《2023届浙江省杭州外国语学校高一化学第一学期期中监测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届浙江省杭州外国语学校高一化学第一学期期中监测试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A干冰、铁、氯化氢B生石灰、白磷、纯碱C烧碱、液态氧、碘酒D空气、氮气、胆矾（CuSO45H2O）2、能用离子方程式OH-H+H2O表示的反应是(
2、 )A稀盐酸和稀氨水反应B稀硝酸和氢氧化铜反应C稀硫酸和烧碱溶液反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3、下列说法正确的是A铜、纯净的盐酸均导电，所以它们是电解质B酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以酒精是非电解质CCaO在水溶液和熔融状态下均能导电，所以它们的导电原理相同D固体KCl、液态HCl均不导电，所以KCl、HCl均是非电解质4、化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“血液透析”利用了胶体的性质C碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质5、除去下列物质中的杂质（ ）括号
3、内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A水溶解、过滤、结晶B稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C氢氧化钠溶液过滤D氧气点燃AABBCCDD6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2 O，下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失去电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化DKClO3是还原剂7、下列转化过程中必须加入氧化剂的是AFeSH2SBKClO3O2CII2DFe3+Fe2+8、下表是某化学兴趣小组的同学用
4、多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（ ）需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞AABBCCDD9、发现原子中存在电子的科学家是A道尔顿B拉瓦锡C卢瑟福D汤姆生10、从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法不正确的是A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯C步骤电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用D上述工艺流程中的反应未涉及置换反应11、下
5、列现象与胶体无关的是A长江三角洲的形成B向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐CFeCl3溶液呈现棕黄色D向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系12、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是AC12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OBCu2+2OH-=Cu（OH）2CSO42-+Ba2+=BaSO4DOH-+HCO3-=H2O+CO32-13、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根据反应M+H2O N+H2 ；X+H2O Y+O2 (方程式均未配平)，可推断M、N中及X、Y中相同元素的化合
6、价的高低顺序为AMN、XYBMN、XYCMN、XYDMN、XY14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A标况下，22.4 L氧气的分子数为NAB100 g质量分数为98的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NAD18 g NH4含有的电子数为10NA15、下列仪器常用于物质分离的是ABCD16、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氢氧化铁与盐酸反应：H+OHH2O BNaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH=H2OC铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3+H2 DNaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+CO
7、2+H2O17、硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中质量分数的判断正确的是（ ）A20B略大于80C略小于80D8018、在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，被还原的元素是AFe BFe和Br CCl DC1和Br19、在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（ ）AH2HClBFeCl3FeCl2CCOCO2DNaNaOH20、下列说法中不正确的是 BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质液氧不导电,所以液氧是非电解质硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸电
8、解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电ABCD21、下列物质属于盐的是Fe(OH)3 NaHCO3 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2ABCD22、十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分MnO2)和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体Cl2，反应方程式为4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积Cl2。则下列说法正确的是A该反应中盐酸是氧化剂B该反应中盐酸部分被氧化C该反应中每转移2mol e-，就有2mol HCl参加反应D当8.7g MnO2被消耗时，用排水法可收集到标况下约2.24L C
9、l2二、非选择题(共84分)23、（14分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_；（2）请分别写出上述实验和的离子方程式：_；_。24、（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称_，X的化学式 _。（2）反应的化学方程式为_。（3）写出反应的离子方程式_
10、。25、（12分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_ (用下列编号填空) 。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_， 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)容量
11、瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯_。定容结束时俯视刻度线_26、（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。实验室欲分离乙酸（沸点为118）和乙醇（沸点为78）的混合物，请按要求作答。(1)图中A、B两种仪器的名称是_、_。(2)A仪器中进水口是_（填“c”或“d”）。(3)分离混合物时，温度计的_应处于_。(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是_。27、（12分）一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程
12、度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 )。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：各装置连接顺序为A_；A中发生反应的离子方程式为_。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_；D装置的作用是_。B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_。(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_。(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_。28、（14分）（1）有一无色透明
13、的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中，一定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，（填离子符号），写出实验中沉淀部分溶解的离子方程式为_。（2）今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 +
14、2KCl + I2 ， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。反应的离子方程式为：_，其中_是氧化剂，_是氧化产物； 当反应中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为_ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl、I、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是_。29、（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）（1）中发生反应的还原剂是_、中的氧化剂是_（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是_。（3）Cl
15、O2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】含有两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；只有一种元素组成的纯净物称为单质；含有两种或两种以上成分的物质称为混合物,由此分析。【详解】A.氯化氢是纯净物，不是混合
16、物，A项错误；B.纯碱是纯净物，不是混合物，B项错误；C.烧碱的化学式为NaOH，属于化合物；液态氧的化学式为O2，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C项正确；D.空气是由N2、O2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D项错误；答案选C。2、C【解析】ANH3H2O为弱碱，不能拆成离子形式，A错误；B氢氧化铜为难溶物，不能拆成离子形式，B错误；C稀硫酸和烧碱反应的离子方程式为OH-H+H2O，C正确；D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，D错误。答案选C。3、B【解析】A、铜是单质，盐酸是混合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、酒精在水溶液中和熔融
17、状态时都不导电，属于非电解质，故B正确；C、CaO溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙电离产生自由移动的离子，所以CaO水溶液能导电，CaO在熔融状态下是自身电离出离子而导电，所以它们的导电原理不同，故C错误；D、KCl在水溶液中和熔融状态时都能导电，液态HCl在水溶液中能导电，所以KCl、HCl均是电解质，故D错误。所以B选项是正确的。【点睛】电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。4、B【解析】A项、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠
18、呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故A错误；B项、胶体不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；C项、碳酸钡能溶于盐酸，生成可溶性氯化钡，钡离子为重金属离子能够引起人体中毒，所以碳酸钡不可用作“钡餐”，故C错误；D项、为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学与生活，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关键。5、B【解析】A、氧化钙会和水反应，虽然碳酸钙不溶于水，过滤可以将碳酸钙除去，但是氧化钙也变成了氢氧化钙，选项A错误，
19、B、Cu混有杂质CuO，用稀盐酸可以除去氧化铜，Cu不与稀盐酸反应，溶解、过滤、洗涤、干燥得到Cu，选项B正确；C、氢氧化钠会与硫酸铜和硫酸都反应，过滤后得到的为氢氧化铜 ，达不到提纯的目的，选项C错误；D、一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，在氧气中不能被点燃，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯，在解物质的除杂问题时，根据杂质和剩余物质性质的不同选择试剂，选择的试剂只能与杂质反应，反应后还不能引入新的杂质。6、C【解析】AKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；BCl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对
20、应的产物ClO2是还原产物，故B错误；CH2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；DKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。7、C【解析】需要加入氧化剂才能实现则一定作为还原剂，化合价升高；故选D。8、C【解析】A.均为黑色粉末，CO能还原CuO，则方法1不能鉴别，故A不选；B.碳酸钠与盐酸反应生成气体，均与Zn不反应，则方法2不能鉴别，故B不选；C. NH4HCO3与NaOH反应生成刺激性气体，与稀硫酸反应生成无色无味气体，现象不同，可鉴别，故C选；D.盐酸与氧化铁反应，二者加酚酞均为无色，则
21、方法2不能鉴别，故D不选；答案：C。【点睛】本题考查物质的性质，根据物质的性质和反应的特殊现象加以区别。9、D【解析】道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；英国科学家卢瑟福提出带核的原子结构行星模型，丹麦物理学家波尔引入了量子论；最先发现电子的是英国科学家汤姆生，故选D。10、B【解析】提取镁的工艺流程中发生的反应有：CaCO3 CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2，以此解答该题。
22、【详解】A、海水在地球上含量丰富，海水中含有大量的镁，提取镁的原料来源丰富，故A正确；B实验操作是过滤，过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故B错误； C、工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，副产物Cl2可以制得盐酸，参与循环利用，故C正确；D、根据上述分析，上述工艺流程中的反应未涉及置换反应，故D正确；故选B。11、C【解析】利用胶体的制备和具有的性质进行分析判断；胶体能发生丁达尔现象，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象。【详解】A、长江入口河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体聚沉，就形成三角洲，选项A不选；B、向豆浆中加入石膏制
23、得可口的豆腐，利用了胶体聚沉的性质，石膏是电解质能使胶体发生聚沉，选项B不选；C、FeCl3溶液呈现棕黄色是因溶液中存在三价铁离子，颜色为黄色，与胶体无关，选项C选；D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系是胶体，是实验室制Fe（OH）3胶体的方法，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查了胶体的制备和胶体的性质应用，熟悉胶体的性质是解答的关键，难度不大。12、B【解析】A.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A错误；B.NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2+2OH-Cu（OH）2，故B
24、正确；C.硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu（OH）2，故C错误；D.氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量，离子方程式为HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氢钠足量，离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；正确答案：B。13、A【解析】在氧化还原反应中，有化合价升高，必有化合价降低。在反应M+H2O N+H2 中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高；在反应X+H2O Y+O2中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降低，以此
25、来解答。【详解】在氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），反应M+H2O N+H2 中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高，即化合价为MN；在反应X+H2O Y+O2中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降低，即化合价为XY，答案选A。14、B【解析】A. 标准状况下，22.4L氧气的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，分子数为NA，故A正确；B. 100 g质量分数为98的浓硫酸中，硫酸的物质的量为100g98%98g/mol=1mol，水的物质的量为100g2%18g/mol=mol，氧原子的物质的量为1mol
26、4+mol1=(4+)mol，氧原子的数目为(4+) NA，故B错误；C. C2H4和C3H6的最简式均为CH2，则42g CH2的物质的量为42g14g/mol=3mol，氢原子的物质的量为3mol2=6mol，个数为6 NA，故C正确；D. 一个NH4中含有10个电子，18 g NH4的物质的量为18g18g/mol=1mol，所含电子的物质的量为1mol10=10mol，个数为10 NA，故D正确，答案选B。15、B【解析】为试管，一般用于反应等，为漏斗，一般用于过滤和向容器中添加液体，为分液漏斗，用于分液，是托盘天平，用于称量，为蒸馏烧瓶，可以用于蒸馏或分馏等，因此用于物质分离的仪器是
27、，故选项B正确。16、B【解析】A项，Fe（OH）3难溶于水应以化学式保留，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，错误；B项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，应改写成Na+、H+、SO42-，NaOH属于强碱改写成Na+、OH-，正确；C项，Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，错误；答案选B。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实（如C项）；（2）拆分不正确，易溶
28、于水、易电离的物质改成离子形式，其余物质以化学式保留，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。17、B【解析】B元素的相对原子质量10.8，是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则和的原子的个数比为0.2:0.8=1:4，则同位素的质量分数=81.48%，答案选B。18、C【解析】反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+
29、3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。故选C。【点睛】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。19、B【解析】需要加入合适的还原剂才能实现，说明本身是氧化剂，化合价降低。【详解】AH2HCl，氢化合价升高，作还原剂，故A不符合题意；BFeCl3FeCl2，铁元素化合价降低，作氧化剂，故B符合题意；CCOCO2，碳化合价升高，作还原剂，故C不符合题意；DNaNaOH，钠化合价升高，作还原剂，故D不符合题意。综上所述，答案为B。20、D【解析】硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的硫
30、酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，错误；SO2溶于水，与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中能够电离，属于电解质，SO2属于非电解质，错误；电解质和非电解质都必须是化合物，液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未
31、电离，所以氨气是非电解质，错误。故选D。【点睛】本题主要考查物质的分类，涉及电解质的概念、导电与否和酸的概念等有关判断，是解答的易错点，注意电解质和非电解质都必须是化合物，且均是自身能够电离出阴阳离子的化合物。21、A【解析】Fe(OH)3 属于碱；NaHCO3属于 盐；Cu(OH)2属于碱；Cu2(OH)2CO3属于盐；KAl(SO4)2属于盐；答案选A。22、B【解析】A该反应中氯元素化合价由-1升高为0，盐酸是还原剂，故A错误；B盐酸中部分氯元素化合价化合价由-1升高为0，所以盐酸部分被氧化，故B正确；C该反应中每转移2mol e-，有4mol HCl参加反应，只有2mol HCl被氧化
32、，故C错误；D当8.7g MnO2被消耗时，生成0.1mol氯气，氯气能溶于水，用排水法收集到标况下氯气的体积小于2.24L ，故D错误；选B。二、非选择题(共84分)23、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【解析】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反
33、应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，B为HCl， C
34、为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgC1，故答案为: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。24、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【解析】由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，C
35、O2 。 (2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；综上所述，本题答案是：Ca2+CO32- CaCO3。25、16.7 B 1 2 cm 胶头滴管 凹液面的最低处与刻度线相切 无影响 偏大 偏大 偏大 【解析】（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需选用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L浓硫酸的体积为，量筒的选择方法为“近而大”，选择25mL量筒；（2）定容操作为：继续向容量瓶
36、注入蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切；（3）.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，因为定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；.在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩的原理，冷却后体积缩小，浓度偏大；.量筒属于量出式仪器，取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积偏大，最终结果偏大；.定容结束时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大。【点睛】（1）根据稀释过程中溶质的物质的量不变，计算出需要浓硫酸的体积，根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格；（2）配制过程中，浓硫酸的稀释方法需注意；（3）根据可得，误差分析时，关键在
37、于操作所引起n和V的变化情况。26、（直形）冷凝管 蒸馏烧瓶 c 水银球 蒸馏烧瓶支管口处 防止暴沸 【解析】乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物，应用蒸馏法进行分离。【详解】乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物，应用蒸馏法进行分离。(1)根据上图分析知A为冷凝管、B为蒸馏烧瓶。(2)冷凝管水流方向是下进上出，所以仪器中进水口是c。(3)分离混合物时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处。(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸。27、CEBD MnO24H2ClMn2Cl22H2O 防止ICl挥发 吸收未反应完的氯气 蒸馏 3I26HClNaClO3=6ICl
38、NaCl3H2O 用湿润的淀粉KI试纸检测，试纸变蓝 【解析】用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用C中的饱和食盐水除HCl气体，再用E中的浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl易挥发，所以B应放在冷水中，最后用D中的氢氧化钠处理未反应完的氯气，防止污染空气。【详解】(1)由上述分析可知，装置正确的连接顺序为：ACEBD；A装置是二氧化锰在加热时与浓盐酸反应制取氯气的装置，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。ICl易挥发，所以B应放在冷水中防止ICl挥发；氯气有毒，用D中的氢
39、氧化钠吸收未反应完的氯气。已知ICl的沸点为101 ，装置B中的液态产物可以进一步蒸馏，收集101 的馏分，即可得到纯净的ICl。(2)I2具有还原性，1 个 I2失去2个电子化合价升高2价，NaClO3具有氧化性，1个NaClO3得到6个电子，化合价降低6价，根据化合价升降数相同配平化学方程式，反应的化学方程式为3I26HClNaClO3=6IClNaCl3H2O。(3)氧化性强的物质可以制氧化性弱的物质，可以用湿润的淀粉KI试纸检验一氯化碘蒸气，如果试纸变蓝说明KI和ICl发生氧化还原反应制得I2，ICl的氧化性比I2强。28、NH4+、 CO32-、 SO42- Mg2+ 、 Ba2+
40、BaCO3 +2H+ =Ba2+ + H2OCO2 2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2 Fe3+ I2 0.25NA 或1.5051023 I Fe2+ Cl Mn2+ 【解析】根据离子反应发生的条件、离子共存的条件分析；根据氧化还原反应的本质和特征进行分析。【详解】(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到刺激性气味气体，说明一定存在NH4+，第三份加足量BaCl2溶液后, 有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。说明一定含有CO32-和SO42-。故一定存在的离子有：NH4+、 CO32
41、-、 SO42-，目前Cl-不确定是否存在；由于已经确定含有CO32-、 SO42-，那么原溶液中就一定不能含有Mg2+ 、 Ba2+；实验白色沉淀溶解的是BaCO3，故离子方程式为：BaCO3 +2H+ =Ba2+ +H2OCO2 ；(2)反应中，FeCl3 、KI、 2FeCl2 、KCl都属于可溶性盐，在溶液中可以完全电离成离子状态，故在离子方程式中可以拆开，I2是单质，在离子方程式中不能拆开，故离子方程式为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ；其中，FeCl3中的Fe从+3价降低到+2价，作氧化剂，KI中I化合价从-1价升高到0价，做还原剂被氧化生成I2，故I2是氧化产
42、物；反应中被氧化的Cl原子只有10个，可得到关系：16HCl5Cl210e-,故14.6gHCl消耗掉时，即n(HCl)=14.6g/36.5gmol-1=0.4mol，转移电子的物质的量为0.25mol,数目为0.25NA；反应物的氧化性和还原性大于生成物的氧化性和还原性，根据反应可得：I Fe2+ ；根据反应 可得：Cl Mn2+ ；根据反应可得：Fe2+Cl-；综合可得：I Fe2+ Cl Mn2+ 。【点睛】氧化还原反应中，电子转移数目只考虑化合价发生变化的元素；氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。29、Na2SO3ClO22ClO2 + 2H2O2 +2OH- = 2ClO2- + O2 + 2H2O1:4ClO2-