《浙江省宁波华茂外国语学校2022年化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波华茂外国语学校2022年化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（ ）A熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离BNaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒CNH4NO3电离时产
2、生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO三种离子2、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是A卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B卤素单质的活泼性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强C卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI 的顺序依次增强D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易3、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgCl
3、胶体中逐滴加入过量的稀硝酸ABCD4、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）A4：3B3：4C1：1D2：35、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A强酸或强碱性环境下的溶液：Mg2、NH4+、S2、ClB遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl、HCO3C常温下pH Cl2 Br2 I2，因此B错误；C选项，非金属越强，卤化氢的稳定性越强，非金属性F Cl Br I，氢化物稳定性HF HCl HBr HI，故C错误；D选项，非金属越强，卤素单质与氢气化合越容易，非金属性F Cl Br I，卤素单质与氢
4、气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；综上所述，答案为A。3、A【解析】 向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确； 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确； 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体
5、胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。答案选A。【点睛】在化学上经常遇到加入物质，当少量物质时形成沉淀，当过量水沉淀溶解，变为澄清溶液的现象。具有类似现象的有：(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，当加入少量时胶粒的电荷被中和，胶体聚沉，形成沉淀，当加入盐酸较多时，发生酸碱中和反应，产生可溶性的盐，沉淀溶解；(2) 向石灰水中通入CO2，开始CO2少量时发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；形成沉淀；当CO2过量时发生反应：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，产生的沉淀又溶解，变为澄清溶液；(3) 向AlCl3溶液中加入稀NaOH
6、溶液，开始发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)33NaCl；当氢氧化钠过量时，发生反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，变为澄清溶液； (4)向NaAlO2溶液中加入盐酸，少量时发生反应：NaAlO2+HCl+ H2O =NaCl+ Al(OH)3，当盐酸过量时发生反应：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O,沉淀溶解变为澄清溶液； (5) 向AgNO3溶液中加入稀氨水，开始发生反应：AgNO3+NH3H2O= AgOH+NH4+，形成白色沉淀，当氨水过量时发生反应：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，沉淀溶解，变为澄
7、清溶液；(6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，发生反应：CuSO4+2NH3H2O =Cu(OH)2+ (NH4)2SO4，形成蓝色沉淀，当氨水过量时，发生反应：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4OH+4H2O，沉淀溶解，形成深蓝色溶液。4、C【解析】根据阿伏加德罗定律分析解答。【详解】在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，根据NnNA可知两容器中气体的物质的量相等，则根据阿伏加德罗定律可知A、B两容器中气体的体积之比等于物质的量之比，为1：1。答案选C。【点睛】注意阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件，即只能适用于气体（包括混合
8、气体）。而理解、推理阿伏加德罗定律时可以依据PVnRT分析。5、C【解析】离子之间不能生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，据此分析解答。【详解】A. 强碱条件下的溶液：Mg2和OH-生成氢氧化镁沉淀，NH4+和OH-生成弱电解质一水合氨；强酸性条件下，H+和S2反应生成硫化氢气体，而不能大量共存，故A错误；B. 遇酚酞试剂变红的溶液，说明溶液呈强碱性，HCO3和OH-反应而不能大量共存，故B错误；C. 常温下pH7的溶液，为酸性溶液，Ba2+、NH4+、NO3、Cl能够大量共存，且和H+也能大量共存，故C正确；D.无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，MnO4呈紫
9、色，不符合题意，故D错误。所以C选项是正确的。6、C【解析】A分液漏斗结构中有玻璃旋塞，使用前要检验它是否漏水，A正确；B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正确；C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，同时注意放气，而不是立即分液，C错误；D若用苯作萃取剂，苯的密度小于水，有机层在上层，则分层后上层液体呈紫红色，D正确；答案选C。【点睛】明确萃取的原理是解答的关键，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。7、D【解析】某物质中只含一种元素，例如含有氧元素，则此物
10、质可能为纯净物O2，也可能为O2、O3组成的混合物。答案选D。8、A【解析】A项，n（O2）=0.25mol，1个O2分子中含16个电子，8gO2含有电子物质的量为0.25mol16=4mol，含4NA个电子，A项正确；B项，1L0.1mol/L氨水中所含溶质物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH4+物质的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA个，B项错误；C项，盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl物质的量，C项错误；D项，KHSO4在熔融时电离方程式为KHSO4=K+HSO4-，0.05mol液态KHSO4中含0
11、.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，D项错误；答案选A。【点睛】解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融状态下电离不同，在水溶液中KHSO4电离方程式为KHSO4=K+H+SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4=K+HSO4-。9、D【解析】A.冰水混合物成分是H2O，是不同状态的水，属于纯净物，A错误；B. CuSO45H2O是胆矾，是结晶水合物，属于化合物，是纯净物，B错误；C.纯碱是碳酸钠，不是碱，C错误；D.选项中各种物质分类正
12、确无误，D正确；合理选项是D。10、B【解析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质,必须需要满足两种固体物质的溶解性不同,必须具备:一种不能溶于水,另一种物质能溶于水。【详解】A、KCl和AgNO3均能溶于水，且发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，达不到将它们分离的目的，A错误； B、BaSO4不溶于水，Na2SO4溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离，B正确；C、KNO3和NH4Cl均能溶于水，无法采用上述方法分离， C错误； D. C粉和CuO均不溶于水，不能够采用上述方法分离，D错误；综上所述，本题选B。11、B【解析】A. H+和CO32-反应，不能共存，故错误； B. Mg
13、2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；C. H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应不共存，故错误；D. Ba2+和HCO3-、OH-反应生成碳酸钡沉淀，故错误。故选B。12、C【解析】本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高；C.化合价降低的反应是还原反应；D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。【详解】A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B.该反应中Au的化
14、合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确；C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D.纳米金单质颗粒直径为20nm60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确【点睛】把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。13、A【解析】A、标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4LH2物质的量为22.4L22.4L/mol1mol，A正确；B、在标准状况下水不是气体，NA个水分子所占的体积不是22.4L，B错
15、误；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是在标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，D错误。答案选A。14、B【解析】A选项，新制氯水使有色布条溶液褪色，故A有现象；B选项，新制氯水不与硫酸钠溶液反应，故B无现象；C选项，新制氯水与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故C有现象；D选项，新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色；故D有现象；综上所述，答案为B。15、C【解析】A醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项A错误；B氢氧化铁为难溶性弱碱，在离子方程式中不
16、能拆成离子，离子方程式：3H+Fe(OH)3=Fe 3+3H2O，选项B错误；C氢氧化钾溶液和硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H+OH-=H2O，选项C正确；D氢氧化钡和稀硫酸反应中，除了氢离子和氢氧根之间的反应外，钡离子和硫酸根之间要参与反应，离子方程式：Ba2+2H+2OH-+SO42-BaSO4+2H2O，选项D错误； 答案选C。16、C【解析】钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故错误；钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2，并有气体产生，故正确；生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故错误；钠熔点低，反应放
17、热，钠熔成闪亮的小球，故正确；在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故正确；氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故正确。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有Ba
18、Cl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。18、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【解析】（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+
19、只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO
20、3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不
21、存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。19、DACBEGF 5.4 A 100mL容量瓶 胶头滴管 冷却至室温 偏低 偏高 无影响 偏低 偏高 【解析】（1）根据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤分析；（2）量筒的选择规格遵循“大而近”的原则；（3）量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多；（4）转移溶液时应将溶液的
22、温度恢复至室温；（5）根据c=nV计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；【详解】(1)配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签；故答案为：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液应选择10ml的量筒；故选：A；(3)因量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大；故答案为：偏高；(4)因转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；故答案为：冷却到室温；(5)a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；b.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；c.容量瓶中原残留少量蒸馏
23、水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；d.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；e.量取浓硫酸时仰视量筒读数，液面在刻度线以上，导致溶液的浓度偏高。【点睛】熟练溶液配制的过程，在溶液定容以前所出现的误差与体积都没有关系，一般会造成溶质减小，只有定容时的仰视与俯视才会导致体积的误差。20、250 mL容量瓶，胶头滴管 量筒 2.1 AE BD 【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）根据c=1000/M求出浓盐酸的浓度；根据稀释规律c1V1= c2V2计算出浓盐酸的体积；（3）A.容量瓶带
24、有活塞，使用前应查漏；B.容量瓶洗净后可以用蒸馏水洗净后，但不能再用待配液润洗；C.容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；D. 容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液；E.摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀。（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，根据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应该用250 mL容量瓶配制。配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒；综上所述，本题答案是：250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L
25、的稀盐酸溶液，要用250 mL容量瓶，根据c=1000/M可知，该浓盐酸的浓度为10001.1936.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：0.250.1=11.9V，V=0.0021L=2.1 mL；因此本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为2.1 mL；综上所述，本题答案是：2.1。（3）A、因配制后要摇匀，所以容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗，会导致盐酸溶质的量增多，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来溶解固体，溶解会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故C错误；D、容量
26、瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，稀释会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故D错误；E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确。综上所述，本题选AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故错误；B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故正确；C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，所配溶液的浓度偏低，错误；D.若定容时俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故正
27、确；因此，本题正确选项：B D。21、 1.5mol/L 4.48 【解析】（1）在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。答案：。（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H+OH-H2O表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。答案：（3）5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则相应硫酸铁Fe2（SO4）3的物质的量是0.05mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中c(SO42-)0.15mol0.1L1.5mol/L。答案：1.5mol/L。（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，标谁状况下体积为0.2mol22.4L/mol4.48L。答案：4.48。【点睛】在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质。强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H+OH-H2O表示。以此进行分析。