2022-2023学年河南省非凡吉创联盟高一化学第一学期期中综合测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示,其中a、b点的横坐标相同。下列分析正确的是( )。A代表滴加H2SO4溶液的

2、变化曲线Bb点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na+、OH-Ca、d两点对应的溶液均显中性DC点两溶液中含有相同量的OH-2、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。下列说法正确的是( )A铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡D右边球上出现红色,左边溶液的碱性增强3、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为g/mL,质量分数为,物质浓度为c

3、 mol/L,则下列关系中不正确的是ABCD=1000V/(17V+22400)4、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是( )A100g/molB111g/molC55g/molD55g5、下列离子反应,表达正确的是( )A向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2OBCaCO3与醋酸反应:CaCO3 + 2H=Ca2 + CO2+ H2OC向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2+2HCO3+2OH =CaCO3+CO32+2H2O

4、DMgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应:SO42 + Ba2=BaSO46、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是ABaCl2+H2SO4= BaSO4+ 2HClBBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+ 2H2OCBa(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4DBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH7、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A常温常压下,17 g OH中所含的电子数为9 NAB物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NAC通常状况下, 2.24L CO2气体含有的0.

5、1 NA 个CO2分子D1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液,溶液中含有的Na+离子数为0.02 NA8、下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是A煅烧石灰石制生石灰 B蜡炬成灰泪始干C古人云:“曾青得铁则化为铜” D氢气球遇明火发生爆炸9、下列物质中,能够导电的电解质是ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D液态HCl10、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A二氧化碳、BaSO4B盐酸、蔗糖CKNO3、乙醇DNaOH、氯气11、下列离子方程式正确的是A铁片插入稀H2SO4溶液中:BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:CNa2CO3溶液与足量稀盐

6、酸溶液混合:D铁与氯化铁溶液反应:12、 “粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是()A过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤B蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C待溶液蒸干后即停止加热D当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热13、下列说法正确的是A固体NaCl不存在阴阳离子,不导电BNa2O、Fe2O3、Al2O3均属于碱性氧化物C硫酸钡溶液几乎不导电,但硫酸钡属于电解质D金刚石和石墨是同素异形体,化学性质不同,物理性质相同14、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuOCuBH2SO4H2CFeFeCl2DHNO3N215、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A常温常压

7、下,126g Na2CO3含有的Na+离子数目为24 NAB常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为38LC标准状况下,44LH2O含有的分子数为 NAD物质的量浓度为25mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA16、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )A食盐水 B稀硫酸 CCuSO4 溶液 D稀豆浆17、在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是A溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在B加入有色布条,有色布条褪色,说明有Cl2存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明有Cl存在D加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有H

8、ClO存在18、将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又出现白色沉淀的是( )A氯化镁溶液B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D稀硫酸19、下列化学用语书写正确的是A甲烷的电子式:B丙烯的键线式:C乙烯的结构简式:CH2CH2D乙醇的结构式:20、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.A19和81B45和46C44和45D44和4621、X原子的核电荷数为a,它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层 结构相同,则Y原子的核电荷数为( )AamnBamnCmnaDmna22、下列物质中不需要特殊措施就能保存好的是( )A金属

9、钠B过氧化钠C氢氧化钠D碳酸钠二、非选择题(共84分)23、(14分)下图中AH均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题:(1)E是_(填化学式)。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式:_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目:_。24、(12分)有一包白色固体粉末,由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成,取样品进行如下实验(假设下列过程中,能反应的物质之间的反应恰好完全):(1)步骤所用分离方法叫做_,要从步骤所得“

10、无色溶液”中提取溶剂,所用分离方法叫做_。(2)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_;_。(3)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式,下同)_;不能确定是否存在的物质是_。(4)将固体粉末可能的组成填入下表(可以不填满,也可以再补充)。_序号化学式(5)设计一个实验,进一步确定混合物的组成,简述实验操作、现象和结论。_25、(12分)某学生配制 500mL0.100mol/L 的氯化钠溶液。配制过程如下:(1)在_ 上称取_g 氯化钠晶体,放入_中,用适量的蒸馏水溶解,冷却至室温, 然后将溶液小心转移入_中,使溶液均匀混合,然后缓缓把蒸馏水注入瓶中,直到液面_, 改用_加水到刻度线,使溶

11、液的_正好与刻度线_,最后塞好瓶塞,反复摇匀。(2)以上操作过程是否正确?_。若不正确,请指出不适之处_。(3)可能造成溶液浓度偏低的操作_(例举 2 个操作即可,多了不加分)。26、(10分)现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是K2CO3,K2SO4,NaHSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实验:AD溶液+气体BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀AB溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实,请完成如下问题:(1)写出各物质化学式:A_;B_;C_;D_。(2)写出实验中、所发生反应的离子方程式。_;_;_;_。27、(1

12、2分)某学生需要用烧碱固体配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题:(1)计算:需要称取NaOH固体_g。(2)配制时,必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒,还缺少的仪器是_、_。(填仪器名称)(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于_、后用于_。(4)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高_(填字母)。A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 B天平砝码生锈C配制过程中遗漏了洗涤步骤 D未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视28、(14分)氯化铁是一种重要的化学试剂,其晶体的化学式为FeCl36H2O。Fe

13、Cl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。(1)饱和FeCl3溶液的颜色是_色的,实验室里常用它来制备_(化学式)胶体,具体操作方法是:先将烧杯中的水加热至沸腾,再滴入56滴_,_至液体呈_色,停止加热。(2)电子工业中 ,常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板,反应的原理是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中_作氧化剂,用单线桥法表示电子转移的方向和数目:_。(3)将0.5molL1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL,所得溶液中,c(Cl)为_。(写出计算过程)29、(10分)在标准状况下,下列气体中含有氢原子质量最大的是A0.5mol HClB6.4g

14、 CH4C6.72L NH3D1.2041023个H2S参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】试题分析:两个反应的方程式为:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、从方程式分析,当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时,溶液的导电能力最小,故代表滴加硫酸时的变化曲线,故A错误;B、b点是加入硫酸氢钠进行反应,溶液中含有氢氧化钠,所以不含SO42-,故B错误;C、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀,d为硫酸钠溶液,溶液都显中性,故C正确;D、c

15、点曲线为硫酸,曲线为氢氧化钠和硫酸钠,因为硫酸根离子浓度相同,因为中的钠离子浓度大于中氢离子浓度,所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同,故D错误。考点:本题考查化学反应中的能量变化。2、B【解析】质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡,然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,则左烧杯中溶液质量增大,右烧杯中溶液质量减小,以此来解答。【详解】A左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,不生成沉淀,故A错误;B左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,右烧杯中发生Fe+CuSO4=

16、Cu+FeSO4,观察到铝球表面有气泡产生,溶液澄清,而铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,由反应可知左烧杯中Al的质量变小,右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大,杠杆右边下沉,故B正确;C由选项B的分析可知,反应后去掉两烧杯,杠杆不能平衡,故C错误;D右边球上生成Cu,则出现红色,而左边溶液中消耗NaOH,则c(OH-)减小,碱性减弱,故D错误。答案选B。3、A【解析】A将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得,分子表示了溶液的质量,是合理的,但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积,这显然是错误的,A项错误;B假设取溶液的体积为1L,根据溶质质量分数的本义有:,分子

17、表达了溶质质量,分母表达了溶液的质量,B项正确;C将所给的式子分子分母同除以22.4可得:,分子表达了溶质质量,分母表达了溶液的质量,C项正确;D将所给式子变形得:,分子代表了溶质的物质的量,分母代表了溶液的体积(单位为L),D项正确;所以答案选择A项。4、C【解析】15gA物质和10.5gB物质完全反应,生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE物质,由质量守恒定律可知,反应前后的物质的质量和相等,则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g,E的物质的量为0.3mol,则E的摩尔质量为=55g/mol,故答案为C。5、A【解析】A向KHSO4溶液中加入Ba(OH)

18、2溶液至所得溶液呈中性,离子方程式应该按照Ba(OH)2的组成书写,正确的离子方程式为:2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2O,A项正确;B.醋酸为弱电解质,离子方程式中需要保留分子式,碳酸钙为难溶物,也不能拆开,二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水,正确的离子方程式为:,B项错误;C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水,反应生成碳酸钙沉淀和水,正确的离子方程式为:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,C项错误;溶液跟溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀,正确的离子方程式为:,D项错误;答案选A6、B【解析】A.BaCl2+H2SO4=BaSO4+

19、2HCl的离子反应为Ba2+SO42-=BaSO4,故A不选;B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O的离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,故B选;C.Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4的离子反应为Ba2+SO42-=BaSO4,故C不选;D.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH的离子反应为Ba2+SO42-=BaSO4,故D不选。7、D【解析】A. 17 g OH的物质的量为1mol,1molOH中所含的电子数为10NA,A错误;B. 没有给定溶液的体积,无法计算出MgCl2溶液中含有Cl- 个数,B

20、错误;C. 通常状况下,气体摩尔体积不是22.4L/mol;所以 2.24LCO2气体的量不是0.1mol,不能确定含有的CO2分子为0.1 NA 个,C错误;D.1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol,溶于水配成500mL溶液,溶液中含有的Na+离子数为0.02NA,D正确;综上所述,本题选D。8、A【解析】根据氧化还原反应的本质和特征进行分析。【详解】A.煅烧石灰石的反应方程式为:CaCO3CaO+CO2,无化合价变化,是非氧化还原反应,故A正确;B.蜡炬成灰泪始干,蜡烛燃烧是氧化还原反应,故B错误;C.曾青得铁则化为铜是指,Fe + CuSO4= Cu +FeSO4,属于氧化

21、还原反应,故C错误;D.氢气球遇明火发生爆炸,即氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,属于氧化还原反应,故D错误。故选A。【点睛】所有的置换反应都属于氧化还原反应,大多数燃烧有氧气参与,氧气得到电子,即发生了氧化还原反应。9、B【解析】A铜丝虽然可以导电,但为单质不是电解质,故A不符合题意;B熔融的氯化镁有自由移动的离子,可以导电,且为电解质,故B符合题意;C氯化钠溶液可以导电,但为混合物,不是电解质,故C不符合题意;D液态HCl不导电,故D不符合题意;综上所述答案为B。10、C【解析】电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物既

22、不是电解质,也不是非电解质。【详解】A. 二氧化碳不能电离是非电解质,硫酸钡熔融状态导电属于电解质,A错误。B. 盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,盐酸既不是电解质也不是非电解质。蔗糖为非电解质。B错误。C. 硝酸钾在水溶液可以导电是电解质,乙醇不能电离属于非电解质,C正确。D. 氢氧化钠在水溶液和熔融状态都可以导电,是电解质,氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。答案为C。11、C【解析】A铁片插入稀H2SO4溶液中发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2,故A错误;BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后发生的离子反应为2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O,

23、故B错误;CNa2CO3溶液与稀HCl溶液混合后发生的离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O,故C正确;D铁与氯化铁溶液反应时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D错误;答案为C。点睛:解这类题主要是从以下几个方面考虑:反应原理,如:铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应,而不是复分解反应;Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等;电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-;配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,

24、而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒;注意反应物的用量对离子反应的影响;对一个完整的离子反应不能只写部分离子反应。12、D【解析】A过滤时,用玻璃棒引流,但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体,否则易损坏滤纸,故A错误;B蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高而产生安全事故,故B错误;C当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热,利用余热蒸干,故C错误;D当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热,利用余热蒸干,故D正确;故答案为D。【点睛】明确操作规范性是解本题关键,粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,等,不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+

25、,则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。13、C【解析】A固体NaCl含有钠离子、氯离子,由于离子不能自由移动,因此固体NaCl不导电,故A不符合题意;BNa2O、Fe2O3均属于碱性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,故B不符合题意;C硫酸钡溶液几乎不导电,主要是因为硫酸钡难溶于水,在熔融状态下能导电,因此硫酸钡属于电解质,故C符合题意;D金刚石和石墨是同素异形体,化学性质基本相同,物理性质不同,比如硬度不同,故D不符合题意;答案为C。14、C【解析】A. CuOCu中铜元素的化合价降低,则

26、需要加入合适的还原剂来实现,如氢气,故A错误;B. 氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,如铁等,故B错误;C. 铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,如盐酸,故C正确;D. 氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,故D错误;故选C.15、A【解析】A、根据微粒数N=nNA=NA=2NA=2.4NA,A正确;B、气体摩尔体积4.4L/mol,必须使用于标况下的气体,而不是通常状况下的气体,B错误;C、标况下水不是气态,不能使用N=nNA=NA计算,C错误;D、根据微粒数N=nNA=cVNA,须知道溶液体积才能计算,D错误;故答案选A。 .16、D【解析】当光束通过

27、下列分散系时,能观察到丁达尔效应,说明该分散系是胶体,据此判断。【详解】A.食盐水是溶液分散系,无丁达尔效应,A错误;B.稀硫酸属于溶液分散系,无丁达尔效应,B错误;C.CuSO4溶液属于溶液分散系,无丁达尔效应,C错误;D.稀豆浆分散质大小为1100nm,属于胶体,有丁达尔效应,D正确;答案选D。17、A【解析】A. 因为Cl2是黄绿色,且有刺激性气味的气体,所以溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在,故A正确;B. 加入有色布条,有色布条褪色,是因为HClO的强氧化性,故B错误;C. 盐酸中含Cl,加入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,不能说明原溶液中有Cl存在,故C错误;D

28、. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失,不是HClO的原因。故D错误;答案:A。【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有:Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法:Cl2 、HClO具有强氧化性,Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。18、A【解析】A.Na投入氯化镁溶液中,Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀,既能产生气体又出现白色沉淀,A符合题意;B.Na投入氢氧化钠溶液中,Na只与水反应生成NaOH和H2,只能产生气体,B不符合题意;C. Na投

29、入硫酸铜溶液中,Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,既能产生气体又出现蓝色沉淀,C不符合题意;D. Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和H2,只能产生气体,D不符合题意;答案选A。19、A【解析】A、甲烷的分子式为CH4,碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键,A项正确;B、键线式中,线的起点,终点以及交点都代表碳原子,该分子中有4个碳原子,不属于丙烯的键线式,B项错误;C、有机物的结构简式不能省略官能团,C项错误;D、乙醇中含有羟基OH,该分子结构中没有羟基,D项错误;答案选A。20、D【解析】由于80-3545,两种同位素大约各占一半,由十字交叉法可知,两种同位

30、素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以一种的中子数是45-144,另一种是45+146,即分别为44和46.故答案为D。21、A【解析】设元素Y的核电荷数是b,则阳离子Yn的核外电子数为(b-n),因为X的核电荷数为a,它的阴离子Xm核外电子数为(a+m),因为阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同,即核外电子数相同,所以b-n=a+m,即b=a+m+n,故A正确;答案:A【点睛】根据电子层结构相同,核外电子数相等,列等式计算。22、D【解析】A钠是活泼金属,能与空气中的氧气、水蒸气反应,钠通常保存在煤油或石蜡油中,A不满足题意;B过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳

31、反应,需要密封保存,B不满足题意;C氢氧化钠与空气中二氧化碳反应,需要密封保存,C不满足题意;D碳酸钠一般不需要特殊措施保存,D满足题意。答案选D。二、非选择题(共84分)23、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀,应为CO2,则E为CaCO3,常见的能与石灰水反应的气体还有氯气,则A应为Cl2,由此可知C为Ca(ClO)2,F为HCl,D为CaCl2,G为HClO,H为O2,在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2,根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水

32、反应生成沉淀,应为CO2,则E为CaCO3,常见能与石灰水反应的气体还有氯气,则A应为Cl2,由此可知C为Ca(ClO)2,F为HCl,D为CaCl2,G为HClO,H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3;(2)C为Ca(ClO)2,该物质与酸溶液作用可生成HClO,HClO具有强氧化性和漂白性,可用于消毒或漂白;(3)反应是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO,反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO;(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中,

33、Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价,化合价降低,获得2e-,Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价,化合价升高,失去2e-,用双线桥法表示为:。【点睛】本题考查无机物的推断,突破口为B、A以及G的相关转化关系,题目综合考查元素化合物的性质以及应用,结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断,侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。24、过滤 蒸馏 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、B

34、a(NO3)2、KCl 用试管取少许步骤中的“无色溶液”,滴入HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液;若有白色沉淀出现,则原白色固体粉末中含有KCl;若无白色沉淀出现,则原白色固体粉末中不含KCl 【解析】假设这些物质都有,经步骤得到无色溶液和白色沉淀,说明原粉末中没有FeCl3,在该假设的前提下,白色沉淀是CaCO3、BaSO4,向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体,则说明沉淀中一定有CaCO3,题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全,加入稀硝酸之后,沉淀的质量减少,说明还含有BaSO4,则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2;KCl不和上述的任何物质反应,也不能通过实验现象去

35、确定其是否存在,故可能有KCl。【详解】(1)经步骤得到无色溶液和白色沉淀,则该步骤为过滤;要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂,需要采用蒸馏;(2)经分析,原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2,则步骤中的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4;步骤中,仅CaCO3和HNO3反应,该反应的离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O;(3)经分析,原固体粉末中一定没有CuSO4,不能确定是否存在的是KCl;(4)由于原固体粉末中一定没有CuSO4,一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2,可能有KCl,故其组成由两种情况:序号化学式ICaCO3、Na2SO

36、4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl(5)KCl是唯一可能存在的物质,故只需要鉴定KCl即可,可以用AgNO3溶液检验KCl:用试管取少许步骤中的“无色溶液”,滴入HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液;若有白色沉淀出现,则原白色固体粉末中含有KCl;若无白色沉淀出现,则原白色固体粉末中不含KCl。【点睛】“白色粉末”的推断题,是酸碱盐的常考题型,解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体,再根据后续的实验现象,确定这些固体的存在情况。25、电子天平 1.00g 烧杯 250mL 容量瓶 距刻度线 23 厘米 胶头滴管 凹液面 相切 不正确 应用玻璃棒引流;应洗涤

37、烧杯和玻璃棒 2 到 3 次并将洗涤液一并转移到容量瓶中 没有洗涤烧杯和玻璃棒,加水超过刻度线 【解析】(1)氢氧化钠的物质的量为:0.100mol/L0.25L=0.025mol,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol0.025mol=1.00g,由于准确到达到千分之一,需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量,称量1.00g氢氧化钠晶体,放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解,冷却至室温,然后将溶液小心转移入到250mL的容量瓶中;加水到距刻度线23厘米,改用胶头滴管定容,使溶液的凹液面正好与刻度线相切,故答案为电子天平;1.00g;烧杯;250mL容量瓶;距刻度线23厘米;胶头滴管;凹液面;相切;(2)配

38、制溶液的过程中,注意溶液必须使用玻璃棒引流;必须洗涤用于溶解氢氧化钠的烧杯和玻璃棒,故答案为不正确;应用玻璃棒引流;应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中;(3)在配制过程中,没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量减小,浓度偏低;定容时,加水超过刻度线,会使配制的溶液浓度偏低,故答案为没有洗涤烧杯和玻璃棒,加水超过刻度线。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制的原理、熟悉实验步骤是解题关键。26、K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 2H+CO=CO2H2O SO+Ba2+=BaSO4 CO+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+

39、CO2H2O 【解析】根据中B与C、D、A反应均得到沉淀,可知B为Ba(NO3)2,只有NaHSO4和K2CO3反应才能生成气体,根据可知,A和D应该是K2CO3和NaHSO4,则C为K2SO4,将得到的沉淀中加入所得的溶液中,中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体,所得的溶液为酸性,中的沉淀是BaCO3,所以A是K2CO3,D是NaHSO4,据此解答。【详解】(1)由上述分析可知,A是K2CO3,B为Ba(NO3)2,C为K2SO4, D是NaHSO4;故答案为:K2CO3;Ba(NO3)2;K2SO4;NaHSO4;(2)是碳酸钾和硫酸氢钠反应,实质是氢离子和碳酸根反应,离子方程式为:2H+C

40、O32-CO2+H2O;是硝酸钡和硫酸氢钠反应,离子方程式为:SO+Ba2+=BaSO4;是碳酸钾和硝酸钡反应,离子方程式为:CO+Ba2+=BaCO3;将得到的沉淀物碳酸钡加入所得溶液硝酸中,离子方程式为:的反应实质是:BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O;故答案为:2H+CO=CO2H2O;SO+Ba2+=BaSO4;CO+Ba2+=BaCO3;BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O。【点睛】考查无机物推断,属于实验推断型,根据反应现象进行推断,需要熟练掌握元素化合物性质与反应现象。27、20.0 500 mL 容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 BDF 【解析】根据一定物质的量浓度溶液的

41、配制步骤、操作及注意事项分析解答。【详解】(1)需要450mL溶液,实验室却不具备450mL容量瓶,所以需要选择500mL容量瓶配制,即计算时使用500mL计算,n(NaOH)= 1 molL10.5L=0.5mol,m(NaOH)=0.5mol40g/mol=20.0g,即需要称量氢氧化钠20.0g,故答案为20.0g;(2) 配制溶液的操作步骤:计算天平称量放入烧杯中溶解,同时用玻璃棒搅拌,待溶液冷却至室温后转移:用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,将洗涤液也注入容量瓶定容:向容量瓶中注水,至液面离刻度线1至2cm时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切

42、摇匀静置装瓶,贴标签。在此过程中用到的仪器有:天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管,还缺少的仪器:500ml 容量瓶、胶头滴管;故答案为500ml 容量瓶;胶头滴管;(3) 溶解过程需要用玻璃棒搅拌;移液过程需要用玻璃棒引流;故答案为搅拌;引流;(4) A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干,对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响,溶液浓度不变,故A错误;B.天平砝码生锈,导致称取的溶质的质量偏大,溶液浓度偏高,故B正确;C.配制过程中遗漏了洗涤步骤,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故C错误;D.未冷却到室温就注入容量瓶,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故D正确;E

43、.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E错误;F.定容观察液面时俯视,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故F正确。故选BDF。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,全部依据公式c(B)=来判断溶质的物质的量减小,溶液体积不变,物质的量浓度偏小,以此类推。28、棕黄 Fe(OH)3 FeCl3的饱和溶液 继续煮沸 红褐 FeCl3 0.3molL1 【解析】(1)根据氢氧化铁胶体的制备过程和现象来回答;(2)得电子化合价降低的反应物是氧化剂;反应中铜失去2mol电子,2mol铁离子得2mol电子,由此画出单线桥;(3)根据稀释定律解;【详解】(1)饱和FeC

44、l3溶液的颜色是黄色的,实验室里常用它来制备 Fe(OH)3(化学式)胶体,具体操作方法是:先将烧杯中的水加热至沸腾,再滴入56滴FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。(2)电子工业中 ,常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板,反应的原理是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂;FeCl3作氧化剂,用单线桥法表示电子转移的方向和数目:。(3)将0.5molL1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL,所得溶液中,c(Cl)为_c(Cl)=0.5molL130.1L/0.5L= 0.3molL1。29、B【解析】根据物质的量与质量、气体体积、阿伏伽德罗常数、微粒数目之间的关系分析。【详解】A.0.5mol HCl含有0.5molH,即m(H

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