高中化学会考知识点.pdf

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1、高中化学会考应知应会知识点一、元素化合物：卤族元素1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2 使淀粉KI 溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2 在 Cl2 中燃烧（3）CH4 与 Cl2 混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验 Cl 先加稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀氧族元素1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可

2、复现）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验 SO 先加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO32 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2 与 O23 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5 造成光化学烟雾的污染物 NO26 极易溶于水的气体 NH3、HCl

3、7 NH3 喷泉实验的现象和原理 红色喷泉8 NH3 的空间结构 三角锥形9 溶于水显碱性的气体 NH310 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH311 两种气体相遇产生白烟 NH3 遇 HCl12 某溶液加入 NaOH 溶液产生气体 气体一定是 NH3；溶液一定含 NH13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。14 某溶液加入 H2SO4 的同时加入 Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO315 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸 1：3 体积比混合具有极强的

4、氧化性（溶解金、铂）17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族1 制造光导纤维的原料 SiO22 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）碱金属1 Na+的焰色 K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3 能与 Na2O2 反应的两种物质 H2O、CO24 治疗胃酸过多的药品 NaHCO35 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H26 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定

5、性比较 碳酸氢钠受热易分解7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3 加热生成 Na2CO3Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 生成 NaHCO3AlMgFe 金属1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)32 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 红褐色的沉淀 Fe(OH)35 红棕色的固体 Fe2O36 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI

6、（黄）3 水溶液显蓝色的 含 Cu2+的溶液（如 CuSO4 溶液）4 水溶液显黄色的 含 Fe3+的溶液（如 FeCl3 溶液）气体小结1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空气中产生白雾的气体 HCl4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7、7 溶于水显碱性的气体 NH38 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3 酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）与酸碱和水反应小结1 金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生 H2（2）与酸反应产生 SO2（3）与酸反应产生 NO2（4）与酸反应产生 NO（1）活动性顺序 H 以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）Cu 以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag 以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含 Ag）的金属与稀硝酸2 常温下与水反应产生 H2 的产生 O2 的产生 C2H2 的 K、NaNa2O2、F2C

8、aC23 既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO45 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3 等6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3其它1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸 CO2）浓盐酸、浓硝酸浓氨水（挥发）2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、M

9、g、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H25 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）二、有机化学：1 检验酒精中是否含水 无水 CuSO4，变蓝2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）3

10、能使 KMnO4 酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）4 能发生加聚反应的 含 C=C 双键的（如烯）5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170）6 能发生酯化反应的是 醇和酸7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H68 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维10 常用来造纸的原料 纤维素11 常用来制葡萄糖的是 淀粉12 能发生皂化反应的是 油脂13 水解生成氨基酸的是 蛋白质14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖15 能与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反应的是 乙酸16 有毒

11、的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)17 能与 Na 反应产生 H2 的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19 能还原成醇的是 醛20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量22 通入过量的 CO2 溶液变浑浊的 C6H5ONa 溶液23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2 共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸27

12、 可用于环境消毒的 苯酚28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基OH(2)醛基CHO(3)羧基COOH(4)硝基NO230 写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化31 加入浓溴水产生白色沉淀的是

13、 苯酚32 加入 FeCl3 溶液显紫色的 苯酚33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO434 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n2三、化学实验：1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶3 用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H24 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用 MnO2 与浓 HCl 制Cl2（2）用乙醇和浓 H2SO4 制

14、 C2H4（3）用 KClO3 和 MnO2 制 O2（4）用 Cu 和稀HNO3 制 NO（5）用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制 NH3（1）用 Zn 和稀 H2SO4 制 H2（2）用CaCO3 和稀 HCl 制 CO2（3）用 CaC2 和 H2O 制 C2H2（4）用 Cu 和浓 HNO3 制 NO25 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO36 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)C(碱)V(碱)四、物质结构：1 原子核内无中子的原子 氢（H）2 形成化合物种类最多的元素 碳3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al4 大气中含量最

15、多的元素 N5 最外层电子数为次外层2 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2 的元素）最外层电子数为次外层 3 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3 的元素）CO6 最外层电子数为次外层电子数 1/2 的元素最外层电子数为次外层电子数 1/4 的元素 Li、Si、Mg7 最外层电子数比次外层电子数多 3 个的元素最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素NF8 最外层电子数比次外层电子数少 3 个的元素最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素PAl9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2 的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为 4：3 的元素 CO 10 X、Y 两元素可形成 X2

16、Y 和 X2Y2 两种化合物（或形成原子个数比 2：1 与 1：1 的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2五、俗名总结：1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液 水玻璃9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2 固体 干冰