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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）AKCl溶液 B气态HCl C熔融的NaOH D酒精溶液2、下列物质中，不属于电解质的是A烧碱 B盐酸 CBaSO4 DCuSO45H2O3、下列溶液中含Cl浓度最大的是 （ ）A20mL0.1mol/L的CaCl2溶液B
2、150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C50mL0.5mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶液4、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量C32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数D10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度5、下列物质属于盐的是Fe(OH)3 NaHCO3 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2ABCD6、下列仪器不能用于加热的是 （ ）A试管B
3、量筒C坩埚D烧杯7、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液C从NaCl溶液中得到NaCl晶体将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大量固体析出时，停止加热D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出AABBCCDD8、依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类氧化物 含氧酸 一元酸 混合物 电解质A B C
4、 D9、下列叙述正确的是（ ）A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同C1mol/L NaOH溶液中，含Na+数目为NAD标准状况下，NA个四氯化碳分子所占的体积约为22.4L10、下列溶液中的各组离子可以大量共存的是()AK、Cl、CO、Ca2BOH-、Cu2+、NO、NaCH、SO、K、OHDNa、NH、Cl、NO11、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn和Ym的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()AabmnBabmnCabmnDabmn12、下列说法正确的是A将钠放入水中，钠将沉入水底B金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土
5、灭火C将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应：2NaCuSO4 = Na2SO4CuD钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰13、下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag14、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）A4：3B3：4C1：1D2：315、氯气是一种重要的工业原料。工业上
6、利用反应：3Cl2+2NH3N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A该反应属于置换反应B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应说明了Cl2的还原性大于N2D生成1molN2有6mol电子转移16、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A醋酸和水 B水和四氯化碳 C碘和四氯化碳 D汽油和植物油17、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3-、OH- BCl-、Cu2、CO32-、K+CNH4+、K+、OH-、SO42- DK、Mg2、Cl-、SO42-18、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A一定有SO42-
7、B可能有SO42-或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO32-19、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.5mol/LB1.5 mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L20、下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、过滤AABBCCDD21、下列各
8、组物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应产物并不改变的是（ ）ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHD“84”和盐酸22、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是ABC D二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液中含有X、Y2、Z2三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第步反应生成的白色沉淀中含Y2.（1）判断X、Y2、Z2分别为_、_、_（写离子符号）。（2）写出、步反应的离子方程式。_；_。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A
9、_，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_。25、（12分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的_（填写试剂名称）。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电
10、子转移的方向和数目_。 （2）为除去氯气中混有的杂质气体，可在和之间安装盛有_（选填字母编号）的净化装置。a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液 （3）中发生反应的化学方程式_。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_。（4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_（选填字母）；从的试管中分离该晶体的操作是_ （填写实验操作名称）。 （5）实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为 _，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应_（写化学方程式）。（6）一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的
11、混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为_mol。26、（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。(2)配制时，其正确的操作顺序（是用字母表示）_。A用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
12、E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_。b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。27、（12分）一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有_（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为_ g （3）配制时，正确的操作顺序是（每个
13、序号只用一次）_A用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是_a在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线c在 E 步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_mL28、（14分）某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、
14、CO32-、SO42-、Cl等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3个实验证明一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子为_。(2)写出中涉及反应的离子反应方程式:_。(3)实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫_。29、（10分）已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)请将上述反应改成离子
15、方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是_mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答。【详解】A、虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选项A错误；B、气态氯化氢不能导电，选项B错误；C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，选项C正确；D、酒精溶液是混合物不属于电解质，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查电解质与
16、非电解质，明确概念你概念的要点来分析即可解答，并注意信息中既属于电解质又能导电来解答，较简单。2、B【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和融融状态下均不能导电的化合物是非电解质，包括大部分非金属氧化物、部分有机物等。【详解】A项、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液或熔融态的氢氧化钠都导电，属于电解质，故A正确；B项、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，属于电解质溶液，故B错误；C项、硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质，故C正确；D项、CuSO45H2O为盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D正确。故选B
17、。【点睛】本题考查了电解质的判断，电解质和非电解质都必须是纯净的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质是解题的关键。3、B【解析】A.20mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L2=0.2mol/L；B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L3=0.6mol/L；C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.5mol/L1=0.5 mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L1=0.25mol/L；溶液中含Cl-浓度最大的
18、是B。故选B。【点睛】强电解质溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。4、C【解析】A水的摩尔质量是18g/mol，与水物质的量的多少没有关系，A不符合题意；BN2O4的摩尔质量是NO2的2倍，故32 gN2O4与32 gNO2的物质的量之比为1:2，则二者氮原子的物质的量之比为1:2，B不符合题意；C32 g二氧化硫中氧原子为，标准状况下11.2 L一氧化碳为0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合题意；D物质的量浓度，两溶液中氢氧化钠的质量分数不同，则溶液的密度不同，且氢氧化钠的质量分数越大，溶液的密度越大，则前者溶液的物质的量浓度大于后
19、者的2倍，D不符合题意；答案选C。5、A【解析】Fe(OH)3 属于碱；NaHCO3属于 盐；Cu(OH)2属于碱；Cu2(OH)2CO3属于盐；KAl(SO4)2属于盐；答案选A。6、B【解析】A试管是可以直接用于加热的仪器，A不合题意；B量筒是不耐热的仪器，不能用于加热，B符合题意；C不管是瓷质坩埚还是铁质坩埚，都可直接加热，C不合题意；D烧杯需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。7、C【解析】A. NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，A错误；B. 向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，B错误；C. 从NaCl溶液中得到NaCl晶
20、体需要蒸发，实验操作为将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大量固体析出时，停止加热，C正确；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D错误。答案选C。【点睛】化学是一门实验性学科，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，例如称量物质、配制溶液、物质成分的检验、物质反应的原理探究都是化学实验的基本知识和能力的掌握。本题中选项A是易错点，注意氢氧化钠的腐蚀性和易吸水性。8、A【解析】从物质的组成上看，HNO3属于含氧酸、一元酸，从在水溶液中或在熔融状态下是否能够导电看，HNO3属于电解质，故正确。故选A。9、B【解析】A、n(Mg)=1mo
21、l，n(Al)=1mol，由于Mg原子的质子数为12，Al原子的质子数为13，故1mol Mg的质子数为12NA，1mol Al的质子数为13NA，二者所含质子数不同，A错误；B、设质量都为m g，则n(O2)=mol，n(O3)=mol，二者所含氧原子个数都是个，B正确；C、题中没有告知溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量，C错误；D、常温下，CCl4为液态，则标况下CCl4一定是非气态，故不能使用Vm=22.4L/mol进行计算，D错误；故选B。10、D【解析】ACO、Ca2反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；BOH-、Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B
22、不符合题意；COH-、H+反应生成H2O，不能大量共存，C不符合题意；DNa、NH、Cl、NO之间不反应，能大量共存，D符合题意。答案选D。11、A【解析】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。【详解】因为Xn+和Ym-具有相同的核外电子排布，所以，Xn+和Ym-具有相同的核外电子数，aXn+的核外电子数等于a-n，bYm-的核外电子数为：b+m，则a=b+m+n。答案选A。12、D【解析】A. 钠的密度比水小，且可以和水反应。B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成
23、氧气。C. 钠与水反应，不直接和硫酸铜反应。D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。【详解】A. 钠的密度比水小，且可以和水反应，将钠放入水中，钠与水反应并浮在水面上，A错误。B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误。C. 将一小块钠放入 CuSO4 溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。所以钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，D正确
24、。13、A【解析】A. 溴易挥发，可用水封；B. 湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；C. 碘盐易溶于水，不易溶于CCl4；D. 该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡。【详解】A. 溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B. NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C. 碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-
25、，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查卤族元素的知识，熟悉溴的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。14、A【解析】设臭氧（O3）的物质的量为n1，乙炔气（C2H2）的物质的量为n2，则臭氧（O3）中所含的原子数为3 n1，乙炔气（C2H2）中所含的原子数为4n2，根据题意可知3n1=4n2，则。又因为相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以。故B、C、D错误，A正确。答案选A。【点睛】本题考查的是物质的量的相关计算。解题关键是根据原子数的关系找出物质的量的关系，再利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算。15、C【解析】根据置换反应的定义判断；3Cl2+2NH3N2
26、+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应；氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；3Cl2+2NH3N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0。【详解】一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，所以3Cl2+2NH3N2+6HCl是置换反应，故A说法正确；3Cl2+2NH3N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，所以氯气是氧化剂，表现氧化性，故B说法正确；3Cl2+2NH3N2+6HCl中氯气是氧化剂，氮气是氧化产物，所以该反应说明了Cl2的氧化性大于N2，故C说法错误；3Cl2+2NH3N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0，所以生成1m
27、olN2有6mol电子转移，故D说法正确。【点睛】本题考查氧化还原反应的基础知识及氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系的考查，注意从元素化合价变化的角度解答该题，难度不大。16、B【解析】互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离，则A. 醋酸与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B. 四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗进行分离，B正确；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选B。17、D【解析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子之间能大量共存，则离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应、
28、双水解反应等。【详解】AHCO3-与OH-反应而不能大量共存，故A项错误；BCu2有颜色，不能大量存在，故B错误；CNH4+与OH-反应生成弱电解质一水合氨和水，故C项错误；D溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D项正确。答案选D。18、B【解析】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为硫酸钡，也可能为氯化银，则原溶液中可能有SO42-或Ag+，答案为B。19、B【解析】当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度1mol/L，后再加入盐
29、酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol/L2L/mol之间，答案选B。20、C【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法。【详解】A、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，A错误。B、碳酸钙不溶于水，氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误。C、锌能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确。D、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反而会把原物质除
30、去，不符合除杂原则，D错误。答案选C。【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。21、C【解析】ANa和O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A不符合题意；BNaOH中通入少量CO2，生成碳酸钠；通入过量CO2，生成碳酸氢钠，B不符合题意；CNaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与条件，量的多少无关，C符合题意；D消毒液和盐酸常温下反应生成氯化钙和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，D不符合题意；答案选C。22、C【解析】离子间若能发生化学反应，就不
31、能大量共存。【详解】AH和SO32-反应生成SO2，不能大量共存；BBa2和CO32-生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；C互相不反应，可以大量共存；DCa2和SO42-生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。答案选C。二、非选择题(共84分)23、Cl SO42 CO32 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 【解析】根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成
32、氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl ， SO42 ， CO32；(2)反应为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加
33、入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。24、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为N
34、a2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中、或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则 两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：；（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2
35、NaHCO3。25、分液漏斗 浓盐酸 b Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反应物的温度和浓度有可能会影响产物的类型 M 过滤 红色 Cl2+H2OHCl+HClO 0.25 【解析】该实验的目的是制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质，是制取氯气的装置；是制取氯酸钾装置；是制取次氯酸钠装置；是验证氯水的漂白性；是氯气的尾气处理装置。【详解】（1）实验室中制取氯气用的二氧化锰固体和浓盐酸，其中浓盐酸装在分液漏斗中进行滴加便于控制浓盐酸的加入量以此控制反应地进行，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气和氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2
36、+2H2O，反应中转移的电子数目为2NA，故答案为：分液漏斗；浓盐酸；（2）制取氯气时需要加热，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以使用饱和食盐水，既除去HCl又降低氯气在水中的溶解度，即选用b，故答案为：b；（3）是制取次氯酸钠装置，反应原理为15 mL8%NaOH溶液在冰水浴中与氯气反应生成次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；制取氯酸钾和次氯酸钠的条件有两个不同点：制取温度不同，制取制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度，制取时碱的浓度也不同，取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸
37、钠需要浓度较小的碱，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反应物的温度和浓度有可能会影响产物的类型；（4）因反应完毕后将试管冷却会析出大量晶体，这说明析出的氯酸钾晶体的溶解度随温度的降低而降低，因此溶解度曲线M符合，从溶液中分离出固体的方法是过滤，故答案为：M；过滤；（5）试管中盛的是紫色石蕊试液，因将氯气通入后会发生如下反应Cl2H2OHClHClO，而生成的HCl和HClO均为一元酸使溶液显酸性，所以溶液由紫色变为红色，同时由于生成的HClO具有强氧化性，能将有机色质氧化为无色物质，因此变红的溶液由逐渐退为无色；当溶液中的有机色质石蕊消耗没时，在继续通入氯气，将会使溶
38、液达到饱和而成为饱和氯水，此时溶液的颜色为浅黄绿色，故答案为：红色；Cl2H2OHClHClO；（6）所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），则n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故答案为：0.25。26、11.9 BCAFED 偏小 偏小 【解析】（1）根据溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得物质的量浓度是c=1000M；（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；（3）根据c=判断。【详解】（1）利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的
39、关系得此浓盐酸的物质的量浓度是c=1000M=10001.1936.5%36.5mol/L11.9mol/L；故答案为11.9；（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以顺序为BCAFED， 故答案为BCAFED；（3）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，造成所取浓盐酸的体积偏小，故配制的稀盐酸浓度偏小；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，造成溶液的体积偏大，故配制的稀盐酸浓度偏小。故答案为偏小；偏小。【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据c=判断，
40、分析变化的物理量，从而确定浓度的变化。27、胶头滴管、500mL容量瓶 26.5g BCAFED ac 40.0（或40） 【解析】（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c= 进行分析。（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶
41、头滴管，500mL容量瓶。（2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5 mol/L0.5L106g/mol=26.5g。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。答案为：BCAFED。（4）a在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。c在 E 步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。（5）需要溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100 mL0
42、.2 mol/L=V0.5 mol/L，V=40mL。28、Na、CO32-、SO42- Ca2+ NO3-、Cl- CO32+2H+=H2O+CO2 焰色反应 【解析】加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子；加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根；取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子；根据溶液显电中性
43、可知一定存在钠离子。据此分析解答。【详解】（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na、CO32、SO42，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3、Cl；（2）中涉及反应的离子反应方程式为CO32+2H+=H2O+CO2；（3）实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫焰色反应。29、 0.06 【解析】（1）反应方程式为：3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O；硝酸、硝酸铜均拆成离子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO 4H2O；该反应中铜元素化合价升高，共失电子6个，根据电子得失守恒规律，硝酸根离子中氮原子得到6个电子，单纯桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下：。故答案为：。（2）. 448mLNO的物质的量为0.02mol，则该过程中转移的电子0.02mol3=0.06mol.故答案为：0.06。（3）根据反应可知，8mol HNO3参加反应，被还原的硝酸有2mol，所以被还原的硝酸参与反应硝酸的比例为2/8=1/4。故答案为：。