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1、化学与生活、物质分类（1 1 年）6.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（1 0 年）7.下列物质与常用危险化学品的类别不对座的是ABC1)垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类”r回收物GIC他埼圾&有害及AQ可燃垃圾A.H2S0,H N a OH腐蚀品 B.CIL、C2 Hl 易燃液体C.CaC2,N a 遇湿易燃物品 D.K M n On K2Cr207氧化剂（0 9 年）5.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂
2、肪酸钠是肥皂的有效成分D.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应（1 2 西 城 1 模）6.下列说法不正砸的是A.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D.大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注N a HCO：溶液（1 2 东城一模）6.下列说法正确的是A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物（1 2 海淀一模）6.下列做法对改善大气质量无旗的是A.
3、推广使用无铅汽油C.开发利用太阳能、氢能等新能源（1 2 房山一模）6.下列说法正确的是A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料C.明机、漂白粉均为自来水消毒剂（1 2 年丰台一模）6.化学与环境保护密切相关，B.在农田中焚烧秸秆为土地施肥D.在汽车尾气系统中安装催化转化器B.汽油、乙烯均为石油分储产品D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料卜列叙述正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.处理废水时加入明矶作为消毒剂可以除去水中的杂质C.P M 2.5 （2.5 微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6 8 变为4.2 8,是因为水中
4、溶解了较多的C O?（1 2 年石景山模）6.下列说法不正确的是A.赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B.可以用AI 2 O 3 制作高温结构陶瓷制品C.污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D.是世界通用的循环再生标志，简称回收标志（1 2 年朝阳一模）6.下列与生产、生活相关的说法不正硬的是A.C O 2 和 C H 4 都是温室气体B.酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C.天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和 NO转化成C 02和 N2有机化合物性质（1 1 年）7.下列说法不正确的是A.麦芽糖
5、及其水解产物均能发生银镜反应B.用淡水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下,C L C t fO C 2 H 5 的水解产物是C F b C O O H 和 C 2 H 5 O HNH2 沪 2D.用甘氨酸（2co0H）和丙氨酸（C H 3 c H e c 0 H）缩合最多可形成4种二肽（1 0 年）8.下列说法正确的是OA.HW O QOH的结构中含有酯基B.顺一2 一丁烯和反一 2 一丁烯的加氢产物不同C.1 m o l葡萄糖可水解生成2 m o l乳 酸（C J W s）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物（1 2 西 城 1 模）8.下列说法正确的是A.蔗
6、糖水解只生成葡萄糖B.含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C.向混有苯酚的苯中加入金属N a 有无色气体生成D.C H2=C H C 0 0 N a 在一定条件下缩聚可得到高分子化合物（1 2 海淀一模）7.下列说法正确的是A.硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C.H zN-C I I?-C O O H 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D.合成橡胶CH2-CH=CHCH2CH2之一是CH3-C=CCH3（1 2 房山一模）7.下列说法正确的是A.用酸性高钵酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别
7、与H C 1 加成产物的结果不同0C.聚 乳 酸（HO-卬-g扭 H 分 子中存在酯基、竣基、羟基CH3 ND.有机物C H 3 c o M O H 和GHQH在浓硫酸催化作用下产物为血城0 c2 H s 和 H20（1 2 年丰台一模）1 2.下列说法正确的是A.苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响H3C-0C.芥 子 醇（HOCC H=C H-C H Q H）能发生氧化、取代、水解、加聚反应H3COD.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不定属于醛类（1 2 年石
8、景山一模）7.青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图。下列关于该物质的叙述不正确的是 ,CH3A.属于 a氨基酸 CH3-（f-CH-COOHSil NII2B.能发生加聚反应生成多肽C.核磁共振氢谱上共有5个峰D.青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验电化学（11年）8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I 和 I I 中正极均被保护B.I 和 I I 中负极反应均是F e-2e =F e2+C.I 和 I I 中正极反应均是02+2H20+4e =40HD.I 和 H 中分别加入少量K 3 F e（C N）e 溶液，均有蓝色沉淀7n（1
9、0年）6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是F e-3e =F e3（09 年）6.下 列叙述不匹碰的是A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：。2+2凡 0+4 8=4 0 田D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2C r-2e =C l2 T（12海淀一模）11.下列说法不正确的是B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐
10、蚀D.铁门上的铜钾钉处在潮湿的空气中直接发生反应：F e-3e =F e”（12年朝阳模）10.关于右图装置说法正确的是A.装置中电子移动的途径是：负极f F e fM 溶液-石墨f正极B.若 M 为 N a C l 溶液，通电一段时间后，溶液中可能有N a C l OC.若 M 为 F e C b 溶液，可以实现石墨上镀铁D.若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀雷子方程式（11年）9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用 N&S 去除废水中的H g H g2+S2-=H g S IB.用催化法处理汽车尾气中的C O 和 N O：CO+NO催 化 剂 C+
11、N O，C.向污水中投放明帆，生成能凝聚悬浮物的胶体：A 1+3H Q A l （0H）N胶体）+3H D.用 高 温 催 化 氧 化 法 去 除 燃 类 废 气 C,H,+（x+上）Oz生 鬻L xOV。H Q4 r n j h i d 2（10年）10.下列解释实验事实的方程式不馋碰的是A.0.1 m ol/L C H3 C O O H 溶液的 p H 1 ：C H3 C O O H -C L C O C T+H*B.“N O 2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 N O z（g）N20.,（g）A Z/0.1 m o l 1 ；向丙溶液中滴入A g N O a 溶液，产生不溶于稀HN O：
12、、的白色沉淀。下列结论不正理的是A.四种物质中一定有共价化合物 B.四种物质中一定有B a （O H）zC.丙溶液中含有N H；D.丁溶液中含有HC O（1 2 房山一模）9.下列离子方程式与所述事实相符的是A.过量氨水溶液滴入A 1 C L 溶液中，生成白色沉淀:A l +3 0 H-=A l（0 H）3l ,B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸，试纸变蓝：6 F +8H*+2 N 0 3-=3 L +2 N 0 t +4 H20C.重铭酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：C r2072-（橙色）+0 H_ 2 C r O42-（黄色）+H20D.0.0 1 m o l/L C H3C 0 0 H
13、 的 P H 2 ：C H:iC O O H+MO、C H3C O O-+2 0 H（1 2年丰台一模）1 0.某无色溶液可能含有N a+B a?+C l BrS O./StV中的若干种,依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是步骤操作现象(1)向溶液中滴加氯水，再加入C C 1 4,振荡、静置下层呈橙红色(2)分液，向水溶液中加入B a（N C）3）2溶液和稀HN 03有白色沉淀产生(3)过滤，向滤液中加入A g N C h溶液和稀HN C）3有白色沉淀产生A.肯定含有的离子是 B.肯定含有的离子是C.肯定没有的离子是 D.不能确定的离子是（1 2年石景山一
14、模）9,下列各组离子能大量共存的是“84”消毒液的水溶液 中:Fe2 C l C a2 N a+加入K S C N显红色的溶液：K*、N H4 C l S2能够与金属C u常温下反应放出气体的溶液：F e3 A l3 S O?K +pH=2 的溶液中：N H j、N a C l C u2+无色溶液中：K*、C H3C O O H C O3 M nO4A.B.C.D.（12年朝阳一模）8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正碰的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2 c H 3c oO H +C a C O3=C a2+2 c H 3 c o+C O2 t +H2OB.自然界各种原生铜的硫化物经
15、氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的P b S,慢慢转变为铜蓝（C u S）：C u2+S O42 +P b S =C u S +P b S O4C.在盐碱地（含较多N a C l、N a 2 c。3）上通过施加适量C a S O q，可降低土壤的碱性：C a S C）4 +N a 2 c O 3=C a C O j l +N a 2 s。4D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少S O 2的排放：2 C a C O3+O2+2 S O2=2 C a S O3+2 C O2热化学(11 年)10.25、lOlkPa E：2 N a(s)+()2(g)=N a 2 0(s)2H=-414kJ mo
16、l 2 N a(s)+O z(g)=N a 2()2(s)A H=-5 11k J*m ol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量0z反应生成NazO,随温度升高生成Na20 的速率逐渐加快D.25、lOlkPa 下：Na202(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ*mol(12年丰台一模)7.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 b(g)+H2(g)2HI(g)A/=-9.48 kJ/mol b(s)+H2(g)2HI(g)”=+26.48 kJ/molA.254gl2 中通入2gH2 ,反
17、应放热9.48 kJB.当反应吸收52.96kJ热量时转移2moleC.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D.1 m ol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ物质的量(12年 朝 阳 模)9.下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24 L N%中含有6.02 X I()2 2个共价健B.100 mL 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有 6.02X 1 ()2 2 个 QQ-C.将 4 g NaOH溶 于 100 g 蒸储水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD.将7.8 g N a 2 C 2放入足量的水中，反应时转移6.02X 1()2 2个电子无机物性质
18、和实验(10年)9.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动中铜丝可控制S02的量B.中选用品红溶液验证S0?的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的S02D.为确认CuSO,生成，向中加水，观察颜色（0 9 年）8.下列叙述正确的是w.w.V I.k.s.5.u.c.o.mA.将 C O 2 通入B a C 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入S O2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入C u（N C 3）2 固体，铜粉仍不溶解C.向4。溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入N a H S C 溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产
19、生氨气的速率较慢；再加入少量C uS C）4 固体，速率不改变（1 2 东城一模）9.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.C L 通入N a z O h 溶液中B.C 0 2 通入C a C k 溶液中C.N&通入A g N O：,溶液中D.S O 2 通入B a（N（h）2 溶液中（1 2 海淀一模）1 0.海洋约占地球表面积的7 1%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不本砸的是A.可用B a C k 溶液除去粗盐中的S 0；B.从苦卤中提取B n 的反应的离子方程式为：2 B r+C k =2 C 1 +B nC.试 剂 1 可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融M g （0
20、H）2 冶炼金属镁（1 2 年丰台一模）1 1.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A.若 X为 F e,则 C可能为Fe（N C）3）2 溶液 B.若 X为 K OH溶液，则 A可能为A 1C.若 A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X一定为C O 2D.若 X为。2,则 A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫（1 2 年朝阳模）1 1.常温时，在 X的溶液中先滴入几滴酚麻溶液后变红,再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.0 1 m o l/L）XYA氢氧化铁明矶B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水
21、D氢氧化钠硫酸（1 2 年石景山一模）2 5.（1 2 分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体,B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1 )反应的基本反应类型是 o(2)E的俗称是。(3)写出X的电子式。(4)Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。在 Y溶液中若加入B 的浓溶液会有白色沉淀生成;若加入D溶液会变为紫色。写出Y的结构简式。(5)反 应 的 化 学 方 程 式 为；该反应中每消耗3 mo i 的 A,可转移电子
22、_ _ _ _ _ mo L(6)区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是化学试龄方嚏评价(1 1 年)1 1.下列实验方案中，不能测定N a Q,和 N a H CO s 混合物中N a z CO s 质量分数A.取 a克混合物充分加热，减重b克B.取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体C.取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取 a克混合物与足量Ba (O H)z 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b克固体(1 2 西 城 1 模)1 1.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的Ca
23、 S O i 时，依次加入饱和N a 2 c O s 溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(Ca CC)3)Fe D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加Ba Ck溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有A g(1 2 东城模)8.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水C uS O,澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出：再把沉淀加入蒸储水中C检验澳乙烷中的溪元素将少量浸乙烷与Na O H 溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀H N0 3 酸
24、化，再滴加A g NO s溶液D证明溶液中存在平衡：F e*+3 S C N=F e（S C N）3将 1 mL K S C N溶液与1 m L 同浓度F eC L溶液充分混合；再继续加入K S C N溶液，溶液颜色加深（1 2 海淀一模）9.下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明澳乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的澳乙烷和Na O H 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溟的四氯化碳溶液B证 明 Mg（O H”沉淀可以转化为F e（O H）3 沉淀向 2 mLi mol/L Na O H 溶液中先加入3 滴 1 mol/L Mg C k溶液，再加入3 滴 1 mo
25、l/L F eC h 溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入儿滴稀硫酸，水浴加热儿分钟，然后加入适量稀Na O H 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含J S L里取 a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）（1 2 房山一模）1 1.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。卜列说法不合理的是A.若品红溶液褪色，则说明产物中含有S O?B.若溪水褪色，则说明S O?具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明N&S 2 O 3 只做氧化剂D.若品红溶液不褪色、Na f if t,溶液出现白色浑
26、浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强（12年丰台一模）9.下列关于各装置图的叙述不正确的是A.装置中，c 为阳极，d 为阴极 B.装置可定量测定H2O2的分解速率C.关闭活塞a,从 b 处加水，可以检查装置的气密性D.装置可用于收集并吸收多余的氨气（12年石景山一模）12.根据下列实验现象，所得结论不正确的是实验装置实验现象结论AN a B r淀粉K1溶 液 溶 液一 知，击 三海左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2 I2BA1勺J.Ea二 二q稀p Ke.H zS(n%Cu左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuC1-N a B r溶液a白色固体先变为淡黄
27、色，后变为黑色（AgzS）溶解性:AgClAgBrAg2SA稀盐酸DANa,CO,饱RiNaH溶液：0N bSiO,%液锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3物质结构周期律（1 1 年）2 5.（1 2 分）在温度3和 t z下,X z（g）和为反应生成H X 的平衡常数如下表:化学方程式K(t i)K(t JF 2+H 2 2 H F1.8 X 1 03 61.9 X 1 03 2C12+H2=2H C 19.7 X 1 01 24.2 X 1 0 B r2+H2=2 I I B r 5.6 X 1 079.3 X 1 0fiI2+H2=2H14 33 4已知
28、t2 t H X 的生成反应是 反 应（填“吸热”或“放热”）。（2）H X 的电子式是。共 价 键 的 极 性 随 共 用 电 子 对 偏 移 程 度 的 增 大 而 增 强，HX共 价 键 的 极 性 由 强 到 弱 的 顺 序是 OX 2 都能与H 2 反应生成H X,用原子结构解释原因：,K的变化体现出先化学性质的递变性，用原子结构解释原因：,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。a.在相同条件下，平衡时先的转化率逐渐降低 b.X 2 与出反应的剧烈程度逐渐减弱c.H X 的还原性逐渐减弱 d.H X 的稳定性逐渐减
29、弱（0 9 年）7.I V、X、Y、Z 均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：1 7；X与 W同主族；Y的原子序数是W和 X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A.金属性：Y Z B氢化物的沸点：X WC.离子的还原性：X W D原子及离子半径：Z Y X（0 9年）1 0.甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含2种或3 种元素，它们的分子中各含1 8 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A.某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有
30、2周 期 IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有T 价的元素（1 2 西 城 1 模）9.现有5 种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和 W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3 倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A.原子半径：Y V Q V WB.Z X s 可使紫色石蕊溶液变蓝C.X、Z、Q 3 种元素可组成离子化合物或共价化合物D.X 2 Q 2、Y zX e 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同（1 2 东城一模）7.“A：C、Dn 电子层结构相同。关于A、B、C、
31、D四种元素叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：D C B.一定都是短周期元素C.单质的还原性：B A D.原子序数：B A C D（1 2 海淀一模）8.X、Y、Z、W是分别位于第2、3 周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与N a O H 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为1 4。下列说法正确的是A.原子半径由小到大的顺序：X Y Z 1（1 2 房山一模）1 0.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是与 W的氢元素XYZW原子半径（n m）0.0 7 70.0
32、7 50.1 0 20.0 99最高正价或最低负价+4+5-2-1的氢化物化物反应的产物只含有共价键B.Im o l W 的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2 m o lC.0.3m o l C u 分别与足量H Y O：,和 H Z O I的稀溶液反应均产生0.2 m o l 气体D.X 与 Z形成X Z2时各原子均满足8电子稳定结构（1 2 年石景山一模）8.已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、匕 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A.原子序数dcbaB.单质的还原性D CvB Ac.离子半径 C3 D B+A2+D.A、B、C 最高价氧化物对应水化物溶液（等物
33、质的量浓度）的 pH值 CBA（12年朝阳一模）7.下列说法正确的是A.S i是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B.工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C.CI、Br、I 的非金属性逐渐减弱，HCK HBr、H l水溶液的酸性逐渐减弱D.S、P、C 1得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强（12房山一模）25.（13分）短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与 D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与 E 的化合
34、物来制备E单质。（1）画出D元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 C、D、E 的 简 单 离 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序（用离子符号表示）。（2）工业上常用A和 B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。检 验 该 气 体 的 常 用 方 法 是。（3）Dz与 4 0 反 应 的 化 学 方 程 式 是,Dz与 CuSO,溶 液 反 应 的 现 象 是。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是o（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用 E 单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：（12年
35、丰台模）25.（12分）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。用化学用语回答:元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、3+3（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置,M 的单质与R 的最高价氧化物 对 应 的 水 化 物 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)X 可与R 按 1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有,X 可与W 组成 含 18电子的化合物乙，则乙的电子式为。(3)Y 的氢化物比Q 的 氢 化 物 稳 定 的 根 本 原 因(
36、4)在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g)=2YW3(g),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2 倍，则产生的结果是(填序号)。A.平衡不发生移动 B.平衡向逆反应方向移动C.NH3的质量分数增加 D.正逆反应速率都增大。水灌液中的富子平街(0 9 年)1 1.有 4种混合溶液，分别由等体积0.I m o l/L 的 2种溶液混合面成：CH3coONa与HC1；HC3coONa 与 NaCl;3coON”与 NaC7 CH3coONa 与 NaHCO3下列各项排序正确的是A.p H:泡 B C(C H3C O O )：通 C.溶液中:)D C(C H3C O O H
37、):(2)(1 2 西 城 1 模)2 5.(1 4 分)常温下，浓度均为0.1 m o l/L 的 6种溶液p H 如下：溶质N a 2 cO 3N a H C 03N a2S i O3N a 2 s O 3N a H S 03N a C l Op H1 1.69.71 2.31 0.04.01 0.3请由上表数据回答：(1)非 金 属 性 S i C (填“”或“7 的原因。(4)6 种溶液中，水 的 电 离 程 度 最 小 的 是(填 化 学 式)。(5)若增大氯水中次氯酸的浓度，可 向 氯 水 中 加 入 上 表 中 的 物 质 是(填 化 学 式),用化学平衡移动的原理解释其原因：。
38、(1 2 东城一模)1 1.常温下，将某一元酸I I A 和 N a O H 溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不亚颂的是实验编号c(H A)/mo l L 1c(N a O H)/mo l L 1反应后溶液p H甲0.10.1p H 二 9乙C i0.2p H=7A.a 一定大于 0.2 mo l ,L 1B.H A 的电离方程式是H A=H +AC.甲反应后溶液中:e(N a)c(O H )c(A )e(H-)D.乙反应后溶液中：c(N a*)(3)B.溶液、等体积混合后p H 7,则 c(N H；)D.向溶液、中分别加入1 2.5 mL 0.I mo l/L N a O H 溶液后,
39、两溶液中的离子种类相同(1 2 年丰台一模)8.化学中常借助图像来表示某种变化过程，卜 列关于4个图像的说法正确的是电力导能PHnmo溶解度/g加水的体积V(N O H)/mLV/0温舒化A.图可表示t 时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B.图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH 的变化C.图可表示向一定量明矶溶液中滴加一定浓度氢氧化钢溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D.图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化(1 2 年石景山一 模)1 0.弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已 知 HS03-电离大于水解。以 NaHXO3表示NaHCO3和 NaHSO”对于NaHCC
40、h和 NaHSO3溶液，下列关系式中不里佛的是A.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HXO3)+2c(XO/)B.c(N a C(HXO3)+C(H2XO3)+C(XO32-)C.c(Na+)c(HXO3)c(H+)c(OH)D.c(OH-)=c(H+)+c(H2XO3)c(XO32)反应速率与平街(1 1 年)1 2.已知反应：2 cH 3 co e 压 C H3C 0 C H2C 0 H(C H3)2(1),取等量 C H 3 co e 压,分别在 0 和 2 0 下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是A.b 代表0 C下 C H3C 0 C
41、H3的 Y-t 曲线B.反应进行到20 min末，C H E O C L 的 1v(20)C,升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从 Y=0 至 lj Y=0.113,C H3C O C H2C O H(C H3)2 的 =1AH(20)9(10 年)12.某温度下，&(g)+C O 2(g)-FH20(g)+C 0 (g)的平衡常数 一。该温度下在甲、乙、4丙三个恒容密闭容器中，投 入 比(g)和 C O 2(g),其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c(乩)/mol/L0.0 100.0 200.0 20c(C 02)/mol/L0.0 100.0 100.0 20下列判断
42、不正颈的是A.平衡时，乙中C O?的转化率大于6 0%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是6 0%C.平衡时，丙 中 c (C O?)是甲中的2 倍，是 0.0 12 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢(0 9年)9.已知H z(g)+l 2(g)=2H I(g)；0,有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入“2和 4各 0.l mol ,乙中加入I I I 0.21110 1,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中I I I 的平衡浓度大于乙中H I的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.l mol H e,乙不改变C.甲降低温度，乙不变 I
43、)甲增加0.l mol H2,乙增加0.l mol L(12西 城 1 模)12.用 CO合成甲醇(C H 3 O H)的化学方程式为C O(g)+2H2(g)彳=C H3O H(g)A/7 7 3B.正反应速率：n(a)w(c)y(b)v(d)C.平衡常数：K(a)K(c)K(b 尸K(d)D.平均摩尔质量：(12东城一模)10.在密闭容器中发生反应：X+3Y 2Z (该反应放热)，其 中 Z呈气态，且 Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与 温 度(7)、压 强(P)的关系如图。下列判断正确的是A.不大于2B.Y一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当 (X):(Y):(Z)=
44、1:3:2时，反应一定达到平衡状态(12年朝阳一模)12.P C b 和 P 0 5 都是重要的化工原料。将 P C 1.3(g)和 C b(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并 于 10 min时达到平衡:P C l3(g)+C l2(g)一 P C l5(g)有关数据如下:P C h(g)c i2(g)P C l5(g)初始浓度(mol/L)2.01.00平衡浓度(mol/L)CC20.4下列判断不乖确的是A.10 min 内，v(C 12)=0.0 4 mol/(L ,min)B.当容器中C b 为 L 2 mol 时，反应达到平衡C.升高温度V T 2)，反
45、应的平衡常数减小，平衡时P C b 的侬2)D.平衡后移走2.0 mol P C b 和 1.0 mol C b，在相同条件下再达平衡时，c(P C 15)6 5.6 k Jc.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等4d.容器中，反应的化学反应速率为：0(2。)=w o/(A min)(5)已 知:2H2 (g)+02(g)=2H20 (g)A A -4 8 4 k j/mo l,写出C O 完全燃烧生成C O 2的热化学方程式：。(6)容器中反应进行到t min 时，测得混合气体中C O 2的物质的量为0.6 mo l。若用20 0 mL 5 mo l/L 的 N a O H溶液将其完全
46、吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示).(12房山一模)12.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A 和足量B,发生反应如下:2A(g)+B (s)0 2D (g)H0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正硼的是实验I实 验 I I实验I I I反应温度/C80 080 085 0c(A)起 始 /mo l L 1121c(A)平 衡 /mo l L 10.510.85放出的热量/k JabcA.实验H I的化学平衡常数K2aC.实验I I I 在 3 0 min 达到平衡时的速率r (A)为 0.0 0 5 mo l L 1 min 1D.当容器内气体密度不随时间而变化时上
47、述反应已达平衡(12年石景山一模)11.关于下列四个图象的说法正确的是A.图表示反应 C O(g)+H2O(g)=C C)2(g)+H2(g)的 ”()B.图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C.图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD.图可以表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)=3c(g)+D(s)的影响，且乙的压强大灌解平衡(10年)11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSOi溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或P b S,慢慢转变为铜蓝(C uS)o下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原
48、生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSCh与ZnS反应的离子方程式是Cu-+S2=CuS ID.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应工业生产盛程精制饱和Jr盐水 水(含少最、（11年）2 6.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。溶液A的溶质是。电解饱和食盐水的离子方程式是。电 解 时 用 盐 酸 控 制 阳 极 区 溶 液 的p H在2 3。用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 盐 酸 的 作用：。（4）电解所用的盐水需精制,去除有影响的C a、Mg?卡、N H j、SO?-c（SO；-）c（Ca2+）0精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池
49、）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。过程I中将NHJ转化为N?的离子方程式是。BaSO,的溶解度比BaCOa的小。过 程I I中除去的离子有。经过程H I处理，要求盐水c中剩余Na2 s。3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.4 5mg/L,则处理lOnf1盐水b,至多添加10%NazS03溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。（10 年）2 6.（14 分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH；和M Hi-H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：-I -T-T：-n-1 m-氨氮废水 ，低浓度氨氮废水卜二叶 含H N C）3废 水H达标废水（1）过 程I：加NaOH溶液，调节p
50、H至9后，升温至3 0 ,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：o用化学平衡原理解释通空气的H的：（2）过程H：在微生物作用的条件下，NH；经过两步反应被氧化成NO；。两步反应的能量变化示意图如下：反应过程（第一步反应）（第二步反应）第一步反应是 反 应（选 题“放热”或“吸热”），判断依据是I m o l N H；（a q）全部氧化成N O式aq）的热化学方程式是（3）过程H I：一定条件下，向废水中加入C l h O H,将 H N O 3 还原成N 2。若该反应消耗3 2 g C H 3 0 H 转 移 6 m o i电子，则 参 加 反 应 的 还 原 剂 和 氧