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1、人教版高中化学选修5 有机化学基础精品教学设计教学目标【知识与技能】【过程与方法】第 一 章 认 识 有 机 化 合 物第 一 节 有机化合物的分类1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。2、掌握有机化合物的分类依据和原则。根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动 画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。【情 感、态度与价值观】通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。教学重 点：认识常见的官能团；有机化合物的分类方法教 学 难 点：认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类教学过程【
2、引入】师：通 过 高 的 学 习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直 到1828年,德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氟酸钱通过加热可以直接转变为动植物排泄物尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性 质、制备方法与应用的科学叫有机化学。我们先来了解有机物的分类。【板 书】第 一 章 认 识 有 机 化 合 物第 一 节 有 机 化 合 物 的 分 类
3、师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。【板 书】一、按碳的骨架分类链 状 化 合 物（如 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3）有机化合物/自旨环化合物（如环 状 化 合 物IJ 芳 香 化 合 物（如1、）【板 书】二、按 官 能 团 分 类I表1-1有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团典型代表物的名称和结构简式烷煌田，伯CH4烯烧/c=c 乙烯/、双键CH2=CH2焕燃一C三C一三键 乙焕CH 三 CH芳香煌卤代烧醇酚酸醛酮竣酸酯一X（X 表不卤素原子）-0 H羟基-0 H羟基 /C0 C/酸 键OM-
4、Cou-cOHC-OHCM苯 O滨乙烷 CH3CH2Br乙醉 CH3cH20H乙酸 CH3cH20cH2cH3乙醛 H3CCHoII丙酮 H3Cc CHso乙酸 H3C-C-OHo乙 酸 乙 酯H 3C-C-O-C 2H 5【随堂练习】按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？3IIH-C-O-C2H5CHt-CHCOOHCH3-CH2-C-H【小结】本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机化合物进行分类。第二节有机化合物的结构特点教学目标【知识与技能】1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。2、掌握有机物同分异构体的书写。【过程与方法】用球棍模型制作
5、C3H6、C4H8、C2H6。的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。【情感、态度与价值观】通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。教学重点有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。教学难点有机化合物同分异构体的书写。教学过程第一课时有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型教学内容教学环节教学活动设计意图教师活动学生活动引入有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？结构决定性质，结构不同，性质不同。明 确 研 究 有机物的思路：组 成 一
6、结 构性质。有机分子的结构是三维的设置情景多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰1 9世纪化学家的难题？思考、回答激 发 学 生 兴趣，同时让学生 认 识 到 人们 对 事 物 的认 识 是 逐 渐深入的。有机物中碳原子的成键特点交流与讨论指导学生搭建甲烷、乙烯、乙快、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。讨论：碳原子最外层中子数是多少？怎样才能达到8电子稳定结构？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子？通 过 观 察 讨论，让学生在探 究 中 认 识有 机 物 中 碳原 子 的 成
7、 键特点。有机物中碳原子的成键特点归纳板书有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。师生共同小结。通过归纳，帮助 学 生 理 清思路。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。3、碳原子价键总数为4。不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳 原 子（所连原子的数目少于4）。简单有机分子的空间结构及碳原子的成键方式与分子空间构型的关系观察与思考观察甲烷、乙烯、乙快、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？分组、动手搭建球棍模型。填
8、 P 1 9 表 2-1并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系？从 二 维 到 三维，切身体会有 机 分 子 的立体结构。归纳 碳 原 子 成键 方 式 与 空间 构 型 的 关系。碳原子的成键方式与分子空间构型的关系归纳分析Y-c=Q四面体型平面型=c=-C三直 线 型 直 线 型 平面型默记理清思路分子空间构型迁移应用观察以下有机物结构：C H3 C H 2 c H 3/(1)C =c 、H /4(2)H C=C C H2C H3(3)C H=C F2，思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱和碳原子？应用巩固杂化轨道与有机化合物空
9、间形状观看动画轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。观看、思考激发兴趣，帮助学生自学，有 助 于 认 识立体异构。碳原子的成键特征与有机分子的空间构型整理与归纳1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C三C、C-H、C-0、C-X、C=0、C三N、C-N、苯环2、碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价键数师生共同整理归纳整理归纳第二课时分别为1、2和3）。3、双 键 中 有 个 键 较 易 断裂，叁键中有两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳 原 子（所连原子的数目少于4）。5、分子的空间构型：（1 ）四 面 体：CH4、CH3CL CCI4 平
10、 面 型：CH2=CH2、苯（3）直线型：CH三CH学业评价迁移应用展示幻灯片：课堂练习学生练习巩固作业习题 P28,1、2学生课后完成检 查 学 生 课堂掌握情况 思考回忆 同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书）板书二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。（同系物：结构相似，在分子组成上相差个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）知 识 导航1引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案,从中得出对“同分异构”的理解：（
11、1）“同分”相同分子式（2）“异构”结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。（“异构”可以是象上述与是碳链异构，也可以是像与是官能团异构）“同系物”的理解：（1）结构相似-定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个C氏 原子团分子式不同 学生自主学习，完 成 自我检测1 自我检测1互为同一物质；CH3ICH3-C=CH-CH3下列五种有机物中,.互为同分异构体;,互为同系牧由3CH?CH=fCH3CH3-fH-CH=CH2CH3 CH2=CH-CH3 CH2=CHCH=CH2 知识导航2（1）由和是同分异构体，得 出“异构”还可以是位置异构；（2）和互为同一物质，巩固烯
12、堤的命名法；（3）由和是同系物，但与不算同系物，深 化 对“同系物”概 念 中“结构相似”的含义理解。（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。）（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）板书二、同分异构体的类型和判断方法1.同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引
13、起的异构 I MiaSKl 小组讨论 通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？小结 抓“同分”先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目）看是否“异构”能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生很容易就能类比得出）板书2.同分异构体的判断方法 课堂练习投影 巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。1）下列各组物质分别是什么关系？CH4与CH3cH3正丁烷与异丁烷 金刚石与石墨。2与。3;H与jH2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体
14、，是同分异构体的属于何种异构？CH3co0H 和 HC00CH3 CH3cH2cH0 和 CH3coeH3 1-丙 醇 和2-H fl!5-U JL.3 g-分 K 2 CH3cH2cH20H 和 CH3cH20cH3丙醇 CH3fH CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3CH3 知识导航3 投影戊烷的三种同分异构体启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。）板书三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。学生自主学习，完成以下练习 自我检测3 课本P 1 2 2、3、5题第三课时 问题导入我们知道
15、了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写己知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己 烷（C 6 H 1 4）的结构简式吗?（课本P10 学与问）学生活动 书写C 6 H 1 4的同分异构。教师 评价学生书写同分异构的情况。板书四、如何书写同分异构体1.书写规则四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。（注:支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。可以画对称轴，对称点是相同的。）2 .几种常见烷短的同分异构体数目：J烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；
16、庚烷：9种 堂上练习投影下列碳链中双键的位置可能有 种。C-C-C-CIc 知识拓展1.你能写出C 3 H 6的同分异构体吗？2 .提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？按位置异构书写；按碳链异构书写；）3.若题目让你写出C 4H io O的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗？（提示：还 需 按官能团异构书写。）知识导航5（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。:L C1二 氯 甲 烷 可 表 示 为H-C T H H 它们是否属于同种物质？（是，培养学生的空间想象能力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构
17、体？你再拼凑一下。板书注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。指导学生阅读课文P 1 1的 科学史话注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的s p 3杂化轨道疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化？知识导航6有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还 有“键线式”，简 介“键线式”的含义。板书五、键线式的 含 义（课本P1 0 资料卡片）自我检测3 写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。小结本节课知识要点 自我检测4（投影）1 .烷姓C5H 1 2的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
18、 _.（课本 P1 2、5）2 .分子式为C6H 1 4的烷煌在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（）个（A）2 个（B）3 个（C）4 个（D）5 个3.经测定，某有机物分子中含2个 一C E,2个CH2；一 个CH；一 个C 1。试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：第三节有机化合物的命名教学目标【知识与技能】1、了解有机化合物的习惯命名法。2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。【过程与方法】通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烧、烯 烽、快 燃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。【情 感、态度与价值观】通 过 练 习 书 写 丙 烷CH3cH2
19、cH3分 子 失 去 个氢原子后形成的两种不同煌基的结构筒式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。教学重点掌握有机化合物的系统命名法教学难点煌类化合物的系统命名教学过程第一课时教师活动学生活动设计意图【引入新课】引导学生回顾复习烷烧的习惯命名方法，结合同分异 构 体 说 明 烷 烧 的 这 种 命 名 方式有什么缺陷？回顾、归纳，回答问题；积极思考，联系新旧知识从学生已知的知识入手，思 考 为 什 么 要 掌 握 系 统命名法。自学：什么是“六 基”、“烷 基”?思 考：“基 和 根”有什么区别？学生看书
20、、查阅辅助资料r了解问题。通过自学学习新的概念。归 纳 价 烷 基 的 通 式 并 写 出-c3 H 7、-C 4H9的同分异构体。思考归纳，讨论书写。了 解 烷 与 烷 基 在 结 构 上的区别，学会正确表达烷基结构投影一个烷煌的结构简式，指导学 生 自 学 归 纳 烷 燃 的 系 统 命 名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。自学讨论，归纳。培 养 学 生 的 自 学 能 力 和归 纳 能 力 以 及 合 作 学 习的精神。投影几个烷烧的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁回答得快、准。学生抢答，同学自评。了解学生自学效果，增强学习气氛，找出学生自学存在的重点问题从学生易错的知识点出
21、发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。学生讨论，回答问题。以练习巩固知识点，特别是 自 学 过 程 中 存 在 的 知识盲点。引导学生归纳烷煌的系统命名法，用 五 个 字 概 括 命 名 原 则：“长、多、近、筒、小”，并一一举例讲解。学生聆听，积极思考，回答。学会归纳整理知识的学习方法投影练习学生独立思考，完成练习在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。【课堂总结】归纳总结：1、烷煌的系统命名法的步骤和原则2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法学生回忆，进行深层次的思考，总结成规律【归纳】一、烷煌的命名1、烷煌的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；
22、编号位，定支链；取代基，写在前,标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法第二课时二、烯煌和快炫的命名：命名方法：与烷妙相似，即 长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。命名步骤：1、选主链，含 双 键（叁键）；2、定编号，近 双 键（叁键）；3、写名称，标 双 键（叁键）。其它要求与烷煌相同！三、苯的同系物的命名是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。有 多个取代基时，可用邻、间、对 或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。有 时又以苯基作为取代基。四、煌的衍生物的命名卤 代煌：
23、以卤素原子作为取代基象烷烽一样命名。醇：以羟基作为官能团象烯姓一样命名酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。酸、酮：命名时注意碳原子数的多少。醛、竣酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯。【作业】P16课 后 习 题 及 优化设计第三节练习【补充练习】（-）选择题1.下列有机物的命名正确的是A.1,2 一二甲基戊烷 B.2 乙基戊烷D)C.3,4 一二甲基戊烷 D.3 一甲基己烷2.下列有机物名称中，正确的是（A C）A.3,3 一二甲基戊烷 B.2,3 一二甲基一2 一乙基丁烷C.3 一乙基戊烷 D.2,5,5 三甲基己烷3.下列有机物的名称中，不匹颐的是（B D）A.3,3 一二甲基一 1一
24、丁烯C.4 一甲基一2 一戊烯4.下列命名错误的是A.4 乙基一3 一戊醇C.2 一甲基一 1 一丙醇5.（C H 3 c H 2）2 C H C H 3 的正确命名是B.1一甲基戊烷D.2 一甲基一2 一丙烯（A B）B.2 一甲基一4 一丁醇D.4 一甲基一2 一己醇（D ）A.2-乙 基 J 烷 B.3 乙基 烷 C.2-甲基戊烷 D.3 一甲基戊烷A.3,3-二 甲 基-4-乙基戊烷C.3,4,4-三甲基己烷的正确命名是（B）B.3,3,4 三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷7.某有机物的结构简式为:A.2,3 一二甲基一3 一乙基J 烷C.2,3,3 三甲基戊烷沔5CH3一HqCH
25、3CH3 CH3,其 正 确 的 命 名 为（C ）B.2,3 一二甲基一2 一乙基J 烷D.3,3,4 三甲基戊烷8.一种新型的灭火剂叫“12 11”，其分子式是C F zC I Br。命名方法是按碳、氟、氯、澳的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不杀硼的是(B)A.C F3B r-13 01C.C,F Q,2 4 2B.C F2Br2-12 2D.C，C l Br，2 012第四节研究有机化合物的一般步骤和方法教学目标【知识与技能】1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有
26、机化合物结构的一般过程和方法。【过程与方法】通过录象方式，参观了解质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程。【情感、态度与价值观】通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。教学重点研究有机化合物的一般步骤和常用方法。教学难点有机物的分离和提纯。测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。教学过程 第一课时【引入】师：我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？这就是我们这节课将要探讨的问题。【板书】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法师：从天然资源中提取有机物成分
27、，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：【板书】师：首先我们结合高一所学的知识了学习第一步分离和提纯。【板书】一、分离、提纯师：提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。【板书】1、蒸储师：蒸储是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有
28、机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时.（一般约大于30C）,就可以用蒸储法提纯此液态有机物。【演示实验1-1J含有杂质的工业乙醇的蒸镭液诺分析.睢结构式,特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。【演示实验1-2(要求学生认真观察，注意实验步骤)【板书】2、结晶和重结晶(1)冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。(2)蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。(3)重结晶：将以知的晶体用蒸储水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。【说明】重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：(1)杂质在此溶
29、剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。【板书】3、萃取(1)所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。(2)萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。【说明】注意事项：1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。4、
30、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时,要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。【小结】本节课要掌握研究有机化合物的般步骤和常用方法；有机物的分离和提纯。包括操作中所需要注意的一些问题。第二课时【引入】师：上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分离和提纯，接下来进行第二步元素定量分析确定实验式。【板书】二、元素分析与相对分子质量的测定1、元素分析师：元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子
31、式。例1、某燃含氧元素的质量分数为1 7.2%,求此嫌的实验式。又测得该煌的相对分子质量是5 8,求该烧的分子式。【分析解答】分析：此题题给条件很简单，是有机物分子式确定中最典型的计算。由于该物质为烧，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为(1 0 0-1 7.2)%=8 2.8%。则该煌中各元素原子数(N)之比为：QO 2 17?N(C):N(H)=詈:=2:5C 2 H 5仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该嫌的实验式，不是该烧的分子式。设该烧有n 个 C2H5,则58 cn-=229因此，烧的分子式为C4H10。【讲解】对于一种未知物，如果知道了物质的元素组成和相对分子质量，就
32、会很容易通过计算得出分子式。确定有机物的分子式的途径：1.确定实验式2.确定相对分子质量例 2、燃烧某有机物A 1.50g,生 成 1.I2L(标准状况)CO2和 0.05mol H20 o 该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.0 4,求该有机物的分子式。解答：首先要确定该物质的组成元素。1.5gA中各元素的质量：/M（C）=12g-m ol1 xl 12L22.4L/mol=0.6gm(H)=1g mor1 x 0.05mol x 2mol=0.1 gm(C)+/n(H)=0.6g+0.1g=0.7g CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=C H-咽乙烯2区4 丙
33、烯C3H6 1-丁烯,4以8 2-丁烯,4以8师：请大家根据下表总结出烯煌的物理性质的递变规律。表2-1部分烯煌的沸点和相对密度名称结构简式沸点/c相对密度乙烯C H2=C H2-1 0 3.70.5 6 6丙烯C H2=C H C H3-4 7.40.5 1 91-丁烯C H2=C H C H2C H3-6.30.5 9 51-戊烯C H2=C H(C H2)2 C H33 00.6 4 01-己烯C H2=C H(C H2)3C H36 3.30.6 7 31-庚烯C H2=C H(C H 2)4 C H39 3.60.6 9 7(教师引导学生根据上表总结出烯烧的物理性质的递变规律,评价)
34、并给予适当的【板书】2、物 理 性 质（变化规律与烷泾相似）师：烯煌结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。【板书】3、化 学 性 质（与乙烯相似）（1）烯嫌的加成反应：（要求学生练习）CH.=C H -C H3+Br2 C H2Br-CHBr-C H.；匕 2 二漠丙烷C H广 C H -Cg+H2 阕WCg-C H2-C H3；丙烷CH2=CH-CH3+H-X CH3-CH-CH3X2-卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）（2）氧 化 反 应Q%哼G.T忒 孙+MHQ 保 求 学 生 好 特 点）（3）加聚反应1利 蹄 侵 峻 性KMiQ静 裱 鬟 包 褪 去lS 课 后 习 题1
35、3题2、思 考 课 本P 6 5学与问课时作出评价附 表1:新闻链接：2005年9月2日，中国包装网刊登了题为 美国:保鲜膜包食品有害健康的文章，指出PVC含有致癌物质；10月1 3日，第一财经日报报道称：日韩PVC食品保鲜膜大举进入中国。目前，中国超市生鲜产品及熟食包装中仍在大量使用PVC保鲜膜。1 0月2 5日，国家质检总局针对PVC食品保鲜膜使用安全问题召开新闻发布会，公布：要求严禁用PVC保鲜膜直接包装肉食、熟食及油脂食品。附表2资料卡：其实我国国内市场的保鲜膜共有三种：第一种是聚乙烯，简 称P E,这种材料主要用于食品的包装，市场上销售的家用保鲜膜就是这种。第二种是聚偏二氯乙烯，简
36、称PVDC,氧气阻隔性比较好，保鲜时间长，主要用于熟食、火腿等产品的包装。但这种材质价格比较高，制作工艺难度大，因此市场上这种保鲜膜较少。第三种叫聚氯乙烯，简 称PVC,是 由PVC树脂加入大量增塑剂(DHEA)和其他助剂加工而成，在受热条件下释放出有毒物质。PVC保鲜膜透明性好，不易破裂,具有很好的黏性，且价格较低。第一节油脂教学目标知识目标1、使学生了解油脂的概念。2、理解油脂的组成和结构3、引导学生结合日常生活中所能接触到的油脂知识与其结构联系起来，了解油脂的物理性质及用途。4、使学生理解油脂的化学性质（氢化、皂化和水解反应）5、常识性介绍肥皂、合成洗涤剂与人体健康等知识能力目标通过设计
37、实验、探索实验、阅读材料等方法，让学生在自主活动过程中培养和提高实验操作能力、自学能力、观察能力、分析能力和理解能力。通过联系生活、生产实际问题培养学生对知识的迁移能力和推理能力。情感目标1 .在科学探究过程中，通过比较和分析，不断地揭示问题和解决问题，让学生从问题中获得新知识，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生的智力。2 .培养学生的自主、勤思、严谨、求实、创新的科学精神。教材处理整节重点难点：油脂的结构、油脂的皂化反应及化学方程式的书写教学课时：二课时第一课时重点难点：油脂的概念和组成结构第二课时重点难点：油脂的化学性质教材中，主要突出油脂的化学性质，而水解反应和氢化反应的原理则是整节书的
38、重点和难点。建议将本节书分两个课时教学：第一节着重知识的迁移。先从学生已经了解过的嫌的衍生物的结构引出油脂的结构和组成；第二节着重新知识的理解。开始还是以酯的水解反应和不饱和慌的加成反应入手，过让学生掌握起化学反应原理和化学方程式的书写。教学策略：1,以老师为桥梁，通过引导学生提出问题一分析问题一实验一解决问题这一模式进行螺旋教学，以突破教学重点，并调动学生探究的积极性2,以本节课的设计分组实验为界面，复习煌和煌的衍生物的化学性质等有关知识。教学准备：1,实验准备：药品：食用油、汽油、浪水或碘水仪器：试管、胶头滴管、2,多媒体课件：油脂.p p t教学流程：教师活动学生活动设计目的【引入，投影
39、】一听到油脂，你一定说，哎呀，我怕胖，不吃有用 己 生 活油脂的东西，其实适量的摄取油脂，是不会让妫：的 事 例 激变胖的，油脂主要的功能是产生热量，帮助脂溶发 学 生 学性维生素的吸收，而且对身体的器官也有保护的习的欲望。作用。前阶段的学习中我们已经接学过烧的衍生物酯。今天，我们来学习另一种“脂”。【知识回顾】让 学 生 回1、酯分子结构的特征聆听，思考，理解顾 已 的 知2、酯化反应与酯水解反应的关系识，以固有3、高级脂肪酸知 识 为 桥4、加成反应梁，更好地5、有机氧化反应：加氧或去氢的反应达 到 知 识有机还原反应：加氢或去氧的反应的迁移。【讲述】油脂的概念【板书】：一、油脂的组成和结
40、构()1R.COCH?O11R2C()CH()1【展示】：A T-OCH【过渡】从以下事实可以得出油脂具有哪些物理性质。【联系实际】引导学生联系生活实际，得出油脂具有哪些物理性质。（1）平 1 1 家中做汤放油，油浮在水面上而不溶于水中。（2）衣服上的油渍能用汽油洗净。【探索实验】指导学生分组进行有关“油脂的物分组进行有关“油脂的物理性理性质”实验。质”的实验。引 导 学 生1.（1）取一支试管，注入2毫升水。联 系 生 活（2）向（1）中滴入几滴食用油，振动试管，现象：油浮在水面上而不溶于实际，得出静置，观察现象。水中。油 脂 具 有结论：（1）食用油的密度比水哪 些 物 理的密度小。（2）
41、食用油不溶于性质。L食用油水。1现象：布片上的油渍能用汽油1擦洗干净。水结论：食用油易溶于汽油。2 .用汽油擦洗布片上的油渍，观察现象。3 .振动盛有食用油的试剂瓶，观察现象。4 .用 手 摸 食 用 油，可以感觉到_ _ _ _ _ _ _ _ _。【板书】二、油脂的物理性质现象：食用油的粘度比较大。结论：食用油的粘度比较大。感觉到：食用油的油腻感明显。【设问】1.从“油脂的结构”特征分析它可能具有的化学性质？2 .若油脂的燃基中含有不饱和成分，我们如何验证？（并设计实验）3.如何将“油”变 成“脂肪”？【分析引导】1.由于油脂是多种“高级脂肪酸廿油脂”的混合物，而高级脂肪酸中的“煌基”既有
42、饱和的，又有不饱和的。因此，许多油脂兼有“不饱和烧”和“酯类”的一些化学性质，可以发生“加成反应”和水解反应2 .可以用“浪水”或“碘水”检验油脂中的烧基是否饱和。若混水或碘水褪色，则证明油脂中的煌基含有不饱和成分；若溟水或碘水不褪色，则证明油脂中的炫基含有饱和成分。【设计实验】设计“检验煌基是否饱和”的实验。（1）取一支试管，放入3 m L浸水或碘水。（2）向（1）中滴入1 m L食用油，振荡并观察现象。I（r t-l m L&用油3 m L湿水后厂或碘水【板书】三、油脂的化学性质1.氢化反应（加成反应、硬化反应）油（液态）+IL二脂肪（固态）人造脂肪硬化油N i油酸H油酯+匕=介 硬 脂
43、酸 甘油酯学生设计实验，分组探究现 象：溪 水 或 碘 水 褪 色。结 论：食用油中的北基含有 不 饱 和 成 分。阅读资料，结合实验，分析问题。培 养 学 生探究能力。CKHUCCXX：H2 C17HJFC(XKH2NiCnH,C(X)CH+3H：,CHKC(XK：H加 慈、加HiCnHa.COOCHj C,；HCOOCH,2.水解反应(1)碱性水解(皂化反应)假 脂 酸 甘 油 酯+%。三”硬脂酸+甘油硬 胆 酸 一 硬 脂 酸 钠 干 乩()总式：硬脂酸甘油酯+NaOH 硬脂酸钠+甘油CHCOOCH21CnHCOOCH+3NaOH 1CuHgCOOCH,皂化反应油脂在碱性条件下的水解反应
44、叫做皂化反应。硬脂酸钠是肥皂的有效成分。(2)酸性水解便脂酸甘油的+H Q /二 硬胭酸+甘油CJ?HnCOOCHr CH?OHH4CvHsCOOCH 卜 3H q-3CrTH”COOH+CH-OH1 1C|7Hjr.C()OCHf CH2-OH应用：工业以油脂为原料制高级脂肪酸和甘油。聆听，思考，理解【板书】四、油脂的用途1.油脂是人类的主要食物之一。我们在日常饮食中应该合理摄到油脂，而且应该少吃饱和度高的油脂，多吃油脂容易患高血脂症。油脂在人体中的消化过程与油脂的水解有关。油脂+H Q方 由 脂 肪 酸+甘油7丽丁人体可以吸收的营养。2 .油脂是重要的化工原料“硬化油”性质稳定,不易变质,
45、便于运输；可用作制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料。聆听，思考，理解【介绍】：1.制 皂过程2.“肥皂”的去污原理3.“肥皂”与“合成洗涤剂”的比较4.“合成洗涤剂”的优点、缺点及发展方向【科学视野】肥皂的去污原理及合成洗涤剂新 知 识 的巩固，旧知识的升华【实践活动】P77【木节小结】指导学生归纳总结出本节所学的内容。物 理伊贾黑:T用 途 噫水1【归纳小结】归纳总结出本节所学内容的知识网络。山 匚.加成反应1化 反 应 上，L1 一l健化反应性水解、解反疹J 息化反应）酸性水耕温故知新第二节糖类教学目标知识与技能：(1)使学生掌握糖类的主要代表物：葡萄糖、蔗糖、淀 粉、纤维素的组成和
46、重要性质，以及它们之间的相互转变和跟煌的衍生物的关系。(2)能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。过程与方法：运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。情感态度与价值观：通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以
47、及与炫的衍生物的关系。教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。教学过程【第一课时】新课导入“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。(印度诗人：泰戈尔)诗人为何对“绿叶”情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约7 5%来自糖类。提问 你今天吃糖了吗？(学生举例日常生活中的糖类物质)常识介绍 含糖食物与含糖量。设问 什么是糖？教材阅读 学生阅读教材P 7 9 “资料卡片”。板书1、糖的概念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C.(HQ但不是
48、所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一 定是糖。2、糖的分类：f单糖：葡萄糖、果糖 不能水解成更简单的糖分 类1二糖：蔗糖、麦芽糖 Im o l糖水解生成2 m o i单糖多糖：淀粉、纤维素 糖水解生成许多m o l单糖 小组实验 学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。（学生归纳小结）板书一、葡萄糖与果糖（一）葡萄糖的结构与性质1、物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。2、结构：置疑实验测得：葡萄糖分子量为1 8 0,含C、H、0三种元素的质量分数为4 0%.6.7%、5 3.3%,求葡萄糖的分子式。学生推算葡萄糖的分子式 板书 葡萄糖分子式为：品用2。6 设问 葡萄糖具有什么结构呢？含有
49、氧原子，说明它可能含什么官能团呢？回答 可能含一C HO、-C O O H.一0 H等。设问 如何鉴别葡萄糖的官能团呢？小组探究学习探究内容:葡萄糖的结构特点及性质已知的实验数据：（1）I m o l该未知物与5 m o l乙酸完全反应生成酯；（2）I m o l该未知物与I m o l H?加成反应时，被还原成直链己六醇。学生实验探究与思考：1以小组的形式进行讨论2设计实验方案3动手实施方案4设计表格记录并记录现象5分析实验结果6做出推论（学生实验过程中进行表现性评价，自评、互评结合）小组交流结论 葡萄糖具有什么结构？具有什么性质？教师点评 板书2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-
50、CHOH-CHOH-CHO3、化学性质：（具有醇与醛的共同性质）（1）与乙酸发生酯化反应生成酯（2）能发生银镜反应（3）能与新制氢氧化铜反应（4）体 内 氧化:C6H1 2O6（S）+6 02 廿 6 C 02（g）+6 H20（l）提问 人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？知识介绍 葡萄糖在人体内如何储存和被氧化：储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。氧化：1 g的葡萄糖完全氧化放出约1 5.6 K J的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。介绍 葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液检验的原理：葡萄糖