《2022-2023学年怒江市重点中学高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年怒江市重点中学高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在下列试剂中，可以
2、一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A稀硫酸B氯化钡溶液C硝酸银溶液D稀硝酸2、含 H2 和 Cl2 的混合气体共 amol，经光照后，所得气体恰好使 bmol NaOH 完全转化为盐。已知：在该温度下，Cl2+NaOHNaClO3+NaCl+H2O（未配平），则 a、b 关系不正确的是（）AbaBb2aCab2aD0ba3、判断下列概念的依据正确的是A纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C强弱电解质：溶液的导电能力大小D氧化还原反应的本质：有无电子转移4、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出
3、的能相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是A是4He的同素异形体B比4He少一个电子C与4He互为同位素D与4He的物理性质相同5、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A23:9B16:9C32:9D46:96、下列有关实验操作正确的是（）ABCD7、金属钠着火时，可以灭火的物质是 ( )A湿布B干粉灭火器(主要成分：CO2)C煤油D沙子8、标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( )A5.6a/V mol1B22.4a/V mol1C22.4a mol
4、D11.2 a/v mol19、下列物质属于电解质的是（ ）ACaCO3 B稀硫酸 C液氨 DNO210、在配制 100 mL 1.0 molL-1 的 NaCl 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（1）用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下使用游码（2）溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液A（1）（3）（5）B（1）（3）（4）C（2）（4）（6）D（2）（3）（4）11、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A将海带燃烧成灰B过滤得含I
5、-溶液C放出碘的苯溶液D分离碘并回收苯12、下列物质分类正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物A纯碱 硫酸 硫酸铜 二氧化硫B苛性钠 盐酸 纯碱 一氧化碳C苛性钠 醋酸 石灰石 氧化钙D苛性钾 硝酸 小苏打 二氧化碳13、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）A该反应是复分解反应B该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂DNaClO2和ClO2中Cl的化合价相同14、本草衍义中对精
6、制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )A蒸馏B升华C过滤D萃取15、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1 molL1，c（K+）=0.6 molL1，c（SO42）=0.8 molL1，则c（Al3+）为A0.1 molL1 B0.3 molL1 C0.6 molL1 D0.9 molL116、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，
7、加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算17、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCCOCO2H2CO3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABCD18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A1mol氧气中有2NA个氧原子 B使用摩尔时必须指明微粒的名称C1mol CO2所含的原子总数为3NA个 D1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个19、现有Al、Cl2、
8、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（ ）AN一定是HCl(aq)BX可能是Al或Cl2CQ、Z中的一种必定为A12O3DY一定为NaOH(aq)20、下列物质含有的氧原子数最多的是A80 g O3的气体 B0.5 mol CuSO45H2O晶体C9.031023个CO2分子 D标准状况下 67.2 L NO221、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，34 g OH-含有的质子数为20NAC1L
9、0.5molL-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D标准状况下，22.4 L NH3所含电子数为10NA22、摩尔质量的单位是( )AmolBLCsDg/mol二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有
10、三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。25、（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填序号)。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_。(3)如何用最简单的方法
11、判断(1)中是否成功制备胶体？_。(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_(填序号)。A 胶粒直径小于1nm B 胶粒带正电荷C 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_(填序号)。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间 BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系 DFe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸(7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_极，说
12、明该胶体粒子带_电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_。26、（10分）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_；（2）提取碘水中的碘单质_；（3）分离水和汽油的混合物_；（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_。27、（12分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为0的整数）。Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH
13、=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH12溶解为AlO2。Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象I向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液II向所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。（2）II中生成B反应的离子方程式是_。（3）III中B溶解反应的离子方程式是_。（4）沉淀C的化学式是_。（5）若上述n(A)n(B)n(C)=123，则X的化学式是_。2
14、8、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgCa2Ba2阴离子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在离子是_；可能存在的离子是_。（2）写出实验中加入
15、足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：_。写出实验中对应的化学方程式：_。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_ molL1。29、（10分）I.（1）0.2 g H2含有_个H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_。II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=_。（2）计算出m=_。（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是_。参考答案一、选择题
16、(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；答案选A。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即
17、可鉴别。2、B【解析】H2 和 Cl2 发生反应：H2+Cl22HCl，反应后的气体组成可能为：HCl，HCl与 H2，HCl与Cl2；HCl、Cl2与NaOH反应：HCl+NaOHNaCl+H2O，Cl2+NaOHNaClO3+NaCl+H2O，由原子守恒可知n（Na）n（Cl）；若a L全为H2时，耗NaOH的物质的量为0，若a L全为Cl2时，消耗NaOH量最大为2a mol，故0b2a，故a、b 关系不可能是b2a，B可选；故答案选B。3、D【解析】A. 判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种物质，只有一种元素的物质也可能是混合物，如氧气与臭氧组成的混合物只有一种元素，A不正确；B.
18、 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的性质，B不正确；C. 强电解质与弱电解质的分类依据是其在水溶液中的电离程度不同，与导电能力无关，C不正确；D. 氧化还原反应的本质是有电子转移，D正确。答案选D。4、C【解析】A.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故A错误；B.根据原子的核外电子数等于质子数，所以与4He的电子数相等，故B错误；C.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故C正确；D.同位素的化学性质相似，物理性质不同，故D错误。故选C。5、B【解析】根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之
19、比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量，然后写出两者的比即可。【详解】应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：(29)=22：18；设生成的M的质量为a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案为B。6、C【解析】A.点燃酒精灯时应使用火柴，不能用酒精的对点，已发生危险，
20、A错误；B.天平的精确度为0.1g，不能准确称量10.05g，B错误；C.加入试管中的液态不能超过容积的1/3，使用试管夹，试管口不能对着人，加热液体时倾斜角度约45，C正确；D.用量筒量取9.5mL的液态应选用10mL的量筒，D错误；答案为C。7、D【解析】A.钠着火生成过氧化钠，与水反应，则不能用湿布灭火，故A错误；B.钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳反应，则不能用干粉灭火器灭火，故B错误；C.加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；D.加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确。故选D。8、A【解析】根据公式：n=V/Vm计算出NH3的物质的量，再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。【
21、详解】标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：（V/22.4）4NA=a，所以NA= 5.6a/V mol1 ，A正确；综上所述，本题选A。9、A【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A. CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B. 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C. 液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D. NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。10、A【解析】（1） 100 mL 1.0 molL-1的 NaCl溶液中所
22、含NaCl的质量=0.1L1.0mol/L58.5g/mol=5.85g5.9g，用托盘天平称量时砝码放在左盘，此时称得的NaCl的质量只有5g-0.9g=4.1g，根据浓度公式c=可知，n减小，所以所配NaCl溶液的浓度偏低，(1)项正确；(2)溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，不影响NaCl的物质的量(n)和容量瓶中溶液体积(V)，由公式c=可知，对NaCl溶液的浓度无影响，(2)项错误；(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，使NaCl物质的量(n)减小，根据公式c=可知，NaCl溶液的浓度将减小，(3)项正确；(4)定容时俯视刻度线，使容量瓶中溶液体积(V)减小，根据公
23、式c=可知，NaCl的浓度将增大，(4)项错误；(5)定容时仰视刻度线，使容量瓶中溶液体积(V)增大，根据公式c=可知，NaCl的浓度将减小，(5)项正确；(6)容量瓶未经干燥就用于配制溶液，NaCl的物质的量(n)和溶液体积(V)不受影响，根据公式c=可知，不影响NaCl的浓度，(6)项错误；答案选A。【点睛】根据 c 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起 n和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 n 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大，或 V 比理论值
24、小时，都会使所配溶液浓度偏大。11、D【解析】A将海带烧成灰应在坩埚中进行，A错误；B过滤时要用玻璃棒引流，B错误；C苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应将碘的苯溶液从上层倒出，C错误；D苯易挥发，用蒸馏的方法将碘和苯分离并回收苯，D正确。答案选D。12、D【解析】碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误； B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.氧化钙可以和酸反应生成盐
25、和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。D正确。答案为D。13、B【解析】A由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，A错误；B由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，B正确；CCl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯
26、气做氧化剂，C错误；D根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，D错误；答案选B。14、B【解析】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，不是蒸馏、萃取操作，故答案选B。15、B【解析】依据溶液中电荷守恒解答。【详解】硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中c（H+）=0.1molL-1，c（K+）=0.6molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，由电荷守恒得，c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=c（OH）+2c（SO4
27、2-），由于氢氧根的浓度很小，忽略不计，则c（Al3+）=2c（SO42-）-c（H+）-c（K+）/3=0.3molL-1，答案选B。16、B【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量。【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（H
28、Cl）=0.2L1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为0.1mol56g/mol=5.6g，答案选B。【点睛】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。17、A【解析】. CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，符合转化关系；. NaNaOHNa2CO3NaClNa，符合转化关系；. CCO CO2 H2CO3，但H2CO3不能一步转化为C，不符合转化关系；. Fe FeCl3
29、FeCl2 Fe(OH)2，Fe(OH)2不能一步转化为Fe，不符合转化关系，故答案选A。18、D【解析】A.1molO2中含有的氧原子数为：1mol2NAmol-1=2NA，故A正确；B.物质的量所指的对象是微观粒子，如分子、离子、电子、原子团等，1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢气分子等，所以在使用时必须指明对象，防止出现错误，故B正确；C.1mol CO2所含的原子总数为1mol3NAmol-1=3NA，故C正确；D. 构成物质的微粒不同，不能说1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个，如1molH2中含有NA个氢分子，2NA个氢原子，故D错误。答案选D。19、
30、B【解析】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，其中NaOH和其他5种物质都能发生反应，所以Y一定为NaOH。盐酸和除了Cl2之外的其他4种物质都能反应，所以N一定为盐酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、 NaOH(aq)发生反应，所以M为Al，X为Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能盐酸、NaOH(aq)反应，所以Q、Z分别为Al2O3和A1(OH)3中的一种。故选B。20、D【解析】：A80gO3含有的氧原子物质的量80g16g/mol=5mol；B0.5molCuSO45H2O晶体中含有的氧原子的物质的量为0.5mol9=4.5mol；C
31、9.031023个CO2分子的物质的量是，其中含有的氧原子物质的量3mol；D标准状况下67.2 L NO2的物质的量是67.2L22.4L/mol=3mol，其中含有的氧原子物质的量6mol；因此含有的氧原子数最多的是选项D。答案选D。21、D【解析】A. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L CO2所含的原子数小于1.5NA，A错误；B. 1个氢氧根离子含有9个质子，常温常压下，34 g OH的物质的量是34g17g/mol2mol，含有的质子数为18NA，B错误；C. 胶体是小分子的集合体，则1L0.5molL-lFeCl3溶液完全转化得到的Fe(OH)3胶粒数目
32、小于0.5NA个，C错误；D. 氨气是10电子分子，标准状况下，22.4 L NH3的物质的量是1mol，所含电子数为10NA，D正确。答案选D。22、D【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，所以答案D正确。故选D。二、非选择题(共84分)23、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化
33、碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色
34、钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。24、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核
35、外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。25、B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 利用丁达尔效应；让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体 产生红褐色沉淀 聚沉 B A 阴极
36、正 渗析 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；（3）胶体具有丁达尔效应，是区别其它分散系的独特性质；（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；（5）氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；（7）Fe(OH)3胶体粒子带正电；【详解】（1）实验室制备氢氧化胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热，当液体变为红褐色时立即停止加热，故选B；（2）制备胶体的原理
37、是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀；（5）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故选B；（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间
38、，故选A。(7)Fe(OH)3胶体粒子带正电，向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，说明该胶体粒子带正电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是渗析。【点睛】本题考查胶体的制备、性质，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备和性质。26、（1）F （2）A （3）D （4）E【解析】试题分析：（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤；（2）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘单质采用萃取；（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的沸点相差解答，分离二者的混合物
39、采用蒸馏。考点：考查物质的分离与提纯方法判断27、CO2 Al3+3NH3H2O=Al (OH)3+3NH4+ Al (OH)3+OH=AlO2+2H2O Mg(OH)2 Mg3Al2(OH)10CO3 【解析】利用信息、根据实验现象，进行分析推理回答问题。【详解】(1)抗酸药X的通式中有CO32、实验I中加入稀盐酸，可知能使澄清石灰水变浑浊的气体A只能是CO2。(2)实验I的溶液中溶质有MgCl2、AlCl3、HCl。据资料可知，用氨水调节pH至56，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。则实验II中生成B的离子方程式Al3+3NH3H2OAl (OH)3+3NH4+ 。(3)实验III中Al
40、(OH)3溶解于NaOH溶液，离子方程式是Al(OH)3+OHAlO2+2H2O。(4)实验II的滤液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液调节pH至12时，Mg2+完全沉淀，则C为Mg(OH)2。(5)n(A)n(B)n(C)=123，即CO32、Al3+、Mg2+的物质的量之比为123。设CO32、Al3+、Mg2+物质的量分别为1mol、2mol、3mol，据电荷守恒OH-为10mol。该抗酸药X的化学式为Mg3Al2(OH)10CO3。【点睛】根据实验现象分析推理过程中，要充分利用题目所给信息。任何化合物或电解质溶液都符合电荷守恒规则，这是解题的隐含条件。28、K、CO32-、
41、SiO32- Ag、Ca2、Ba 2、SO42 NO3- CO32-2H=H2O + CO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 1.3 molL1 【解析】根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。【详解】实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），则无Ag、Ca2、Ba 2。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有 K。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32- 。实验II：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32- 为0.04mol。实验III：在的滤液中滴加BaCl
42、2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42。(1)综上，原溶液中一定存在K、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag、Ca2、Ba 2、SO42；可能存在NO3-。(2)实验中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32-2H=H2O + CO2。实验中的化学方程式H2SiO3 SiO2+H2O。(3)当溶液中无NO3-时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n(K+)0.025mol2+0.04mol20.13mol，c(K+)1.3molL1。【点睛】电解质溶液中，阴、阳离子一定同时存在。因溶液一定电中性，故阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。29、1.2041023 62g/mol 12
43、mol/L 3.9g 200 【解析】I.（1）1个氢气分子中含2个H原子；（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量；II. （1）根据浓盐酸试剂瓶标签数据计算出物质的量浓度；（2）根据锌和盐酸反应方程式计算反应消耗锌的质量；（3）根据氯化锌和硝酸银溶液反应方程式计算消耗的AgNO3的物质的量，再根据V=计算 AgNO3溶液的体积。【详解】I.（1）1个氢气分子中含2个H原子，n（H2）=0.1mol，n（H）=0.1mol2=0.2mol，则H原子个数为0.2NA=1.2041023，故答案为1.2041023；(2)12.