《2022年北京市北师大附中高一化学第一学期期中复习检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年北京市北师大附中高一化学第一学期期中复习检测试题含解析.doc（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中正确的是()A 和是中子数不同质
2、子数相同的同种核素B中子数为20的氯原子可以表示为C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DF-的结构示意图可以表示为2、电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（ ）A过滤 B蒸发 C萃取 D蒸馏3、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4、下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )ABCD5、常温下，在溶液中能发生如下反应：2A2+B22A3
3、+2B；16H+10Z+2XO4-2X2+5Z2+8H2O；2B+Z2B2+2Z，由此判断下列说法错误的是AZ2+2A2+2A3+2Z反应可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱顺序是A2+、B、Z、X2+6、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )A该磁流体是一种纯净物B所得的磁流体为悬浊液C该磁流体很不稳定D所得的磁流体能产生丁达尔效应7、下列操
4、作中正确的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁8、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为( )A1：1：1B1：2：3C3：1：1D1：3：39、下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B胶体属于混合物CFe(OH)3胶体能吸附水中的
5、悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的D用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同10、下列叙述中，正确的是( )A标准状况下，Cl2的摩尔质量为71gB氧化还原反应一定有氧元素参加C摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量DNa2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的11、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)212、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物
6、质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO213、强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、SO42-、CO32-BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-CBa2+、K+、Cu2+、Cl-DNa+、Ag+、HCO3-、Cl-14、下列关于金属的说法正确的是A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的D铝制餐具不
7、宜用来盛装酸性、碱性较强的食物15、下列两种气体的原子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积、等密度的CO和N2C等温、等体积的O2和Cl2D等压、等体积的NH3和CO216、下列物质中质量最大的是A1mol 硫酸 B22.4L标况下的水C44.8L标况下的O2 D12.04 1023个NH3分子二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学
8、用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子的电子式为_，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的
9、沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：上述实验中得到沉淀X的质量为_；生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。19、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。(1)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_(填序号)。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_处。(3)现需配制0.20molL-1NaOH溶液450mL
10、，装置是某同学转移溶液的示意图。根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_。为完成此溶液配制实验需要托盘天平(带砝码)，药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的必要仪器有_、_(填名称)图中的错误是_。配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_。取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中Na+的物质的量 B溶液的浓度 CNaOH的溶解度 D溶液的密度下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_。A暴露在空气中称量NaOH的时间太长B将砝码放在左盘上， NaOH放在右盘上进行称量(
11、使用游码)C向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水D溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出G.定容时俯视刻度线20、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。（4）G处的现象是_。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成
12、分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。需“密闭保存”的原因_。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。21、HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，
13、如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_性。（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是_。（填序号）A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgN03观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_Fe2+_S
14、2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列关于该反应的说法正确的是_。A该反应中S2O32-表现了氧化性B已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 和 是同种元素的两种不同核素，A项错误；B. 中子数为20的氯原子，其质量数为20+17=37，其符号为，B项错误；C. 互为同位素元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；D. F的质子数为9，核外电子数也是9，F-核外有10个电子，其
15、离子结构示意图为，D项正确；答案选D。2、B【解析】试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。考点：考查物质的提纯等知识。3、B【解析】Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素。【详解】ANa+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确； BNa+最外层为8电子结构，性质稳定；Na原子最外层有1个电子，易失电子，具有还原性，故B错误； CNa+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为
16、同一元素，故C正确； DNa+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确；故选：B。4、C【解析】漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；天平是称量药品质量的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故错误；常用于物质分离的有，故选C。5、B【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原
17、产物的还原性，据此解答。【详解】根据2A2+B22A3+2B-可知物质的氧化性：B2A3+；还原性：A2+B-；根据16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O可知物质的氧化性：XO4-Z2；还原性：Z-X2+；根据2B-+Z2B2+2Z-可知物质的氧化性：Z2B2；还原性：B-Z-，所以物质的氧化性：XO4-Z2B2A3+，还原性：A2+B-Z-X2+。则A由于氧化性：Z2A3+，所以反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行，A正确；BZ元素在反应中被氧化；Z元素在反应中被还原，B错误；C根据以上分析可知物质的氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+，C正确；D根据以上分析可知物
18、质的还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，D正确；答案选B。6、D【解析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，具备胶体的性质。【详解】A.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；B.磁流体分散质粒子直径在3655nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；C.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；答案为D。7、D【解析】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A
19、错误；B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；C.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故C错误；D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；答案：D8、D【解析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。【详解】由题意设BaCl2溶液中BaCl2的物质的量为1 mol，Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完
20、全转化为沉淀，假设Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则根据Ba2+SO42-=BaSO4，可知x3=y1=z1=1 mol，解得x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，故cFe2(SO4)3：c(FeSO4)：c(K2SO4)= 1：3：3，故合理选项是D。【点睛】本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键。注意同一溶液微粒的浓度比等于物质的量的比，及电解质化学式与其电离产生的离子的关系。9、D【解析】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的
21、微粒直径大小；B.分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，结合混合物的定义作答；C.Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的；D.溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应。【详解】A.1 nm = 10-9 m，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1100nm（10-9 10-7m）之间，故A项正确；B. 分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，其中胶体是一种比较均一、比较稳定的混合物，因此胶体属于混合物，故B项正确；C. Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目
22、的，故C项正确；D.胶体粒子因对光线有散射作用而形成丁达尔效应，因此，用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，NaCl溶液不产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应，现象不相同，故D项错误；答案选D。10、D【解析】A.摩尔质量单位为g/mol.B.氧化还原反应是指有元素的化合价发生升降的反应。C. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔。D. 交叉分类法：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式。【详解】A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为g/mol，A错误。B. 氧化还原反应有元素的化合价发生升降，不一定有
23、氧元素参加，B错误。C. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位为摩尔，C错误。D. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的，D正确。11、D【解析】A. 没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，A错误；B. 碳酸钙难溶，用化学式表示，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，B错误；C. 产物不正确，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，C错误；D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化镁：Mg2+2OH-Mg(OH)2，D正确。答案选D
24、。12、D【解析】试题分析： 分析S元素的化合价，判断即被氧化也被还原；根据方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，当生成1molNa2S2O3，转移8/3mol电子.且氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.考点：含硫物质间的转化。13、A【解析】A、这组离子可以在碱性溶液中大量共存，且都为无色，A符合题意；B、Mg2+、NH4+均不能在碱性溶液中大量存在，B不符合题意；C、Cu2+呈蓝色，且该离子不能在碱性溶液中大量存在，C不符合题意；D、Ag+、HCO3-均不能在碱性溶液中大量存在，D不符合题意；故选A。14、D【解析】A.铝和氧气反应生成氧化铝，因氧化铝的熔点
25、高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候不会剧烈燃烧，故A错误；B.钠在空气中燃烧，火焰为黄色，生成过氧化钠固体，固体为淡黄色，故B错误；C.铁与水蒸气在高温条件下反应产生氢气和四氧化三铁：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，Fe3O4为黑色固体，故C错误；D.铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、强碱反应，所以不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物，故D正确，答案选D。15、B【解析】AM（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；B等体积等密度的C
26、O和N2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故B正确；C压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；D因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误；故选B。16、B【解析】1mol 硫酸的质量为1mol98g/mol=98g，22.4L标况下的水的质量为22.4103mL1g/ml=22400g，44.8L标况下的O2的物质的量为44.8L/22.4L/mol=2mol，质量为2mol44g/mol=88g，12.04 1023个NH3分子的物质的量为12.04 1023/6.021023 mol=2mol，质量为2m
27、ol17g/mol=34g，质量最大的为22.4L标况下的水，故选B。【点睛】本题考查物质的量的简单计算，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答。二、非选择题（本题包括5小题）17、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 极性 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1) M为S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此MgSiS，S
28、比C多一个电子层，则原子半径SC，因此原子半径由大到小的顺序为MgSiSC。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。18、10g 、 【解析】通过得出铵根离子物质的量，通过分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过及离子共存分体得出不含的离子，通过分析含有的微粒及物质的量。【详解】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；向另一份溶液中加入0.6 mol/L
29、的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，则说明甲中含有SO42、CO32,设分别为x mol、y mol，则，x = 0.2 ，y = 0.1；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32，则一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而加入，则说明甲中含有Cl，且，如不含NO3，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4
30、 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，上述实验中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O，故答案为10g；Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O；由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3；甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO3
31、2、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，故答案为K+；Cl；0.1 mol。19、c 蒸馏烧瓶支管口 4.0g 500 mL 容量瓶 胶头滴管 未用玻璃棒引流 洗涤并转移(或洗涤) BCD DG 【解析】(1)容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，所以在使用前一定要查漏，故答案为：c；(2)装置I为蒸馏装置，在蒸馏实验中，温度计测量的是蒸气温度，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口处；(3)实验室没有450mL规格的容量瓶，需选用500mL规格的容量瓶，所以用托盘天平称取NaOH
32、的质量为0.5L0.20molL-140g/mol=4.0g；为完成此溶液配制实验，除了需要托盘天平(带砝码)，药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管；由图可知，图中的错误是未用玻璃棒引流；配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，操作中还缺少的一个重要步骤是洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液也转移到容量瓶中；溶液为均一稳定的混合物，取用任意体积的该NaOH溶液时，溶液的浓度、NaOH的溶解度、溶液的密度这三个物理量不随所取溶液体积的多少而变化，但溶液中Na+的物质的量会发生变化，故答案为BCD；A. 暴露在空气中称量NaOH的
33、时间太长，氢氧化钠吸收二氧化碳和水，导致称取的固体中NaOH物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B. 将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码），导致称取NaOH质量偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C. 向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故C不选；D. 因氢氧化钠溶解过程会放出热量，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；E. 转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；F. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导
34、致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F不选；G.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故G选；答案选DG。20、MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H+Cl-【解析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再
35、通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；（5）氯气
36、有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示；（6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O；消毒液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；（7）亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为S032-+HClOS042-+H+Cl-。【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，题目综合性较强，侧重考查依据所学知识分析问题、解决问题的能力，题目难度中等。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。注意干燥的氯气没有漂
37、白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，为易错点。21、还原（性） B 2 1 4 4 1 1 6 C 【解析】（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2具有强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，用维生素C解毒，就是把Fe3+还原为Fe2+，所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。 （2）A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaN02会与稀盐酸反应生成 HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；B项，根据题目信息，加入AgN03分别和N
38、aCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，现象相同，故选B项；C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件下，N02-具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C 项；综上所述，本题选B。（3）反应中S2O32-S2O62-，S元素化合价由+2价升高为+5价,则1个S2O32-化合价共升高6价, 2Fe2+Fe2O3，Fe元素价由+2价升高为+3价,2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而H2O2H2O，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以H2O2前面填系数4，S2O32-前面系数为
39、1，Fe2+前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：2Fe2+S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2O；综上所述，本题答案是：2， 1 ， 4， 4 ， 1， 1， 6。 A根据2Fe2+S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，S2O32-中硫元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，错误；B胶体是分散系，为混合物，生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，为纯净物，不属于胶体，错误；C根据2Fe2+S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，氧化剂H2O2全部被还原为H2O，氧元素由-1价降低到-2价，因此4molH2O2全部被还原，转移电子8NA，生成1mol Fe2O3；综上所述，本题选C。【点睛】本题考察了亚硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的还原性，方程式的配平和氧化还原反应的相关计算；题目难度适中，解答此题时要注意AgCl沉淀和AgN02均为白色沉淀，不能用硝酸银来区分Cl-和N02-；胶体属于混合物，是分散系，这是易出错点。