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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是()A所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+B滴加酚酞变红的溶液：加入S
2、O42-、Cu2+、K+、Cl -C常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -D含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-2、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志3、下列实验方法不能达到实验目的的是( )A用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排水集气法收集氢气4、下列各物质的
3、分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B酸性氧化物 碳酸气 COC酸 硫酸 H2SO4 D碱 纯碱 Na2CO35、下列物质中存在着自由移动的氯离子的是A氯化钠晶体 B液态氯化氢C氯化钙溶液 D氯酸钾溶液6、下列物质中，体积为22.4L的是A20时18 g水 B常温常压下1 mol氨气C标准状况下含6.021023个原子的氯气 D标准状况下44 g二氧化碳7、下列说法中正确的是()A不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C皮肤上溅有较多的浓硫酸，直接用水冲洗即可D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，
4、马上用湿布扑灭8、在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（ ）A透明的溶液：Cu2+、K+、NO3、ClB含有NaHCO3的溶液：SO42、H+、K +、CO32C使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3 、K+Dc（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl、NH3H2O9、下列有关碱金属和卤素的说法正确的是( )A从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高B从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定C从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来D从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质与水反应越来越剧烈10、下列关于胶体的叙述中，不正确的是
5、A用半透膜除去淀粉胶体中的NaClB胶体中分散质粒子的直径小于1nmC丁达尔效应可以区分溶液和胶体D胶体粒子可以透过滤纸11、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A151 mL1 mol/L NaCl溶液 B51 mL2mol/L NH4Cl溶液C151 mL 15 mol/L CaCl2溶液 D51 mL l mol/L AlCl3溶液12、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN
6、中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g13、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物下列说法不正确的是A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D5价砷转化为3价砷时，失去电子14、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（ ）A硝酸银溶液B稀盐酸酸化的硝酸银溶液C稀硝酸酸化的硝酸银溶液D稀硫酸酸化的硝酸银溶液15、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
7、B根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质16、下列叙述正确的是( )Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O2中O元素的化合价为-2价Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。A都正确 B. C D二、非选择题（本题包括5小题）17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A_
8、，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_。18、有 X、Y、Z 三种元素：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍白色，XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处 X+和 Z，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红，每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体，Z 单质溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）写出下列微粒的电子式：X+_，Z_，Y 原子_。（2）写出 X2Y 的化学式_。按要
9、求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子_，5 个原子核的分子_。（3）写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：_，所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_。（4）实验室制备 XZ 的化学方程式：_，如何检验 XZ 是否收集满_。19、实验室需要90 mL 3.0molL-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下：A将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；C用量筒量取 mL98%的浓硫酸；D将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中；E用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻
10、璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；G改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；H继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线12 cm处。(1)填写上述步骤中的空白：C：_ ；D ：将_ 注入_ ；F：_ ；G：_ 。(2)将上面操作步骤按正确的进行排序_（用字母表示）。(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_（填序号）。 量取浓硫酸时俯视读数； 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； 未冷却至室温定容； 定容时俯视容量瓶的刻度线； 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。20、实验室欲
11、配制0.5 molL的NaOH溶液500 mL：（1）主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_克。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_
12、没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视标线定容时仰视标线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。21、已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_.(2)写出该反应的离子方程式：_(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：_；转移电子的物质的量为_；反应后NO3-的物质的量浓度为：_。（忽略反应前后溶液体积的
13、变化）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 所含溶质为NaHSO4的溶液中含有H+，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能共存，故A错误；B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故B错误；C. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液中含有H+，H+与HCO3 反应生成二氧化碳和水而不能共存，故C错误；D. SO42-与K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反应，所以可以大量共存，故D正确；故选D。2、B【解析】A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几
14、粒沸石以防止暴沸，故B正确；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲冲洗，故C错误；D、盐酸不是剧毒品，是容易挥发，错误。答案选B。3、B【解析】A、二氧化碳不支持燃烧；B、互不相溶的液体可以采用分液方法分离；C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生气体，后者无明显现象；D. 根据氢气难溶于水的性质分析。【详解】A、用燃着的木条伸入盛二氧化碳的集气瓶，熄灭，证明二氧化碳气体没有助燃性，故A不选；B、水与乙醇互溶，不可以采用分液方法分离，故B选；C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生能使澄清石灰不变浑的气体，后者无明显现象，故C不选；D、氢气难溶于水，用排水集气法
15、收集氢气，故D不选；故选B。4、C【解析】A氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应也也不能与酸反应，是不成盐氧化物，故B错误；C、硫酸的化学式为H2SO4，故C正确；D、纯碱的化学式是Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐，故D错误；故选C。【点睛】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键。本题的易错点为A，要注意铁的氧化物有3种，因此Fe3O4为四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，Fe2O3为三氧化二铁，简称氧化铁，俗称铁红；FeO为氧化亚铁，要注意区分。5、C【解析】氯化钠晶体中氯离子不能自由移动，故
16、A错误；氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含氯离子，故C错误；氯化钙溶液中电离出自由移动的氯离子，故C正确；氯酸钾溶液电离出 ，故D错误。6、D【解析】A.18g水的物质的量为=1mol，20时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C含6.021023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44g二氧化碳的物质的量为=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选；故选D。【点睛】本题考查气体摩尔体积22.4L/mol的应用。本题的易错点为A，要注意22.4L/mol的使
17、用条件：气体和标准状况。7、D【解析】A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，不能闭上眼睛，也不能用手揉擦，故A错误；B. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，应立即用大量水冲洗，故B错误；C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，应用干抹布擦掉浓硫酸，再用水冲洗，防止直接用水冲洗产生烫伤，故C错误；D. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，故D正确。故选D。8、A【解析】A. 透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3、Cl之间不反应，无沉淀、气体、水等生成，故能大量共存；B. 含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32反应生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C. 使酚酞试
18、液呈红色的溶液中：NH4+ 、OH反应生成一水合氨，故不能大量共存；D. c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3H2O反应生成NH4，故不能大量共存；故选A。9、D【解析】ALi到Cs，单质的熔、沸点越来越低，故A错误。B从F到I非金属性逐渐减弱，单质与H2化合生成的氢化物稳定性越来越弱，故B错误。CF2比较活泼，先和水反应生成HF和O2，故C错误。D从Li到Cs金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质还原性越来越强，与水反应越来越剧烈，故D正确，答案选D。10、B【解析】A. 胶体中分散质粒子不能透过半透膜，小分子，离子能透过半透膜，用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl，
19、方法为渗析法；故A项正确；B. 胶体中分散质粒子的直径介于1-100 nm 之间，故B项错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来区分胶体和溶液，故C项正确。D. 胶体中分散质粒子和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，不能用滤纸分离，故D项正确；综上所述，本题选B。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯一般都用渗析法进行。11、D【解析】溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子的数目。【详解】A.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；
20、B. 2mol/L NH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L，故B不符合题意；C. 15 mol/L CaCl2溶液中Cl-的浓度为mol/L=1mol/L，故C不符合题意；D. l mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，故D符合题意。故选D。12、B【解析】A. 上述反应中，N2中N化合价降低，是氧化剂，Al2O3中无化合价变化，故A错误；B. 上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为3价，因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子，因此每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C. AlN中氮元素的化合价为3，故C错误；D. AlN的摩
21、尔质量为41 gmol1，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价变化，化合价升高失去电子，发生氧化反应，作还原剂，化合价降低得到电子，发生还原反应，作氧化剂。13、D【解析】试题分析：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断14、C【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银
22、能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰；故选C。【点睛】检验氯离子时只能用稀硝酸酸化，如果用盐酸酸化则会引入氯离子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在钡离子也会产生不溶于酸的沉淀。15、B【解析】A、根据酸分子能电离成氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，不能依据分子中所含的氢原子数分类，故A错误；B、根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故B正确；C、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，与碱
23、反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C错误；D、水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，故D错误；答案选B。16、B【解析】Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na2O2中O元素的化合价为-1价，故错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，
24、所以向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色，故正确；所以正确的选项为：。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠
25、，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中、或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则 两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：；（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2C
26、O3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。18、H+ H2O OH CH4 Cl2+H2OH+Cl+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl 用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满 【解析】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HClX2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成
27、HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；（1）X+为H+，其电子式为H+，Z为Cl，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；故答案为H+、；（2）X2Y 的化学式为H2O；与 H2O 分子具有相同电子数的微粒的化学符
28、号：两个原子核 的阴离子为OH，5 个原子核的分子为CH4；故答案为H2O；OH；CH4；（3）Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案为Cl2+H2OH+Cl+HClO；Cl2；（4）实验室制备 HCl 的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl；检验 HCl 是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满
29、，否则未收集满。19、16.3 mL 浓硫酸 蒸馏水 100mL容量瓶 胶头滴管 CDFEHGBA 【解析】根据一定物质的量浓度溶液的配制操作方法及注意事项分析。【详解】(1)首先根据已知条件计算浓硫酸的浓度，c=18.4mol/L，由于稀释过程溶质的物质的量不变，故c浓V浓=c稀V稀=n，容量瓶没有90mL，只能选用100mL规格，故计算时，稀硫酸要按照100mL计算，带入计算得到，V浓= 16.3 mL；稀释过程中，由于浓硫酸遇水放热，故需要酸入水的操作，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的的烧杯中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；将已冷却至室温的
30、硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；故答案为：16.3 mL，浓硫酸，蒸馏水，100mL容量瓶，胶头滴管；(2)用浓溶液配制稀溶液的操作步骤是：计算量取稀释冷却至室温转移洗涤转移定容摇匀装瓶贴标签，故答案为：CDFEHGBA；(3) 量取浓硫酸时俯视读数使浓硫酸体积偏小，造成配制溶液溶度偏低，故不符合题意； 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响整个实验，故不符合题意； 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质物质的量损失，配制的溶液浓度偏低，故不符合题意；未冷却至室温定容，溶液末冷却就转移到容量瓶中，液体热胀，所加的水体积偏小，故使溶
31、液浓度偏高，故符合题意；定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积减小，故溶液的浓度偏高，故符合题意； 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，故溶液的浓度偏低，故不符合题意；故答案为：。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制过程常见误差分析：(1)称好后的药品放入烧杯时,有少量洒在烧杯外.（mB偏小，cB偏低）；(2)溶解搅拌时有部分液体溅出.（mB偏小，cB偏低）；(3)转移时有部分液体溅出（mB偏小，cB偏低）；(4)未洗涤烧杯和玻璃棒2次3次（mB偏小，cB偏低）；(5)溶解时放热,且未冷却至室温（20）（V偏小，
32、cB偏高）；溶解时吸热,且未恢复到室温（20）（V偏大，cB偏低）。20、 物体与砝码放反了 27.4克 检漏 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，即该实验的步骤是；（2）称量时，应是左物有码，因此物体与砝码放反；根据左盘砝码的质量=烧杯质量+游码质量，烧杯的质量为(302.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要检漏；（4）根据c=n/V=m/MV，、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配浓度偏低，故不符合题意；转移时不慎有少量液体溅出，容量瓶中溶质物质的量或质量减少，所配溶液的浓度偏低，故不符合题意；容量瓶
33、是否干燥，对所配溶液浓度无影响，故不符合题意；定容时俯视读数，容量瓶中溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，故符合题意；定容时仰视标线，容量瓶中溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，故不符合题意；定容后，再加水稀释溶液，浓度偏低，故不符合题意。21、 3Cu + 8H+2NO3-3Cu2+ 2NO+ 4H2O 4.48 L 0.6mol 4mol/L 【解析】(1)3Cu+8HNO3 （稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，反应中铜元素化合价由0升高为+2，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2；(2) 根据“写、拆、删、查”法改写该反应的离子方程式；(3)根据化学方程式计算19.2gCu与足量稀硝酸反
34、应生成NO气体的体积 ；根据可知，3mol铜参加反应转移6mol电子；根据氮元素守恒计算反应后NO3-的物质的量浓度。【详解】(1)3Cu+8HNO3 （稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，反应中铜元素化合价由0升高为+2，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2，所以电子转移的方向和数目可表示为；(2)该反应的离子方程式为3Cu + 8H+2NO3-3Cu2+ 2NO+ 4H2O；(3) 19.2gCu的物质的量是0.3mol， 设生成NO在标准状况下的体积 为VL；3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3mol 44.8L0.3mol VL 解得V=4.48。根据可知，3mol铜参加反应转移6mol电子，所以0.3mol铜反应转移电子0.6mol；据氮元素守恒，反应后NO3-的物质的量为0.2L5mol/L-0.2mol=0.8mol，反应后NO3-的物质的量浓度为0.8mol0.2L=4 mol/L。