《2023届临汾市重点中学化学高一上期中统考试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届临汾市重点中学化学高一上期中统考试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m则W克离子R2-共含有的电子为（ ）AmolBmolCmolDmol
2、2、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，氧化剂和氧化产物都正确的是化学反应方程式氧化剂氧化产物A3Cl2+2Fe2FeCl3 FeFeCl3B2 Na2 H2O=2 NaOHH2H2ONaOHC2HClO2HCl+O2 HClOHClODCl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4Cl2HClAABBCCDD3、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为A11B12C21D414、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是：A都是酸性氧化物 B都是酸酐C都只含两种元素 D都是气体（常温常压下）5、下列反应的离子方程式中，正确的是A向Na2CO3溶液中
3、加入足量醋酸：CO32-+2H=CO2+H2OB向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OH=CaCO3+H2OC向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH=+H2OD向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：2Na+CO2+H2O=2NaHCO36、最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞。烟雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体7、下列关于物质分类的正确组合是( )分类 组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHH2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHNH4ClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DNa2S
4、O4NH4NO3CaCO3CaOSO3AABBCCDD8、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A“血液透析”利用了胶体的性质B氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒CBaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐”D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质9、下列反应的离子方程式错误的是A铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B澄清石灰水与盐酸反应：OHHH2OC锌与氯化铜溶液反应：ZnCu2Zn2CuD硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO410、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B将稀硫酸与Ba(OH)2混合：Ba2+SO=BaSO
5、4C将铜丝插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+2H+=H2O11、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（ ）A实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为C干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜D收集反应产生的气体选用装置A12、下列说法正确的是A在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C氧化还原反应一定有电子的转移D离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应13、有关电解质的说法正确的是ANa2O液态时能导电，所以Na
6、2O是电解质BSO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质14、下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大15、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、Cu2+、SO42- BNa+、Al3+、Cl-、NO3-CNa+、K+、HCO3-、Cl- DK+、 SO42-、 Cl-、
7、Ba2+16、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A B C D17、下列反应的离子方程式不正确的是( )A铁与稀盐酸反应：B氢氧化钠溶液与盐酸反应：C锌与硫酸铜溶液反应：D氯化钡溶液与稀硫酸反应：18、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A0.6mol/LB0.7mol/LC1.2mol/LD1.0mol/L19、金属钠着火，能用来灭火的是A水B湿抹布C泡沫灭火剂D干沙20、现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液的混合物 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的混合溶液
8、，分离以上各分散系的正确方法依次是：A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液21、下列离子方程式书写正确的是A铜片插入硝酸银溶液CuAg=AgCu2B向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe6H=2Fe33H2C向碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO322H=H2OCO2D氧化铜溶于盐酸O22H=H2O22、下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色溶液中可能含有Na+、B
9、a2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。24、（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是
10、Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D_。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：_A+C:_25、（12分）二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_，作用是_；C中应盛放的试剂是_，作用是_。(3)E中
11、若装有淀粉KI溶液，能观察到的实验现象是_。(4)Cl2的密度比空气_，且_(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_法或排饱和食盐水法收集。(5)G中的试剂可为_。26、（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1-等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_（填“上”或“下” ）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是_，后再打开下端活塞。27、（12分）用
12、MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：（1）写出A中反应的化学方程式 _。（2）B中选用的试剂是_，其作用是_；C 中选用的试剂是_，其作用是_。（3）装置E的目的是_，写出 E 中发生反应的化学方程式：_。（4）但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案：_。28、（14分）已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为_mol/L。(保留1位小数)（2）该同学参阅此“84消毒液”的
13、配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中有三种是不需要的B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶
14、液的浓度 C溶液的质量 D溶液的密度配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有_。A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视容量瓶刻度线29、（10分）（1）下列说法正确的是_。A用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E萃取操作时，应选择有机萃取剂
15、，且萃取剂的密度必须比水大。FKNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3 。（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_。（填试剂名称）（3）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_ mol，K2SO4_ mol，ZnCl2_ （4）100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质
16、的量浓度约为_（忽略溶液体积变化）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】质子数=质量数-中子数=m-n，阴离子：电子数=质子数+电荷数=m-n+2，故W克离子R2-共含有的电子为(mn+2)，答案选B。【点睛】本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，根据质子数=质量数-中子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，以及n=进行计算。2、B【解析】A、3Cl2+2Fe2FeCl3反应中Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂，故A错误；B、2 Na2 H2O=2 NaOHH2反应中H2O中的H元素化合价降低，H2O是氧化剂，Na是还原剂，NaOH是氧化产
17、物，故B正确；C、2HClO2HCl+O2反应中HClO既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，故C错误；D、Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4反应中Cl2中氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，HCl是还原产物，氧化产物为硫酸钠，故D错误；故选B。3、D【解析】根据十字相交法，则氨气和氢气的物质的量之比为12：3=4：1，答案为D；【点睛】十字相交法中，相减之后数据写在对角上，为物质的量之比。4、C【解析】A、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B、CO和NO属于不成盐氧化物，因此不属于酸酐，故B错误；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素
18、属于氧元素，故C正确；D、H2O属于非金属氧化物，但常温常压下，H2O的状态为液态，故D错误。点睛：酸性氧化物是能与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成相应盐和水的氧化物，非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，其中像CO、NO不与水反应或不与碱反应生成相应盐的氧化物称为不成盐氧化物。5、D【解析】A醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，A错误；B碳酸氢铵电离产生的也会与OH-发生反应产生弱电解质NH3H2O，反应不符合事实，B错误；C向NaOH溶液中通入足量的CO2，反应产生，不符合事实，C错误；D碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应的发生符合事实，遵循物质拆分原则，D正确；故选项是D
19、。6、D【解析】根据分散系的概念，胶体的本质特征分析。【详解】分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则烟雾属于胶体分散系。故选D。7、A【解析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A、物质的分类均正确，A正确；B、NH4Cl是盐，NO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误；C、CO2不是碱性氧化物，属于酸性氧化物，
20、C错误；D、硫酸钠和硝酸铵均是盐，D错误。答案选A。8、A【解析】A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。9、A【解析】
21、A. 稀盐酸具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，A错误；B. 澄清石灰水与盐酸反应，其实质是OH-与H+反应生成H2O，B正确；C. 锌与氯化铜溶液反应，其实质是Zn与Cu2反应，生成Zn2和Cu，C正确；D. 硝酸钡溶液与稀硫酸反应，其实质是Ba2和SO42反应，生成BaSO4沉淀，D正确。故选A。10、C【解析】ACu的活泼性较弱，不与稀硫酸反应，故A错误；B稀硫酸与氢氧化钡反应时除了硫酸根和钡离子的反应，还有氢离子和氢氧根的反应，离子方程式为Ba2+SO+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，故B错误；C铜的活泼性比银强，可以置换出硝酸银溶液中的银单质，离子方程式为Cu+2Ag+=
22、Cu2+2Ag，故C正确；D氧化镁不能写成离子，正确离子方程式为MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D错误；综上所述答案为C。11、D【解析】A为防止Fe被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使A装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯，故A不选；B装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为，故B不选；C无水硫酸铜只能作为检验水蒸气，但不能作为干燥剂，干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂，故C不选；D由反应可知，生成的气体为氢气，收集氢气应选向上排空气法，则应选择A装置收集氢气，故选D。答案选D12、C【解析】A反应中也可能是一种元素即被氧化又被还原，A错误。B化合反应和分解反应都是一部分
23、是氧化还原，一部分不是，B错误。C电子转移是氧化还原的基本特征，C正确。D离子反应可能是复分解反应，也可能是氧化还原反应，例如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，D错误。13、A【解析】在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质，故正确；B. SO3水溶液中溶质为硫酸，导电性很好，所以硫酸是电解质，SO3是非电解质，故错误；C. 液态的铜导电性很好，但铜是单质，不是电解质也不是非电解质。故错误；D. 固体NaCl不导电，但氯化钠溶液或熔融态的氯化钠都能导电，所以NaCl是电解质，故错误。故选A。【点睛】在水溶液或熔融状态下能导
24、电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质。注意导电是因为化合物本身电离出自由移动的离子造成的，如二氧化硫或二氧化碳或氨气等物质，本身不能电离，但其水溶液中对应的亚硫酸或碳酸或一水合氨都能电离出离子，溶液导电，亚硫酸或碳酸或一水合氨是电解质，而二氧化硫或二氧化碳或氨气是非电解质。14、D【解析】A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热，利用余热蒸干，故正确；B. 蒸馏操作时，应测定出来的气体的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；C. 分液操作时，为了使上下层的液体完全分离，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D. 萃取操作时，
25、选择的萃取剂与水不互溶，萃取剂和溶质不反应，对萃取剂的密度没有要求，故错误。故选D。15、B【解析】A.无色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A错误；B.无色透明的强酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五种离子间不反应，能够大量共存，B正确；C. 无色透明的强酸性溶液中，H+与HCO3-不能大量共存，C错误；D. SO42-与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】此题是离子共存问题，题意是在强酸性溶液中，大量共存，溶液为无色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于酸性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是
26、否无色。16、A【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。17、A【解析】A. 该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，故A错误；B. 氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，离子方程式正确，故B正确；C. 锌与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸锌和铜单质，离子方程式正确，故C正确；D. 氯化钡溶液与稀硫酸发生反应生成硫酸钡，离子方程式正确，故D正确；故选A。18、C【解析】设硫酸根离子为xmol，在含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol时，根据阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷
27、总数可知，2mol1+0.5mol2=1.8mol1+x2，解得x=0.6mol，则SO42-的物质的量浓度=1.2mol/L，故选C。19、D【解析】钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳均反应产生氧气，另外钠与水反应生成氢气，所以钠着火时一般用沙子扑灭，答案选D。【点晴】明确钠、过氧化钠的性质是答题的关键，注意泡沫灭火器利用的是二氧化碳。实验安全关乎人的生命，因此掌握基本的处理方法是做好实验的前提，总结如下：常见意外事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲
28、洗)，最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗20、C【解析】汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，应该通过蒸馏得到无水乙醇；单质溴易溶在有机溶剂中，所以萃取即可；答案选C。【点睛】21、C【解析】A电荷不守恒；B生成Fe2+；C向碳酸钠溶液中加盐酸生成CO2和水；D难溶物写化学式。【详解】A铜片插入硝酸银溶液中，发生Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，选项A错误；B
29、向稀硫酸溶液中投入铁粉，发生Fe+2H+=Fe2+H2，选项B错误；C向碳酸钠溶液中加盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2，选项C正确；DCuO是难溶物要写化学式，则氧化铜与盐酸反应：CuO+2H+=H2O+Cu2+，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意反应要遵循反应的实际，难度不大。22、A【解析】A1mol任何物质都含有6.021023个微粒，可能是分子，也可能是原子，故A错误；B国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012k
30、g12C中所含的碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确；C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，故C正确；D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；故选A。二、非选择题(共84分)23、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+ Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并加
31、入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。24、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO4 【解析】根据离子共存的相关
32、知识解答此题。Ba2与SO42-、CO32生成沉淀不能共存；Ag和Cl生成沉淀不能共存； Cu2与CO32生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【详解】结合上述分析：若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3
33、；答案：BaCl2 Na2CO3。（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4。答案：Cl-+Ag+=AgCl、Ba2+ +SO42- =BaSO4。【点睛】本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。25、MnO24HCl(浓)MnC
34、l22H2OCl2 饱和食盐水 吸收混合气体中的HCl 浓硫酸 吸收混合气体中的水蒸气 溶液变蓝 大 能 向上排空气 NaOH溶液 【解析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去所含杂质后，用有淀粉KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，吸收时要注意防倒吸，据此分析解答。【详解】(1)实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，答案：MnO24HCl(浓)MnCl22H2O
35、Cl2；(2)制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以先通过饱和食盐水，吸收混合气体中的HCl；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，吸收混合气体中的水蒸气，答案：饱和食盐水；吸收混合气体中的HCl；浓硫酸；吸收混合气体中的水蒸气；(3)氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色，答案：溶液变蓝；(4)Cl2的摩尔质量为71gmol-1，密度比空气大且能溶于水，但难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，答案：大；能；向上排空气；(5)G为尾气吸收装置，通常氯气可用NaOH溶液来吸收，答案：NaOH溶液。26
36、、D A B（或B、A） 萃取（或萃取、分液、蒸馏） 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 【解析】A.蒸馏适用于沸点不同的液态混合物的分离和提纯；B.萃取、分液根据物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法称为萃取。将两种互不相溶的液态混合物分离开来的方法称为分液；C.过滤将不溶于液体的固体与液体分开来的方法；D.蒸发结晶将溶液中的溶质与溶剂分离开来的方法。【详解】(1)加热氯化钾溶液时水不断挥发，因溶剂的减少，氯化钾以晶体形式逐渐析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体，所以应选用D装置；自来
37、水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的无机盐，这些无机盐的沸点较高，加热使自来水沸腾，温度控制在1000C下蒸馏，水转化为水蒸气，再经冷凝即可得到不含Cl-等杂质的蒸馏水，所以选用A装置。(2)根据I2在有机溶剂如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质，从碘水中分离出I2的方法是：先在碘水中加适量的CCl4进行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后将I2的CCl4溶液蒸馏，得到固体I2，所以应选择装置B（或B、A），该分离方法的名称为萃取（或萃取、分液、蒸馏）。(3)装置A是一套蒸馏装置，的名称是冷凝管；为了提高冷凝管的热交换效率，通常采用逆流的方法，即细管中的热蒸气从
38、上往下流动，外管中的冷却水从下往上流动，所以进水的方向是从下口进水。装置B打开下端的活塞时，分液漏斗内的气压往往小于外面的大气压，以致液体不能顺利流下，为了平衡气压，先进行的操作是：打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。27、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 除去A中产生的气体中含有的HCl气体 浓硫酸 除去Cl2中混有的水蒸汽 吸收氯气，防止污染 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管 【解析】用MnO2和浓盐酸制得的氯气中混有HCl和水蒸气，必须先除去HCl气体、再除掉水蒸气，接着干燥纯净的氯气
39、与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，最后进行尾气处理。【详解】A装置是实验室制备氯气的反应原理，因此A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；B、C装置是除掉杂质气体HCl和水蒸气，应先除掉HCl气体，再除掉水蒸气，因此B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl气体；C 中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽，故答案分别是；饱和食盐水；除去A中产生的气体中含有的HCl气体；浓硫酸；除去Cl2中混有的水蒸汽；制备氯化铜后，由于氯气过量，会污染环境，因此装置E的目
40、的是吸收氯气，防止污染，E中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案分别为：吸收氯气，防止污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，蓝色说明装置中存在水，分析前后装置，前面已经除掉水蒸气，说明水蒸气是后面来的即E中倒过来的，改进方案：在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管，故答案为在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管。【点睛】与气体有关的实验装置的一般连接顺序为：气体发生装置气体除杂净化装置收集（或主体实验）装置尾气吸收装置。28、4.0 C 62.5 BD AD 【解析】（1）根据c(NaClO)
41、=计算溶液的物质的量浓度；（3）根据c=计算浓硫酸物质的量浓度,根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=进行误差分析。【详解】（1）c(NaClO)=4.0 molL-1，故答案为4.0。（2）A.用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要用到天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不用图中圆底烧瓶和分液漏斗，共2种仪器，故A错误；B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制，故B错误；C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D.因为没
42、有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，需要NaClO的质量为：m=0.5L4.0mol/L74.5g/mol=149g，故D错误。故答案为C。（3）浓硫酸物质的量浓度c=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：V18.4mol/L=5002.3mol/L，计算得出V=62.5mL，故答案为62.5。A.溶液中硫酸的物质的量n=cV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B.溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故B选；C.溶质的质量与溶质的物质的量有关，根据A可以知道溶质的质量与溶液体积有关，故C不选；D.溶液的密度为溶液的性质，与溶液的体积无关
43、，故D选。故答案为BD。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C.容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D.定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选。故答案为AD。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，误差分析应根据c=进行分析，注意操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。29、CD 氢氧化钡溶液 0.1 0.3 0.1 0.4 molL1 【解析】（1）A、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小；B、焰色反应为元素的性质；C、根据天平的用法分析；D、次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸；E、萃取剂的选择与密度大小无关；F、电离的条件不是通电；（2）根据物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水为原料配得相同组成的营养液，说明钾离子、硫酸根离子、锌离子、氯离子物质的量相等，据此分析解答（4）分别计算100mL 0.3molL1 Na2SO4溶