《2023届浙江杭州地区重点中学化学高一上期中统考试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届浙江杭州地区重点中学化学高一上期中统考试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )A溶液仍为紫色B除最终溶液褪色外,无其他现象C溶液最终变为蓝色D溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色2、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A250 mL 0.2 molL1 的
2、NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出3、用 0.1 molL-1 的 Na2SO3（已知：SO32-被氧化成 SO42-）溶液 40 mL，恰好可以将2103 mol XO4-还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是A4B3C2D14、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4B碘和CCl4C酒精和水D汽油和植物油5、NA 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的
3、量最小的是A标准状况下 2.24L O2B含 NA 个氢原子的 H2C22g CO2D含 1.2041024 个分子的 CH46、下列说法正确的是AO2的摩尔质量为32gB1 mol氢约含有6.021023个微粒C1mol CO2的体积是22.4LD标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个分子7、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）配制氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）ABCD8、现有
4、三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取和分液、蒸馏B萃取和分液、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取和分液D蒸馏、萃取和分液、分液9、下列推断正确的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中10、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl的数目之比为123，则溶液中下列关系正确的是（）AH
5、+与Cl数目比为23BAl3+与SO42数目比为 32CNa+与Cl数目比为11DCl与SO42数目比为1311、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1，则a与b的关系为( )A2ab Ba2b Cab Da5b12、下列对实验过程的评价正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去O
6、H，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl13、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO314、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）AN4和N2是同素异形体BN4和N2是同位素C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2DN4的摩尔质量是56g15、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ANaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4BNaHCO3
7、+H2SO4； Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHDBaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO416、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，1.4LH2物质的量为1molB标准状况下,NA个水分子所占的体积为14LC通常状况下，1NACO2分子占有的体积为1.4LD0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol17、小苏打是焙制糕点常用的发酵粉，小苏打属于A碱B氧化物C盐D有机物18、核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是ABCD19、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子
8、组是AK、Na、NO3、HCO3BK，Cu2、Na、ClCNa、Mg2、NO3、SO42DAg、Na、Cl、OH20、三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不正确的是( )A化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子B化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料21、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是()A盐酸
9、 B烧碱溶液C氢氧化钡溶液 D氯化钡溶液22、歼-20 将 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是A42B84C125D209二、非选择题(共84分)23、（14分） (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。24、（12分）现有A、B、C、D
10、四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_ B_ C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_；B与水_；C与澄清石灰水_。25、（12分）某化学兴趣小组同学欲完成两个实验，涉及到下列有关实验操作。甲实验为食盐的精制，乙实验通过精制的食盐来配制0.4molL-1的氯化钠溶液。（1）甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是_（填写上述序号），其中关键实验操作名称是_。（2）
11、甲实验中，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，精制过程中加入试剂：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液盐酸，合理的加入顺序为_（填序号）。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为_。（3）乙实验，使用仪器前必须进行的一步操作是_。配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是_。（4）乙实验称量的NaCl质量为_g。26、（10分）实验室欲配制250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：（1）250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量_；该溶液中Na+物质的量浓度为：_。（2）下列仪器中，不会用到的是（_）
12、A烧杯 B250 mL 容量瓶 C胶头滴管 D100mL容量瓶 E天平（3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_（4）将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液其正确的操作顺序应是_(填各步骤序号)。（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_）A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处27、（12分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。I. 以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如
13、下：（资料1）亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)写出上述实验中、的离子方程式_，_。(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_性。II. 以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：（资料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。(1)中反应的离子方程式是_。(2)中逸出的无色气体是_。(3)对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：甲组：取中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2
14、溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_。乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_。(4)由上述实验可知，下列说法正确的是_(填字母)。a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应28、（14分）有以下反应方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(
15、浓) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_；(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_；(3)所有元素均参加氧化还原反应的是_。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_；(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。29、（10分）SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2
16、体积为11.2L(STP)，则（1）混合气体中SO2的质量是_g（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是_L（3）SO2和CO2同温同压下体积比是 _（4）标准状况下混合气体的密度为_g/L参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，故选D。2、B【解析】根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。【详解】A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的N
17、aCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正确；B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。本题选B。3、B【解析】SO32-被氧化成 SO42-，硫元素化合价升高2价，即每个Na2SO3被氧化时失电子数为2e-；设还原产物中元素X的化合价为x，XO4-中元素X的化合价为+7，即每个XO4-被还原时得电子数为(7
18、-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L0.04L=0.004mol，依题意知0.004molNa2SO3恰好还原210-3molXO4-，根据氧化还原反应中电子得失守恒有：0.004mol2e-=210-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案选B。4、A【解析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的溶解性解答该题。【详解】A项，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗进行分液，故A项正确；B项，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗进行分液，故B项错误；C项，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗进行分液，故C项错误；D项，汽油和植物油混溶，因此不能用分液
19、漏斗进行分液，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。5、A【解析】A. 根据n= 可以用体积计算气体物质的量B. 根据n= 可以用微粒数目计算物质的量C. 根据n= 可以用质量计算物质的量D. 根据n= ，NA=6.021023/mol可以用微粒数目计算物质的量。【详解】A. 标准状况下 2.24L O2 ，n=0.1mol。B. 含 NA 个氢原子的 H2，n=1mol。C. 22g CO2，n=0.5mol。D. 1.2041024 个分子的 CH4，n=2mol。物质的量最小的是A。答案为：A。6、D【解析】A. O2的摩尔质量为32g/mol，选项A错误；B. 使用物质的量必须指明具
20、体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，选项B错误；C. 标准状况下1mol CO2的体积约为22.4L，没有说明标准状况下，不一定，选项C错误；D. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气体物质的量为1mol，含NA个分子，选项D正确。答案选D。7、C【解析】因为碳酸氢铵加热易分解，所以在试管中加入固体混合物，并加热，使碳酸氢铵分解为氨气、水蒸气、二氧化碳，而硫酸钠和氯化钠留在试管中；然后将加热后的固体残渣冷却后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸钠；向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化钡；过滤是除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；向
21、滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止，目的是除去多余的碳酸钠；将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的盐酸所以实验步骤：加热至不再产生气体为止；加蒸馏水溶解；加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤；逐滴加入稀盐酸，调pH为5；煮沸；综上所述，本题应选C。8、C【解析】汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。选项C符合题意。答案选C。9、C【解析】A、铝粉在氧气中燃烧生成A
22、l2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，故B推断错误；C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的
23、NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。10、A【解析】设溶液中Na+、Al3+、Cl的物质的量分别是xmol、2xmol、3xmol，根据硫酸铝的化学式可知硫酸根的物质的量是3xmol；忽略氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知氢离子的物质的量是3xmol+3xmol2xmol2xmol32xmol，所以A. H+与Cl数目比为2：3，A正确；B. Al3+与SO42数目比为2：3，B错误；C. Na+与Cl数目比为1：3，C错误；D. Cl与SO42数目比为1：1，D错误，答案选A。11、A【解析】该溶液中，n(CuO)n(MgO)12，体积相同时，物质的量的比等于物质的
24、量浓度的比，所以，即2ab，答案选A。12、C【解析】A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸盐或碳酸氢盐，故A错误；B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；C. 酚酞在碱性溶液中显红色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl，故D错误。13、B【解析】等物质的量上述物质作氧化剂时，H2O2H2O得到2个电子，IO3- I2得到5个电子，MnO4- Mn2+得到5个电子，HNO3 NO
25、得到3个电子，由于IO3-被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-；故选B。14、A【解析】A、N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；B、同位素研究对象为原子，N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；C、N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的N4与N2含原子个数比为1：1，C错误；D、1mol N4的质量为56g，而N4的摩尔质量是56g/mol，D错误；正确选项A。15、C【解析】A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；B、NaHCO
26、3拆为Na+和HCO3，Na2CO3拆为Na+和CO32，离子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH+H+H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH+H+H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选C。16、A【解析】A、标准状况下，1.4LH2物质的量为1mol，选项A正确；B、水在标准状况下不是气体，NA个水分子所占的体积不是1.4L，选项B错误；C、1NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用气体
27、摩尔体积1.4L/mol，选项C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，选项D错误。答案选A。17、C【解析】小苏打是NaHCO3，其属于酸式盐，故选C。18、D【解析】核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，属于一级放射性物品，故D正确。综上所述，答案为D。19、C【解析】A. HCO3在强酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；B. Cu2呈蓝色，B不合题意；C. Na、Mg2、NO3、SO42都呈无色，且在强酸性溶液中能大量存在，C符合题意；D. Ag与Cl不能大量共存，OH在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意。故选C。20、C【解析】A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识
28、分子和制造分子，A正确；B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，C错误；D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确；答案选C。21、C【解析】盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应。【详解】盐酸与NaCl、
29、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应，盐酸不能鉴别这四种溶液，故不选A；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应，氢氧化钠溶液不能鉴别NaCl、Na2SO4，故不选B；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀，现象不同可以鉴别，故选C；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应，氯化钡溶液不能鉴别NaCl、FeCl3、CuCl2，故不选D。22、B【解析】质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。二、非选择题(共84分)23、N
30、aHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离
31、平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化
32、学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。24、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C
33、为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。25、 过滤 （或，或） Mg2+2OH-=Mg(OH)2 查漏 量筒 5.
34、9g 【解析】(1)根据粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发进行分析； (2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁； (3)使用仪器前必须进行的一步操作是查漏；配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是量筒； (4)m=CVM据此进行计算；【详解】(1)粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，所以操作步骤是：；其中去除杂质的关键一步是过滤，把不溶于液体的固体与液体分离； 答案为：；过滤； (2)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通
35、过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以合理的加入顺序为（或，或）；其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为Mg2+2OH-Mg(OH)2；答案为：（或，或）；Mg2+2OH-Mg(OH)2； (3)使用仪器前必须进行的一步操作是查漏；配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是量筒； 答案为：查漏；量筒； (4)m=CVM=0.4molL-10.25L58.5g/mol=5.85g5.9g；答案为：5.9。【点睛】(4)容易错，从题目提供的图可知，实验中用托盘天平称量氯化钠固体，托盘天平能粗略称量固体质量，质量的数值保
36、留一位小数点。26、7.1g0.4 molL1D玻璃棒B E A G C D FB、C【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算称量溶解冷却转移洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是1
37、00mL容量瓶，答案选D。（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。点睛：熟记一定体积物质的量浓度溶液的配制是解题的关键。难点是配
38、制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，利用公式cB=，由于实验操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之所配溶液浓度偏低。定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。27、BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O SO32-+Ba2+=BaSO3 Na2SO4 还原性 2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+ CO2 2Fe3+ +SO32-+H2O =2Fe2+SO42-+2H+ 取中反应后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生
39、成蓝色沉淀，说明生成了Fe2+ bcd 【解析】本题主要考查探究物质的性质化学实验设计。I.亚硫酸钠在空气中久置，因亚硫酸钠具有还原性，可能与空气中的O2发生氧化还原反应生成硫酸钠。（1）溶液A中含有SO32-，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀；BaSO3与稀盐酸反应生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该沉淀为BaSO4；SO32-生成SO42-过程是被氧化；II.（1）氯化铁溶液和Mg(OH)2浊液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液与pH=12的Na2CO3溶液等物质的量
40、混合后产生的气体成分；（3）SO32-被Fe3+氧化为SO42-，Fe3+被还原为Fe2+，由此写出离子方程式；因SO32-可能被空气氧化，若要证实SO32-与Fe3+发生氧化还原反应，根据题干信息可选用K3Fe(CN)6溶液检验溶液中是否有Fe2+；（4）a.实验中加入的碱为Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性；c.实验和实验为两种盐相互反应，生成物不是两种新盐；d.实验中，盐与盐反应不属于复分解反应。【详解】I.亚硫酸钠在空气中久置，因亚硫酸钠具有还原性，可能与空气中的O2发生氧化还原反应生成硫酸钠。（1）实验中反应为BaS
41、O3与稀盐酸反应生成BaCl2和SO2和H2O，其离子方程式为：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀，其离子方程式为SO32-+Ba2+=BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该沉淀为BaSO4，说明在空气中久置的亚硫酸钠固体中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-过程是被氧化，故体现了亚硫酸钠的还原性；II.（1）实验中反应为氯化铁溶液和Mg(OH)2浊液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，其离子方程式为：2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）实验为pH=1的
42、FeCl3溶液与pH=12的Na2CO3溶液等物质的量混合后，生成的气体为CO2；（3）由实验现象可知，Fe3+被还原为Fe2+，化合价降低，故SO32-被Fe3+氧化为SO42-，其离子反应方程式为：2Fe3+ +SO32-+H2O =2Fe2+SO42-+2H+；因SO32-可能被空气氧化，若要证实SO32-与Fe3+发生氧化还原反应，可通过验证是否有Fe2+生成，根据题干信息可知，可选用K3Fe(CN)6溶液进行检验，故实验方案为：取中反应后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，说明生成了Fe2+；（4）a.实验中加入的碱为Mg(OH)2，属于难溶性碱，错误；b.由题干信息可
43、知，FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，正确；c.实验和实验为两种盐相互反应，生成物不是两种新盐，正确；d.实验中，盐与盐反应不属于复分解反应，正确。28、A C DG 2.5NA 5:1 【解析】根据“升失氧，降得还”解答此题。ACuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，所以H2为还原剂，Cu元素的化合价降低，CuO为氧化剂；B2KClO32KCl+3O2中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，KClO3既是氧化剂又是还原剂；CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D2FeBr2