《化学2023江苏省扬州中学高三上学期10月双周练.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2023江苏省扬州中学高三上学期10月双周练.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1扬扬州州中中学学高高三三化化学学双双周周练练（二二）注注意意事事项项：本本试试卷卷满满分分 100 分分，考考试试时时间间 75 分分钟钟。可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H1C12N14O12022.106V51一一、单单项项选选择择题题：共共 13 题题，每每题题 3 分分，共共 39 分分。每每题题只只有有一一个个选选项项最最符符合合题题意意。1.化学与生活、环境和生产密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.使用添加氟化物牙膏预防龋齿B.绿化造林助力实现碳中和目标C.用氯化铁溶液制作铜印刷电路板D.用 ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒2.工业上制备保险粉的反应为 H
2、COONa+NaOH+2SO2Na2S2O4+CO2+H2O。下列有关说法正确的是()A.Na+的结构示意图为B.NaOH 的电子式为C.HCOONa 中含有键和键的数目之比为 31D.基态S原子核外价电子的轨道表达式为3.酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是()A.氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B.浓盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈C.浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取 COD.硝酸有强氧化性，能溶解 Ag 等不活泼金属用于贵重金属的提炼请阅读下列材料，回答 46 题：燃煤和工业生产中产生的 SO2过量排放会形成酸雨。SO2是重要的化工原料，可作漂白剂。
3、在接触法制硫酸的工业中，SO2发生的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=198 kJ/mol4.下列关于 SO2的说法正确的是()A.SO2分子呈直线形，是非极性分子B.SO2的水溶液能导电，SO2是电解质C.SO2和 H2S 反应，每生成 1 mol S，转移的电子数为 2 molD.用石灰石浆液吸收烟气中的 SO2，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏5.用下列装置进行 SO2制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是()6.下图表示在有、无催化剂条件下 SO2氧化成 SO3过程中能量的变化。450、V2O5催化时，该反应机理如下：2反应V2O5(s)+SO2(g)
4、V2O4(s)+SO3(g)H1=+24 kJ/mol反应2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)H2下列说法正确的是()A.V2O5催化时，反应的速率大于反应B.H2=246 kJ/molC.升高温度，反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数增大D.增大压强或选择更高效的催化剂，可提高 SO2的平衡转化率7.N、Al、P、S、As 均是主族元素。下列有关说法正确的是()A.离子半径：r(S2-)r(N3-)r(Al3+)B.第一电离能：I1(N)I1(S)I1(P)C.氢化物的沸点：AsH3PH3NH3D.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H3AsO4H3PO4
5、8.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是()A.反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 12B.若通过原电池反应来实现，负极的电极反应为 ClO3+e-+2H+ClO2+H2OC.反应中的 H2O2可用 NaClO4代替D.为防止反应中有 NaClO3生成，投料时加入的 H2O2应过量9.一种在微生物细菌作用下净化高浓度有机废水的原理如图所示。下列说法正确的是()A.工作时，H+从 b 极区向 a 极区迁移B.该装置在高温下仍可正常工作C.为使此装置持续工作，需不断补充硫酸D.理论上，每处理含 162.0 g 该
6、有机物的废水，需消耗 5 mol MnO410.蔗糖水解及产物检验实验步骤如下:步骤 1:取 1 mL 20%的蔗糖溶液,加入 35 滴稀硫酸，水浴加热 5 min。步骤 2:向步骤 1 所得溶液中加入 NaOH 溶液调节 pH 至碱性。步骤 3:再加入少量新制备的 Cu(OH)2,加热 35 min,观察到生成砖红色沉淀。下列有关说法不正确的是()A.步骤 1 中稀硫酸是蔗糖水解的催化剂B.上述实验可证明蔗糖水解有还原性糖生成C.上述实验可证明蔗糖已完全水解D.右图所示的 Cu2O 晶胞中铜原子的配位数为 232112Zn2.5 10Cucc11.25，向 5ml 0.1mol/LZnSO4
7、溶液中滴入 2 滴 0.1mol/LNa2S 溶液，生成白色沉淀 ZnS，再滴入 2 滴0.1mol/LCuSO4溶液，白色沉淀变为黑色沉淀 CuS。已知36sp(CuS)6.4 10K，24sp(ZnS)1.6 10K。下列说法正确的是()A.10.1mol L2Na S溶液中存在：222NaSHSH SccccB.滴入 0.1mol/LCuSO4溶液后 ZnS 溶解，spZnSK增大C.白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为 S2-+Cu2+=CuSD.向 ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入过量 Na2S 溶液，充分反应后静置，则上层清液中12.铼的配合物(ReO3CH3，用 MTO 表示)
8、可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是()AReO2(CH3)=CR1R2是反应的中间体B醛烯烃基化反应为 N2=CR1R2+R3CHO+P(C6H5)3MTO R3CH=CR1R2+N2+O=P(C6H5)3C有机物 N2=CR1R2中的 N 原子最外层满足 8 电子结构，则 N 与 N 原子之间是单键D存在反应：+3P(C6H5)3O=P(C6H5)3+13.异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下 2 个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。4下列说法不正确的是()A其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高
9、温度有利于异丁烯的制备B高于 190时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是41K 10、2K 105反应较完全，10-5K105化学反应为可逆反应，K10-5则该反应难以发生。（2）一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质4PbSO3PbCO4BaSO3BaCOspK82.5 10147.4 10101.1 1092.6 10一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)2Pb(OH)开始沉淀的 pH2.36.83.57.2完全沉淀的 pH3.28.34.69.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中4PbSO转化反应的离子方程式为，用
10、沉淀溶解平衡原理解释选择23Na CO的原因。(2)在“脱硫”中，加入23Na CO不能使铅膏中4BaSO完全转化，原因是。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入22H O。()能被22H O氧化的离子是；()22H O促进了金属 Pb 在醋酸中转化为2Pb(Ac)，其化学方程式为；()22H O也能使2PbO转化为2Pb(Ac)，22H O的作用是。(4)“酸浸”后溶液的 pH 约为 4.9，滤渣的主要成分是。(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有。515.(14 分)化合物 F 是一种复合材料的组成部分,其合成路线如下:(1)B 中氮原子的杂化类型为。(2)CD 的反应类型为。(3
11、)已知 E+XF+2H2O,则化合物 X 的结构简式为。(4)E 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式：。在一定条件下能发生水解反应。分子中含两个苯环且含有 4 种不同化学环境的氢。(5)苯乙酮肟()常用作农药杀虫剂。设计以和 NH2OH 为原料制备苯乙酮肟的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。16.(15 分)氧钒(IV)碱式碳酸按为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料 VO2的原料，其化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。实验室以 V2O5为原料合成用于制备 VO2的氧钒()碱式碳酸铵晶体，过程如下：已知：+4 价钒在
12、弱酸性条件下具有还原性，能被 O2氧化。(1)N2H42HCl 为离子化合物，1mol N2H42HCl 中含有的键为mol。(2)步骤 1 中生成 VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。(3)步骤 2 可在下图装置(气密性良好)中进行，制备过程中，需向锥形瓶中通入 CO2，作用是。(4)步骤 3 洗涤抽滤所得紫色晶体时需先用饱和 NH4HCO3溶液洗涤 3 次，再用无水乙醇洗涤 2 次，选择饱和 NH4HCO3溶液的原因是。6(5)已知：已知：滴定反应：+2+2+3+22VO+Fe+2H=VO+Fe+H O去除溶液中 KMnO4可依次加入稍过量的尿素溶液、亚硝酸钠溶
13、液。实验中须使用的试剂是：1.0 mol/L H2SO4溶液、0.0200 mol/L KMnO4溶液、尿素溶液、亚硝酸钠溶液、苯基代邻氨基苯甲酸（指示剂）、0.0800mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液补充完整测定氧钒()碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案：称量 5.1000g 样品于锥形瓶中，至溶液呈亮黄绿色为终点，消耗溶液体积为 30.00mL。(6)粗产品中钒的质量分数为（保留 4 位有效数字）17.(16 分)氢气不仅是一种清洁能源,更是一种重要的化工原料。(1)图 1 是一种将氢气与氮气利用电解原理制备 NH3的装置,图中陶瓷在高温时可以传输 H+。其中 Pd 电极 b
14、 为(填“阳极”或“阴极”)，阴极的电极反应式为。(2)氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下发生如下反应:.主反应:(g)+3H2(g)(g)H10有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有。A.适当升温B.适当降温C.适当加压D.适当减压反应在管式反应器中进行,实际投料往往在 n(H2)n(C6H6)=31 的基础上适当增大 H2用量,其目的是。图 2 是氢气与苯反应的机理,该过程可描述为;当 H2中混有微量 H2S 或 CO 等杂质时,会导致反应的产率降低,推测其可能原因为。催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对,图 3 中可作为酸性中心的原子的标号是(填“a”、“b”或“c”)。