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1、优质文本化学反响速率和化学平衡综合题根底题1、反响3Xg+Yg Zg+ 2Wg在2 L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，那么此反响的平均速率v为 AvX= 0.03mol(L min) BvY= 0.02 mol(Lmin)CvZ= 0.10 mol(L m in) DvW= 0.20 mol(L min)2、以下有关化学反响速率的说法正确的选项是 A用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100mL 2 molL的盐酸跟锌片反响，参加适量的氯化钠溶液，反响速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反响，所以升高温度，反响速率减慢 D汽车尾气中的N
2、O和CO可以缓慢反响生成N2和CO2 ，减小压强反响速率减慢3、以下列图是合成氨的简要流程示意图：压缩机热交换器有催化剂的合成塔冷凝器液氨N21体积H23体积 X图中，X代表的物质是 A、N2和H2 B、催化剂 C、NH3 D、H24、压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是 AH2(g) + I2(g) 2HI(g) B3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) DC(s) + CO2(g) 2CO(g)5、以下表达能表示可逆反响N23H2 2NH3到达平衡的是 A在1molN N键断裂的同时，有3molHH键生成B在1molN N键断
3、裂的同时，有3molHH键断裂C在1molN N键断裂的同时，有6molNH键生成D在1molN N键断裂的同时，有6molNH键断裂6、在80时，的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反响：N2O4 2 NO2 -Q ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间snmol020406080100nN2O4acdenNO2b1写出该反响的平衡常数表达式：K 。2计算20s40s内用N2O4表示的平均反响速率为 。3反响进行至100s后将反响混合物的温度降低，混合气体的颜色 填“变浅、“变深或“不变。4要增大该反响的K值，可采取的措施有填序号 ，假设要重新到达平
4、衡时，使NO2/N2O4值变小，可采取的措施有填序号 。A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度5如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反响在60时N2O4物质的量的变化曲线。7、在某个容积为2.0 L的密闭容器内，在T时按以下列图1所示发生反响：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)+QQ 0m、n、p、q为最简整数比。图1图2图31据图1所示，反响开始至到达平衡时，用D物质表示的该反响速率为_ _；2根据上图可求得方程式中m：n：p：q ，该反响的化学平衡常数的表达式K= ，升高温度，反响的化学平衡常数K 填“增大、“减
5、小或“不变，下同，B的反响速率 。3反响到达平衡后，第7 min时：假设降低温度，D的浓度变化最可能的是_(用图2中ac的编号答复)；假设在7min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来一半，请在图3中画出7 min后D浓度变化情况。4下面四个选项是四位学生在学习“化学反响速率和化学平衡专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是 A. 化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 正确利用化学反响速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益8、327K时在2L容器内发生反响：
6、 A(g) 2B(g)。在前40s 内各物质的量与时间的关系如右图所示假设反响匀速进行。1在2040s内，反响速率v(A)=_；2假设到达平衡时，c(B)=0.06mol/L，请在图中画出40100s的反响进程曲线。3假设反响在473K进行，平衡时c(B)= 0.08mol/L，那么该反响的逆反响为_热填“放、“吸反响。4在一定温度下，实验测得如下结果 体系压强101kPa202kPa606kPa平衡时A、B浓度关系c(B)=3c(A)c(B)=2c(A)c(B)=4c(A) 从101kPa到202kPa，A、B平衡时浓度相对大小变化的原因是_。化学反响速率和化学平衡综合题提高题1、以下表达表
7、示可逆反响2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 一定处于平衡状态的是 A单位时间内生成a molO2的同时生成a molSO3B单位时间内消耗a molO2的同时消耗2a molSO2CSO3、SO2、O2的百分含量相等D反响假设在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时反响混合物总压强不随时间变化2、：4NH3(g)+502(g) 4NO(g)+6H20(g)+Q(QO)。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是 3、500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反响。 反响过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下列图：以下说法正确的选项是
8、A反响开始到第一次平衡时，N2的平均化学反响速率为0.005mol/(Lmin)B反响进行到10min至20min时可能是使用了催化剂D在25min时平衡正向移动但到达新平衡后NH3的体积分数比原平衡大4、在密闭容器中，反响xA(g) + yB(g) zC(g)，到达平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当到达新的平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L，那么以下表达中正确的选项是 A平衡向正反响方向运动 Bx+yzC物质C的体积分数增大 D物质B的转化率增大5、一定温度下，在体积为V L的密闭容器中，发生某可逆反响，其化学平衡常数表达式为：K=
9、。1写出该反响的化学方程式 ；2假设第t1 秒时，CO的物质的量为n mol，到第t2 秒时恰好到达平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol/L，这段时间内的化学反响速率v(CO) = mol/Ls；3向该平衡体系中通入一定量的H2，那么平衡向 反响方向移动，平衡常数KV逆0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s 填“增大、“减小或“不变；4该反响的逆反响速率随时间变化的关系如图。 从图中看到，反响进行至t1时_ (填序号)av(正) v(逆) bv(正) = v(逆) cv(正) 0) (1)写出该反响的平衡常数的表达式 ；(2)反响达平衡后,假设其他条件不变，升高温度，正反响速率 ； A的
10、转化率 ；平衡常数K 。(均填“增大“减小“不变)(3)假设该反响的逆反响速率与时间的关系如以下列图所示： 可见反响在t1、3、7时都到达了平衡，而2、8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件填“升温“降温等。2时 ；8时；2时平衡向填“正反响“逆反响方向移动；假设4时降压，5时到达平衡，6时增大反响物的浓度，请在题图中画出4-6时逆反响速率与时间的关系线。7、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，正成为各国关心的问题。目前，工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究其反响原理，现进行如下实验：在一容积为1 L的密闭容器中充入1 mo
11、l CO2和3 mol H2，在一定条件下发生如下反响：t (min)c (mol/L)310CH3OHCO2CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) + 49.0 KJ，测得CO2和CH3OH气体的浓度随时间变化如下列图：t (min)c (mol/L)310CH3OHCO21反响开始至到达化学平衡时，氢气平均反响速率v(H2)为_mol/(Lmin)。2该反响的平衡常数表达式为_，K值越大，表示_，对于此反响，温度升高，K值_填“增大、“减小或“不变。3以下措施中，能使增大的是_(填编号)。 A升高温度 B. 充入氦气，使体系压强增大 C. 将H2O(g)从体系中
12、别离出来 D. 再充入1 mol CO2和3 mol H24根据你所掌握的知识，你认为还可用于降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2的方法有写出一种_。8、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生以下反响： Fe2O3s+ 3COg 2Fes + 3CO2g 该反响的平衡常数表达式为：K= 该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁112g。那么10min内CO的平均反响速率为 (2)请用上述反响中某种气体的有关物理量来说明该反响已到达平衡状态： (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下
13、可以发生铝热反响。以下反响速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反响最接近的是 。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中浓度增加，可参加的物质是 。课后作业根底题参考答案1 A 2D 3 A 4 A 5 A D61K= 20.0020molL1s1 3变浅 4D AB 5见右图图7K= C3DC2(A).C(B)710.1 mol/Lmin； 22：1：3：1 ， 减小 ，增大 3a (参看右图) 4C81510-4mol/L s 2右图各1分 3放 4增大压强，平衡向着总体积减小的方向移动课后作业提高题参考答案1D 2C 3B C 4B51C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)； 22分3逆 不变 4a a b 6 (1) K=c2CcAc2B (2) 增大 减小 减小 (3)2时升温或增大C的浓度8时使用催化剂 逆反响 作图 710.225 2K = ，反响进行得越完全，减小3C、D 4人工合成汽油合理即给分8 1 2CO或CO2的生成速率与消耗速率相等；CO或CO2的质量不再改变3 b 4 盐酸