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1、钠及其氧化物钠与盐溶液反应 教学设计教学目标 知识与技能1、让学生理解和掌握钠与盐溶液反应的实验现象、原理及其本质；2、让学生理解和掌握钠与盐溶液反应的化学方程式的书写；3、加深学生对钠与水反应的认识和掌握。过程与方法1、通过实验的操作得出结论，然后发现和提出探究性问题，形成敢于质疑和勤于思索的能力；2、在教师的指导下与同学合作完成探究实验。情感态度价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度和科学方法以及合作团结学习的精神。教学重 点钠与盐溶液反应的现象教学难 点 钠与盐溶液反应方程式的书写教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动一、温故知新
2、1. 钠与水反应的现象：浮、熔、游、响、红。 方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22.铁与硫酸铜溶液的反应方程式：Fe+ CuSO4=Cu + FeSO4思考：根据金属活动性顺序，钠的性质比铜活泼，钠应该可以把铜从它的盐溶液中置换出来，而钠又可以与水发生剧烈的置换反应。那么把钠放入硫酸铜溶液中究竟该如何反应呢？钠能否置换出金属铜呢？ 如果钠与硫酸铜发生置换反应，那么会生成红色的铜单质。二、实验探究【实验探究1】钠与CuSO4溶液反应：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切成绿豆大小，用镊子夹取放入盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，待反应完全后再滴加几滴酚酞试剂，观察现
3、象。现象：钠在液面上四处游动，熔成小球，有气体放出, 产生蓝色絮状沉淀，滴加酚酞溶液变红。方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4 + H2 钠与硫酸铜溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，并不能置换金属【实验探究2】钠与FeCl3溶液反应：向烧杯中的FeCl3溶液中加入绿豆大小的钠，观察现象。现象：钠浮在液面上，融化为闪亮的小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶的声音，生成了红褐色沉淀。方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH
4、 + H2 3NaOH + FeCl3Fe（OH）3+3NaCl总反应：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3+ 6NaCl + 3H2 钠与氯化铁溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与氯化铁反应，并不能置换金属三、思维建模1. 钠与盐溶液反应：钠先与水发生化学反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质发生复分解反应，并不能置换金属.如果钠与溶质不发生复分解反应，反应就停止了。2. K、Ca、Na等活泼金属均不能从盐溶液中置换出其他不活泼金属。注意：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如： 4NaTiCl4(熔融)=4NaClTi。板书钠与盐溶液反应钠与硫酸
5、铜溶液反应：现象：钠在液面上四处游动，熔成小球，有气体放出, 产生蓝色絮状沉淀，滴加酚酞溶液变红。方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4 + H2 钠与氯化铁溶液反应：现象：钠浮在液面上，融化为闪亮的小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶的声音，生成了红褐色沉淀。方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3Fe（OH）3+3NaCl总反应：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3+ 6NaCl + 3H2 由日常生活入手，激发学生求知欲。培养学生的实验观察能力，体验钠的性质的研究过程。根据现象思考并推理性质，培养学生逻辑推理能力。培养学生的实验动手能力、观察能力、探索能力和描述现象的能力，并培养学生合作精神学科网（北京）股份有限公司