《化学2023福建省泉州四校高三上学期10月期中联考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2023福建省泉州四校高三上学期10月期中联考.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1学科网（北京）股份有限公司晋晋江江二二中中 鹏鹏峰峰中中学学 广广海海中中学学 泉泉港港五五中中 2 20 02 22 2-2 20 02 23 3 学学年年上上学学期期十十月月高高三三联联考考化学试卷满分 100 分考试时间 75 分钟可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.3K 39 S 32一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G 技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是A火箭箭体采用铝合金，工业上
2、常采用电解熔融氯化铝冶炼铝B5G 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能C华为 5G 手机芯片的主要成分是二氧化硅D中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料2、止吐药米格列奈中间体 N 的合成反应如图(已知：Ph 为苯基)。下列相关叙述错误的是A中间体 N 的分子式为 C22H16O8N2B物质的量相同的 M 与 N 最多消耗等量的 NaOHCM 合成 N 的反应为取代反应DM、N 都能使酸性的 KMnO4溶液褪色3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A0.5molPCl5中共用电子对的数目为 2NAB标准状况下，11.2LCO2和 SO2混合气体中氧原子
3、数为NAC46g 钠与水完全反应转移的电子数为 2NAD0.1molFeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶粒数小于 0.1NA4、制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法不正确的是A可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯B反应过程中涉及加成反应C化合物 6 和化合物 9 互为同分异构体D上述反应过程中 HCo(CO)3未改变反应的H，降低了反应的活化能2学科网（北京）股份有限公司5、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A在转化过程中，氮元素均被还原B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C还原过程中生成 0.1 molN2，转
4、移 0.5 mol 电子D三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx三种成分的净化6、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是A将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：NaH2OOHNaH2B向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：S2O232HSSO2H2OC向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中加入 NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：Ba2OHSO24HBaSO4H2ODNaAlO2溶液中通入过量 CO2，产生白色沉淀：2 AlO2CO23H2O2Al(OH)3 CO237、下列实验能达到实验目的且
5、操作正确的是ABCD检验淀粉水解生成了葡萄糖用乙醇萃取碘水中的 I2测溶液 pH检查气密性8、A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中 A、B、C、D 四种元素的原子序数之和为 E 元素原子序数的 2 倍。E 是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D 四种元素形成的化合物CA4BD4有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是A元素 A、C 能形成含有非极性键的 18 电子化合物B最简单氢化物的稳定性：CDC元素 A、E 形成的化合物不能与水发生氧化还原反应D化合物 44CABD中各原子均满足 83学科
6、网（北京）股份有限公司9据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是AY 为阴离子选择性交换膜B左室溶液碱性增强C负极反应是 CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+D转移 2 mol 电子，海水脱去氯化钠的质量是 58.5 g10 向 100mL 5.0molL1的 NaOH 溶液中通入 H2S 气体，含硫微粒在不同 pH 溶液中的分布系数（）如图所示。下列说法正确的是A曲线 M 表示 pH 与 HS的变化关系BS2H+HS的平衡常数数量级为 1014CHS的电离程度大于水解程度D配制 Na2S 溶液时可将 Na2S 固体直接溶于水46810121
7、41.00.60.2M(6.9,0.5)(14.1,0.5)pH4学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。11、（14 分）铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为 BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐）为原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如下：已知：25，Ksp(CaCO3)=8.710-9Ksp(CaSO4)=2.510-5；Be(OH)2与 Al(OH)3性质相似。回答下列问题：（1）“熔炼”的温度为 1600，其中约 20%的 Al2O3反应生成烟气(主要成分为
8、AlF3)，该反应的化学方程式为_。（2）浸渣的主要成分为 CaSO4、_。（3）加入氨水中和酸浸液，若将 pH 调至 89，“沉铍”时产生的沉淀物主要有：_、_、_。（4）“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高 pH 进行“除铁”，铍元素参与反应的离子方程式为，_，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是_。（5）若为高氟铍矿，需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入 10%的氨水，并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据下图实验数据，选择的实验条件为pH=_，水浴加热温度 T=_。（6）氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反应：CaSO4
9、(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。通过计算反应的 K 值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小：_5学科网（北京）股份有限公司12、（13 分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。已知：NH3不溶于 CS2，CS2不溶于水且密度比水大。三颈烧瓶内发生反应 CS23NH3催化剂NH4SCNNH4HS。NH4HS 在 25时易分解生成 NH3和 H2S回答下列问题：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式是_。（2）装置 B 的名称是_。（3）下列说法正确的是_。A可用装置 A 直接
10、加热 NH4Cl 固体制取氨气B装置 B 可以填充 P2O5C三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中D装置 D 的作用是为了吸收 NH3和 H2S（4）制备 KSCN 溶液：反应一段时间后，熄灭 A 处酒精灯，关闭 K1，维持三颈烧瓶内温度 105一段时间，让 CS2充分反应，然后打开 K2，缓慢滴入 KOH 溶液，并继续维持 105。判断 CS2已反应完全的依据是_。（5）制备 KSCN 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再_，_，过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。（6）测定产品中 KSCN 的含量称取 1.00 g 实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于 100 mL 容量瓶中，移取 20.00
11、mL 于锥形瓶中，加入几滴 Fe(NO3)3溶液，用 0.1000 molL1AgNO3标准溶液滴定，平行测定三次，消耗 AgNO3标准溶液体积的平均值为 20.00 mL。滴定时发生的离子反应为 SCNAgAgSCN(白色)，则终点时的现象是_。产品中 KSCN 的质量分数为_。6学科网（北京）股份有限公司13、（13 分）甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=-885 kJ/mol2C2H2(g)+5O2(8)=4CO2(g)+2H2O(l)H2=-2600 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H
12、2O(l)H3=-572 kJ/mol则 2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)H=_kJ/mol(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行 CH4的裂解。若用分别表示 CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面 CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_(填标号)，其理由是_。在恒容密闭容器中充入 a mol 甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面 CH4的转化率(CH4)与温度(t0C)的关系如图所示，t0后 CH4的转化率突减的原因可能是_。(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/C)的关系如图所示。在某温度下，向 VL 恒容
13、密闭容器中充入 0.12 mol CH4只发生反应 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得 p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡转化率为_(结果保留两位有效数字)。在图中，TC 时，化学反应 2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数 Kp=_Pa2。7学科网（北京）股份有限公司(4)CH4在催化剂作用下吸收二氧化碳反应为：CH4(g)+CO2(g)催化剂2CO(g)+2H2(g)H=+120kJmol-1，按一定体积比加入 CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为 900C 的原因是_。14、（10
14、分）我国科学家发现 AgCrS2(AMX2家族成员之一，A 为一价金属，M 为三价金属，X 为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：（1）一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有_个电子顺时针旋转。基态铬原子有_个未成对电子。（2）氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。SeO23的空间构型为_，TeO24中碲的杂化类型是_。C2H5OH 的熔沸点大于 C2H5SH，其主要原因可能是_。（3）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知 A、B 的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，
15、则 C 的原子坐标为_。1 个钙原子与_个氧原子等距离且最近。8学科网（北京）股份有限公司15、（10 分）化合物 I 是一种非常有效的肾上腺素-2 受体激动剂，临床上广泛用于治疗支气管哮喘等呼吸道疾病。其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填序号）。AAB 的反应类型为加成反应BBC 的反应条件可为：Cu，O2，CC 能与 B 发生反应，该反应的原子利用率达 100%D1molD 最多可与 2molNaOH 溶液发生反应（2）G 的含氧官能团名称为_。（3）EG 的反应方程式为为_。（4）已知：G+XH+HBr，X 的结构简式为_。（5）HI 的反应类型为_。（6）J（分子式为 C8H8O2）为 F 的同系物，同时满足下列条件的 J 的同分异构体有_种。能发生银镜反应；在 NaOH 溶液中能反应生成两种有机物。写出其中核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为 1：1：2：2：2 的异构体的结构简式_。