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1、学科网（北京）股份有限公司1鹤壁市高中 2023 届第三次模拟考试化学试卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的近似相对原子质量Na：23 H：1S：32O：16Al:27第第 I I 卷卷（选选择择题题）一一、单单选选题题(每每题题 3 3 分分，1 14 4 题题和和 1 15 5 题题 4 4 分分，共共 4 47 7 分分)1化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品D开发全降解 CO2
2、塑料，可缓解日益严重的白色污染2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2gNaHSO4晶体中含有氢离子的数目为 0.1NAB1L1molL-1溴化铵水溶液中 NH4与 H+离子数之和等于 NAC2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应，氧化剂分子数为 0.3NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA3下列说法不正确的是A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大共存的
3、是ApH=1 的溶液中：HCO3、K+、Cl-、Na+B无色溶液中：NH4、K+、MnO4、NO3C含有 SO24的溶液中：NO3、OH-、Na+、Ba2+D含有 OH-的溶液中：Na+、CO23、Cl-、K+5火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，其中 Cu、Fe 均为+2 价)，其反应为：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO2。关于此反应，下列说法错误的是ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2既作氧化剂又作还原剂C每生成 1molCu2S，有 4mol 硫被氧化D每转移 1.2mol 电子，有 0.2mol 氧气被还原6已知 W、X、Y、Z 均为短周期元素
4、，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.011mol L)的 pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A单质的氧化性：ZYB简单气态氢化物的热稳定性：YWC简单离子半径：ZYWXDX 与 Z 的最高化合价之和为 87香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生活活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是A水杨醛分子中有三种官能团B中间体 X 易溶于水C香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色Dlmol 水杨醛最多能与 3 molH2发生加成反应8关于下列实验的说法不正确的是ACH3COO-的水解程度增大B溶液的 pH 减小是CH3COO-水解平衡移
5、动的结果C NH4Cl 可促进CH3COO-的水解D混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于 c(Na+)29 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：下列说法正确的是()A反应 II 的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)-Q kJ(Q0)B1 mol CH3OH(g)和 l mol H2O(g)的总能量大于 l mol CO2(g)和 3 mol H2(g)的总能量C选择优良的催化剂降低反应 I 和 II 的活化能，有利于减少过程中的能耗DCO(g)
6、在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂10能正确表示下列反应的离子方程式的为A铜和稀硝酸反应：2322Cu4H2NOCu2NO=2H O B 向酸性高锰酸钾溶液中通入少量二氧化硫：2224245SO2MnO2H O=5SO2Mn4HC氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液：2324432Ba3OHAl2SO=Al OH2BaSO D铅酸蓄电池正极充电时的反应式：244Pb2eSO=PbSO11反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入 4 molNO 和 5 mol CO，平衡时 NO 的体积分数随温度、压强的变化关系如
7、图。下列说法错误的是A温度：T1T2Ba 点达到平衡所需时间比 c 点短Cc 点 NO 的平衡转化率：50%D若在 e 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的 c 点12 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：61-44Li C+Li FePO6C+LiFePOxx，某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列有关说法错误的是A放电时，+Li脱离石墨，经电解质嵌入正极B充电时的阳极反应为-+41-4LiFePO-e=Li FePO+LixxxC充电时电子从电源经铝箔流入正极材料D若初始两电极质量相等，放电过程中当转移
8、A2N个电子时，两电极的质量差为 28g13下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe 粉BNaCl 溶液（MgCl2）NaOH 溶液、稀 HClCCl2（HCl）H2O、浓 H2SO4DNO（NO2）H2O、无水 CaCl214金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为23FeO Cr O，含有少量23Al O)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是A中需持续吹入空气做氧化剂B中需加入过量稀硫酸C中浓硫酸的作用是提高c H促使Cr元素转化为2-27Cr OD中每生成1mol Cr，转移-3mol
9、e学科网（北京）股份有限公司315一定温度下，将足量的 BaSO4固体溶于 50mL 水中，充分搅拌，慢慢加入 Na2CO3固体，随着 c(CO24)增大，溶液中 c(Ba2+)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A该温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B加入 Na2CO3固体，立即有 BaCO3固体生成CBaCO3的 Ksp=2.510-9D曲线 BC 段内，2324c(CO)c(SO)=25第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、二、实验题实验题（1414 分）分）16某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究：.氨的催化氧化：(1)A 中加入的是一种黑色的固体
10、，D 中装的试剂为_。(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验，一段时间后，装置 G 中的溶液都变成蓝色，甲观察到装置 F 中有红棕色气体，乙观察到装置 F 中有白烟生成。E 中反应的化学方程式为_，G 中溶液变蓝的原因是_(用离子方程式表示)。甲、乙两同学分析了 F 装置现象不同的原因，乙同学通过改变实验操作：_，也在 F 中看到了红棕色气体生成。.测定2SO转化为3SO的转化率：已知：3SO的熔点是 16.8，沸点是 44.8。(3)根据实验需要，应将 F、G 处替换成图中的装置，则 F 选_(填序号，下同)；G 选_。(4)在 A 中加入23mol Na SOa粉末与足量浓硫酸完全反应，当
11、反应结束时，让 B 装置继续再反应一段时间，最后测得 G 处装置增重 b g，则此时2SO的转化率为_(用含 a、b 的代数式表示)。三、工业流程题三、工业流程题（1616 分）分）17磁性材料产业是 21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：锰和粉的主要成分是3MnCO，还含少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素。相关金属n+M离于n+1c M=0.1mol L形成nM OH沉淀的 pH 范围如下：金属离子3Fe3Al2Fe2Mg2Ca2Mn开始沉淀的 pH1
12、.53.86.39.610.68.8沉淀完全的 pH2.85.28.311.612.610.8回答下列问题：4(1)“焙烧时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)浸出液“净化除杂”过程如下：加入2MnO将2Fe氧化为3Fe，反应的离子方程式为_。加入3MnCO调节溶液 pH 范围为_，将3Al、3Fe变为沉淀除去。(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为_。(4)流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有_。三、三、原理综合题原理综合题（1010 分）分）18煤炭燃烧时产生大量 SO2、NO 对环境造成很大污染，将煤进行气化和液化是减少污染的有效手段。(1)煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合
13、利用方案，最常见的液化方法为用煤生产 CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=41.2kJ/moliii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=-132.0kJ/mol850时，三个反应的平衡常数分别为 K1=160、K2=243、K3=160。H1=_，该反应在_(填“高温”或“低温”)能自发进行。850时，在密闭容器中进行反应 i，开始时只加入 CO2、H2，反应 10min 后测得各组分的浓度如表。比较正、逆反应的速率的大小：v正_v逆(填“”
14、“”或“=”)。物质H2CO2CH3OHH2O浓度/mol/L0.20.50.80.8(2)在 CO2利用的科研中，中科院天津工业生物所将 H2与 CO2反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该研究成果在碳中和、碳排放、温室效应、粮食危机等方面有着重大意义。回答下列问题：保持温度 T 不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的 CO2和 H2，同时发生反应 i和 ii，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所示。CO2H2CH3OHCOH2O起始量/mol4.08.0000平衡量/moln13.0已知起始时总压强为 1.5pkPa，平衡时体系总
15、压强为 pkPa，则表中 n1=_，反应 i的平衡常数 Kp=_。(含 p 的式子表示)选做题选做题 五、结构与性质五、结构与性质（每空每空 2 2 分，共分，共 1616 分）分）19NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。(1)以 H2、N2合成 NH3，Fe 是常用的催化剂。基态 Fe 原子的电子排布式为_。实际生产中采用铁的氧化物 Fe2O3、FeO，使用前用 H2和 N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：i.两种晶胞所含铁原子个数比为_。ii.图 1 晶胞的棱长为 apm(1pm=1
16、10-10cm)，则其密度=_gcm-3。我国科学家开发出 FeLiH 等双中心催化剂，在合成 NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)I1(Li)I1(Na)，原因是_。(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl1 体积水可溶解 1 体积 CO2，1 体积水可溶解约 700 体积 NH3。NH3极易溶于水的原因是_。NaHCO3分解得 Na2CO3。2-3CO空间结构为_。(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。元素HBN电负性2.12.03.0学科网（北京）股份
17、有限公司5NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是_。比较熔点：NH3BH3_CH3CH3(填“”或“”)。六、有机推断题六、有机推断题（1616 分，除标注外，其余每空分，除标注外，其余每空 2 2 分）分）20一种环状高分子 P3 的合成路线如图：已知：P2 的结构为(表示取代基)RClRN3（1）A 是一种常用的化工原料，其中包括的官能团是_。（2）BC 的反应类型是_。（3）D 生成 CHCCH2OH 的反应条件是_。（4）上述流程中生成 F 的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是_。（5）单体 II 的结构简式是_。（6）下列说法正确的是_（3 分）（填字母）a.FP1 的反应类型为缩聚反应b.P3 的结构如图所示c.P2P3 的过程中可能得到线型高分子d.碱性条件下，P3 可能彻底水解成小分子物质（7）已知：；Q（C6H11NO）是用于合成单体 I 的中间体。如图是以苯酚为原料合成 Q 的流程，MN 的化学方程式是_（3 分）。