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1、选择性必修2 第三章 实验活动目录0102实验原理实验用品03实验步骤及现象、解释第一部分 实验用品一、实验用品硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3Fe(CN)6溶液、蒸馏水、乙醇【实验仪器】试管、胶头滴管【实验药品】第二部分 实验原理二、实验原理 配合物：由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。第三部分 实验步骤及现象、解释【实验1】1、简单配合物的形成实验步步骤实验现象象解解释向盛有向盛有4mL 0.1mol/L 4mL 0.1mol/L CuSOCuSO
2、4 4溶液的试管中滴溶液的试管中滴加几滴加几滴1mol/L1mol/L氨水氨水继续添加氨水，并振荡继续添加氨水，并振荡试管试管再向试管中加入再向试管中加入6mL 6mL 95%95%乙醇乙醇，并用玻璃，并用玻璃棒摩擦试管壁棒摩擦试管壁蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液深蓝色晶体深蓝色晶体生成Cu(OH)2生成Cu(NH3)42+生成Cu(NH3)4SO4H2OCu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-Cu(NH3)42+SO42-+H2O=Cu(NH3)4SO4H2O【实验1解释】Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq
3、)+4NH3H2O Cu(NH3)42+=1、简单配合物的形成【实验1】实验视频1、简单配合物的形成实验步步骤实验现象象解解释向盛有少量向盛有少量0.1mol/L 0.1mol/L NaClNaCl溶液的试管中滴溶液的试管中滴加几滴加几滴0.1mol/L 0.1mol/L AgNOAgNO3 3溶液溶液再滴入再滴入1 mol/L1 mol/L氨水，氨水，振荡振荡【实验2】白色沉淀沉淀消失，澄清Ag+Cl-=AgClAgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-1、简单配合物的形成【实验2解释】AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)+2NH3H2O Ag(NH3)2+=1、简单配合物的形成【实
4、验2】实验视频1、简单配合物的形成2、简单离子与配离子的区别实验步步骤实验现象象解解释（1）向盛有0.1mol/L FeCl3溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾溶液（2）向盛有0.1mol/L K3Fe(CN)6溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾溶液溶液呈红色溶液呈红色FeCl3KSCN溶液Fe3+n SCN Fe(SCN)n3n (n=16，随 c(SCN)大小而异)无明显变化无明显变化CN-的配位能力强于SCN-，Fe(CN)63-很稳定，转化为硫氰化铁的平衡正向移动的趋势很小2、简单离子与配离子的区别【问题和讨论】K3Fe(CN)6在 水 中 可 以 电 离 出 配 离 子Fe(CN)63-，该配离子的中心离子、配体是什么？配位数是多少？Fe(CN)63-和Fe3+的性质一样吗？中心离子：中心离子：Fe3+，配体：配体：CN-，配位数：配位数：6。Fe(CN)63-和和Fe3+的性质不一样。的性质不一样。THANKS感谢观看感谢观看