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1、优质文本2017年化学学业水平测试知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2 Fe：+2，+3 S：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+5 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯洁物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种根本反响类型 ：化合反响 分解反响
2、置换反响 复分解反响四种根本反响类型与氧化复原反响的关系置换反响一定是氧化复原反响复分解反响一定不是氧化复原反响化合反响 分解反响 可能是是氧化复原反响二：氧化复原反响本质：电子的转移得失或者偏移 特征：化合价的改变判断氧化复原反响的依据3、氧化复原反响概念升化合价-失电子-氧氧化反响-还复原剂降化合价- 得电子-还氧化反响- 氧复原剂 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔微粒与物质的量 公式：n= 质量与物质的量公式：n= 物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微
3、粒的数目一定 固体液体主要决定微粒的大小 气体主要决定微粒间的距离 体积与物质的量公式：n= 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB= 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=cvM 2.称量 3. 溶解 4。转移 洗涤2-3 洗涤液转入容量瓶5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签四：物质的分散系溶 液 胶体 浊液分散质大小 10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态
4、下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH BaOH2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质 弱酸 弱碱 水五：物质的别离与提纯 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取焰色反响 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 透过蓝色钴玻璃Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:参加NaOH加热产生气
5、体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：参加KSCN 出现红色溶液 Fe3+3SCN-=FeSCN3同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 11H 12H 13H六：氯元素化合物知识物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性，1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3 2和非金属如H2反响：H2 + Cl2=2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白雾 产生。3和水的反响：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式
6、2HClO=2HCl+O2，保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分为 。4与碱的反响：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理 漂白粉制取原理的反响方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化复原反响，一般作氧化剂。与水、碱溶液那么发生自身氧化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反响(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大局部仍以分子形 式
7、存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 3. 氯气的实验室制法：反响原理：MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2+2H2O； 发生装置：
8、圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2七：钠镁元素化合物知识1钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低2钠与水反响的现象及解释：浮：说明钠的密度比水的密度 小 熔：说明钠的熔点 低 ；该反响为放热反响 游：说明有气体 产生响：
9、说明有气体产生 红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液 碱性。3钠与水反响的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。4与氧气反响：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 7碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反响NaHCO3+NaOH=Na
10、CO3+H2O相互转化8除杂：Na2CO3固体NaHCO3 加热 Na2CO3溶液NaHCO3 NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠 6、离子反响及其发生的条件：1生成难溶物 2生成挥发性的物质3生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式3.删4.查 电荷守衡，原子个数守恒8、离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反响 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯
11、化铁反响 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反响 H+OH-=H2O9、镁的提取与应用镁的提取1MgCl2+CaOH2 =MgOH2+ Ca Cl2 2MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O 3电解MgCl2 = Mg +Cl2 镁单质化学性质 3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 九：铁铜元素化合物知识1、铜物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反响2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 2、Cu与强氧化性的酸反响C
12、u+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O 3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O 3Cu+2HNO3浓=CuNO32+2NO2+4H2O 3、与盐反响Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(1)铁的物理性质物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。(2)化学性质与氧气反响 3Fe+2O2=Fe3O4 与非金属反响2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价
13、铁 与酸反响Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反响 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl= FeCl2+ H2Fe2+和Fe3+离子的检验： Fe2+ 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水那么变红 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 参加NaOH溶液产生红褐色沉淀，与KSCN反响出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 复原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2
14、FeCl2 氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2FeOH3= Fe2O3+3H2O 铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 Cl2 FeCl3 十一：硫元素化合物知识一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质1与水反响 SO2+H2O=H2SO3 可逆反响 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2=2H2SO42复原性 2SO2+O2 2SO33漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合反响生成无色物质，该物质不稳定 暂时性漂白 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧
15、化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧。次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：1硫磺硫矿石与氧气反响生成SO2 S+O2=SO2 或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
16、 2SO2与氧气反响生成SO3 2SO2+O2 2SO3 3SO3转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质外表或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的枯燥剂。不能枯燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗3浓硫酸的强氧化性与铜反响：2H2SO4浓+CuCuSO4+SO2+2H2O 被复原的硫酸占反响硫酸的1/2与碳反响：C+2H2SO4浓 SO2+ CO2+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2
17、二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可
18、溶性硅酸盐与盐酸反响制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO320、氮及其化合物 、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式N2，电子式 ，结构式NN c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。 与H2反响：N2+3H2 2NH3 与氧气反响：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4H
19、NO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨气(NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 H b、分子结构：分子式NH3，电子式 ，结构式HNH c、化学性质： 与水反响：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH-，所以氨水溶液显碱性 与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意
20、：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯洁氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变蓝说明收集满 枯燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) 、铵盐 a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质： 加热分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 与碱反响：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+
21、NaCl,，离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。十三：原子结构一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8个电子氦原子是 2 个；次外层最多只能容纳 18 个电子；倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、118号元素的原子结构示意图 P书24、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期
22、性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化2随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F3随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。4随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变
23、化同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSPSi，5元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 H2SO4 HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定
24、性为SiH4PH3H2SHCl 5、元素周期表元素周期表结构 短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，假设排满为32) 周期(18个纵行，16个族) 主族(7个)(AA) 副族(7个)(BB) 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(3列) 元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价 元素周期律： 从左到右：；主要化合价从 +1 +7F、O无正价，原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(
25、失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)含有离子键的一定是离子化合物判断金属性强弱的四条依据： a、与酸或水反响的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈那么越容易释放出H2，金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) d、原电池的正负极负极活泼性正极 6、化学键：
26、物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属 活泼的非金属离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(A、A)与活泼的非金属元素(A、A)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键 注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl （
27、2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物共价键：非金属元素之间非极性键：相同的非金属元素之间 极性键 不同的非金属元素之间7、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、CC8、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷十五：化学反响中的能量放热反响和吸热反响 化学反响一定伴
28、随着能量变化。 放热反响：反响物总能量大于生成物总能量的反响 常见的放热反响：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反响氧化钙与水 吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量的反响 常见的吸热反响：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反响，灼热的碳和二氧化碳的反响 C、CO、H2复原CuO 十六：化石燃料与有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O二、结构 1、甲烷：分子式：CH4 结构式：
29、 电子式 正四面体天然气三存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响1、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；HH2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO23、酯化反响醇和酸起作用生成脂和水的反响叫酯化反响CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反响类型：取代反响 反响实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味（1） 吸收挥发出来的乙醇 3降低乙酸乙酯的溶解度三、酯 油脂结构：RCOOR 水果、花卉芳香气味 乙酸乙酯 油脂在酸性和碱
30、性条件下水解反响 皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响 甘油应用：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类 分子式通式 CnH2Om1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6 糖类 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纤维素C6H10O5n2、性质葡萄糖1氧化反响葡萄糖能发生银镜反响 光亮的银镜 与新制CuOH2反响 红色沉淀 证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反响 提供生命活动所需要的能量 C6H12O6S+6O2g=6CO2+6H2Ol H=-12804KJmol-1 C6H12O62C2H5OH+2CO2淀粉1、 水解优质文本书中横卧着整个过去的灵魂卡莱尔人的影响短暂而微弱，书的影响那么广泛而深远普希金人离开了书，如同离开空气一样不能生活科洛廖夫书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉 库法耶夫书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者史美尔斯书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，那么正是这种养料雨果