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1、化学反响速率和化学平衡综合题（根底题）1、反响3X（g）+Y（g） Z（g）+ 2W（g）在2 L密闭容器中进展，5min后Y削减了0.1mol，则此反响的平均速率v为（ ）Av（X）= 0.03mol(L min) Bv（Y）= 0.02 mol(Lmin)Cv（Z）= 0.10 mol(L m in) Dv（W）= 0.20 mol(L min)2、下列有关化学反响速率的说法正确的是（ ） A用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100mL 2 molL的盐酸跟锌片反响，参加适量的氯化钠溶液，反响速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反响，所以上升温度
2、，反响速率减慢 D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反响生成N2和CO2 ，减小压强反响速率减慢3、下图是合成氨的简要流程示意图：压缩机热交换器有催化剂的合成塔冷凝器液氨N2（1体积）H2（3体积） X图中，X代表的物质是 （ ）A、N2和H2 B、催化剂 C、NH3 D、H24、压强变更不会使下列化学反响的平衡发生挪动的是（ ） AH2(g) + I2(g) 2HI(g) B3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) DC(s) + CO2(g) 2CO(g)5、下列叙述能表示可逆反响N23H2 2NH3到达平衡的是（ ）A在1molN N键断
3、裂的同时，有3molHH键生成B在1molN N键断裂的同时，有3molHH键断裂C在1molN N键断裂的同时，有6molNH键生成D在1molN N键断裂的同时，有6molNH键断裂6、在80时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反响：N2O4 2 NO2 -Q ，隔一段时间对该容器内的物质进展分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）写出该反响的平衡常数表达式：K 。（2）计算20s40s内用N2O4表示的平均反响速率为 。（3
4、）反响进展至100s后将反响混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反响的K值，可实行的措施有（填序号） ，若要重新到达平衡时，使NO2/N2O4值变小，可实行的措施有（填序号） 。A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2C运用高效催化剂 D上升温度（5）如图是80时容器中N2O4物质的量的变更曲线，请在该图中补画出该反响在60时N2O4物质的量的变更曲线。7、在某个容积为2.0 L的密闭容器内，在T时按下图1所示发生反响：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)+Q（Q 0）（m、n、p、q为最简整数比）。（图1）（图2）（图3）（1
5、）据图1所示，反响开场至到达平衡时，用D物质表示的该反响速率为_ _；（2）依据上图可求得方程式中m：n：p：q ，该反响的化学平衡常数的表达式K= ，上升温度，反响的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反响速率 。（3）反响到达平衡后，第7 min时：若降低温度，D的浓度变更最可能的是_(用图2中ac的编号答复)；若在7min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来一半，请在图3中画出7 min后D浓度变更状况。（4）下面四个选项是四位学生在学习“化学反响速率和化学平衡”专题后，联络工业消费实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A. 化学反响速率理论是探讨怎样在
6、肯定时间内快出产品B. 化学平衡理论是探讨怎样运用有限原料多出产品C. 化学反响速率理论是探讨怎样进步原料转化率D. 正确利用化学反响速率和化学平衡理论都可以进步化工消费的综合效益8、327K时在2L容器内发生反响： A(g) 2B(g)。在前40s 内各物质的量刚好间的关系如右图所示（假设反响匀速进展）。（1）在2040s内，反响速率v(A)=_；（2）若到达平衡时，c(B)=0.06mol/L，请在图中画出40100s的反响进程曲线。（3）若反响在473K进展，平衡时c(B)= 0.08mol/L，则该反响的逆反响为_热（填“放”、“吸”）反响。（4）在肯定温度下，试验测得如下结果 体系压
7、强101kPa202kPa606kPa平衡时A、B浓度关系c(B)=3c(A)c(B)=2c(A)c(B)=4c(A) 从101kPa到202kPa，A、B平衡时浓度相对大小变更的缘由是_。化学反响速率和化学平衡综合题（进步题）1、下列叙述表示可逆反响2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 肯定处于平衡状态的是 （ ） A单位时间内生成a molO2的同时生成a molSO3B单位时间内消耗a molO2的同时消耗2a molSO2CSO3、SO2、O2的百分含量相等D反响若在容积固定的密闭容器中进展，温度肯定时反响混合物总压强不随时间变更2、已知：4NH3(g)+502(g) 4NO
8、(g)+6H20(g)+Q(QO)。若反响物起始物质的量一样，下列关于该反响的示意图不正确的是 （ ）3、500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反响。 反响过程中H2、N2和NH3物质的量变更如图所示：下列说法正确的是 （ ） A反响开场到第一次平衡时，N2的平均化学反响速率为0.005mol/(Lmin)B反响进展到10min至20min时可能是运用了催化剂C反响进展至25min时，分别出0.1mol的氨气D在25min时平衡正向挪动但到达新平衡后NH3的体积分数比原平衡大4、在密闭容器中，反响xA(g) + yB(g) zC(g)，到达平衡后测得A气体的浓度为0
9、.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当到达新的平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）A平衡向正反响方向运动 Bx+yzC物质C的体积分数增大 D物质B的转化率增大5、肯定温度下，在体积为V L的密闭容器中，发生某可逆反响，其化学平衡常数表达式为：K= 。（1）写出该反响的化学方程式 ；（2）若第t1 秒时，CO的物质的量为n mol，到第t2 秒时恰好到达平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol/L，这段时间内的化学反响速率v(CO) = mol/Ls；（3）向该平衡体系中通入肯定量的H2，则平衡向 反响方向挪动，平衡常数KV逆0 t1 t2
10、 t3 t4 t5 t/s （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）该反响的逆反响速率随时间变更的关系如图。 从图中看到，反响进展至t1时_ (填序号)av(正) v(逆) bv(正) = v(逆) cv(正) 0) (1)写出该反响的平衡常数的表达式 ；(2)反响达平衡后,若其他条件不变，上升温度，正反响速率 ； A的转化率 ；平衡常数K 。(均填“增大”“减小”“不变”)(3)若该反响的逆反响速率刚好间的关系如下图所示： 可见反响在t1、3、7时都到达了平衡，而2、8时都变更了条件，试推断变更的是什么条件（填“升温”“降温”等）。2时 ；8时；2时平衡向（填“正反响”“逆反响”）方向挪动
11、；若4时降压，5时到达平衡，6时增大反响物的浓度，请在题图中画出4-6时逆反响速率刚好间的关系线。7、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，正成为各国关切的问题。目前，工业上有一种方法是用CO2来消费燃料甲醇。为探究其反响原理，现进展如下试验：在一容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在肯定条件下发生如下反响：t (min)c (mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) + 49.0 KJ，测得CO2和CH3OH气体的浓度
12、随时间变更如图所示：t (min)c (mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2（1）反响开场至到达化学平衡时，氢气平均反响速率v(H2)为_mol/(Lmin)。（2）该反响的平衡常数表达式为_，K值越大，表示_，对于此反响，温度上升，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列措施中，能使增大的是_(填编号)。 A上升温度 B. 充入氦气，使体系压强增大 C. 将H2O(g)从体系中分别出来 D. 再充入1 mol CO2和3 mol H2（4）依据你所驾驭的学问，你认为还可用于降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2的方法有（写出一种）_。8、铁和铝
13、是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在肯定温度下，氧化铁可以及一氧化碳发生下列反响： Fe2O3（s）+ 3CO（g） 2Fe（s + 3CO2（g） 该反响的平衡常数表达式为：K= 该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁112g。则10min内CO的平均反响速率为 (2)请用上述反响中某种气体的有关物理量来说明该反响已到达平衡状态： (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反响。下列反响速率(v)和温度(T)的关系示意图中及铝热反响最接近的是 。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中浓度
14、增加，可参加的物质是 。课后作业（根底题参考答案）1 A 2D 3 A 4 A 5 A D6（1）K= （2）0.0020molL1s1 （3）变浅 （4）D AB （5）见右图图7K= C3（D）C2(A).C(B)7（1）0.1 mol/Lmin； （2）2：1：3：1 ， 减小 ，增大 （3）a (参看右图) （4）C8（1）510-4mol/L s （2）右图（各1分） （3）放 （4）增大压强，平衡向着总体积减小的方向挪动课后作业（进步题参考答案）1D 2C 3B C 4B5（1）C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)； （2）（2分）（3）逆 不变 （4）a a b 6 (1) K=c2（C）c（A）c2（B） (2) 增大 减小 减小 (3)2时升温或增大C的浓度8时运用催化剂 逆反响 作图 7（1）0.225 （2）K = ，反响进展得越完全，减小（3）C、D （4）人工合成汽油（合理即给分）8 （1） （2）CO或（CO2）的生成速率及消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再变更（3） b （4） 盐酸