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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体2、对于反应3Cl2
2、+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51CCl2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为513、将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是Ac2c1Bc2c1Cc22c1D无法确定4、在一定条件下，可发生反应：XO3n+Cl2+2OH=XO42+2Cl+H2O。则XO3 n中X元素的化合价是A+4B+5C+6D+75、新制氯水的成分复杂，但饱和氯水
3、久置后，成分发生变化，下列粒子Cl2；H2O；Cl；HClO； H，因饱和氯水久置而减少的是A B C D6、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是AOH -、 K+、NH4+ BBa2、 SO42 -、HCAg、 K、Cl - DNa+、 Cl -、 CO32 -7、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ）Cl2+H2OHCl+HClO 4Fe(OH)2+O2 +2H2O4Fe(OH)32F2 +2H2O4HF+O2 2Na+2H2O2NaOH+H2AB
4、CD8、下列仪器中，常用于物质分离的是A B C D9、下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是A3Fe+2O2Fe3O4BCO2+C2COC2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2DCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)210、下列说法正确的是（）A食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B“冰水混合物”是一种分散系C黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D电泳现象说明胶体带电11、下列说法正确的是A离原子核越近的电子所具有的能量越低B一切原子都有质子和中子C稀有气体元素的原子最外层电子数都是 8 个D原子核外第n层上所排的电子数必定为2n212、关于1 mol/
5、L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）A溶液中含有1mol K2SO4B可由1molK2SO4溶于1L水得到C溶液中c(K+ )=2mol/LD1L 溶液中含2molK+,2molSO42-13、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA 标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N
6、AABCD14、下列化合物中，属于盐的是ACa(OH)2BHNO3CNa2ODK2CO315、食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有NaOH BaCl2Na2CO3HCl BaCl2HCl NaOH Na2CO3Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HClABCD16、某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液 总体积 V 总 =V1
7、+V 2 +V 3 并测得混合液中三种离子物质的量浓度 分别为：K：0 .1 mo l /L ，Al3：0 .1 mo l /L，SO42：0 . 2 mo l / L ， 则 下 列 判 断 正 确 的 是（ ）A一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水B混合液中K浓度与Al3浓度数值之和大于SO42浓度数值C三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1D混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半17、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）AKBNaCFeDAl18、下列物质属于非电解质的
8、是A水银 B胆矾 C干冰 D醋酸19、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO42-为A0.1 molB0.15 molC0.25 molD0.35 mol20、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL121、对于反应：NaHH
9、2O= NaOHH2，有下列判断：NaOH是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；NaH中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11，其中正确的是A B C D22、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D300mL 3mol/L KCl溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C
10、俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式_。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式_。24、（12分）下表是周期表中的一部分，根据元素AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，单质氧化性最强的是_，单质还原性最强的是_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_，这些化合物中最稳定的是_。(4)在B、C、D
11、、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。25、（12分）、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列问题。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（2）根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实
12、验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。（1）写出该反应的化学方程式_。（2）写出仪器A、C的名称_，_；C中所装药品是_，作用是_，先加热A还是B处？_。26、（10分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。（2）检验溶液中有无
13、硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。27、（12分）有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。请回答下列问题：(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3
14、)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为_，收集甲烷气体时可选用的装置为_。28、（14分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_。（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况
15、）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl）2.5mol3.5mol4.0moln（Br）3.0mol2.5mol2.0moln（I）x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_29、（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是_（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2
16、，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_（填编号）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平化学方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A. 胶体不带电，胶体的胶粒带电，因而胶体可以产生电泳现象，故A错误；B. 由于溶液中溶质微粒可能不带电，如乙醇溶液，因此通电时不一定向两极移动，故B错误；C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关，故C正确；
17、D. 纳米碳是纯净物，不属于胶体，故D错误；答案选C。点睛：本题易错点是A项和D项，要特别注意胶体自身不带电，是胶体的胶粒带电，同时还要把握胶体的概念，胶体是指分散质粒子直径在1100nm之间的分散系，属于混合物，而D项中纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因纳米碳是纯净物，不是分散系，因此其不属于胶体。2、C【解析】A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为15，故B错误；C. 反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故
18、C正确；D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为11，故D错误；答案：C。【点睛】根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化。3、C【解析】蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质量为原溶液的1/2，若溶液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓度为原来的2倍，即c22c1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c22c1，C正确。答案为C。【点睛】对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。对于本题，还可以
19、用下方法解答：设a的硫酸密度为1，2a的硫酸密度为2，21，c1=10001a/98，c2=100022a/98，c2/c1=22/12，C正确。4、A【解析】根据电荷守恒得n=2+2-2=2，则离子方程式为XO32-+Cl2+2OH-XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合价的代数和为-2，则X元素化合价=-2-3（-2）=+4，故选A。5、D【解析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答。【详解】氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氢为
20、强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO2HCl+O2，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是Cl2、H2O、HClO；答案选D。【点睛】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累。6、D【解析】分析：能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不
21、能大量共存。详解：AOH 和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2和SO42 -之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAg+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、Cl-、CO32-之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。本题的易错点为A，注意NH3H2O属于难电离的物质，类似与水。7、A【解析】水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2
22、+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确；水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确； 正确，故选A；答案：A8、B【解析】试题分析：量筒是用来量取液体体积的。漏斗是用来过滤，分离固体和液体；蒸馏烧瓶是分离沸点不同的液体混合物的。蒸发皿是分离溶质和溶剂的仪器。所以选B。考点：物质分离的方法和仪器的使用【名师点睛】常见的物质分离的方法方法适用范围主要仪器注意
23、点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(KNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)Fe粉(A1粉)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离 沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温
24、度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)、CO (CO2)液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4)9、C【解析】A、B、D都为化合反应，即两种或两种以上的物质发生反应后生成一种物质的反应；C为分解反应，即一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，故选C。10、C【解析】A食盐易溶于水，静置后不分层，故A错误；B冰、水均为H2O，冰水
25、混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；D胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液能够发生聚沉等。11、A【解析】A选项，多电子的原子里电子的能量不相同的，离原子核越近的电子所具有的能量越低，离原子核越远的电子所具有的的能量越高，故A正确；B选项，质子数为1，质量数为1的氢原子没有中子，故B错误；C选项，稀有气
26、体元素的原子最外层电子数一般是 8 个，He原子最外层只有2个电子，故C错误；D选项，原子核外第n层上所排的电子数最多为2n2，不是必定为2n2，故D错误；综上所述，答案为A。12、C【解析】A没有告诉溶液体积，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；B.1 mol K2SO4溶于1L水中，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故B错误；C溶液中c(K+)2c（K2SO4）2molL-1，故C正确；D.1L 1 molL-1 K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2 mol K+、1mol SO42-，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念
27、及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。13、B【解析】标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不是0.1mol，含碳原子数不是0.1NA，故错误；标准状况下aL的氧气和氮气混合气体物质的量为a/22.4 mol，含有的分子数aNA/22.4，故正确；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故错误；同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故错误；46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，NO2的物质的量
28、是1mol，含原子数为3NA，故正确；由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故错误。答案选B。【点睛】掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系是解题关键，是解答的易错点，注意水中含有氧原子。14、D【解析】A. Ca(OH)2发生电离时生成的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故A不选；B. HNO3发生电离时生成的阳离子全为氢离子，属于酸，故B不选；C. Na2O是由钠元素和氧元素构成的氧化物，不属于盐，故C不选；D. K2CO3发生电离时生成钾离子和碳酸根离子，属于盐，故D选，答案选D。15、B【解析】此题考核了除杂的
29、顺序，要考虑清楚加入的试剂是否会带进新的杂质，如何除去。只要保证Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能满足要求。因为Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+离子，还要出去由于加入的BaCl2 中的钡离子。答案选B。16、C【解析】c（K）= （Al3）= molL1 （SO42）= molL1 将/可求出V1/V2；从而求出V总，即可求出V1：V2：V3。【详解】c（K）= （Al3）= molL1 （SO42）= molL1 将/可求出V1/V2=2：1；设V1=2L，则V2=1L，带入可得V总=4L，故V3=1L即三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1。A、三种
30、液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水，但不一定，故A错误；B、由于混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K：0.1molL1，Al3：0.1molL1，SO42：0.2molL1，故K浓度与Al3浓度数值之和等于SO42浓度数值，故B错误；C、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故C正确；D、混合液中K2SO4 物质的量与Al2（SO4）3的物质的量之比为：（0.1molL12L）：（0.2molL11L）=1：1，故两者的物质的量相等，故D错误。故选C。17、D【解析】K、Na性质非常活泼，在
31、空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。18、C【解析】非电解质指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有大多数有机物，非金属氧化物，氨气等。水银既不是电解质也不是非电解质，胆矾和醋酸属于电解质，干冰属于非电解质。故选C。【点睛】电解质和非电解质前提必须是化合物；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。电解质在一定条件下导电的离子必须是电解质自身电离的。19、D【解析】根据电荷
32、守恒可知3n(Fe3)n(K)=2n(SO42-)n(Cl)，解得n(SO42-)0.35mol，答案选D。20、D【解析】试题分析：硫酸根和钡离子1:1反应，硝酸根和银离子1:1反应，由题意得：a mol硫酸钠中含有a mol硫酸根，所以钡离子由a mol；所以氯化钡中的氯离子由2a mol；b mol硝酸银中含有b mol银离子；所以氯离子的总量是b mol；所以氯化钾中的氯离子是(b-2a)mol,钾离子物质的量是(b-2a)mol；所以该混合溶液中钾离子浓度为10(b-2a) molL-1，故选D。考点：离子反应 定量关系点评：此题要根据定量关系：包括离子反应的定量关系；也包括物质定组
33、成的定量关系。21、D【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】因为氢化钠中氢元素升合价（-10）后变成氢气，NaH做还原剂，H元素被氧化，H2是氧化产物，故错误；水中一个氢降价（+10）变为氢气，即水做氧化剂，水中的一个H被还原，H2是还原产物，故正确，错误；NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故错误；根据化合价升降守恒，氢化钠和水中各有一个H的化合价升高降低，组成一个氢气分子，故H2既是氧化产物又是还原产物，且化合价升高和降低相同，故氧化产物与还原产物比1:1，正确。故选D。【点睛】氧化剂被还原生成的产物是还原产物，还原剂被氧化生成的产物是氧化产物。22、B【解析】A200mL2
34、mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D300mL 3mol/L KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比较以上数据，可以得出，Cl-的最大浓度为5mol/L，故选B。【点睛】解题时若不注意审题，会认为选择的是n(Cl-)最大的选项，从而错选C。二、非选择题(共84分)23、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧
35、碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2。【点睛】正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反
36、应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。24、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na 【解析】由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；F；F2；Na；(2)元素的
37、金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)
38、B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。25、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圆底烧瓶干燥管CaCl2（碱石灰）吸水干燥A【解析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（23次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下23cm处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）。【详解】(1) A、容量瓶在使用前必须检验是否漏水，故A不
39、符合题意；B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B符合题意；C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故C不符合题意； D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故D不符合题意；综上所述，本题应选B； (2) 配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则n(NaOH)= 0.1mol/L 0.5L=0.05mol，则m(NaOH)=0.
40、05mol40g/mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=n/V可知，溶液的浓度偏小，即c小于0.1mol/L。(1) 铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2) 仪器A为圆底烧瓶、C为干燥管；C中应装干燥剂如CaCl2或碱石灰；作用是吸收未反应的水蒸气；实验开始时应先加热A产生水蒸气，赶尽装置中的空气，然后再加热B装置。26、 取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42； 加入足量的BaCl
41、2溶液、过滤 除去Ca2+及少量的Mg2+ 泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+ 搅拌 引流 搅拌 【解析】（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是。（2）SO42的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42；如果含有SO42，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca
42、2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。27、铁架台 试管 烧杯 酒精灯 A或B E B F A C C中有白色沉淀生成 A F 【解析】(1)根据装置中用到的仪器进行识别； (2) 实验室可用固固加热制备氧气或固液反应制备氧气，氧气可以用排水法收集；实验室可用固液不加热反应制备氢气，氢气可以用排水法或向下排空气法收集；据以上分析填写装置；(3)加热条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，用澄清的石灰水检验二氧化碳；(4)固体和固体加热制备甲烷，据此选用发生装置；甲烷的密度比空气小，不溶于水，据此分析气体的收集方法。【详解】(1)上述装置中的仪器名称分别为：为铁架台；为试管；为烧杯；为酒精灯；综上所述，本题答案是：铁架台，试管， 烧杯， 酒精灯。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制备氧气，也可以用双氧水和二氧化锰制备氧气，因此发生装置可选A或B；氧气不溶于水，密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，选用装置E；实验室可用稀硫酸和锌反应制备氢气，选用装置B，氢气不溶于水且密度小于空气，可以采用向下排空气法或排水法收集，选装置F；综上