用？21（1）医疗上高温消毒杀菌的原理是什么？（2）有人误服重金属盐，如铅盐、铜盐、汞盐等，应该怎样急救？
29、（3）为什么注射针剂前要用卫生酒精对皮肤消毒？（4）为什么4 0%的甲醛溶液（俗称福尔马林）可用作制生物标本的常用药剂？（经思考、议论后回答。）蛋白质溶液3也 庭 里 整 凝 结 而 沉 淀 板书 酒精、甲醛、紫外线 讲述 由蛋白质变性引起的蛋白质凝结是不可逆的。蛋白质变性凝结后丧失可溶性，还失去生理活性。回答（1）医疗上高温消毒杀菌，就是利用加热使蛋白质凝固，从而使细菌死亡。（2）误服重金属盐，可以服用大量牛乳、蛋清或豆浆，以吸收重金属盐解毒，免使人体蛋白质变性中毒。（3）用卫生酒精擦洗皮肤，能使皮肤表面附着的细菌（体内的蛋白质）凝固变性而死亡，达到消毒杀菌，避免感染的目的。（4）甲醛使蛋白
30、质凝固变性，使标本透明而不浑浊，说明甲醛溶液能长期保存标本,不影响展示效果。3.颜色反应 实 验1 4 鸡蛋白溶液 警谷出现沉淀上一沉淀变黄。lmL 微热 讲解 蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。这种反应能用于蛋白质的检验。板书 三、人体必需的氨基酸 阅读相关内容说出人体必需的8种斌基酸及搭配食物的营养作用。讲解人体必需的8种氨基酸22假氨酸H,N(CH：)kCHC(X)HNH,谶飙酸CHAH-CHGXIHCH NH,蛋氨酸NH：苏气酸!1OH NH亮氨酸CHCHCHfC H ax)H|1CH,NH：荤内叙被CHC(X)HNH,弁亮氨酸CHCH,CH-CHC(XHCH NH,色气酸/石rCH;
31、CHC(X)HH口诀：甲携来一本亮色书。注：甲（甲硫氨酸）、携（缀 氨 酸）、来（赖 氨 酸）、一（异亮 氨 酸）、本（苯 丙 氨 酸）、亮（亮 氨 酸）、色（色 氨 酸）、书（苏 氨 酸）阅读 资料卡片酶，总结酶的特性。总结 酶是有生物活性（生物催化作用）的蛋白质。它有条件温和、高效、专一的催化活性。课外作业P l 8、P I 9两个实践活动。课堂练习1 .下列物质中，不能使蛋白质变性的是A,硫 酸 铜B、苯 酚C、乙醇 D、硫酸钱2.下 图 表 示 蛋 白 质 分 子 的 一 部 分，图 中（A）、（B）、（C）、（D）标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是R R，N H
32、C H C N H C H C-【囱 门(A)(B)(C)(D)3、关于氨基酸的叙述中不正确的是A.氨基酸的组成上只有碳、氢、氮三种元素B.氨基酸既能和强酸反应又能和强碱反应 C.蛋白质水解得到a氨基酸D.氨基酸分子结构中有酸性的陵基和碱性的氨基，但氨基酸溶液不一定是中性的4.属于物理变化的是A.麦芽糖和稀硫酸共热 B.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液有固体析出C.蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液 D.氨基酸加入盐酸235.重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质A.发生了水解作用；B.发生了盐析作用；C.发生了变性作用；D.发生了分解作用。6.在热、酸、碱、重金属盐、紫外光线的作用下，
33、蛋白质会发生变性凝缭。它是不可逆的，所以用高温和紫外线消毒，就 是 使 细 菌 的 侬 凝 遮 缝。7.脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都与水发生画反应。我们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下国反应，生 成 邈 回，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种画城人体内各组织的蛋白质不断分解，最后主要生成网圉排出体外,8.缀氨酸是一种中性的。-氨基酸，分子量117,经分析测得含氮12%,每一个缴氨酸分子中碳原子数是氮原子数的5倍，氢原子数是碳原子数的2倍再多个，已知缀氨酸的碳链上有支链，且氨基与支链在不同碳原子上，写出缴氨酸分子式,其 结 构 简
34、 式 为,井用系统命名法加以命名 O8 C5HnO2 N CH3 CH CHCOOHC H3卜田2 a-氨基-B-甲基-丁 酸 板书计划二、蛋白质性质1.盐析蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。盐析是可逆的，2.变性蛋白质溶液 粤 普 慧 磐凝结而沉淀酒精、甲醛、紫外线3.颜色反应蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。这种反应能用于蛋白质的检验。三、人体必需的氨基酸教学反思:24课题：第四节维生素和微量元素知识与技能：1 .通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。了解维生素在人体中的作用。2 .认识微量元素对人体健康的重要作用。3 .了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养
35、均衡与人体健康的关系。4 .通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。过程与方法：实验探究、调查、查阅资料并讨论。情感、态度、价值观：通过人体常量与微量的关系，让学生明白物质的辩证唯物主义理念。教学重点、难点：通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。认识微量元素对人体健康的重要作用。课时划分：两课时教学过程：（第一课时）导课 在2 0世纪，科学家发现只用糖类、脂肪、蛋白质和水的饲料喂养，实验动物不能存活。但如果在饲料中加入极微量的牛奶后，动物正常生长。科学家反复实验后认为，动物膳食中除含糖类、脂肪、蛋白质和水外，还必须含有微量维生素、矿物质等。板书 第四节维生素和微量元素 阅读 资料卡
36、片-维生素的发现 交流 你知道的维生素有那几种？它们各有什么性质？板书 一、维生素1、维生素的作用 讲述 维生素是参与生物生长发育和代谢所必需的一类微量有机物质.这类物质山于体内不能合成或者合成量不足,所以虽然需要量很少，每I I仅以毫克或微克计算，但必25须由食物供给。绝大多数维生素作为酶的辅酶或辅基的组成成分，在物质代谢中起重要作用。维生素都是小分子有机化合物，在结构上无同性，通常根据其溶解性质分为脂溶性和水溶性两大类。名称来源缺乏症水溶性维生素维生素B1豆，瘦肉，谷类外皮脚气病，多发性神经炎维生素B2蛋黄，绿叶疏菜等口角炎，舌炎，皮炎等维生素C新鲜水果，蔬菜坏血病脂溶性维生素维生素A肝，
37、蛋黄，鱼肝油，奶汁，胡罗卜等夜盲症，皮肤干燥维生素D鱼肝油，肝，蛋黄，日光照射佝偻病，软骨病 板书脂溶性：维生素A、维生素D、维生素E、维生素K；水溶性：维生素B族(维生素R、维生素氏等)、维生素C。演讲故事 著名探险家雅克 卡蒂尔的历险故事。K 蒂尔在1 5 3 4 年 1 1 月至1 5 3 5 年 4月间率一队船员在考察圣劳伦斯的加拿大湾。当时有数周的时间，他们被坚冰困在海湾里出不去，渐渐的他们都出现了以下症状：牙龈出血、皮肤反应性青紫、身体虚弱、易怒、肌肉隐隐作痛、关节痛。幸运的是他们遇到了一位魁北克印弟安人，印弟安人让他们喝一种由当地生长的颗大松树的叶子和皮制成的茶，这种茶竟然神奇的
38、治好了他们的病。马斯魁勒(M a s q u elier)博士受此启发，开始研究该树种的树皮于1 9 5 1 年提取O P C 成功，并应用于心脑血管疾病的治疗中，1 9 年后，即 1 9 7 0 年，他成功的从葡萄籽中提取了纯正的O P C,含量高达9 5%以上，而且无论浓度还是抗氧化作用都优于松树皮提取物，患者服用后都感觉更有效。0 P C 即维生素 C.板书2、维生素C 讲解 维 生 素C,其化学名称为:L-抗坏血酸。其结构式为：分子式:C H B,是水溶性维生素，溶液显酸性，有可口的酸味。维生素C广泛存在于水果、蔬菜中，水果中又2 6以柑桔类含量较多，蔬菜中青色者含维生素C较多。人工不
39、能合成维生素C,必须从食物中获得。又叫抗坏血酸，是人体中新陈代谢不可缺少的物质，它维持牙齿、骨胳、血管肌肉的正常功能、具有解毒作用。能增强人体对疾病的抵抗力，促进伤口愈合，并能预防肿瘤。在新鲜蔬菜和水果中含量丰富，尤其是绿叶蔬菜，西红柿等酸性水果和豆芽中含量较高，缺乏时使人得坏血病表现为骨胳脆弱等症状。中学生每天需要补充 6 0 m g 维生素C o 板书维生素C,其化学名称为:L-抗坏血酸。分子式:C s H。（Hl II 011（）110IIIi IICH:CHc*C=CC 结构 6H 1-0 一J 查询 根据维生素C结构推断它具有那些性质？回答 加成、氧化、水解等。例析研究性试题：维生素
40、C是一种水溶性维生素（其水溶液显酸性），它的化学式是 C N Os,人体缺乏这种维生素可能得坏血病，所以维生素C又称抗坏性血酸。维生素 C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含量较高，如维生素C在新鲜的橙汁中含量5 0 0 m g/L 左右。学校课外活动小组测定了某中品牌的软包装橙汁中的维生素C的含量。下面是测定实验的分析报告。I、测定目的：测定某中品牌的软包装橙汁中的维生素C的含量。H、测定原理：C 6 HsOe+I z=C6H 6（）6+2 H*+2 rI I I、实验用品及试剂仪器和用品（自选）试剂：指示剂。维生素c溶 液（浓 度 7.5 0 X l（T m o l I?
41、）标准碘溶液、蒸储水等。I V、实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏水，润洗后装好标准碘溶液。打开：软包装，目测：颜色橙黄色。澄清度好。用 仪器向锥27形瓶移入2 0.0 0 m l 待测橙汁，滴入2 滴指示剂。V、数据记录与处理：滴定次数待测溶液体积(m l)标准碘溶液体积滴定前刻度滴定后刻度体积(m l)第一次2 0.0 00.2 41 5.2 2第二次2 0.0 00.1 01 5.1 1根据以上数据，计算此橙汁中维生素C的含量V I、问题讨论橙汁和碘溶液分别盛放在何种滴定管中？滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？A、是 B、可能是 C、不是制造
42、商可能采取的的做法是 A、加水稀释天然橙汁B、橙汁已被浓缩 C、将维生素C作为添加剂 你 是 否 同 意 这 种 做 法 A、同意 B、不 同 意 C、调查后再作结论分析：根据题意信息维生素C水溶液显酸性，所以把它放在酸式滴定管中，碘溶液具有氧化性同样应放在酸式滴定管中。反应原理是用碘氧化维生素C,维生素C溶液中滴入淀粉溶液，当维生素C被碘氧化后继续滴入碘溶液使淀粉溶液变蓝。由于维生素C易被空气氧化，所以滴定时不能剧烈摇动锥形瓶。维生素C溶液的体积为2 0.0 0 m L 与之反应的贷内溶液的体积为两次滴定的平均值1 5.0 0 m l,由反应原理：C 6 H q 6+3 H 6()6+2 H
43、*+2 I 维生素C的浓度C=5.6 X 1 0 3m o l L即每升溶液中含有CI；HA 质量为9 8 5.6 m g/L。信息中新鲜橙汁维生素C的含量5 0 0 m g/L 左右，计算结果远大于此数据，说明此橙汁肯定不为天然橙汁。对于制造商而言需要作调查后才能下结论。28 作业P.1、5、6 板书计划第四节维生素利微量元素-、维生素1、维生素的作用脂溶性：维生素A、维生素D、维生素E、维生素K；水溶性：维生素B族(维 生 素 及、维生素Bz等)、维生素C。2、维生素C维生素C,其化学名称为:L-抗坏血酸。分子式:C 6 H Q。011 II 011()11()II I I IICH2-C
44、 H-C C=C-Co n 10 -例析：教学反思29第二课时1、人体中微量元素 阅读教材 指导学生阅读教材P 2 1P 2 2 内容，并思考下面的问题。投影 组成人体自身的元素约有多少种？人体中含量最多的非金属元素是哪一种？含量最多的金属元素是哪一种？这些元素是以什么形式存在的？常量元素和微量元素划分的依据？它们对人体有什么作用？（学生阅读和课堂交流）阅读 人体中微量元素的存在形式 交流展示 地球上生命起源于海洋，构成生命的元素在自然界都能找到，并且与地球表层元素的含量大致相当。微量元素在人体内的含量虽然极微，却具有巨大的生物学作用。其生理功能主要有：微量元素能协助宏量元素的输送，如含铁血红
45、蛋白有输氧功能。微量元素是体内各种酶的组成成分和激活剂。已知体内千余种酶大都含有一个或多个微量金属原子。如锌能激活肠磷酸酶，肝、肾过氧化酶，又是合成胰岛素所必需；钵离子可激活精氮酸酶和胆碱酯酶等；钻是维生素B 1 2 的组成成分之一，等等。可参与激素作用，调节重要生理功能。如碘是甲状腺激素的重要成分之一，环境缺碘则机体不能合成甲状腺激素，就会影响机体正常代谢和儿童的生长发育。根据体外实验，一些微量元素可影响核酸代谢。核酸是遗传信息的载体，它含有浓度相当高的微量元素，如铭、钻、铜、锌、银、帆等。这些元素对核酸的结构、功能和脱氧核糖核酸（D N A）的复制都有影响。微量元素摄入量过低，会发生某种元
46、素缺乏症；但摄入量过多，微量元素积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒，甚至成为潜在的致癌物质。小结 能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。过渡 下面着重讨论铁、碘对人体健康的影响.30 交流展示 碘元素对人体有哪些重要作用？学生展示课前收集的有关资料，教师将其实物投影到屏幕上。投影 碘 有“智力元素”的美誉，碘和蛋白质、脂肪、糖类、维生素等一样是作为一种营养素而存在于人体，它在人体内的含量仅有2 55 0 毫克（平均3 5 亳克），为身体重量的两百万分之一，属 于 7 0 余种微量元素的一种，尽管含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。碘是
47、合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状腺激素具有影响肌体代谢、生长发育，特别是脑发育的生理作用。因此，如果甲状腺功能异常，分泌激素过量或不足，势必对机体的代谢、生长发育和智力发育造成很大影响，导致种种疾病的发生，如较常见的甲状腺肿大。问题 预防碘缺乏病最根本的措施是什么？通过讨论得出补碘的有效途径是食用含碘食盐。交流展示 铁元素对人体有哪些重要作用？学生展示课前收集的有关资料，教师将其实物投影到屏幕上。阅读 资料卡片：课堂练习1 .微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的A.铁 B.碘 C.钙 D.锌2 .微量元素是指在人体内总量不到万分之一，
48、质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是A.I B.F C.H D.M n3 .在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的 R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为R 03,则 R 元素的名称为31A 硫 B 碑 C 硒 D 硅4.人体血红蛋白中含有Fe21,如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe,转化为Fe3t,生成高铁血红蛋白而丧失与的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性5.维
49、生素C的结构简式为关于它的叙述错误的是HO-C=c.OHCIOHHCH-CH C=0OHA、是一个环状酯类化合物C、可以溶解于水 作业 P25 2、3、4、7 板书计划二、微量元素1、人体中微量元素2、碘元素对人体健康的影响3、铁元素对人体健康的影响教学反思：B、易起氧化还原反应和加成反应D、在碱性溶液中能稳定地存在32第 二 章 促 进 身 体 健 康课题：第一节合理选择饮食知识与技能：1、了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。2、认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。3、实验探究抑酸剂化学成分的检验。过程与方法：通过实验探究、查阅资料让学生认识到合理饮食的重要性
50、。情感、态度、价值观：通过合理选择饮食，让学生理解量变到质变的含义。教学重点：认识营养均衡与人体健康的关系。课时划分：两课时教学过程：（第一课时）阅读 图 2 1 中国居民平衡膳食宝塔（15T8）讲解 1998年我国首次颁布了符合国情的“中国居民平衡膳食宝塔”，提供了合理的选择食物的指南。图中数字指每日的用量，有的项目有两个数字分别表示适合1518岁的男生和女生。思考交流1、从图中你能获得那些信息？2、根据上一章所学的知识和你的生活经验，谈合理选择饮食的重要性。3、根据图2 T 制定你一天的食谱，并与同学交流。展示（思考交流）成果：中国居民平衡膳食宝塔是结合我国居民的膳食结构特点设计的，它把平