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1、第三章第4节 配合物和超分子物质的结构和性质第1课时 配合物LOGO致老师，同学们 由于PPT 使用高质量（视频，图片），故资源比较大 所用PTT 视频均已经内嵌，可以直接使用，若无法播放可以下载压缩包，视频单独存放 本套PPT 内容均按实际教学课时安排，在25 张-30 张左右视频资源清单 离子晶体结晶学习目标1.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，能举例说明某些配位化合物的典型性质、存在与应用。2.认识配位键与共价键、离子键的异同，能能运用配位键解释某些沉淀溶解、颜色变化等实验现象。LOGO复习回顾 美丽的结晶LOGO课堂导入叶绿素LOGO课堂导入血红素实验探究铜盐的颜色变化
2、下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。固体CuSO4 CuCl22H2O CuBr2 白色 绿色 深褐色 NaCl K2SO4 KBr 白色 白色 白色哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色实验探究铜盐的颜色变化实验探究铜盐的颜色变化天蓝色 无色 l 固态二价铜盐不一定显蓝色，Cu2+在水溶液中常显蓝色；l Na+、K+、SO42-、Cl-、Br-没有颜色；溶液呈天蓝色与Cu2+和H2O有关实验探究铜盐的颜色变化溶液呈天蓝色与Cu2+和H2O有关，他们形成的微粒叫做四水合铜离子，可表示为Cu(H2O)42+，CuSO45H2O晶体思考：无水硫酸铜为蓝色？Cu
3、2+和H2O是如何结合在一起的？LOGO 配位键由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予接受”键。OH H孤电子对Cu2+具有空轨道Cu2+OH2H2OH2OH2O配位键LOGO 配位键由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予接受”键。表示方法：配位键常用AB或AB表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。CuOH2 H2O H2O2+OH2CuOH2 H2O H2O2+OH2(电子对给予体)AB(电子对接受体)或AB。LOGO 配位键由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原
4、子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予接受”键。形成条件：成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl、OH、CN、SCN等。多个原子有孤电子对，电负性小的提供；如CO、CN、SCN成键原子另一方能提供空轨道。如H、Al3、B及过渡金属的原子或离子。Cl C NLOGO 配位键由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予接受”键。特点：配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag形成2个配位键；Cu2形成4个配位键等。LOGO1、下列粒子中含配位
5、键的是()N2H5+CH4 OH NH4+Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA B C D 全部C课堂练习LOGO2、化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3。(1)配位键的形成条件是_。形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方能够提供空轨道(2)在NH3BF3中，_原子提供孤电子对，_原子接受电子。氮(或N)硼(或B)NH3BF3含 配 位 键，是 配 位 化 合 物 吗？课堂练习LOGO通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3
6、)2OH等均为配合物。配合物组成 Cu(NH3)4 SO4 內界（配离子）外界配体配位数4中心离子N是配位原子化学键內界与外界之间离子键內界之内共价键LOGO(1)中心原子(离子)：提供空轨道，一般是过渡金属，如Cu2+、Ag+、(2)配位体：含有孤电子对的分子或离子，如 NH3 H2O CO Cl-SCN-、CN-(3)配位原子：配体中具有孤电子对原子，如 N O P S(4)配位数：直接同中心原子配位的原子数目，一般是2、4、6、8(5)配离子的电荷：等于中心离子和配体总电荷的代数和，如：Fe(SCN)63-配合物LOGO【实验活动1】配合物（硫酸四氨合铜）制备向盛有4 mL 0.1 mo
7、l/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L氨水，继续添加氨水并振荡试管，再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁，。LOGO【实验活动1】配合物（硫酸四氨合铜）制备LOGO【实验活动1】配合物（硫酸四氨合铜）制备向盛有4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L氨水，继续添加氨水并振荡试管，再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁，。出现蓝色沉淀蓝色沉淀溶解变为蓝色溶液析出蓝色晶体Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4(O
8、H)2 深蓝色晶体为Cu(NH3)4SO4H2O，说明该配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度LOGO配位键的强度有大有小，有的配合物较稳定，有的配合物较不稳定。通常情况，较稳定的配合物可以转化为稳定性更强的配合物上述实验四水合铜离子向四氨合铜离子的转化，Cu2+与NH3形成的配位键和Cu2+与H2O形成的配位键哪个稳定？从结构角度解释。H2O、NH3同为中性分子，但电负性N O，N 比O 更容易给出孤对电子，与Cu2 形成的配位键更强。Cu(H2O)42+Cu(NH3)42+Cu(OH)2思考讨论LOGO向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液(或任何含Fe3+的溶液)的试管中滴加1滴
9、0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液，观察实验现象。【实验活动2】配合物（硫氰化铁）应用LOGO【实验活动2】配合物（硫氰化铁）应用LOGO在实验中，将看到试管里溶液的颜色跟血液极为相似。这是三价铁离子跟硫氰酸根离子（SCN-）形成配离子的颜色，而Fe2+跟SCN-不显红色。利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3+；又由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。【实验活动2】配合物（硫氰化铁）应用Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n3-nn=1-6，随SCN-的浓度而异配位数可为16Fe3+3SCN-Fe(SCN)3Fe3+SCN-Fe(SCN)2+溶液变为红色现象原
10、理LOGO向盛有少量 0.1 mol/L NaCl 溶液的试管里滴几滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀，再滴入1 mol/L氨水，振荡，观察实验现象。NaCl溶液加入氨水【实验活动3】常见配合物LOGO【实验活动3】常见配合物LOGO滴加AgNO3溶液后，试管中出现_，再滴加氨水后沉淀_，溶液呈_。现象原理白色沉淀,溶解无色Ag+Cl-=AgClAgCl+2NH3=Ag(NH3)2Cl写出 Ag(NH3)2Cl的电离方程式 Ag(NH3)2Cl=Ag(NH3)2+Cl-在一定条件下，配位键比较稳定，配离子不易发生电离。【实验活动3】常见配合物用平衡常数分析A
11、gCl+2NH3=Ag(NH3)2 Cl反应的实质已知：AgCl的溶度积常数Ksp=1.810-10Ag(NH3)2+的稳定常数K稳=1.1107 Ag(NH3)2+Ag+NH32 AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-反应平衡常数:K=K稳Ksp=1.11071.810-10=2.010-3从平衡常数可知，选择氨水浓度较大为宜。Ag(NH3)2+Cl-NH32 思考讨论LOGO配合物的形成对性质的影响（1）对溶解性的影响一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，形成可溶性的配合物。加入
12、氨水LOGO配合物的形成对性质的影响（2）对颜色的改变当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。LOGO配合物的形成对性质的影响（3）稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。例如：血红素中的Fe2与CO分子形成的配位键比Fe2与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。LOGO战课堂练习1、下列不能形成配位键的组合是()A.Ag、NH3 B.H2O、HC.Co3、CO D.Ag、HD