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1、扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建 1 高一化学（A 卷）参考答案 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 9 题，每小题题，每小题 3 分，共分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1A【解析】碳纳米材料的主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，A 项错误；氮化硼陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B 项正确；钢是铁的一种合金，是用量最大的合金材料，在钢中加入稀土元素可以提高钢的强度和耐腐蚀性从而改善钢的性能，C 项正确；储氢合金是一类
2、储氢材料，储氢过程生成金属氢化物，可用于解决氢能储存和运输难题，D 项正确。2D【解析】SO2和 Cl2等物质的量混合时生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，A 项错误；NO2会和水反应不能用排水法收集，B 项错误；工业生产陶瓷以粘土为主要原料，C 项错误；浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，干燥H2、CO 等气体，D 项正确。3C【解析】Fe 和 Cl2点燃生成 FeCl3，A 项错误；S 和足量氧气点燃生成 SO2，B 项错误；N2和 H2在高温高压、催化剂条件下合成 NH3，NH3和 O2在加热条件下发生催化氧化生成 NO，C 项正确；向 CaCl2溶液中通入 CO2不反应，D 项错误。4B【解析】
3、稀硫酸与铜片不反应，制取 SO2应改用浓硫酸，A 项错误；浓硫酸具有脱水性可与蔗糖反应生成黑色固体碳单质，反应放热。同时，浓硫酸又具有强氧化性，和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫使品红溶液褪色，且酸性高锰酸钾溶液可以除去过量的二氧化硫，B 项正确；NO 难溶于水，不能完成喷泉实验，C项错误；NH3极易溶于水，导管直接插入水层，会引起倒吸，D 项错误。5C【解析】反应体系的体积均是 50mL，B 项 X 的物质的量为 0.06mol，对应的浓度最大，同时反应温度为 20，故反应速率最快，C 项正确。6B【解析】由图可知，XY 的能量升高，反应为吸热过程，A 项错误；升高温度，反应速率加快，
4、缩短达到平衡的时间，B 项正确；恒容条件下充入 He，各组分浓度不变，反应速率不变，C 项错误；加入合适的催化剂不会改变物质的能量，故 a、c 的值不会减少，D 项错误。7B【解析】平衡时，各组分浓度保持不变，c(SO2):c(O2):c(SO3)不一定等于 2:1:2，A 项错误；450时，若 3 min达到平衡，SO2的平衡转化率为 90%，SO2的浓度变化量为 0.9 molL-1，v(SO2)=0.3 molL-1min-1，故 v(O2)=0.15 molL-1min-1，B 项正确；加入催化剂可以大大加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，故合成 SO3的最佳条件是加催化剂，温度为
5、450，C 项错误；可逆反应达到平衡后，延长反应时间，反应物的转化率不会发生改变，D 项错误。8D【解析】锂可以与水反应，故有机电解液不可以用水性电解液代替，A 项错误；金属锂为负极，发生失电子的氧化反应，B 项错误；当外电路转移 1mol 电子，消耗 0.25mol 的氧气，即理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6 L 的 O2，C 项错误；该电池的负极反应为 4Li4e-=4Li+，正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-，将电极反应相加可得总反应的化学方程式 4Li+O2+2H2O=4LiOH，D 项正确。2 9D【解析】12.8g 的铜的物质的量为 0.2mol，标准状况下 3.36
6、L 的 NO 和 NO2混合气体的物质的量为 0.15mol。设 NO 的物质的量为 xmol，NO2的物质的量为 ymol，根据氮元素守恒和得失电子守恒可得：x+y=0.15、3x+y=0.22，解得 x=0.125、y=0.025，D 项正确。二、不定向选择题：本题共二、不定向选择题：本题共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正要求。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题确答案只有一个选项，多选时，该小题 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分；若正
7、确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选分，选两个且都正确的得两个且都正确的得 4 分，但只要错选一个，该小题得分，但只要错选一个，该小题得 0 分。分。10CD【解析】加热盛有 NH4Cl 固体的试管，NH4Cl 受热分解生成氨气和 HCl，试管底部固体消失；氨气和 HCl在试管口又重新化合生成 NH4Cl，导致有固体凝结，此过程并不是 NH4Cl 固体受热升华，A 项错误；酸性条件下的 NO3-也能将 Fe2+氧化成 Fe3+，加入滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，无法确认 Fe(NO3)2样品是否变质，B项错误；无色 NO 和氧气反应生成红棕色 NO2，加水后 NO2与之反应
8、生成硝酸和 NO，气体又变为无色，由现象可知无色气体含有 NO，C 项正确；取 5mL 0.1 molL-1 KI 溶液，加入 1mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液反应，用4CCl萃取，下层呈紫红色说明生成了 I2单质，同时在 I-过量的条件下，向水层滴入 KSCN 溶液，溶液变成红色说明Fe3+没有完全反应，可得出结论 Fe3+与 I-所发生的反应为可逆反应，D 项正确。11CD【解析】Zn 是活泼金属，失电子，作为负极，A 项正确；Cu 为正极，发生得电子的还原反应，B 项正确；电子流向：Zn 电极Cu 电极，电子不进入电解质溶液中，C 项错误；电池工作一段时间后，氢离子被消耗，溶
9、液的 pH 增大，D 项错误。12AC【解析】图中阴影部分面积=反应物浓度的减少量反应物浓度的增加量=反应物浓度的净减少量，A 项正确；等质量的金刚石能量高，故完全燃烧释放的热量：金刚石石墨，B 项错误；X、Y 的物质的量减少，说明两者是反应物、Z 的物质的量增加，说明 Z 是生成物，X、Y、Z 的物质量的变化量之比为 1:1:2，故化学方程式为 XY2Z，C 项正确；在 NaOH 溶液中 Al 更容易失电子，是原电池的负极，D 项错误。13AD【解析】在恒温恒容条件下，该反应是气体分子数减小的反应，随着反应的进行容器内气体的物质的量减少、压强减小，当压强保持不变，说明反应达到平衡状态，A 项
10、正确；只要反应正向进行，断开 3mol HH 键的同时就会断开 2mol C=O 键，并不能说明反应达到平衡状态，B 项错误；容器内体积不变，气体总质量守恒，气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C 项错误；CO 的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，D 项正确。三、非选择题：本题包括三、非选择题：本题包括 4 小题，共小题，共 57 分。分。14（14 分，每空 2 分）（1）第三周期第A 族 （2）S2-O2-Na+（3）离子键、共价键（极性共价键）（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （5）Cl acd 3【解析】X 是原子半径最小的元素，说明 X 是氢元素；Y
11、原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，说明是 Y 是 O元素；Z 是短周期中金属性最强的元素，说明 Z 是 Na 元素；W 是地壳中含量最多的金属元素，说明 W 是 Al 元素；R 的最高正价与最低负价代数和为 4，说明 R 是 S 元素；X、Y、Z、W、R、Q 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，说明 Q 是 Cl 元素。（1）元素 Q 是 Cl，在第三周期第A 族。（2）Y、Z、R 三种元素对应简单离子是O2-、Na+、S2-，半径由大到小的顺序是 S2-O2-Na+。（3）X2Y2代表的物质是 H2O2，电子式为；ZYX代表的物质是 NaOH，含有的化学键的类型是离子键、共价键（
12、极性共价键）。（4）Z、W 两种元素最高价氧化物对应水化物分别是 NaOH 和 Al(OH)3，两者反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（5）元素 R 与 Q 分别是 S 和 Cl，非金属性较强的是 Cl。气态氢化物越稳定，说明非金属性越强，a 项正确；Cl2的单质能从 Na2S 溶液中置换出 S 单质，说明单质氧化性 Cl2S，说明非金属性 ClS，c 项正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，说明非金属性越强，d 项正确。15（13 分，除标注外，每空 2 分）（1）H2S（1 分）2H2S+O2=2S+2H2O （2）还原（1 分）SO2+2OH-=SO3
13、2-+H2O （3）不合理（1 分）浓硫酸具有强氧化性，与 Zn 反应生成二氧化硫而不是 H2 （4）取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质 （5）20 【解析】（1）由图中硫的价态和类别可知，甲的化学式是 H2S。其水溶液在空气中放置容易变浑浊，说明生成 S 单质，该反应的化学方程式为 2H2S+O2=2S+2H2O。（2）气体乙是 SO2，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性；化学实验中可用足量的 NaOH 溶液吸收尾气 SO2，防止污染空气，该反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。（3）丙代表的物质是
14、 H2SO4，在用锌与稀 H2SO4反应制 H2时，为了加快反应速率，将稀H2SO4换成浓 H2SO4不合理，因为浓硫酸和锌在加热条件下反应生成 SO2。（4）丁的钠盐代表的物质是 Na2SO3，在空气中容易被氧气氧化变质为 Na2SO4，检验其是否变质的方法是取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质。（5）根据电子得失守恒可知，n(K2Cr2O7)：n(Na2SO3)=1:3，故消耗 K2Cr2O7溶液的体积 V=1-1Lmol02.03Lmol05.0L024.0=0.02L。16（14 分，除标注外，每空 2 分）（1）干燥
15、管（1 分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （3）防倒吸 （4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 还原（1 分）4（5）4.0（1 分）8.0（1 分）其他条件不变时，反应物 c(NaNO2)越大，反应速率越快 作为催化剂，加快反应速率（其它合理答案均给分）【解析】（1）由装置图可知，仪器 a 的名称为干燥管。（2）装置 A 是固-固加热型氨气发生装置，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。（3）装置 F 吸收尾气，装置 E 的作用是防倒吸。（4）根据实验现象可知氨气和氧化铜在加热条件下生成了 Cu、N2和 H
16、2O，反应的化学方程式为 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，该反应说明氨气具有还原性（5）根据控制变量可知，4 组实验溶液的总体积、NH4Cl 的体积分别相等，故 V1=4.0、V2=8.0。由表格中数据可知，c(NaNO2)越大，反应收集 1.0mLN2所用时间越短，故该实验所得结论为其他条件不变时，反应物 c(NaNO2)越大，反应速率越快。根据题目信息可推知稀醋酸的作用可能是作为催化剂，加快反应速率（其它合理答案均给分）。17（16 分，除标注外，每空 2 分）（1）（2）679（1 分）862（1 分）放热（1 分）（3）否（1 分）NaOH 与 HCl 的反应不是氧化还原反应
17、 （4）Fe CuSO4溶液（合理即可）碳棒上有红色物质析出 32【解析】（1）由图可知，化学反应为吸热反应，故符合能量变化符合图示的是。（2）由信息可知，1mol H2(g)和 1mol Cl2(g)反应物旧键断裂共吸收 243kJ+436kJ=679kJ 的能量，生成 2mol HCl(g)共放出 431kJ2=862kJ 的能量。反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成放出的能量，故该反应为放热反应。（3）能够构成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，而 NaOH 与 HCl 的反应不是氧化还原反应，故不能设计成原电池。（4）由离子方程式可知，Fe 失电子发生氧化反应，作负极；Cu2+在正极上得电子发生还原反应，所以电解质是可溶性的铜盐，可用硫酸铜作电解质。正极的电极反应式为 Cu2+2e-=Cu，有红色物质析出。由电极反应式可知，若导线转移 1mol电子，则生成 0.5mol 的铜，铜的质量为 32g。