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1、 1.制取波尔多液的试剂是；2.干燥 NO2所用的试剂，放在 仪器中；3.N2性质稳定的原因；4.铜与浓硝酸反应的现象，离子方程式，浓硝酸体现 性质；5.NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式；6.NH4HCO3溶液中加入少量的NaOH的离子方程式；7.SO2通入Ba(NO3)2溶液中的化学方程式，SO2体现 性质；第二节 化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率 第六章 化学反应与能量1、知道化学反应速率的概念和表示方法。2、学会进行化学反应速率的简单计算。3、了解影响化学反应速率的因素及规律。核心素养1、变化观念：懂得反应条件对化学反应速率的影响（控制变量）。2、模型认知：能用一定的
2、理论模型指出外界条件改变对反应速率的影响。在化学实验和日常生活中，我们经常观察到有些反应进行得快，有些反应进行得慢。爆炸 牛奶变质钢铁生锈 溶洞形成哪个反应更快呢？初中我们通过观察对比实验现象来定性描述化学反应的快慢冒气泡快慢颜色变化快慢固体物质的减少快慢出现浑浊的快慢温度变化快慢如何如何定量描述化学反应定量描述化学反应的快慢呢的快慢呢只能粗略估计化学反应进行的快慢（定性角度）准确测定化学反应的快慢需要统一的定量标准一化学反应速率1、概念2、公式3、单位mol/(Lmin)和mol/(Ls)molL-1min-1和molL-1s-1用来衡量化学反应快慢程度的物理量速度单位时间物体运动的位移化学
3、反应速率物质的量浓度的改变反应物浓度的减少 生成物浓度的增加v(B)=c(B)t tn(B)V例1、在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10s内从4mol/L变成1mol/L。则在这10s内用A表示的化学反应速率为多少？v(A)c(A)t=4 molL-11 molL-110 s3 molL-110 s 0.3 molL-1s-1=问：第10s的反应速率为多少？无法确定注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值;2、表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体;3、指平均速率.1、在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_
4、。2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)【例2】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20molH2，发生N2+3H22NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。N2+3H22NH3起始浓度(mol/L)82005min末浓度(mol/L)6v(N2)=2/5=0.4mol/(Lmin)v(H2)=6/5=1.2mol/(Lmin)v(NH3)=4/5=0.8mol/(Lmin)4 2变化浓度(mol/L)6结论1
5、:同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。在表示反应速率时，应注明是由哪种物质表示的。由以上可知V（N2）:V（H2）:V（NH3）=0.4:1.2:0.8=1:3:2结论2:同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式”（1)写化学方程式。（2)列各物质的起始量、变化量、终了量。（3）计算。3A（g）+B（g）=2C（g）3A（g）+B（g）=2C（g）例3、对于反应3A（g）+B（g）=2C（g），在不同条件下，用A
6、、B表示的反应速率分别为条件v（A）=0.6molL-1min-1；条件v（B）=0.45molL-1min-1；比较反应在条件和条件的速率快慢v（A）=0.6molL-1min-1v（B）=0.45molL-1min-1v（B）=0.2molL-1min-1vv提示：比较不同过程反应速率，转变成同一物质的速率进行比较例4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：v(A)=0.45molL-1min-1 v(B)=0.6molL-1s-1v(C)=0.4molL-1s-1 v(D)=0.45molL-1s-1则该反应速率的快慢顺序为()A.=B.=D.A比
7、较同一个化学反应的反应速率的相对大小时，应先转化为同一物质、同一单位，然后再比较其数值大小，数值越大表明反应越快。提炼归纳比较反应速率时，先统一单位，换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。想一想？典题精练1.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则反应的化学方程式可表示为：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y2.已知某一反应中各物质的物质的量浓度变化如右图，则该反应的方程式为3A+B 2C4.反应A（s）+3B=
8、2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：（A）=0.15mol/(LS)（B）=0.6mol/(LS)（C）=0.4mol/(LS)（D）=0.45mol/(LS)该反应在四种情况下反应最慢的是_.=3.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是()A.4v(NH3)=5v(O2)B.4v(NH3)=5v(H2O)C.5v(O2)=6v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)D二影响化学反应速率的因素【思考与讨论】对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？钢铁腐蚀食物腐坏炼钢合成氨调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响
9、化学反应速率呢？内因(决定因素)物质本身如爆炸与石油形成、钢铁生锈与不锈钢等外因影响因素（1）反应体系的温度冰箱、金属与酸反应等（2）反应物的浓度硫在空气、氧气中的燃烧等（3）反应体系的压强适用对象是气体（4）催化剂（默认正催化剂）MnO2、合成氨、氨的催化氧化等（5）反应物的表面积粉尘爆炸等其他【实验探究】【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。【用品】5%H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。（1）反应温度的影响（2）反应物浓度的影响变量控制科学研究中，对于多因素（多变量）的
10、问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法.准确变量 定多变一 课本P43页探究(1)反应温度的影响在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。温度环境 实验现象冷水热水生成气泡速率变慢生成气泡速率加快结论：当其它条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率变慢。(2)反应物浓度的影响步骤与试剂比较各试管中的现象结论试管10.1 mol/L盐酸；大理石碎块试管21 mol/L盐酸；试管1有较多气泡产
11、生试管2有大量气泡产生其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大。面粉爆炸事件据媒体报道：在美国威斯威科市的一个面粉厂发生爆炸。在这次爆炸中，共炸死了36人，炸伤9人，有48个贮粮仓的大粮库被夷为平地，连附近的一座办公楼也彻底炸毁，经济损失约1亿美元。为什么面粉也会发生如此剧烈的爆炸？大理石碎块、大理石粉末与1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？结论：当其它条件不变时，增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）。状态 实验现象大理石碎块大理石粉末产生气泡速率较慢产生气泡速率较快现象 结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大MnO2能加快反应速率气泡冒出速率增大FeCl3
12、能加快反应速率有气泡冒出，较慢无催化剂反应较慢结论4：其他条件不变时，加入（正）催化剂可以加快反应速率。(3)固体表面积的影响(4)催化剂对反应速率的影响神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。在恒温下，使反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，改变下列条件，其反应速率如何变化？(科学探究与创新意识)若
13、加压将容器的体积缩小一半_。若保持体积不变，充入N2使体系压强增大_。若保持压强不变，充入N2使容器体积变大_。解释加压后体积减半，气体浓度增大，反应速率增大；若保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但原体系中各气体的浓度未变，反应速率不变；保持压强不变，充入N2使容器体积变大，体系中各气体的浓度减小，反应速率减小。增大不变减小思考与讨论 对有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体系体积，使反应物的浓度改变。增大压强（减小容器体积，增大反应物浓度），能加快化学反应速率。减小压强（增大容器体积，减小反应物浓度），能减慢化学反应速率。恒容条件下，通入“惰性”气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。恒压条件下，通入“惰性”气体，反应物的浓度减小，反应速率减小。结论：(5)压强对反应速率的影响影响因素 规律内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢外因浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率增大；反之减小气态反应物的压强增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减小温度 升高温度，化学反应速率增大；反之，速率减小催化剂 一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率固体的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快其他 光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率其他条件不变时【总结】影响程度：催化剂 温度 其他