《2022-2023学年辽宁省四校化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年辽宁省四校化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在标准状况下，NA个Br2分子所占的体积约为22.4LB含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶
2、液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LC1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数一定为2NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2、牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为( )A元素B单质C原子D分子3、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置下列说法不正确的是()A甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气B选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面C用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好4、在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A氯化钠晶体B液态氯化氢C硝
3、酸钾溶液D熔融氢氧化钠5、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：1若配置该营养液，取214gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（ ）A53.5g和214gB37.25g和341gC74.5g和696gD149g和696g6、下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是A在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B100mL该溶液中含NO3-0.1molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD1L该溶液中含KNO310.1g7、合金具有许多优良的物理、
4、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( )A青铜B金刚砂(SiC)C硬铝D生铁8、下列实验操作正确的是（）A可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mLD焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色9、下列离子方程式书写正确的是A氧化铝溶于稀硫酸中：B碳酸钙与稀盐酸反应：C氢氧化钠溶液中通入：D碳酸氢钠溶液中加入醋酸：10、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是选项实验内容方法A除去氯化钠溶液中的泥沙分液B用四氯化
5、碳提取碘水中的碘单质过滤C分离汽油和水萃取D分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）蒸馏AABBCCDD11、如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是ABCD12、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法正确的是( )A向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深BNa2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多D向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO313、
6、下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子：B氯原子的结构示意图：C电离方程式：HClO=H+Cl+O2D水的摩尔质量为1814、下列反应的离子方程式错误的是A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4 +H2OB氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2D向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，11
7、.2 L Cl 2 所含有的原子数目为NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的电子数目为2 NAC足量的铁在0.1 mol Cl2 燃烧时转移的电子数目为0.3 NAD2.0 L 0.5 molL-1 MgSO4溶液中含有的SO42数目为NA16、NaH与水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，在该反应中H2OA失去电子 B被氧化C发生氧化反应 D是氧化剂二、非选择题（本题包括5小题）17、I常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）组成单质A的元素符号为_。（
8、2）写出由C转化为D的化学方程式_。IIA、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变_色。（2）写出图中CAB的离子方程式_。18、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_
9、。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。19、已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：(1)操作a的名称为_，在操作b中玻璃棒的作用是_。(2)进行步骤后，判断BaCl2过量的方法是_(写出步骤、现象)。(3)步骤中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：A向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体B将氯化钾样品溶
10、于适量蒸馏水，配成溶液C过滤，将白色沉淀滤出D向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀E向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀F将滤液蒸干，得到晶体正确的实验操作顺序为_(填写序号)。进行F操作时用到的仪器主要有_。20、应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_。（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_。（4）干燥管
11、中盛装的物质可以是_，作用是_。（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_，这一操作的目的_。21、请根据表中的信息回答下列问题元素ABCDE有关信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体 (1)D离子的结构示意图：_，B原子的电子式：_，E离子的电子式：_。(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：_，_。(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】根据阿伏伽德罗常数与物质的量、微粒数目、溶液物质的量浓度之间的
12、转化关系分析。【详解】A.标准状况下，Br2是液态，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B.氧化钠溶于1L水中形成的溶液体积一定不等于1L，故B错误；C.氯气在反应中不一定是氧化剂，例如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，C不正确；D.根据公式n=m/M，计算得到，24 g O2分子中含氧原子1.5mol，24 g O3分子含氧原子1.5mol，故D正确。故选D。【点睛】注意气体摩尔体积的适用条件；一定物质的量浓度溶液计算过程中，溶液的体积不等于溶剂水的体积。2、A【解析】牛奶和豆腐都是混合物，里面的成分较复杂，通常用元素描述其化学组成，这里的“钙”应理解为元素，
13、答案选A。3、B【解析】A. 产生的氢气中含有水蒸气，氯化钙能吸收水蒸气，则甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，A正确；B. 为了防止倒吸引发实验事故，如果选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，B错误；C. 氢气是可燃性气体，用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡会发出爆鸣声，C正确；D. 结合装置的特点可知三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，D正确。答案选B。【点睛】本题目是一道关于金属铁和水反应的实验方案设计和评价，解题的关键是掌握反应的产物的性质以及物质检验的基本知识。4、D【解析】A氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；
14、B液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；故答案为D。【点睛】考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，
15、非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。5、B【解析】NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，KCl的摩尔质量为74.5g/mol，K2SO4的摩尔质量为174g/mol。先求物质的量，再折算成质量。【详解】214gNH4Cl的物质的量为4mol。由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：1可知，需要KCl和K2SO4的物质的量分别为0.5mol和2mol，其对应的质量分别为： 所以答案选择B项。【点睛】此题也可以采用排除法进行求解。直接依据NH4Cl的量算KCl或K2SO4即可顺利选出正确答案。6、D【解析】试题分析：A10.1g K
16、NO3的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液，体积1L为溶液体积，不是溶剂水的体积，故A错误；BNO3-浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中NO3-的物质的量为0.1L0.1molL-1=0.01mol，故B错误；C溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.1mol/L，故C错误；D1L该溶液中含KNO3的质量为1L0.1molL-1101g/mol=10.1g，故D正确。故选D。考点：考查物质的量的相关计算7、B【解析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而
17、成的具有金属特性的物质，据此解答。【详解】A青铜是铜锡合金，故A不符合；B金刚砂(SiC)是组成元素全部是非金属的化合物，不是合金，故B符合；C硬铝是铝的合金，故C不符合；D生铁是铁与碳的合金，故D不符合。答案选B。【点睛】本题考查合金的特征，掌握合金的特征以及常见物质的组成是正确解答本题的关键。8、C【解析】A. 托盘天平只能精确到一位小数，不能用托盘天平称取10.20g氢氧化钠，故错误；B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，根据容量瓶的规格分析，需要配制1000mL溶液，则配得该溶液需称取胆矾晶体的质量为0.12501.0=25.0g，故错误；C. 用10mL量筒量取5
18、.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL，故正确；D. 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，不能用稀硫酸洗涤，故错误。故选C。9、D【解析】A.氧化铝不可拆成离子形式，故A错误；B.碳酸钙不可拆成离子形式，故B错误；C.氢氧化钠溶液中通入Cl2，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2，故D正确；答案：D【点睛】只有易溶于水的强电解质才可以拆成离子形式。10、D【解析】根据混合物中各组分的性质差异确定物质的分离、提纯方法。【详解】A.
19、泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故A错误；B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故B错误；C.汽油难溶于水，二者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故C错误；D. 乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）是互溶的两种液体，沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确。答案选D。11、B【解析】实验中生成的Fe(OH)2容易发生氧化，要能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀就要防止其发生氧化。，【详解】Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意；Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫
20、酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意；生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，不符题意；苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意；所以上述装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是，答案选B。12、D【解析】ANa2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，但不知该溶液的浓度，无法判断溶液的颜色深浅，A错误；BNa2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氢氧化钠，后者反应生成碳酸钠和水；若Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可加热，后者分解生成碳酸钠
21、、水和二氧化碳，B错误；C已知、；碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，故等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，后者物质的量更大，故后者产生的气体更多，C错误；DNa2CO3粉末遇到少量的水可以与其结合为结晶水合物，该反应为放执反应，而NaHCO3不能形成结晶水合物，故振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，D正确；答案选D。13、A【解析】A.O是8号元素，质子数是8，中子数为10的氧原子，质量数是18，表示为：，A正确；B.Cl是17号元素，原子核外有17个电子，氯原子的结构示意图为：，B错误；C.HClO是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、ClO-，电离方程式为HClOH+Cl
22、O-，C错误；D.水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。14、A【解析】A、二者物质的量相等，铵根离子和氢离子恰好完全反应；B、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应；C、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中少量的符合化学式的组成比。【详解】A项、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-BaSO4+NH3H2O+H2O，故A错误；B项、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应，反应生成硝酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH
23、)3+3H+=Fe3+3H2O，故B正确；C项、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2，故C正确；D项、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。15、D【解析】与物质的量有关的物理
24、量之间的关系如下：n = = = = cV。A.根据气体所处的状态进行分析判断；B. H2O的摩尔质量18 g/mol，1个H2O分子中所含电子数为10个；C.铁在氯气中燃烧发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，根据参加反应的氯气的物质的量计算转移电子数；D. MgSO4在水溶液中完全电离。【详解】A.气体在标准状况（0和101 kPa）条件下，摩尔体积约为22.4 L/mol，因此在标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为 = 0.5mol，所含原子数为0.5mol2 = 1mol，但常温常压不等于标准状况，因此无法计算，11.2 L Cl 2 所含有的原子数目，故A项错误；B. 18
25、 g H2O的物质的量为 = 1 mol，1mol水分子中所含电子的物质的量为10 mol，即电子数为10NA，故B项错误；C. 因铁过量，而参加反应的氯气的物质的量与转移电子数之间的关系为Cl22Cl2e-，因此0.1 mol Cl2 与足量铁反应时转移的电子数目为0.2 NA，C项错误；D.根据公式c = 得n(MgSO4) = c(MgSO4) V = 0.5 molL-12.0 L = 1 mol，MgSO4在水溶液中完全电离，MgSO4 = Mg2+ + SO42-，所以n(SO42-) = n(MgSO4)= 1mol，即该MgSO4溶液中含有的SO42数目为NA，故D项正确；答案
26、选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”；误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。16、D【解析】在NaH+H2O=NaOH+H2中，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键。本题的易错点为NaH中H元素的化合价的判断，要注意
27、在多数化合物中H为+1价，而在NaH中H为-1价。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Na2CO3H2OCO22NaHCO3 血红 2Fe3+Fe3Fe2+ 【解析】IA、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。II A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。【详解】IA、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na
28、，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na； (2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；IIA、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。(1)向FeC
29、l3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；(2)CAB为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为2Fe3+Fe3Fe2+。18、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32
30、-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。19、过滤 搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅 取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量 不能
31、 引入硫酸根杂质离子 BEDCAF 酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳 【解析】实验流程为：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。【详解】（1）实现固体和液体的分离的步骤a是过滤，操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得
32、氯化钠晶体的过程，此时玻璃棒的作用是：搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅，故答案为过滤；搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅；（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量，故答案为取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl2过量；（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，若加
33、入足量的硫酸，则会在氯化钠中引入硫酸根杂质离子，故答案为不能；引入硫酸根杂质离子；（4）样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-为杂质，先加入过量的 BaCl2溶液，除去硫酸根离子，反应方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，得到固体A为：BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体为BaCO3，滤液中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32-+2H+=H2O+CO2，则气体为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终可得到KCl晶体，故答案为
34、BEDCAF；F操作为蒸发，用到的仪器有酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，故答案为酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。【点睛】本题考查混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序。20、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。 为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 防止暴沸 先点燃酒精灯，产生水蒸
35、气后，再点燃酒精喷灯 碱石灰 除去产物H2中的水蒸气 验纯 防止H2不纯而发生爆炸 【解析】（1）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（2）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（3）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（4）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。【详解】（1）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理。气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理
36、。利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”，故操作方法为：将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好；（2）因为反应物为水蒸气与铁，所以圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生（或防止暴沸）；（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应
37、，应该先点燃酒精灯，即酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气；（5）氢气的爆炸极限是4.0%75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度，目的是防止H2不纯而发生爆炸。【点睛】本题考查性质实验方案的设计，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质性质及实验分析能力的考查。易错点是装置气密性检验。21、 CH4 H2O HCl=H+Cl- 【解析】A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3
38、个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温、常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；以此解答该题。【详解】A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温、常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；(1)D为Na,对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为；B为N，原子的电子式为,E为Cl，离子的电子式为；答案是;；(2)N元素的氢化物为NH3，含有10个电子，所含电子数相同的分子有多种，可为CH4、H2O、HF等；答案是：CH4、H2O、HF中的任意2种； (3)A元素与E元素组成的化合物为HCl，为强电解质,电离方程式为HCl=H+Cl-；答案是: HCl=H+Cl-。